兰州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
〖精选3套试卷〗2020学年兰州市高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．下列除去杂质的操作中，能达到目的的是A．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中3．下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7B．pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7C．浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7D．浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=74．2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C．汽油、柴油、煤油都是纯净物D．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程5．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A．能使溴水褪色B．不能发生加成反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能发生氧化反应6．某含铜化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。
取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)37．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。
则下列说法不正确的是A．x=2B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D．距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案))
兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学命题人：雍雪审题人：高云说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64第Ⅰ 卷（选择题，共50 分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。
下列对古文或古诗词的说明不正确的是（）2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。
下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ） A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A ．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B ．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C ．用Zn 和稀硫酸反应制备H 2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H 2的速率D ．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）A ．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B ．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．H 2O 热稳定性强于H 2S ，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（ ）A ．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B ．凡是需要加热的反应都是吸热反应C ．灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。
2023-2024学年甘肃省兰州市西北师大附中化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析
2023-2024学年甘肃省兰州市西北师大附中化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。
这3种说法中错误的是A．①B．②③C．①③D．①②③2、下列属于吸热反应的是A．镁的燃烧B．氯化铵溶于水C．氯酸钾分解制氧气D．盐酸与氢氧化钠的反应3、下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用pH 试纸测定新制氯水的pH4、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+5、两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca6、0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．47、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强B．A中锥形瓶中生成CO2气体C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解8、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将22.4 L NH3气体溶于水配成1 L的溶液B．将10 g NaOH固体溶于水配成250 mL的溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合后所得溶液D．含K＋为0.5 mol/L的K2SO4溶液9、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L10、将氯气制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②11、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水12、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A．CO2→ CO B．CuO→ CuCl2C．NO→ NO2D．SO2→ H2SO313、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．雾是一种胶体B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．发生丁达尔现象D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm14、下列电离方程式中，正确的是( )NaHCO=Na+H+COA．++2-33B．Ba (OH)2=Ba2++OH-Al(SO)=2Al+3SOC．3+22434NH H O=NH+OHD．+-32415、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3++ 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2Cl－，③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－16、下列有关铁及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3俗称铁红B．用FeCl3溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”C．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸D．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气17、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
兰州市第五十一中2024～2025年度第一学期期中高一化学试卷
兰州五十一中 2024～2025 年度第一学期期中试卷高一化学第 I 卷（48 分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、单选题（每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. )1. 我国传统文化源远流长。
对下列古文或诗词的解读错误的是 ( )A. “野火烧不尽 ”涉及氧化还原反应B. “ 曾青得铁则为铜 ”过程发生了复分解反应C. “ 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈 ”涉及丁达尔效应D. “方以类聚，物以群分 ”表达了对于世界体系的分类概念2. 表中各项分类都正确的一组是 ( )类别选项混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A 赤铁矿Na 2O 2CO H 2O B 漂白粉Fe 2O 3SiO 2CaCO 3C 液氨Al 2O 3SO 2NaCl D碘酒Mn 2O 7NO 2NaHCO 3A. AB. BC. CD. D 3. 下列关于钠单质的说法不正确的是 ( )A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了Na 2 O 2D. 钠单质与CuSO 4 溶液反应，不能置换出铜单质4. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 ( )A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. AlCl 3 D. CuCl 25． 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A. Ba 2+ 、Na ⁺ 、NO 3- 、 SO 2 4- B. Mg 2+ 、Na + 、Cl - 、SO 2 4-C. K ⁺ 、 MnO 4-、Na ⁺ 、Cl ⁻ D. K +、Na +、NO 3-、CO 2 3-6．下列变化需要加入氧化剂的是 ( )A ． 2Cl - → Cl 2B ． HCO 3- → CO 2C ． S 2- → H 2SD ． Cu 2+ → Cu 7. 下列反应中，属于氧化还原反应且 H 2O 既不做氧化剂又不做还原剂的是 ( )A. Cl 2+H 2O ÷ HCl+HClO B. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2D. SO 2+H 2O ÷ H 2SO 38．我国“ 四大发明 ”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
2020-2021学年甘肃省兰州市第一中学高一上学期期末考试化学(理)试题 Word版
兰州一中2020－2021－１学期期末考试试题高一化学命题教师：李晶审题教师：刘黎说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27第I卷（选择题共46分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为2．下列关于胶体的说法正确的是A．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象C．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2N AC．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5N AD．32gO2含有的氧原子数为2N A4．下列物质①Al①NaHCO3 ①Al2O3 ①(NH4)2CO3 ①Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．①①① B．①①① C．①①①① D．①①①①①5．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液6．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．50mL3mol·L-1KClO3溶液D．100mLl.5mol·L-1BaCl2溶液7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为8．为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；①加过量的KOH溶液；①加适量的盐酸；①加过量的K2CO3溶液；①加过量BaCl2溶液。
2025届甘肃省兰州市第五中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届甘肃省兰州市第五中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．Na2O22、下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②⑤D．①②③④⑤3、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+4、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D5、下列说法正确的是( )①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦B．①⑧C．①②⑤⑧D．①⑦6、下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物7、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－8、下列说法正确的是A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C．0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D．6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10239、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．CO32-→CO2D．Zn→Zn2+10、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶111、N A表示阿伏加德罗常数。
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兰州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 粮食酿酒C . 电解质导电过程D . 石油的分馏3. （2分）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2HgO 2Hg＋O2↑B . 4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3MnC . 2MgO 2Mg＋O2↑D . 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO24. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（）A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料5. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子比例模型：B . HClO的结构式：H—Cl－OC . CO2的电子式是：D . 硫原子的结构示意图：6. （2分） (2016高一上·温州期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和22.4LHCl气体7. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出8. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体9. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙烯D . 乙酸10. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述不正确的是（）A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 戊烷（C5H12）有三种同分异构体C . 乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D . 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂11. （2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨12. （2分）下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A . NH3NO NO2HNO3B . 浓缩海水Br2HBr Br2C . 饱和食盐水Cl2漂白粉D . H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸13. （2分） (2017高二上·广州期中) 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞014. （2分）某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A . a＝3B . a＝2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%15. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g16. （2分）(2018·安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。
下列说法正确的是（）A . 原子半径:W<XB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应二、综合题 (共4题；共21分)17. （8分） (2019高二上·宁城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.（1）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。
①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是________；②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)________L。
（2）若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式________。
②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=________(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的________(填序号)；a．Cub.CuOc.Cu(OH)2d.CuSO418. （6分） (2016高一下·天水月考) A，B，C，D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C的最高价氧化物的化学式为________．（2）写出元素名称A________，B________．（3） A与D形成稳定的化合物的化学式为________．（4） C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．19. （4分） (2015高二上·重庆期末) 席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：（1）Ⅰ的分子式为________，1molV完全燃烧至少需要消耗________ mol O2；（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为________（3）IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________（4）结合合成路线①，分析以下合成路线②：X的结构简式为________，Z的结构简式为________20. （3分） (2015高一下·山东期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）________．（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：________．（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：________．（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：________．（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3．三、实验题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高三上·张家口期末) TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。
已知：Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1Ⅱ.2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1请回答下列问题：（1） TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为________。
升高温度，对该反应的影响为________。
（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。
（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。
5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。
①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=________。
②TiCl4的平衡转化率a=________。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是________（填选项字母）。
A.缩小容器容积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2D.增大O2浓度④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比（）的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为________。
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、综合题 (共4题；共21分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、实验题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、。