高中化学_高中化学教学课件设计
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人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
高中化学《沉淀溶解平衡(1)》优质教学课件设计
和温度有关，
质
与沉淀的量无关 .
离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改
溶变度 积 。 PbI2(s)
Pb2 ＋ (aq) + 2I －
(aq)
b. Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能 力
几种难熔电解质在 25℃ 时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) AgBr(s)
Ag+ + ClAg+ + Br-
你学到了什么
CaCO3 （s ）
解释溶洞的形成
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
水滴石 穿
课后作业
查阅资料，分析龋齿产生的 原 因，并从沉淀溶解平衡的 角度 提出预防龋齿的措施， 写出一 篇有关小论文。
探究：
一 昼 夜 后 …观…察 发 现 ： 固 体 变 为 规 则
的
形状； 质量并未发Th改 思考：
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解能力 :AgCl > AgBr > AgI
巩固训练 4
下列叙述正确的是（ D）
A.由于 AgCl 水溶液导电性很弱，所以它是弱 电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的 溶度积常数 C. 溶度积常数大者，溶解度也大 D的. 用水稀释含有 Ag C l 固体的溶液时， AgCl 溶度积常数不变。
2 、特征 ：逆 、 动 、 等 、 定 、 变
沉淀溶解平衡和 化学平衡、电离 平衡一样，符合 平衡的基本特征
、满足平衡变化
的基本规律。
B 巩固训练 1
1 、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率 与 溶解的速率相等 C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的 浓度相等且保持不变 D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该 沉淀物，将促进溶解
高一化学人教版必修第二册 第六章 化学反应与能量 单元教学设计课件(共32张PPT)
18
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
感受限度
活动四
19
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
理解化学 平衡状态
活动四
20
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
活动四
化学反应的再认识
21
22
三、单元教学设计的核心
观念 建构
23
学科素养 学科观念
关键能力
任务或问题 必备知识 学生活动
深入分析、 思考、表达 过程中培养
挑战性任务
基础性任务
12
将氧化反应和还原反应分区域进 行，使氧化还原反应中转移的电 子通过导体发生定向移动，从而 将化学能转化为电能的装置。
1、自发的氧化还原反应； 2、电子导体（电极、导线）
离子导体（电解质溶液）； 3、构成闭合电路
13
二、单元教学设计的重点
学生 活动
14
化学反应的速率
活动一 活动二 活动三 活动四
25
情景
必备知识
能量转化
燃油车 电动车
内燃机 燃料燃烧 电动机 原电池
物质转化
尾气处理
转化原理 转化条件
速率 限度
26
环节一
了解车用能源现状和 能量转化形式
环节二
燃油汽车能量转化原理 存在问题及解决办法
课前查阅资料 课堂小组汇报
内燃机实现能量转 化的原理
运用物质转化原 理处理汽车尾气 转化条件选择
吸热、放热反应的实验证据？ 什么是吸热和放热反应？ 稀释浓硫酸是放热反应吗？
挑战性任务 基础性任务
9
化学反应与电能
电化学 认知模型
电解池
双液原电池
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
感受限度
活动四
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化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
理解化学 平衡状态
活动四
20
化学反应的限度
活动一
活动二 活动三
活动四
化学反应的再认识
21
22
三、单元教学设计的核心
观念 建构
23
学科素养 学科观念
关键能力
任务或问题 必备知识 学生活动
深入分析、 思考、表达 过程中培养
挑战性任务
基础性任务
12
将氧化反应和还原反应分区域进 行，使氧化还原反应中转移的电 子通过导体发生定向移动，从而 将化学能转化为电能的装置。
1、自发的氧化还原反应； 2、电子导体（电极、导线）
离子导体（电解质溶液）； 3、构成闭合电路
13
二、单元教学设计的重点
学生 活动
14
化学反应的速率
活动一 活动二 活动三 活动四
25
情景
必备知识
能量转化
燃油车 电动车
内燃机 燃料燃烧 电动机 原电池
物质转化
尾气处理
转化原理 转化条件
速率 限度
26
环节一
了解车用能源现状和 能量转化形式
环节二
燃油汽车能量转化原理 存在问题及解决办法
课前查阅资料 课堂小组汇报
内燃机实现能量转 化的原理
运用物质转化原 理处理汽车尾气 转化条件选择
吸热、放热反应的实验证据？ 什么是吸热和放热反应？ 稀释浓硫酸是放热反应吗？
挑战性任务 基础性任务
9
化学反应与电能
电化学 认知模型
电解池
双液原电池
高中化学_醛类的化学性质教学课件设计
总结：醛基的定性和定量检验
定性： (1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成
定量： -CHO~~2 [Ag(NH3)2] OH ~~2Ag -CHO~~2 Cu(OH)2 ~~Cu2O
练习
一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出 21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L，则此醛是（ C ）
镜子
暖瓶胆
第三节 醛和酮 糖类 醛类的化学性质
学习目标
• 1.通过类比归纳掌握醛类的化学性质 • 2.通过实验掌握醛基的定性和定பைடு நூலகம்检验 • 3.了解乙醛的用途 重难点：醛类的氧化反应
复习回顾
饱和一元醛酮的通式：
醛：CnH2nO (n ≥1) 以乙醛为例 酮：CnH2nO (n ≥3)
一、乙醛结构
A、能使酸性KMnO4褪色 B、不能发生氧化反应生成酸
C、能发生消去反应
D、不能发生还原反应 4.一定量某一元饱和醛发生银镜反应得到银
21.6g， 等量的此醛完全燃烧时生成5.4g水, 通过计算求该醛的化学式。
n（Ag）=0.2mol n(H2O)=0.3mol
CnH2nO
1
~
2Ag
2
n( H)=0.6mol 该醛若饱和则化学式为:C3H6O
O
CH3-C_OH
a.银镜反应
银镜反应注意事项 1.试管内壁应洁净。
2.氨水应逐滴滴加，边加边振荡，直至白色沉淀恰好消失。 3.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 4.加热时不能振荡试管和摇动试管。 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。
2.氧化反应 a.与银氨溶液 ---银镜反应
AgNO3+NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4NO3
(完整版)人教版高中化学必修一教案ppt
对下节课的展望与建议 01
建议
02
为有困难的学生提供额外的辅导 和练习机会。
加强实验安全培训，确保学生能 够安全地进行实验操作。
03
鼓励学生在日常生活中发现和思 考化学现象，培养他们的科学素
养和探究精神。
04
THANK YOU
04
实验设计与操作
实验目的与要求
掌握化学实验的基本 操作技能。
培养学生的实验观察 能力和实验数据处理 能力。
了解实验原理和实验 方法。
实验材与试剂
实验器材
烧杯、滴定管、容量瓶、称量瓶 等。
试剂
氢氧化钠、盐酸、硫酸、碳酸钠 、硝酸银等。
实验步骤与操作
01
02
03
实验前准备
检查实验器材是否齐全、 完好，试剂是否符合要求 。
03
学生能够理解化学与人类生活的密切关系，认识到自己在社会
发展中的责任和使命。
02
教学内容与要求
教学内容
第一章
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第二节
化学计量在实验中的应用
教学内容
第二章：化学物质及其变化 第一节：物质的分类
第二节：离子反应
教学内容
第三节
氧化还原反应
第三章
金属及其化合物
第一节
学生能够运用所学知识解决实际问题 ，如化学计算、化学实验方案的设计 和实施等。
学会实验操作技能
学生能够掌握基本的化学实验操作技 能，如实验器材的使用、实验数据的 记录和处理等。
过程与方法目标
培养观察和思考能力
学生能够通过观察实验现象，分析实验数据，得出结论，培养观 察和思考能力。
掌握科学探究方法
2024版人教版高中化学选修一全册教学课件
04 有机化学基础
有机化合物的分类与命名
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃的衍生物、官能团的位置和数量
命名法
普通命名法、系统命名法
有机化合物的结构与性质
01
碳原子的成键特点：共 价键、键长、键角、键 能
02
有机化合物的同分异构 现象：构造异构、立体 异构
03
04
有机化合物的物理性质： 溶解性、熔沸点、密度
大气污染
分析大气污染的成因、 危害及化学方法在治理 中的应用。
水污染
探讨水污染的来源、危 害及水处理技术的化学 原理。
土壤污染
研究土壤污染的成因、 危害及土壤修复技术的 化学基础。
化学与能源
化石燃料
介绍煤、石油、天然气等化石燃 料的成因、性质及应用。
可再生能源
阐述太阳能、风能、水能等可再 生能源的利用及化学储能技术。
无机化学
涵盖无机物的结构、性质、 反应和应用等方面，让学 生全面了解无机化学的基 本概念和原理。
分析化学
介绍化学分析的基本方法、 原理和应用，培养学生运 用化学分析方法解决实际 问题的能力。
学习方法与技巧
制定学习计划
合理安排学习时间，确 保按时完成学习任务。
做好笔记和总结
多做练习和实验
寻求帮助和辅导
晶体结构与性质
晶体的基本概念
晶体的定义、分类及特点。
晶体结构
离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体的结构 特点及其代表物质。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、 导电性等性质及其与晶体 结构的关系。
03 化学反应原理
化学反应的热力学基础
热力学基本概念
高中化学教学课件教学设计——不同价态含硫物质转化
分享 控制SO2引起的酸雨及大气污染问题的措施
我们能为环保做些什么
绿色出行、垃圾分类回收、节约用水、用电 不乱扔废旧电池、燃放新型绿色污染的烟花 爆竹等等。
课后作业
氧化 +6 还原
+4
0
-2 特性
氢单氧酸 碱 盐 化质化
物物
物质 分类
预测Na2SO3与Na2S直接反应是否也产生黄色沉淀？ （3）预测足量浓硫酸与H2S反应是否也立即产生黄色沉淀？
【合作解疑】 以小组为单位讨论，完成相关问题
问题探究 （1）观察SO2与KMnO4的现象，体现了SO2什么性质，实现了什么价态硫的转 化？
S元素价态
总结提升
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4
5滴蒸馏水
BaCl2溶液2滴
溶液蓝色褪去且出现白色沉淀
溶液蓝色未完全褪色
葡萄酒中含有二氧化
【任务二】 从化合价角度分析含硫物质转化途径
性 最低价态
中间价态
质 只有还原性 还原性+氧化性
价 -2
0
+4
态
H2S、Na2S S
SO2
反 应
化合价下降， 加还原剂
最高价态 只有氧化性
+6 SO42-
化合价上升， 加氧化剂
Na2SO3
Na2S 物质类别
盐
【合作解疑】 以小组为单位讨论，完成相关问题
问题展示 （2） 观察SO2与Na2S的现象，体现了SO2什么性质，实现了什么价态硫的转化？
现象预：测生N成a2S黄O色3与沉Na淀2S，直体接反现应了是S否O也2的产氧生化黄色性沉淀？
溶液酸碱环境影响反应发生 SO2 + H2O+ Na2S =H2S+ Na2SO3 SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 预测Na2SO3与Na2S直接反应是否也产生黄色沉淀？ SO32- + 2S2-+ 6H+ =3S↓+ 3H2O
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
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硫单质
物理性质
化学性质
用途
氧化性
还原性
(与金属、H2反应) （与氧气反应）
同学们：
硫。单质的贺电
你们好！
。
我是硫单质，很高兴与你们相识！ 我是黄色或淡黄色的固 体，很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二 硫化碳；熔点和沸点都不高 。
我的化合价为 0 价，处于硫元素的中间价态。所以我既可 以做氧化剂与铁、铜、氢气等反应，又可以做还原剂与氧气 反应。可是我的氧化性可比不上氯气和氧气，我只能将变价 金属氧化到它的较低价态。
第3节 硫的转化
活字印刷术、造纸术、指南针、黑火药 我知道，我骄傲！
黑火药
SS + 2KNO3 + 3C 点燃 K2S + N2↑ + 3CO2↑
黑火药 一硫二硝三木炭，混成火药不简单。 遇火爆炸威力大，世人传颂千百年。
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
1.自然界有哪些含硫物质？ 2.它们分别属于哪一类物质？
我的用途很多，可以制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂，火 药，烟花爆竹，轮胎等等，我在温泉中还能治疗皮肤病。
我的家族成员很多，最常见的有二氧化硫、硫酸和硫酸盐 等。我们之间可以互相转化。如果你们想结识它们，请向下 预习吧！我们“硫氏家族”全体成员恭候你的光临！
祝学习快乐！
。
你的朋友 硫单质
小试身手
1.下列说法正确的是（ C）
3.它们的存在形态是什么？ 4.硫元素的化合价分别是多少？
自然界中含硫物质
火山喷发—火山口处有硫单质
１．自然界中不同价 态硫元素间的转化
H2S
（硫化氢）
烟 气中
火山口:硫单质
SO2 空气中 SO3
烟 气中
H2SO3
（亚硫酸）
微生物作用下
S
H2SO4
H2S
地表：
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝 (Na2SO4·10H2O)
地下熔 融态硫
与铁、砷、汞 等元素化合
黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4 雌黄 As2S3 辰砂 HgS
2. 认识硫单质
（1）物理性质 颜色 状态 溶解性 熔点 沸点 等 （2）化学性质 （3）用途
探究实验：探究硫的物理性质
1.观察试管中硫粉的颜色和状态。 2.向盛有硫粉的试管中加入2mL水，观察现象 3.将一只盛有硫粉的试管在酒精灯上加热，
观察现象。思考硫单质熔点的高低。 （注意：试管口不要对着任何人）
（1） 硫的物理性质
颜色 黄色或淡黄色（俗称硫黄）
状态Leabharlann 固体、很脆溶解性不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
熔沸点
不高
硫的同素异形体
加热
加热 熔化
熔点：112.8℃
熔点：119.3℃
思考： 如何清洗试管壁上附着的硫？
法一：用CS2（利用了硫的物理性质）
学反应？
Fe + S
FeS
点燃
S + O2
SO2
想一想
3. 某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了， 他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了 一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。请问： 这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？
硫单质的氧化性
学以致用
4. 清洗试管壁上附着的硫，除了可以利用CS2 ，还可以 利用热的浓NaOH溶液，二者发生了以下的反应
0
0
Fe + S
氧化剂
＋２ -2
FeS
（硫化亚铁）
特别提醒：硫与金属反应时，产物中的硫呈现-2价！
练习：写化学方程式
0
2 Na + S
0
金属 2 Al + 3S
-2
= Na2S
-2
= Al2S3
2 Cu +
非金属 H2 +
0
+1 -2
S = Cu2S
硫化亚铜
S
△ H2S
氧
（硫化氢）
化
剂
体现了硫的 什么性质？
△
3S +6NaOH(浓) = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O 该反应中，硫体现了什么性质？
硫既有氧化性又有还原性
课后作业
除了硫单质，你还对硫元素家族中的 哪种物质感兴趣？请查找资料，写一个关 于该物质的小论文，谈谈你对它的认识。
硫粉和铁粉的反应
请看视频
Fe + S
现象
均匀混合
1.移开酒精灯后反应仍然在进行 2.混合物呈红热状态 3.最终生成黑色固体
黑色固体中，铁的化合价是多少？
探究：如何验证Fe与S反应的产物中，Fe元素的
价态？
先加盐酸，后加KSCN溶液
产物
没有明显现象 Fe2+
（提示：产物不溶于水
可溶于盐酸）
化合价降低，被还原
A. 硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B. 硫在自然界中仅以化合态存在 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
考考你
2.某同学在研究硫单质性质的时候，将硫 粉和铁粉直接放在石棉网上加热，观察到有 淡蓝色火焰。
请帮他分析，这一过程可能发生了哪些化
知识整合
-2 低价硫
+还原剂 0 +氧化剂
S
被还原
被氧化
中间 价态
气态氢化物 金属硫化物
既有 氧化 性 又有 还原 性
+4 +6 高价硫
氧化物 含氧酸 含氧酸盐
①制造硫酸、化肥、
火柴、杀虫剂等 ②制造火药，烟花爆竹
③轮胎、胶管等橡胶制品
广
④硫黄温泉可以医治皮肤病
东
从
化
温
泉
自然界中的硫
自然界中不同价态 硫元素间的转化
特别提醒：
(1)硫为弱氧化剂， 只能将变价金属氧 化为低价硫化物
＞ (2)氧化性：Cl2 S
化合价升高，被氧化
硫单质的还原性
0
点燃
S + O2
还原剂
SO +4现象
2
1观.硫察在并空气思中考燃：烧，发出淡 蓝产1色生.硫的明燃火亮烧焰的；蓝的在紫现纯色象氧火是中焰什燃烧么，？
22. 生.反成应一中种，无色硫有体刺现激了性什气 么 味的性气体质S？O2
法二：用热的浓NaOH溶液
（利用了硫的化学性质）
预测：硫有哪些化学性质？
提示：硫和氯气都是典型的非金属单质，请根据 氯气的性质预测硫单质的化学性质。
氧化性： S + Fe =
还原性：S + O2 =
常见还原剂: 活泼金属、C、 氢气、含较低 价态元素的物 质等
常见氧化剂： 氧气、Cl2、硝酸、 浓硫酸、含高价 态元素的物质等