分析化学笔记总结
(完整版)大学分析化学知识点总结
分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。
大学分析化学笔记
第一章绪论第一节分析化学的任务与作用分析化学是研究获取物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学。
“发展和应用各种方法、仪器和策略获取有关物质在空间和时间方面的组成和性质的信息的一门科学”分析化学的主要任务是通过各种方法与手段，获取图像、数据等相关信息用于鉴定物质体系的化学组成、测定其中有关成分的含量和确定体系中物质的结构与形态。
主要内容包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析第二节分析化学的方法分类1.根据分析任务进行分类，分析化学可分为定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、离子、基团或化合物组成。
定量分析的任务是测定物质中有关成分的含量。
结构分析的任务是研究物质的分子结构（包括构型与构象）、晶体结构。
形态分析的任务是研究物质的价态、晶态、结合态等存在状态及其含量2.根据分析对象的不同分析化学可分为无机分析和有机分析针对不同的分析对象，相应的分析要求和使用的方法也有较大差异。
无机分析的对象是无机物，由于组成无机物的元素种类较多，通常要求鉴定物质的组成（元素、离子、原子团或化合物）和测定各成分的含量。
有机分析的对象是有机物，构成有机物的主要有碳、氢、氧、氮、硫和卤素等有限的几种元素，但自然界有机物的种类有数百万之多且结构复杂，故分析的重点是官能团分析和结构分析3.根据分析方法测定原理的不同进行分类，分析化学的方法可分为化学分析和仪器分析法以物质的化学反应及其计量关系为基础的分析方法统称为化学分析法。
化学分析是分析化学的基础，常称为经典分析法，主要有重量分析法和滴定分析法等。
重量分析法和滴定分析法主要用于常量组分（待测组分在试样中的含量大于1%）测定。
重量分析法准确度高，至今仍是一些组分测定的标准方法，但其操作繁琐，分析速度较慢。
滴定分析法的特点是仪器设备简单，操作简便，省时快速结果准确（相对误差±0.2%），是重要的例行分析方法仪器分析法是以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法，故又称为物理分析法和物理化学分析法。
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1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
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第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学各章知识点总结
SO32- pKb1=14-pKa2=14-7.20=6.80 Kb1=10-6.80
21
三、MBE、CBE和PBE
写出c mol·L-1 KHP的MBE、CBE和PBE（零 水准法）
16
用因保存不当而部分风化的H2C2O4·2H2O）作基准 试剂标定NaOH溶液的浓度时，则标定得到的NaOH溶
液浓度（ B ）。
A 偏高； B 偏低； C 无影响；D 难于判断
17
第六章 酸碱滴定法
Acid-base Titration 一、酸碱质子理论中，酸、碱的定义 二、共轭酸碱对的概念及认识
分析化学各章知识点总结
系统误差及随机误差的区别
项目
系统误差
随机误差
产生原因
固定因素
不定因素
分类
方法误差、仪器误差 试剂误差、操作误差
性质 影பைடு நூலகம் 减免方法
重现性、单向性、可测性
不确定性、不可测性、 服从正态分布
准确度
精密度（主要影响）、 准确度
对照试验、校正仪器、 空白试验、严格操作
增加测定的次数
2
或C bTB/A103 Ba M
A
注意：A及B之间可以是直接反应关系，也可以是
无直接反应关系。无直接反应关系时，可通过所涉及
的反应，找出A与B之间的计量关系。
14
第五章 化学平衡及滴定分析法概论
二、标准溶液的配制
直接配制法 间接配制法 三、滴定分析计算
aA + bB = cC + dD
分析化学笔记
分析化学第一章绪论一、分析化学的任务和作用1．基本概念：分析化学:研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是化学的一个重要分支。
2．分析化学的任务可归纳为三大方面的主要任务：鉴定物质的化学组成（或成分）——定性分析(qualitative analysis）测定各组分的相对含量——定量分析(quantitative analysis）确定物质的化学结构——结构分析（structural analysis）二、分析方法的分类第二章误差和分析数据处理一、测量误差及其表示方法1． 基本概念和公式准确度（accuracy ）:表示分析结果与真值的接近程度.准确度的高低用误差来表示. 误差有两种表示方法，绝对误差和相对误差绝对误差（absolute error)：测量值与真值之差称为绝对误差(δ）。
μδ-=x χ－测量值，μ－真实值绝对误差可以为正值，表示测量值大于真值；也可以为负值，表示测量值小于真值。
测量值越接近真值,δ 越小.反之，越大.相对误差(relative error):绝对误差与真值的比值称为相对误差。
通常以％或‰表示.反映测量误差在真实值中所占的比例。
在分析工作中，常用相对误差来衡量分析结果.%100%100⨯-=⨯μμμδx 系统误差(systematic error ）：由某种确定的原因造成的，一般有固定的方向和大小，重复测定时重复出现,也称为可定误差(determinate error ）。
根据系统误差产生的原因,可以把它分为方法误差、仪器（或试剂)误差、操作误差三种。
特点：以固定的大小和方向出现，并具有重复性，可用加校正值的方法消除。
偶然误差(accidental error)：由一些偶然的、不可避免的原因造成的误差，也称随机误差（indeterminate error ）。
特点:大小和方向（正负）都不固定；服从统计规律（正态分布）；不能用加校正值的方法消除.可以通过增加平行测定次数减免。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
大一分析化学重点知识点
大一分析化学重点知识点大一分析化学作为化学专业的入门课程，是学习化学基础知识的重要一环。
在这门课程中，学生将接触到一些重要的知识点，这些知识点对于理解化学的基本原理和实验技术都有着重要的作用。
下面将以大一分析化学的重点知识点为主题，来进行详细的探讨。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一。
它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
质量守恒定律为化学反应提供了基本的定量分析方法，使得化学实验能够得到精确的结果。
在化学实验中，常常用天平来测量反应物和生成物的质量变化以验证质量守恒定律。
二、摩尔概念摩尔概念是化学分析中的一个重要概念。
它指的是在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
摩尔概念使得化学计算更加方便，能够更精确地预测反应物和生成物的量。
在化学实验中，常常通过摩尔的计算来确定反应物的摩尔量，以便进行定量分析。
三、溶液的浓度溶液的浓度是化学分析中的重要参数。
它指的是溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
浓度的确定对于定量分析非常关键，它决定了溶液中溶质的含量和性质。
在分析化学实验中，我们常常需要确定溶液的浓度，以便进行化学反应的定量分析。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是分析化学中常见的一种反应类型。
它指的是酸和碱溶液之间的反应，产生盐和水的化学反应。
酸碱中和反应可以通过指示剂颜色的变化来判断反应的终点，从而确定酸碱溶液中成分的浓度。
在酸碱滴定实验中，我们可以利用酸碱中和反应的定量关系来确定溶液的浓度。
五、离子反应和络合反应离子反应和络合反应是分析化学中重要的反应类型。
离子反应指的是离子之间的反应，产生沉淀或溶出的化学反应。
络合反应指的是金属离子和配位体之间形成配位化合物的反应。
离子反应和络合反应常用于分析化学实验，通过观察生成物的形态和颜色变化，确定反应物的成分和浓度。
综上所述，大一分析化学的重点知识点包括质量守恒定律、摩尔概念、溶液的浓度、酸碱中和反应和离子反应与络合反应。
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第一章。
定量分析化学概论§1。
1 概述一．定量分析过程任务:测定物质中某种或某些组分的含量。
步骤：①取样(选择具有代表性的试样）。
②试样分解和分析试液的制备。
③分离及测定。
④分析结果的计算及评价。
二.分析试样的制备及分解 １.分析试样的采集与制备：2d k m Q ⨯≥k :缩分常数的经验值,试样均匀度越差,k 越大，通常k 为1~05.02-⋅mm kg .kg m Q 2.7362.062.02=⨯=⨯≥2。
试样的分解:①溶解法:溶剂为水、酸、碱、混合酸等 ②熔融法:三。
定量分析结果的表示 １.待测组分的化学表示形式 ２。
待测组分含量的表示方法①固体试样:SBm m =ω1-⋅g g μ（610-）；1-⋅g ng （910-）;1-⋅g pg （1210-)②液体试样:ａ.物质的量浓度:1-⋅L molｂ．质量摩尔浓度:待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位:1-⋅kg molc 。
质量分数：量纲为1 d.体积分数： ｅ摩尔分数：f.质量浓度：单位体积中某种物质的质量,1-⋅L mg、1-⋅L g μ③气体试样： 体积分数表示。
§1。
2 分析化学中的误差一。
真值（T x ）：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值.1.理论真值:2.计量学约定真值: 这些真值可认为是知道的 ３。
相对真值:二。
平均值（x ）：n 次测量数据的算术平均值.∑=++++=i n x nx x x x x 1321三.中位数M x :一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数。
四。
准确度和精密度：1．精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性; ②再现性。
五．误差和偏差1．误差E ：测定结果与真值(T x ）之间的差值。
E x x T =-(E 为正值，T x x>;E 为负值，T x x <）①绝对误差a E :测定值与真实值之差。
例:x =81.18％，T x =８0。
13％则a E ＝x —T x =8１．１8％－80.13％=＋1。
0５％ ②相对误差：误差与真实值中所占的百分率()%100%100⨯-=⨯=TT T a r x x x x E E 2。
偏差d :表测定结果与平均结果之间的差值.∑=--=-=ni ix n x x x d 11--=x x d 11;--=x x d 22;……;--=x x d i i 。
---=-++-+-=∑x x x x x x d i ni i 2110111=⨯⨯-=∑∑==ni i ni i x n n x ①平均偏差：（表示精密度）∑=-⨯=+++=ni in d n n d d d d 1211②相对平均偏差：六．极差R ：一组测量数据中，最大值(m ax x ）与最小值（m in x )之差称为极差。
（全距或范围误差）min max x x R -=相对极差:%100⨯-xR七。
系统误差和随机误差1.系统误差:由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性。
(可测误差）①方法误差：由分析方法本身所造成的 ②仪器和试剂误差； ③操作误差； ④主观误差。
2。
随机误差：偶然误差,不定误差. 八．公差§１．3 有效数字及其运算规则一．有效数字二.数字修约规则：四舍六入五成双 三．计算规则:１.相加减时：应以小数点后位数最少的数字为依据; ２.相乘除时:根据有效数字位数最少的数字来进行修约.§1．4 滴定分析法概述一．滴定分析法的特点和主要方法 １．滴定分析法： 2．滴定剂： ３。
滴定：4.化学计量点(Ｓｔoi ｃhiometr ｉc Po ｉnt ） 5．滴定终点（end p ｏint) 6.终点误差（Et ）二.滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件:(直接滴定)①有确定的化学计量关系(即按照一定的反应方程式进行)； ②反应必须定量地进行； ③具有较快的反应速度；④必须有适当简便的方法确定滴定终点. 2。
返滴定法: 3。
置换滴定法: ４。
间接滴定法： 三。
基准物质和标准溶液1.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质. 2．要求：①试剂的组成与化学式完全相符; ②试剂的纯度足够高（≥9９.9％) ③性质稳定;④有较大的摩尔质量(减小称量时的相对误差）⑤标定反应时应定量的进行。
3.标准溶液的配制①直接法 ②标定法 四。
滴定分析的计算 1.标准溶液浓度的表示方法：1421.0)(-⋅=L mol SO H c1422.0)21(-⋅=L mol SO H c 14205.0)2(-⋅=L mol SO H c)2(2)21(21)(B c B c B c ==)(B c baB a b c =⎪⎭⎫ ⎝⎛ 滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
100500.0722-⋅=mL g T O Cr K Fe２.滴定剂与被测物质之间的关系 3．标准溶液浓度的计算①直接配制法 ②标定法4．待测组份含量的计算第二章.酸碱平衡和酸碱滴定法§2．1 概述一．酸碱平衡研究的内容1.由投料组份的浓度c 和相关平衡常数Ka,求算各种形式的浓度c 或活度ａ; 2．从p Ｈ和相关的平衡常数K ａ,求算分布系数δ,是酸碱平衡讨论的重要内容； 3.如果测出了某些形式的浓度，并且已知投料组份的浓度c,则可以测算相关的平衡常数; 4．缓冲溶液的理论及应用；5．酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差。
二．酸碱平衡的研究手段 1．代数法; 2。
图解法； ３。
计算机方法。
三.浓度、活度和活度系数 1.浓度与活度①测定的结果是用浓度还是用活度来表示；②判断由于离子强度的变化是否会对计算或测量结果产生不可忽略的影响； ③如果这种影响是不可忽略的，如何进行校正. 2．活度系数i γ:c ai γ=3.德拜-休克儿(Debye-H üｃke ｌ）公式:AB 型 11.0-⋅<L mol c⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯=-I a B IZ oii 1512.0lg 2γ i Z ：电荷B :常数，25℃时，为0.00328 oa :离子体积系数(pm)I ：离子强度,∑=⨯⨯=ni i i Z c I 1221当I 较小时,IZ i i⨯⨯=-25.0lg γ四．酸碱反应的平衡常数—解离常数 1。
反应常数:O OH H 2H =+-+100.1410][][1--+==⨯=W t K OH H K 强碱滴定弱酸:O A OH HA 2H +⇔+--1][][][--+==⨯=a Wbc K K K A H HA K 2.活度常数a KHAA H a a a a K -+⨯=3．a K 与ca K 的关系-+-+-+⨯=⨯⨯⨯=⨯=-+A H a A H HA HA A H caK a a a HA A H K γγγγγ][][][§2.2 分布分数δ的计算一.分布分数δ：溶液中某酸碱组份的平衡浓度占其总浓度的分数。
二。
一元酸溶液：()()][][][][][][][][][][][][][][][HAc H Ac HAc H HAc HAc H HAc H K H Ac HAc HAc c HAc a HAc+-++++-⨯+⨯⨯=+=+==δ ()][][][][][][][][][][HAc H Ac HAc HAc H Ac Ac HAc Ac Ac+-+---⨯+⨯=+=-δHAc c HAc δ⋅=][三．多元酸溶液（如422O C H ）⇒物料守恒422O C H ／0δ、-42O HC /1δ、-242O C ／2δ总浓度为1/-⋅L mol c][][][24242422--++=O C O HC O C H c1210=++δδδ][][][][][242424224224220--++==O C O HC O C H O C H c O C H δ ][][][][1142224242242O C H O C O C H O HC --++=2][][11211++⨯++=H K K H K a a a211][][][22a a a K K H K H H ⨯+⨯+=+++][][][][323421211++++⨯⨯+⨯⨯+⨯+H K K K H K K H K H a a a a a a§2。
3 质子条件与ｐH 的计算一.物料平衡、电荷平衡和质子条件 １．物料平衡方程（MBE ):在一个化学平衡体系中,某一给定物质的总浓度,等于各有关形式平衡浓度之和。
①c1-⋅L mol 的43PO Hc PO HPO PO H PO H =+++---][][][][34244243②3102-⨯1-⋅L mol 23)(NO Cu 与2.01-⋅L mol 3NH331022][--⨯⨯=NO 1-⋅L mol])([])([])([])([])([][253243233223232+++++++++++NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu Cu 3102-⨯=1-⋅L mol])([5])([4])([3])([2])([][253243233223233++++++++++NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu NH 2.0=1-⋅L mol2。
电荷平衡方程(ＣBE )单位体积溶液中阳离子所带正电荷的量（mol ）应等于阴离子所带负电荷的量（mol ）。
①c1-⋅L mol 的NaCN][][][][--+++=+OH CN H Na②c1-⋅L mol 的2CaCl-++=Cl Ca CaCl 222 -++⇔OH H O H 2][][][2][2--+++=+OH Cl Ca H③c1-⋅L mol 的2)(Ac Ca-++⇔Ac Ca Ac Ca 2)(22-++⇔OH H O H 2HAc Ac H ⇔+-+][][][][][][][2][2----++=+-++=+OH HAc Ac HAc Ac OH Ca H][][22-+>Ac Ca⇒][][-+<OH H ⇒溶液呈碱性.3。
质子条件（P ＢE )在酸碱反应中，碱所得到的质子的量(mol )与酸失去质子的量（mol ）相等。
3NaHCO ：-+→←OH O H H 2 --→←23332CO HCO CO H][][][][2332--++=+CO OH CO H H二．ｐH 的计算 1．强酸（碱）溶液 ２．一元弱酸(碱)溶液HA :c 1-⋅L mol-++⇔A H HA ][][][--++=A OH H][][][][++++=H HA K H K H a W⇒][][HA K K H a W +=+ aHAa K H H c c K +⨯=⨯=++][][δ⇒()0][][][23=-+-++++W a W a a K K H K c K H K H当W a K HA K 20][≥时,0=W Ka a K H K H -+++23][][W a a K c K HA K 20][≥≈（500≥aK c) ３．多元酸（碱）溶液 4．弱酸混合溶液 ５．两性物质溶液§2.4 对数图解法一．O H 2及强酸强碱的浓度对数图 二．一元弱酸的浓度对数图HAc 01.0=c 1-⋅L mol HAc 、-Ac 、+H 、-OH]lg[HAc ～pH][][][+++==H K H c c HAc a HAcδ ()][lg lg ]lg[++--=H K pH c HAc a①当a K H>>+][时，c HAc ≈][则2lg ]lg[-==c HAc②若a K H=+][则c HAc 21][=2.绘制浓度对数图的步骤 ①确定体系点S(a pK ,c lg );②通过体系点，绘制斜率为0,—1和＋1三条直线; ③校正。