2020届浙江省十校联盟高三10月联考试题 化学
2020届浙江省十校联盟高三十月联考化学试卷及答案
(1)X 的化学式
。白色沉淀属于
(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y 与水反应的化学方程式
。
(3)二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下，0.030 mol Z 与足量氨反应生成 0.92gA(原子个数之比 1：
1，其相对分子量为 184)和淡黄色单质 B 及离子化合物 M，且 M 的水溶液的 pH<7。将 0.92gA 隔绝空气加
下列说法不．正．确．的是 A.元素甲比 Al 的最高价氧化物的水化物的碱性弱 B.原子半径比较：甲>乙>Si C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA 族 D.推测乙可以用作半导体材料 6.下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.HCl 气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化 D.NaHSO4 晶体中阴阳离子的个数比是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 7.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O B.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O C.含 0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含 0.1 mol Cl2 的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D.向饱和 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不．正．确．的是 A.向溶液 B 中加 AgNO3 与 HNO3 的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是 K＋、NH4＋、CO32－、HCO3 －、且 c(K＋)≥0.1mol·L－1 B.生成白色沉淀 B 的离子方程式为 Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C.已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O D.若无色气体 D 是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 BaCO3、BaSO3、BaSO4 13.下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
2020届高三化学上学期10月联考试题
2020届高三化学上学期10月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相时原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。
食盐一两。
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是3.下列有关实验现象的描述正确的是A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀C.向试管底部有铜粉的Cu(NO3)2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。
下列有关说法错误的是A.该物质属于油脂B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反应5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B.能使紫色石蕊变蓝的溶液：Na＋、K＋、ClO－、S2－C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－D.能与Al反应产生H2的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－8.回收废水中的碘(含I2、I－)制KI的－种实验流程如下：下列说法正确的是A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届高三上学期10月联考试题 化学 Word版含答案
2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。
2.试卷结构：分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56第I 卷(选择题 共54分)本卷共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、K ＋B.0.1 mol/L FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42一、MnO 4一C.0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：SO 42一、AlO 2－、NH 4＋、Br－ D.(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Br －、K ＋3.下列物质的制备与工业生产相符的是①NH32O ∆−−−−−→/催化剂 NO 22O H O−−−−→和HNO 3 ②浓HCl 2MnO −−−−→加热Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 ③MgCl 2(aq)−−−→加热无水MgCl 2−−−→电解Mg ④饱和NaCl(aq)32NH CO −−−−→和NaHCO 3−−−→加热Na 2CO 3⑤铝土矿NaOH −−−−→溶液NaAlO 2溶液2CO −−−−→足量Al(OH)3−−−→灼烧Al 2O 3−−−→电解Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3 g HD 中，中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有0.1 mol H ＋D.将0.1 mol CO 2溶于适量水，溶液中CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3粒子总数小于0.1N A5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu 比235U 原子核内多4个中子B.肼(N 2H 4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－ D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)ƒ2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N 2、O 2和NOB.恒容，充入HeC.恒压，充入HeD.恒压，充入N 27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O ==通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
浙江强基联盟2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题(解析版)
浙江强基联盟2024年10月高三联考化学 试题考生注意：本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列依据不同角度的分类正确的是A. 2SiO 既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，2SiO 属于两性氧化物B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据物质能否电离，将其分为强电解质和弱电解质 【答案】B 【解析】【详解】A ．2SiO 能与氢氟酸反应，但并非产生盐和水，A 错误；B ．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是石油分分馏产品，是混合物，B 正确；C ．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C 错误；D ．根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质，D 错误； 故选B 。
2. 下列有关物质的结构、性质与用途具有对应关系的是A. 在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力B. 浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥2O 、2SO 等气体C. 22Na O 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂D. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 【答案】A 【解析】【详解】A ．淀粉在水中溶解度不大，吸水能力不强，在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力，A 符合题意；B ．使用浓硫酸干燥2SO 、2O 等气体，利用的是浓硫酸的吸水性，B 不符合题意；C ．22Na O 能与二氧化碳、水发生反应生成氧气，既吸收了人体呼出的废气，又提供了氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，但不是利用其强氧化性，C 不符合题意；D ．氮化镓硬度大，与其导电性无关，不能用作半导体材料，D 不符合题意； 故选A 。
浙江省十校联盟2020年10月高三联考试题及答案
浙江省十校联盟2020年10月高三联考试题及答案（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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浙江省选考十校联盟2020届10月适应性考试化学(选考)试题(有答案)-(高三)(已审阅)
浙江省选考十校联盟10月适应性考试化学（选考）试题第I卷（选择题）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Mn2O7C．CaO D．SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。
2．仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。
3．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．NaCl C．盐酸D．碱石灰4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A．A12O3B．N2C．C D．CO【答案】C【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
6．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。
2020届浙江省教育绿色评价联盟高三10月适应性考试化学试题(解析版)
浙江省教育绿色评价联盟2020届高三10月适应性考试可能用到的相对原子质量：H1 He2 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Fe56 I127 Ba137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1－10小题，每题2分，11－20题，每题3分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列说法正确的是（）A. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥『答案』D『详解』A. 常温下Fe在浓硫酸中被氧化形成一层致密的氧化膜，从而保护金属，A错误；B. 侯氏制碱法以氯化钠为原料制得大量碳酸氢钠，进而由碳酸氢钠得到碳酸钠，B错误；C. 电子芯片的主要成分为单晶硅，C错误；D. 厨余垃圾可用来制沼气或堆肥，D错误；故答案选D。
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A. NH4ClB. NaHSO3C. CH3COOHD. NaHCO3『答案』A『详解』A选项，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，故A符合题意；B选项，NaHSO3是强碱弱酸盐，亚硫酸氢根电离显酸性，故B不符合题意；C选项，CH3COOH属于酸，电离显酸性，故C不符合题意；D选项，NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子电离过程小于水解过程，溶液显碱性，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A。
『点睛』强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱弱酸盐，水解显碱性；弱酸的酸式盐，按照电离和水解的程度进行分析，谁强显谁性。
3.下列有关实验的选项正确的是（）A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B ．除去CO中的CO2C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20mL『答案』B『解析』试题分析：A、氨气和氯化氢在水中的溶解度很大，将导管直接伸入水中会出现倒吸现象，错误，不选A；B、二氧化碳能被氢氧化钠吸收，所以能除去一氧化碳中的二氧化碳，正确，选B；C、乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，错误，不选C；D、应该为11.80，错误，不选D。
浙江省10校联盟2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
浙江省十校联盟2022年10月高三联考试题化学试题卷选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是（ ） A ．干冰 B ．石英 C ．氧化钠 D ．金刚石 2．下列物质属于弱电解质的是（ ）A ．乙酸乙酯B ．4BaSOC ．2COD ．苯酚 3．名称为“蒸发皿”的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式或结构简式正确的是（ ）A ．蔗糖：()6105n C H OB ．纯碱：3NaHCOC ．金刚砂：SiCD ．TNT 的结构简式：5．下列化学用语正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式：O C O :::: B ．HBr 的形成过程：C ．基态2Mn +的价电子轨道表示式：D ．反式聚异戊二烯的结构简式：6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．不锈钢是一种主要含Fe Cr Ni 、、且不易生锈的合金钢 B ．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中一定不含金属元素 C ．环保工程师利用熟石灰处理酸性废水D ．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 7．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．66C H 和78C H 互为同系物 B ．金刚石和石墨烯互为同素异形体 C ．H 和D 互为同位素 D ．1-丁醇和乙醚互为同分异构体 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体 B ．红酒中添加适量2SO 可以起到杀菌和抗氧化的作用 C ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸D ．用石灰石石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 9．下列说法正确的是（ ）A ．键能：H O H S ->-，因此2H O 的沸点高于2H S 的沸点B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键D ．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大10．下列关于反应224222MnO Cu S H Cu SO Mn H O -+++++−−→+↑++（未配平）的说法中正确的是（ ） A ．氧化产物仅是2SO B ．还原性的强弱关系是：22MnCu S +>C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8D ．生成2.24L （标况下）2SO ，转移电子的物质的量是0.8mol 11．化学实验操作是进行科学实验的基础。
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绝密★考试结束前浙江省十校联盟2019年10月高三联考试题化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Bal37选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确．．．的是A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集pH数据，从而绘制出中和滴定曲线图B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法不正确．．．的是A.标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AB.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1N AC.2 mol 的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N AD.将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2N A3.下列说法不正确．．．的是A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。
如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出4.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下。
下列说法正确的是A.氢气在该反应中作为催化剂B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C.MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D.EG和甲醇互为同系物5.2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时己知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确．．．的是A.元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱B.原子半径比较：甲>乙>SiC.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推测乙可以用作半导体材料6.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键7.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2OB.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O8.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过。
结构如图所示。
原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn放电充电LiFePO4＋nC。
下列说法不正确．．．的是A.放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCnD.充电时，当导线中传递l mol电子，理论上将有1 mol Li＋向左移动9.室温下，下列说法正确的是A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a>b>cB.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－<c(H2A)D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于114lg()2ab10.下列说法不正确．．．的是A.分子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元B.1.0 mol的最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应C.乳酸薄荷醇醋()能发生水解、氧化、消去反应D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别11.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)>pH(NaB)>PH(NaD)B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)12.某1L待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确．．．的是A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1B.生成白色沉淀B 的离子方程式为Ba 2＋＋HCO 3－＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O C.已知白色沉淀C 能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl ＋2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2＋＋Cl －＋2H 2OD.若无色气体D 是混合气体，则沉淀A 的成分可能是BaCO 3、BaSO 3、BaSO 413.下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H 2S 溶液的pH 约为3.9，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6，FeS 开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5。
根据以上流程图，下列说法不正确．．．的是 A.操作I 所得滤液中不含有Fe 3＋B.操作II 中用硫酸酸化至pH ＝2的主要目的是抑制Fe 2＋的水解 C.操作II 中，通入H 2S 至饱和的目的是使Sn 2＋转化为SnS 沉淀并防止Fe 2＋被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。
14.炼铁的还原剂CO 是由焦炭和CO 2反应而得。
现将焦炭和CO 2放入体积为2L 的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H ＝Q kJ/mol 。
右图为CO 2、CO 的物质的量n 随时间t 的变化关系图。
下列说法正确的是A.0～1min ，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min 时，v(CO)＝v(CO 2)B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且(1())P P <平衡起始 C.3min 时温度由T 1升高到T 2，则Q>0，再达平衡时21() 4.7()K T K T = D.5min 时再充入一定量的CO ，a 、d 曲线分别表示n(CO)、n(CO 2)的变化非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(6分)中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。
(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应①、②的离子方程式、。
(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：①若只能加入0.050 mol 的某物质，该物质可能是(填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10 mol 的某物质，该物质可能是(填化学式，写1种)。
16.(12分)无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。
取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00 mol·L －1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g2白色沉淀。
Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。
请回答：(1)X的化学式。
白色沉淀属于(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y与水反应的化学方程式。
(3)二元化合物Z能与X化合生成Y。
一定条件下，0.030 mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH<7。
将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。
①写出Z与足量氨反应的化学方程式。
②亚硝酸钠和M固体在加热条件下(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：17.(14分)苯乙腈主要用于有机合成及生产医药，农药的中间体，对环境有危害。