辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
高三化学试卷（满分：100分考试时间:90分钟）2020.011．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机A. AB. BC. CD. D4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板A. AB. BC. CD. D5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
黑色因体溶解。
溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2OD. 向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O10.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法中正确的是（）A. CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B. 反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-800kJ•mol-1C. 若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJD. 在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol•L-1ZYX溶液的pH为12．下列相关说法正确的是（）A. Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B. W的氧化物对应的水化物一定为强酸由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D. 化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 放电时，N极发生还原反应B. 充电时，Zn2+向M极移动C. 放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为260gD. 充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+13.下列实验能达到相应目的的是（）选项实验目的A 先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液验证Na2SO3已被氧化变质B 将混合气体先通过足量的饱和 NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸除去CO2中的SO2C 以Mg、Al为两个电极，NaOH溶液为电解质溶液，用导线连接两个电极形成原电池装置验证Mg的金属活动性比Al的强D 向10mL0.01mol•L-1NaCl溶液中加入20mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，然后再滴加5mL0.01 mol•L-1Na2S溶液比较K sp（Ag2S）和K sp （AgCl）的大小14.从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（）A. 步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO2-B. 步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替C. 步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用15.25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc（A2-）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. K（HA-）的数量级为10-7B. 通入HCl的过程中，水电离出的c（H+）不断增大C. 在Na2A溶液中：c（OH-）=c（H2A）+c（HA-）+c（H+）D. 当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）第II卷(非选择题共55分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第16题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第19题～第20题选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(40分)16. (14分)一种制备草酸铁铵晶体[（NH4）3Fe（C2O4）3]的工艺流程如图：回答下列问题：（1）CaC2的电子式为______。
（2）步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。
在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为______。
（4）“过滤1”需对沉淀进行洗涤，检验其是否洗涤干净的依据是______。
（5）步骤Ⅵ、Ⅶ加草酸的目的是______。
（6）步骤Ⅷ由滤液制得产品的操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。
17. (12分)联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。
（1）已知：①N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-621.5kJ•mol-1②N2O4（1）═N2（g）+2O2（g）△H2=+204.3kJ•mol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4（1）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=______。
（2）已知反应N2H4（g）+2Cl2（g）⇌N2（g）+4HCl（g），T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4（g）和4 mol Cl2（g），测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0～10min内，用N2（g）表示的平均反应速率v（N2）=______。
②M点时，N2H4的转化率为______（精确到0.1）%。
③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4（g）、0.4 mol Cl2（g）、0.8molN2（g）、1.2molHCI（g），此时平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（3）①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol•L-1的 NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的K a=______。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。
交换膜A属于______（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为______。
18. (14分)苯甲酰氯（）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该反应为放热反应）：已知物质性质如下：物质熔点/℃沸点/℃溶解性苯甲酸122.1 249 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂碳酰氯（COCl2）-188 8.2 较易溶于苯、甲苯等。
遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO（NH2）2]和氯化铵等无毒物质苯甲酰氯-1 197 溶于乙醚、氯仿和苯。
遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷（CHCl3）-63.5 63.1 不溶于水，溶于醇、苯。
极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解Ⅰ．制备碳酰氯反应原理：2 CHCl3+O22HCl+COCl2（1）仪器M的名称是______（2）按气流由左至右的顺序为______→c→d→______→______→______→______→______。
（3）试剂X是______（填名称）。
（4）装置乙中碱石灰的作用是______。
（5）装置戊中冰水混合物的作用是______；多孔球泡的作用是______。
Ⅱ．制备苯甲酰氯（部分夹持装置省略）（6）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为______。
辽宁省2020版高三上学期期末化学试卷
辽宁省2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA3. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 羟基电子式：C . 间二甲苯的结构简式：D . 乙烯的实验式：CH25. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A＞CD . 还原性：A2﹣＜C﹣6. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl﹣B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Na+、Cl﹣、I﹣D . Al3+、HCO3﹣、Cl﹣7. （2分）苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A . 都属于芳香烃B . 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能发生取代反应8. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（）A . 次氯酸的结构式为：H—Cl—OB . －OH 表示羟基C . N2的电子式：D . 聚乙烯可以发生加成反应9. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42－C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O11. （2分） (2016高一下·泰安期末) 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源．已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A . 硒的氢化物以H2Se形式存在B . 硒的氧化物以Se2O3形式存在C . 硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D . 硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO412. （2分）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④⑤C . ①③⑤D . ①②⑤13. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤14. （2分） (2018高二上·包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) △H <0，下列结论中错误的是（）A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m: n15. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H316. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。
2020-2021学年辽宁省辽阳市高三(上)期末化学试卷
2020-2021学年辽宁省辽阳市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。
“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。
下列说法不正确的是()A. 光导纤维的制造材料不是高纯硅B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. 氮化镓中氮、镓位于同一主族D. 钛镁合金属于金属材料2.下列各组离子能大量共存的是()A. Fe2+、Cr2O72−、H+、NO3−B. Mg2+、Cl−、Ag+、SO42−C. Ca2+、H+、Na+、CO32−D. K+、Cl−、HCO3−、SO42−3.掺镱的Ca5(PO4)3F是约束核聚变研究所需要的首选激光材料。
下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是()A. P的第一电离能最大B. O的原子半径最小C. F的电负性最大D. Ca的价电子数最多4.下列说法不正确的是()A. 碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多B. 过氧化钠可作潜水艇的供氧剂C. 漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒D. 次氯酸可作棉麻织物的漂白剂5.中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如BaCuSi4O10(中国蓝)、CuCO3⋅Cu(OH)2(石绿)，Fe2O3(绛矾)、Pb(OH)2⋅2PbCO3(铅白)等。
下列说法错误的是()A. CuCO3⋅Cu(OH)2难溶于水和强酸B. BaCuSi4O10属于硅酸盐C. 青矾(FeSO4⋅7H2O)有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应D. H2O2修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O6.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 硬脂酸甘油酯的分子式：C17H34O2B. 醛基的电子式：C. 丙烷分子的比例模型：D. 2−乙基−1，3−丁二烯的键线式：7.以粗铜为原料制取并收集NO2。
辽宁省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
辽宁省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列气体能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl22. （2分） (2018高一上·九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）A . 该混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+、K+、Cl-B . 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42- ，可能含有Ca2+、 K+、Cl-C . 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42- ，可能含有K+、Cl-D . 该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42- ，可能含有Cl- ，且n(K+)≥0.04mol3. （2分） (2018·青岛模拟) 下列有关实验的图示及分析均正确的是（）A 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
A . AB . BC . CD . D4. （2分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）A . 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C . 原子半径：C＞D＞BD . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高5. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换7. （2分） (2016高二下·曲周月考) 有机化合物M是中药狼把草的成分之一，它具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A . M的摩尔质量是180g/molB . 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C . 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2D . M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018高一下·长安期末) 某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。
辽宁省2020版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省2020版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2017高一上·荆门期末) 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（）A . AlCl3、FeCl3、NaOHB . AlCl3、MgCl2、NaOHC . NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4D . NaAlO2、BaCl2、H2SO42. （1分） (2018高一上·白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（）A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质3. （1分）(2018·北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA4. （1分） (2018高二下·静海开学考) 在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A . 1/2（10-9+10-11）mol/LB . 2×10-11 mol/LC . （10-9+10-11）mol/LD . 1/2（10-5+10-3）mol/L5. （1分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 都能透过半透膜C . 都是均一、稳定的液体D . 都能产生丁达尔效应6. （1分） (2016高一上·连云港期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB . Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . NaOH+HCl═NaCl+H2O7. （1分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2016高一上·淄博期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 2N aOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC . KOH+HCl═KCl+H2OD . Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O9. （1分） (2019高三上·山西月考) 某溶液中含有VO24-和Cr2O72- ，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol ／L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+ ， Cr2O72-→Cr3+ ．再滴入2.00mL，0.020mol／LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+ ，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+ ，则原溶液中Cr的质量为（）A . 15.6 mgB . 23.4 mgC . 31.2 mgD . 46.8mg10. （1分） (2015高三上·朝阳期中) 如图关于碳循环的说法不正确的是（）A . 氧元素也参与了碳循环B . 绿色植物可吸收大气中CO2C . 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D . 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化11. （1分）下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（）A . 非金属性：C＞SiB . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2C . 酸性：H2SO3＞H2CO3D . 还原性：HI＞HBr12. （1分）由下列实验事实得出的结论正确的是（）A . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ，可知SiO2不是酸性氧化物B . 由SiO2＋2C=Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C . CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D . SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物13. （1分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH14. （1分） (2016高一下·江阴期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：A＜CC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD . B的最高价氧化物对应的水化物为强碱15. （1分）已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是（）A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B . 该反应的ΔH2应大于零C . 该反应的ΔH2＝－ΔH1D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应16. （1分） (2018高二上·北仑开学考) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学试题
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是2（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A . 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B . 常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C . 用瓷坩锅高温熔融NaOHD . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42﹣2. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）①水与煤油②氯乙烷和水③甲苯和水④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．A . ①④⑤B . ②③⑥C . ④⑤⑥D . ②⑤⑦3. （2分）如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（）A . M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物B . 原子半径大小关系：Z>X>YC . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高4. （2分） (2018高二下·南阳月考) 某烯烃与H2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数6. （2分） (2020高二上·安庆期末) 某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是（）（注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记）A . 苯酚和物质X互为同系物B . 物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C . 1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特7. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OB . 氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaC O3↓+H2OC . 氧化铜溶于盐酸：O2﹣+2H+=H2OD . 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（）A . 18 gB . 24 gC . 30 gD . 36 g9. （2分）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B . 肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C . 可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D . 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10A . 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B . 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C . 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D . 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣11. （2分） (2019高二上·泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1 ， c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1 ，下列说法错误的是（）A . 反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1B . 该反应方程式中，x＝1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K＝12. （2分） (2016高一下·宜春期中) 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A . 碱性锌锰电池B . 氢氧燃料电池C . 酸性锌锰电池D . 镍镉电池二、综合题 (共3题；共22分)13. （9分） (2019高二上·长治期末) 利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的PH 1.2 1.97.0 3.2沉淀完全的pH 2.8 3.19.4 4.7 ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
2020年辽宁省辽阳市农场学校高三化学上学期期末试题含解析
2020年辽宁省辽阳市农场学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子参考答案：AC2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略3. 下列递变规律正确的是（）A、酸性：HClO4 > H3PO4 > H2SO4B、原子半径由大到小顺序：K > Ca >Mg > NaC、碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2D、氧化性：F2> Cl2 > Br2 >I2参考答案：D略4. 某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2＋、CO32－、Br－ B．Na＋、SO32－、I－C．Fe2＋、I－、SO32－ D．Na＋、Br－、CO32－参考答案：D略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓ + H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3++Cu＝ Fe2+ + Cu2+参考答案：B略6. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+ 6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
辽宁省辽阳市高三上学期期末化学试卷
辽宁省辽阳市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（）A . 用纯碱溶液清洗B . 用盐酸洗涤C . 用CS2溶解D . 用热水煮沸2. （2分） (2015高二下·周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA3. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是（）A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2+4OH--4e-=4H2OC . 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小4. （2分） (2017高二上·南充期中) “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A . 它能使溴水褪色B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 它不能发生消去反应D . 1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH25. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价6. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项目的实验方案A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B．鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B . 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C . 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D . 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体二、解答题 (共5题；共30分)8. （8分）(2020·上饶模拟) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。
2020年辽宁省辽阳市第九高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年辽宁省辽阳市第九高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X 浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：C略2. 下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液参考答案：C3. 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是( )A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的质量相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：D【分析】A．物质本身的性质决定反应速率；B．根据每个金属原子失电子个数判断；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．【解答】解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．4. 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）参考答案：略5. 下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略7. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略8. 近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。