初三化学第五章利用化学方程式的简单计算
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 二 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后 还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧 气的质量比 A. 1 ：4 B. 1 ：9 C. 4 ：1 或1 ：9 D. 1 ：4 或1 ：9
第三节
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件； （2）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。 （3）表示化学反应的各物质的 质量关系；
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O 2×18=36 18g
通电
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32 2g 16g ？ ？
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
讨论：
H ：1
O：16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t x 100 = 10t 56 解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。
方法一： 解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64 0.92克–x 0.76克–x 80 64 x 0.12克 0. 92克 x 0.76克 x 氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）
从中你受到的启示是什么？ 涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物 质在反应中过量，因为它们没有都参加反应， 因此计算时，不能用此物质进行求算。
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为 2：2：1。 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气 和32份质量的氧气。 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正 比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知 的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应 物）。
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
点燃
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢 气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继 续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体 物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
方法二： 解：氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克 – 0.76克= 0.16克
氧化铜的质量= 0.16克÷
O CuO = 0.16克÷(16/80)
=0.8克 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
方法三：设参加CuO的量为x CuO + H2====Cu + H2O ᅀm 80 64 16 x 0.92g-0.72g
化学方程式表示反应前后各物质的质量关 系，即反应中各物质之间的质量比,等于 各物质的相对分子(原子)质量与化学计量 数的乘积之比。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：制取1Kg铝，至少需要电解多少氧化铝？
【书写格式】
解：设需电解氧化铝的质量为x。
2Al2O3 通电 4Al+3O2↑
【解题步骤】
（2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案
80 16 x 0.8g x 0.92 g 0.76 g 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
有关物质差量的计算 计算的依据
a c ac b d bd
（1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量
204
x
108
1kg
204
x
=
108
1kg
（5）列比例式
x =
答：需电解1.9kg氧化铝。
1.9Kg
（6）解比例式
（7）简明地写出答案
根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的 解法如下： 解：设能得到氢气xg 通电 H 2O H 2 + O2 18 2 32 找出下列 9g xg 所解答案 18 32 中的错误 = 9g xg 32×9g X= =16 18 答：能得到氢气16、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）； 【三个关键】 （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
《利用化学方程式的简单计算》说课稿
《利用化学方程式的简单计算》说课稿《利用化学方程式的简单计算》说课稿作为一名教师，就难以避免地要准备说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编帮大家整理的《利用化学方程式的简单计算》说课稿，欢迎阅读与收藏。
一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
在新知讲授阶段，我会采用逐步呈现知识点的方式，引导学生深入理解。首先，我会回顾一下化学方程式、化学反应类型和化学计量数的基础知识，为学生提供必要的背景支持。然后，我会引入化学方程式的简单计算方法，通过示例和讲解，让学生理解并掌握计算过程。接下来，我会引导学生学习利用化学方程式进行计算的步骤和技巧，例如：如何确定反应物和生成物的摩尔比例、如何进行单位的换算等。最后，我会通过一些实际案例，让学生了解化学计算在实际应用中的重要性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对化学方程式计算方法的掌握程度不同，以及对单位换算的不熟悉等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：对于学生对计算方法掌握程度不同的问题，我将提供更多的示例和练习，以及个别辅导的机会；对于单位换算的问题，我将进行专门的讲解和练习，让学生熟悉不同单位之间的换算关系。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和实验操作结果来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：分析学生作业中的错误类型，针对性地进行讲解和辅导；听取学生的反馈意见，调整教学方法和策略；总结自己在教学过程中的不足，不断改进教学技巧和板书设计。
（五）作业布置
课后作业的目的是帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。我会布置一些与本节课内容相关的习题，包括填空题、选择题和计算题。这些习题涵盖了本节课的主要知识点，能够帮助学生加深对知识的理解和记忆。同时，我会鼓励学生积极参与实验操作，将自己的理论知识运用到实践中，提高实验技能。
五、板书设计与教学反思
4.激励评价：及时给予学生积极的反馈和评价，鼓励学生自主探索和尝试，增强学生的自信心。
5.引导思考：通过提问和讨论，引导学生思考化学计算的意义和价值，激发学生的学习动机。
三、教学方法与手段
人教版 初三化学 第五章 课题3 利用化学方程式的简单计算(1)
第五章化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算(1)教学目标知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上掌握有关反应物、生成物的计算。
过程与方法：培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。
情感态度与价值观：认识定量研究作用，培养辩证思想，了解方程式计算的意义重点难点解题格式规范教学过程【引入新课】根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
【投影】展示例题1【例题1】加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
【讲解并板书】解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158 32答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
【例题2】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑100 56x 10 t答：需要碳酸钙18 t。
板书设计课题3 利用化学方程式的简单计算(1)根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
《利用化学方程式简单计算》说课稿
《利用化学方程式简单计算》说课稿《利用化学方程式简单计算》说课稿11教学内容分析本课题是人教课标版九年级化学上册第五单元的内容，是从反应物、生产物的质量关系来研究物质的化学变化，需要正确书写化学方程式为基础，是化学方程式在化学计算中的具体应用。
为学生能在今后的工作、生活中利用化学反应解决实际问题打下坚实的基础。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算，在数学方面的知识要求不高，计算难度也不大，关键在于正确列出比例式。
因此，要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据，体会到化学计算题中化学知识的重要性。
2学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义，能正确表示化学反应，在此基础上学习化学方程式的应用——根据化学方程式的简单计算，显得水到渠成，学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的，利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。
此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义，引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式，要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
3教学目标1、知识与技能：（1）使学生掌握有关反应物、生成物的计算（2）进一步认识化学方程式的涵义（3）掌握解题格式，培养解答计算题的能力。
2、过程和方法：（1）通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
（2）知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
3、情感、态度与价值观：（1）认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
（2）在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想。
（3）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
4重点难点重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量；难点：解题的格式规范化。
5教学方法探究法，讲练结合、以练为主的方法6媒体使用策略多媒体课件和电子白板利用电子白板进行教学，可以使用视频、图片、文本等资源，使课堂容量增大，学生参与程度高。
初中化学教学课例《利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一 般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数 字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。
及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学 方程式上给予及时的指导。)
在这道题中，学生可能会出现以下反应： ①不会做； ②分两次用化学方程式计算； ③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计 算； ④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出 另一个量。 教师： 对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步 骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。 对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们 的解题思路更简便。 对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他 们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所 有学生都能够学以致用， [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算 另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也 可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计 算共有四种类型。 [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化
要作用，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学
教材分析 好本节内容知识极为重要。
重点：1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成
物（或反应物）的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学
方法
知识与能力目标：
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计
算。 教学目标
学方程式计算的要领是什么关键是什么 [学生思考、回答] [教师总结并板书] 2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数
人教版初中化学九级上册 第五单元 课题三 利用化学方程式的简单计算(共19张PPT)
3 找准题意中的已知量和未知量； 已知反应：2A+B =C+D,A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.
4 解题格式要规范。 另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
学习内容 利用化学方程式计算的步骤和方法
简记为“设、写、算、列、求、答”。
（4）列出
；
。
（）
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
（1） 设 未知量；
（2）正确地写出 化学方程式 ；
（3）写出有关物质的 化学计量数 与 相对分子质量 的乘积以 及已知量、未知量；
（4）列出比例式 ；
（5） 求解 ；
（6）简明地写出 答案 。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
讨论交流
利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？
会利用化学方程式进行不纯物的有关计算。
1.由一种反应物或生成物的质 量计算另一种反应物或生成物 的质量。
2.解题的格式规范化。
3.与化学方程式有关的不纯物 及溶液的计算。
学习内容 利用化学方程式计算的步骤和方法
复习指导
知识回顾
，计算的关键是根质据量守恒定律 和
准
确地客写观出事实
质量守恒定律 。
化学方程式
2.利用化学方程式的简单计算步骤：
4 注意不纯物的有关计算，在化学方程式中要换成纯物
质的量。
4
xy
反馈练习
3（4找）准列题出意1所（中的.在示；已C知化，量和）学现未知反将量；应6g2AA和+B82gB=22充AB分中反，应A，与则B2生反成应A的B质的量质关量系是如图
（3）写出有关物质的
与
的乘积以及已知量、未知量；
人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算(共36张PPT)
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
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一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
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二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
练习2 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的 化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多 少？生成氯化氢气体的质量是多少？
（2）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质 量各是多少？
根据质量守恒定律计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它 完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试 回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量 分别为少克？
1、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试 管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷 却称量，得14.8克固体物质，问：
(1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质各为多少克？
（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
2、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷 却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？
方程式中任意两者互成正比例关系
例题1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
（计算结果保留一位小数）
步骤: 1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方
程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出已知物质的化 学计量数与相对分子 质量的乘积和已知量、 未知量
(1)在这三次实验中,第
次刚好完全反应。
(2)在第
次实验中硫有剩余,剩余