人教版初三化学下册第二节分子的立体构型(共3课时)教案
《第二节分子的立体构型》教学设计-图文
《第二节分子的立体构型》教学设计-图文一设计思想1将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学2创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣构建出价层对子对互斥理论与空间构型的有机整合和熟练运用。
3注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
根据新课标要求，本节课教学目标设计为三维教学目标，遵循素质教育教学理念。
引导自主学习、合作学习、科学探究思维、培养化学素养和优秀学习品德教育二教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识无知的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。
对于前后知识逻辑性延伸运用，增强对分子知识的有效理解运用三学情分析学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。
但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果四教学目标知识技能1是学生正确理解价层电子对互斥理论2学会分析分子的立体构型能力培养1通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。
2通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。
在质疑、体会、反思中提升内在素养。
五重点难点分子的立体构型价层电子对互斥理论六教学策略和手段探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。
七课前准备复习原子结构原子序数电子数，用电子式结构式描述分子结构查阅分子空间构型理论主导思想和应用方法八教学过程[复习提问]1、写出三原子分子CO2、H2O的结构式和电子式2、分析CO2、H2O中共价键的类型（σ键或π键），并按原子轨道在空间的伸展方向预测它们可能的空间结构？3、写出四原子分子NH3、BF3的结构式和电子式某回顾旧知，复习共价键概念，分子电子式书写方法，相同原子数目分子空间构型差异为讲述新课做铺垫[引言]相同原子数目的不同分子的空间结构是否相同？猜想造成相同原子数目的不同分子的空间结构不同的原因可能是什么？分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返.分子的立体结构与其稳定性有关。
人教版高中化学选修三教案-分子的立体构型 第三课时
第二節分子的立體構型[板書]2、配合物（1）定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物。
[講]已知配合物的品種超過數百萬，是一個龐大的化合物家族。
［板書］（2）配合物的組成中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。
配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。
配位數：直接同中心原子配位的原子的數目叫中心原子的配位數。
配離子的電荷數：配離子的電荷數等於中心離子和配位體的總電荷數的代數和。
［投影］［講］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數為5+1=6。
［講］配合物的命名，關鍵在於配合物內界（即配離子）的命名。
命名順序：自右向左：配位體數（即配位體右下角的數字）——配位體名稱——“合”字或“絡”字——中心離子的名稱——中心離子的化合價。
例如[Zn(NH 3)2]SO 4讀作硫酸二氨合鋅[實驗2－2]向盛有硫酸銅水溶液的試管裏加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
［投影］[問題]有誰上黑版寫出有關的化學方程式？ [板書]3、配合物的形成：Cu 2＋+2NH 3·H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4＋Cu （OH ）2+4 NH 3·H 2O=[Cu （NH 3）4]2＋+2OH －+4H 2O [Cu （NH 3）4]2＋深藍色[講]在[Cu （NH 3）4]2＋裏，NH 3分子的氮原子給出孤對電子對，Cu 2＋接受電子對，以配位鍵形成了[Cu （NH 3）4]2＋ ［投影］［板書］4、配合物的性質 （1）配合物溶於水後難電離［講］配合物溶於水易電離為內界配離子和外界離子，而內界2+Cu NH 3H 3N NH 3NH 3的配體離子和分子通常不能電離。
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体结构(第三课时)教学课件
杂化轨道间 夹角
VSEPR模 型名称
180°
直线形
实 例 BeCl2 , C2H2
sp2
sp3
1个s + 2个p 1个s + 3个p
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨
道
道
120° 109°28′
平面三角形 四面体形
BF3 , C2H4 CH4 , CCl4
杂化轨＋中心原子结合的原子数
这是为什么呢？
杂化轨道理论：
1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会 发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”， 新的原子轨道称“杂化轨道”。 2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均 化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方 向，形状发生改变，更有利于成键。 3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂 化轨道”）重叠形成共价键。
2、SP杂化
由1个S轨道和1个P轨道组合而成，杂 化轨道间的夹角为180°，呈直线形。 如BeCl2 。
3、SP2杂化
由1个S轨道和2个P轨道组合而成，杂化 轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。 如BF3 。
小结：三种杂化轨道比较
杂化类型
sp
参与杂化的 原子轨道
1个s
+
1个p
杂化轨 道数
2个sp杂化轨道
第二节 分子的立体构型
（第三课时）
思考：
价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构 形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个C-H的键长、键能相同及H-C-H的键角为 10928′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲 烷的4个C-H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4 个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形 的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠， 不可能得到正四面体构型的甲烷分子。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型》课程教学设计
《第二节分子的立体构型》教学设计一、教材分析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。
本节内容对空间想象能力要求较高，但不必讲解太深，能根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解释即可。
二、学情分析学生的空间想象思维较弱，相关知识的链接不够，在教学中需要细致把握。
但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。
三、考纲要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构四、教学目标知识与技能1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会分析分子的立体构型能力培养1、通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。
2、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。
情感价值观的培养通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，用数学的思想解决化学问题的能力。
切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦；在质疑、体会、反思中提升自身素质。
五、重点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教学方法探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。
七、教学过程[复习回顾]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的类型π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称2.判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能衡量化学键稳定性键参数键长键角描述分子的立体结构的重要因素[板书] 第二节分子的立体构型[提问] 什么是分子的立体构型？[学生回答] 分子的立体构型是指多原子分子构成的分子中原子的空间位置关系。
[追问] 双原子分子存在立体结构吗？[过渡] 多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书] 一.形形色色的分子[学生活动] 看大屏幕1、双原子分子：直线形O2HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形C2H2、平面三角形CH2O、三角锥形NH3、正四面体P4）４、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体CH4）5、其他[问题导入] 1、同为三原子分子，CO2和H2O 分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构如何测得？并请学生阅读课本P37-P38二。
人教版化学《分子的立体构型》完美课件
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
分子的立体构型教案
分子的立体构型教案教案标题：分子的立体构型教案目标：1. 了解分子的立体构型概念和相关术语；2. 掌握常见分子的立体构型；3. 理解分子的立体构型对化学性质的影响；4. 能够通过分子式和化学键信息判断分子的立体构型。
教学步骤：引入活动：1. 引导学生回顾化学键的概念和种类，并提问：分子的立体构型对化学键有何影响？知识讲解：2. 解释分子的立体构型是指分子中原子的空间排列方式，包括平面构型、线性构型、三角锥构型等；3. 介绍分子中的共面性、角度和键长对立体构型的影响；4. 举例说明不同立体构型对分子性质的影响，如立体异构体的存在。
案例分析：5. 给出几个常见分子的分子式，要求学生根据分子式和化学键信息判断其立体构型；6. 引导学生分析和讨论分子的立体构型对其性质和反应的影响。
实验探究：7. 进行一个简单的实验，如气体分子的扩散实验，观察不同分子的立体构型对扩散速率的影响；8. 学生根据实验结果总结立体构型与分子性质的关系。
拓展应用：9. 提供更复杂的分子结构，要求学生根据已学知识判断其立体构型，并预测其性质；10. 引导学生思考如何利用分子的立体构型设计新的药物或材料。
总结回顾：11. 总结分子的立体构型的概念和相关术语；12. 强调分子的立体构型对化学性质的重要性；13. 检查学生对于分子立体构型的理解和应用。
教学资源：1. 分子模型或图示；2. 分子式和化学键的信息表；3. 实验材料和设备。
评估方式：1. 学生对于分子立体构型的理解和应用的书面测试；2. 实验报告的评估。
教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和研究更复杂的分子结构和立体构型；2. 引导学生参与相关科学竞赛或研究项目，拓宽知识面。
备注：根据不同教育阶段的要求和学生的实际情况，可以适当调整教学步骤和深入程度，以达到更好的教学效果。
2020-2021年高中化学 .《分子的立体结构》(第3课时)教学设计 新人教版选修3
【引入】为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？【实验】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
固体①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2白色绿色深褐色④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr白色白色白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色提出问题：什么是配位键。
放影配位键的形成过程。
归纳配位键的形成条件：四、配合物理论简介1．配位键共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫做配位键。
（是一类特殊的共价键）如NH的形成：NH3＋H+ ====== NH氨分子的电子式是，氮原子上有对孤对电子。
当氨分子跟氢离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配位键。
配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。
可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨道。
把抽象的理论直观化给予学生探索实践机会，增强感性认识。
对上述现象，请给予合理解释图片展示，视觉感受，直观理解。
学生阅读课本第43页，归纳：（学生代表回答）实验证明，上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+，叫做四水合铜离子。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予-铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予-接受键”就是配位键。
如图2-28：加强学生的自学能力和组织、推断能力。
阅读了解配位化合物的定义演示实验2-2看图解释配位键的形成。
提出问题：其结构简式可表示为：（见上右图）2. 配位化合物（1）定义：（2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成为例}：课本第44页[实验2-2]，学生完成。
（略）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是按水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜：Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓上述实验中得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型》实用教案设计
选修三第二章第二节分子的立体构型一、教材分析1．教材所处的地位和作用：本节内容在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
在此之前学生已在化学2中学习了共价键基础，又在本章第一节“共价键”学习了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别。
这都为过渡到本节的学习起着铺垫作用。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
本节内容在基础结构化学中，占据非常重要的地位。
并为其他学科和今后的学习打下基础。
2．教育教学目标：（1）知识目标：①了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性；②通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；③初步认识价层电子对互斥模型；④能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。
（2）能力目标：通过教学培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力；培养学生收集处理信息，分析问题，解决实际问题的能力；通过师生双边活动，培养学生团结协作，语言表达能力；初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力。
（3）情感目标：通过本节的教学引导学生理论联系实际，通过电脑展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
3．重点、难点以及确定依据：重点：价层电子对互斥模型难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构二、教学策略1．教学手段：教学方法：“构建数学立体模型与合作探究”。
①创设问题情景，让问题推动学生思考。
人教版化学选修三《分子的立体构型》公开课教案
课题：第二节分子的立体结构（1）一、教学目标1知识与技能（1）.认识共价分子的多样性和复杂性（2）步认识价层电子对互斥模型；（3）.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；2过程与方法掌握用价层电子对互斥理论推测分子机构的方法。
3、情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力二、重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构三、难点价层电子对互斥理论四、教学过程[复习]共价键的三个参数。
[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。
一、形形色色的分子[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。
如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。
投影]CO2和H2O的空间构型板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。
[讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。
例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。
[投影]四原子的空间构型[板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
[讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。
[投影]五原子空间构型[板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
[讲]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。
例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；又如，椅式C6H12比船式稳定。
2016-2017学年人教版选修三 第2章第2节 分子的立体构型 教案
【新授课】一、形形色色的分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？2、同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【板演】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。
【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同。
【板演】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。
【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同。
矢。
学生思考、讨论、回答。
培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想。
培养学生知识归纳的能力。
发挥学生的主观能动性，强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆。
【小结】分子结构多样性的原因1．构成分子的原子总数不同2．含有同样数目原子的分子的键角不同。
【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。
【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？【导入】由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型（VSEPR models）【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？2、什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？【归纳资料】【板书】二、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥培养学生自主探究归纳能力。
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[板书]第二节分子的立体构型
[投影]形形色色的分子
[师]同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，这是为什么呢？为了探究其原因，在此基础上发展了很多结构理论，有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可用来预测分子的立体构型。
教
学
过
程
第1课时形形色色的分子、价层电子对互斥理论
[问题引入]1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？
迁移：两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？
迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
[师]为了解释这一问题，鲍林提出了杂化轨道理论。
[板书]二、杂化轨道理论简介：
1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[例]当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成正四面体形当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠，形成4个C—Hσ键，因此呈正四面体的分子构型。
[思考与交流]确定BF3、NH4+、SO32-的VSEPR模型和它们的立体结构。
【巩固练习】推测下列分子、离子的VSEPR模型及空间构型
1.BeCl22.SCl23.BF34.NH2-5.NO3-6.H3O+
7. NH4+
[投影]根据价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型的推测：
【小结】见PPT
3、了解配位键、配位化合物的概念和配位键、配位化合物的表示方法。
过程与方法
1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
2、培养学生分析、归纳、综合的能力
情感态度
价值观
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点
分子的立体构型、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。
难点
分子的立体构型、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。
[投影]
价层电子对数
2
3
4
空间构型
直线形
平面三角形
正四面体形
3、确定分子空间构型
[讲]中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。
[例]H2O和NH3的中心原子上分别有2对和1对孤电子对，加上中心原子上的σ键电子对，它们的中心原子上的价层电子对数都是4，这些价层电子相互排斥，形成四面体形的VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便得到了H2O的立体构型为V形，NH3的立体构型为三角锥形。
[板书]一、价层电子对互斥理论
[讲]理论要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。
[师]如何利用价层电子对互斥理论来预测分子的立体构型呢？
【作业布置】卷子第1课时
二、抄题
第2课时：杂化轨道理论简介
[问题引入]1、根据碳原子的价电子排布式2s22p2，思考为什么C与H形成化合物的分子式是CH4而不是CH2？
2、由碳原子和氢原子的价电子排布图，按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子，但甲烷确实是正四面体的空间构型，这又该如何解释呢？
[投影]一些微粒的孤电子对的计算：
分子或离子
中心原子
a
x
b
中心原子上的孤电子对数
H2O
O
6
1
2
2
SO2
S
6
2
2
1
NH4+
N
5-1=4
4
1
0
CO32-
C
4+2=6
3
2
0
2、确定价层电子对的空间构型
[讲]由于价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间的斥力作用，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，最稳定。这种构型是含有孤电子对的VSEPR模型。
[讲述并板书]利用价层电子对预测分子立体构型的方法：
1、计算价层电子对数（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
价层电子对数=σ键电子对数+未成键的孤对电子对数
σ键电子对数=与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)
[讲] a：对于原子：为中心原子的最外层电子数
对于阳离子：为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数
对于阴离子：为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）
x为与中心原子结合的原子数
b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数”）
[思考与交流]1、以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。
2、以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数
第二节分子的立体构型
课时：3课时
第一课时：形形色色的分子、价层电子对互斥理论
第二课时：杂化轨道理论简介
第三课时：配合物理论简介
授课班级
高二（1）
课时
教
学
目
标
知识与技能
1、认识共价分子的多样性和复杂性，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。
2、认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，进一步了解有机化合物中碳的成键特征。
[投影]
[讲]杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。