人教版化学《分子的立体构型》完美课件
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人教版《分子的立体构型》课件PPT
CO2
H2O
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
C10H16
S8
价层电子对互斥理论(VSEPR)
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
SF6
B12
直线形
V形
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是 ( )
180° 推测分子的立体模型必须先找到VSEPR模型再略去VSEPR模型中的孤电子对
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 鸟不展翅膀难高飞。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
思考与交流
思考3：同样都是三原子分子，为什么CO2和H2O分子的空间构型不 同？同为四原子分子，为什么CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不 同？分子的立体构型与我们之前学的哪些知识有关？
2
3
4
5
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体
6
正八面体
思考5：分子的VSEPR模型和真实立体构型有什么联系和区别？
直 线 形
:: ::
H H:C :H 正四面体形
H
H:N :H 三角锥形
H
氨气的空间构型为
::
H: O: H V形
水分子的空间构型为
中和间心孤，平三原电 并形面角子与子的成对价键）层电都电子要子对占对互据（相中包排心四体括斥原面形 子σ。电的推子空测对 分子的立体模型必须先找到VSEPR模 型再略去VSEPR模型中的孤电子对
σ键电子对：原子之间形成σ键的共用电子对
孤电子对：原子中未与其它原子共用的一对电子
.. H :O.. :
H
O为中心原子，周围的四对电子为价层电子对；其中H与 O共用的电子对为σ键电子对，未与其它原子共用的电子
人教版高中化学选修3--2.2分子的立体结构-课件品质课件PPT
用中心原子的价电子对数预测分子的立体结构：
价电子对n VSEPR模型
例
n=2
直线形
CO2、 CS2
n=3
平面三角形 CH2O、BF3
n=4
正四面体形
CH4、 CCl4
n=5
三角双锥形
PCl5
n=6
正八面体形
SCl6
思考并填写下列表格：
中心原
代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
VSEPR模型
型，下列说法正确的（C ）
• A.若n=2，则分子的立体构型为V形 • B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 • C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 • D.以上说法都不正确
课堂练习
• 4.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力： 只要给他物质的分子式，他就能通过“毛
CO2 2 0
直线形
CH2O 3 0
平面三角形
C2H4 3
0
平面三角形
SO42- 4
0
四面体形
H2O 4 2
四面体形
NH3 4 1
平面三角形
中心原子价 中心原子孤 电子对数 对电子对数
2
0
4
0
2
0
4
1
3
1
3
0
中心原子上存在孤对电子的分子： • 先由价层电子对数得互斥模型， • 然后略去孤对电子占有的空间， • 分子的立体结构。
• 分子中的价层电子对（孤对电子和σ键电子）
由于斥力作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力， 分子尽可能采取对称的空间构型，电子对之间的夹 角越大，排斥力越小。
人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥 力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估 计这种结构对理想立体构型的偏离程度。
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
高中化学分子的立体结构课件1新课标人教选修3.ppt
如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立 体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括
如下：
ABn 立体结构 n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体形
范例
CO2 CH2O CH4ห้องสมุดไป่ตู้
分子 电子式
结构式
中心原子 有无孤对电子
空间结构
CO2 H2O
:O::C::O: H :O : H
:: : :
O=C=O H-O-H
无
有
直线形 V 形
-
::
NH3
H:N :H H
H-N-H H
有 三角 锥形
=
:O: :
CH2O
: H:C :H
O H-C-H
:: --
CH4
H H:C :H
H H H-C-H
H
无
无
平面 正 三角形 四面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共 价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的 孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相 排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对 孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们 相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3 分子呈三角锥形。
小结: 价层电子对互斥模型
中心原子 中心原子 代表物 结合的原子数
CO2
2
无孤对电子 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
AB2 AB3 AB4
空间构型 直线形
平面三角形 正四面体
有孤对电子 H2O
2
AB2
V形
NH3
3
AB3 三角锥形
应用反馈:
《分子的立体构型》完整ppt课件
SP
直线形
CH2O
0
CH4 0
SO2
1
NH3
1
0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4
SP2
平面三角形
SP3
正四面体形
SP2
V形
碳的sp2杂化轨道 .
三、杂化轨道理论简介 ②sp2杂化 C2H4
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化
sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。
.
三、杂化轨道理论简介 乙炔的成键
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化 大π 键
C6H6
.
.
基态N的最外层电子构型为 2s22p3，在H影响下， N 的一个2s轨道和三个2p 轨道进行sp3 不等性杂化， 形成四个sp3 杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道中各 有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被孤对电 子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子的sp3 杂 化轨道分别与三个H 的1s 轨道重叠，形成三个 N―H键。由于孤对电子的电子云密集在N 的周围， 对三个N―H键的电子云有比较大的排斥作用，使 N―H键之间的键角被压缩到 107 o18'，因此NH3 的空 间构型为三角锥形。 .
0
H
H
..
H2O H O. . H
O HH
2
2
.. ..
.. ..
..
NH3 H N. . H H N H
3
1
H
H
.
立体结构
应用反馈:
0 1 2
0
1 0
0
0
PO43－
0
2 2 2
3 3
人教版化学《分子的立体构型》课件完美版
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
中心原子 上的孤电 子对数
人教版高二化学上册选修三分子的立体构型PPT课件
S6
2
N 5-1=4 4
C 4+2=6 3
b 中心原子上 价层电 的孤电子对 子对
2
1
3
1
0
4
2
0
3
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
确定VSEPR构型
价层电子 对数目
2
3
4
价层电子 对构型
直 线
平面 三角型
四面体
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力， 并提高用数学的思想解决化学问题的能力。 【重点难点】
利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
形形色色的分子
P4
C60
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收， 常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢
？
复习导入 引入新课
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、价层电子对互斥模型把分子分成两类： （1）含有孤对电子 （2）不含孤对电子
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、VSEPR模型：
电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。
电子对数
目与立体 2
结构
3
4
电子对数
目与立体
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
二、价层电子对互斥理论（VSEPR） 1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层 电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成 键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子 处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小， 分子体系能量最低。
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体结构PPT
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
CH4分子（sp3杂化）
2s
2 p 激发 2s 2 p
sp 3杂化
sp3
三、杂化轨道理论简介
1、sp3杂化 由1个S轨道和3个P轨道组合而成， 杂化轨道间的夹角为109°28′，呈 四面体形。如CH4。
要点：
基态 原子
激发态 原子
1个S轨 道和3个 P轨道
混杂
4个相同的 SP3杂化轨道
7 、自卑的人，总是在自卑里埋没的自己，记住，你是这个世界上唯一的。 3 、相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少 。
5 、生命的路上，耐心使你获得力量，耐心使你认清方向;耐心使你坦途疾进，耐心使你少遭波浪。寻着古往今来的路，在耐心的帮助下看生 活。
杂化轨道间 夹角
VSEPR模 型名称
180°
直线形
实 例 BeCl2 , C2H2
sp2
sp3
1个s + 2个p 1个s + 3个p
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨
道
道
120° 109°28′
平面三角形 四面体形
BF3 , C2H4 CH4 , CCl4
杂化轨道理论解释微粒的立体构型 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
课堂练习
例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类
型相同的是 ( B )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
例2：对SO2与CO2说法正确的是( D )
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结确定杂化轨道类型的方法
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迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则 它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C6H6
C8H8
CH3OH
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C60
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层电子对互斥理论
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一 定在同一直线？
中心原子结合原 σ键电子对 孤对电 价层电子
子数
子对
对数
: : :: :
: ::
H2O H :O :H
2
NH3 H :N H:
3
HH
CH4 H :C H:
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原 因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也 不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C20
C40
C70
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T) 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T) 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
二、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABx型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括成
键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力， 将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构 型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低, 最稳定。
σ键电子对和孤 对电子对
排斥力最小
2.价层电子对数的计算
练习：孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原
a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32-
C
4+2=6
3
2
中心原子上 的孤电子对 数
2
1
0
0
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练习：价层电子对的计算
代表物 电子式
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜 收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
配位原子
a: 对于分子：为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对 于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）
x : 配位原子个数 b : 配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原 子的价电子数）
对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；
ABxn+
对于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数.
ABxn-
ABx中
A元素价电子数
孤电子对的计算 =½（a-xb)
ABx中
8—B元素价电子数 H元素为1
CH4
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
4、其它
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C6H6
C8H8
CH3OH
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C60
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层电子对互斥理论
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一 定在同一直线？
中心原子结合原 σ键电子对 孤对电 价层电子
子数
子对
对数
: : :: :
: ::
H2O H :O :H
2
NH3 H :N H:
3
HH
CH4 H :C H:
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原 因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也 不同，什么原因？
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C20
C40
C70
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二、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABx型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括成
键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力， 将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构 型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低, 最稳定。
σ键电子对和孤 对电子对
排斥力最小
2.价层电子对数的计算
练习：孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原
a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32-
C
4+2=6
3
2
中心原子上 的孤电子对 数
2
1
0
0
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练习：价层电子对的计算
代表物 电子式
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• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜 收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
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人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
配位原子
a: 对于分子：为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对 于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）
x : 配位原子个数 b : 配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原 子的价电子数）
对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；
ABxn+
对于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数.
ABxn-
ABx中
A元素价电子数
孤电子对的计算 =½（a-xb)
ABx中
8—B元素价电子数 H元素为1
CH4
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4、其它
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P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
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