高考物理复习知识点难点汇总玻尔原子模型及相关应用
高中物理《2.4波尔的原子模型》知识点
积盾市安家阳光实验学校中学高二物理《2.4波尔的原子模型》知识点 3-5（一）玻尔的原子理论的基本假设：1、能级（态）假设：原子只能处于一不连续的能量状态中，在这些状态子是稳的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。
这些状态叫态。
（本假设是针对原子稳性提出的）2、跃迁假设：原子从一种态（设能量为E n ）跃迁到另一种态（设能量为E m ）时，它辐射（或吸收）一频率的光子，光子的能量由这两种态的能量差决，即n m E E h -=ν（h 为普朗克恒量）（本假设针对线状谱提出）3、轨道量子化假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对。
原子的态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充）说明：（1）原子各态的能量值为电子绕核运动的动能k E 和电势能p E 的代数和。
当取无穷远处电势能为零时，各态的电势能均为负值，（2）原子的跃迁条件n m E E h -=ν只适用于光子和原子作用而使原子在各态之间跃迁的情况。
对下述两种情况，则不受此条件限制：a 、当光子与原子作用而使氢原子电离，产生离子和自由电子。
氢原子电离所产生的自由电子的动能于入射光子的能量减去电离能。
b 、实物粒子和原子作用而使原子激发或电离，是通过实物粒子和原子碰撞来实现的。
在碰撞过程中，实物粒子的动能可以或地被原子吸收，所以只要入射粒子的动能大于或于原子某两个能级差值，就可以使原子受激发而跃迁到较高的能级。
当入射粒子的动能大于原子在某能级的电离能时，也可以使原子电离。
（二）能级：1、能级：原子在各个态时的能量值，称为原子的能级。
2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的态，称为基态。
3、激发态：原子吸收能量后从基态跃迁到较高能级，这时电子在离核较远的轨道上运动的态，称为激发态。
4、氢原子能级：原子各能级的关系：12n E E n=（n=1、2、3、、、） 基态能量：113.6E eV =-轨道半径的关系：12nr n r = 10.053r nm =5、能级图：玻尔理论对氢光谱的解释：（1）由于电子的轨道半径不同，氢原子的能级不连续，这种现象叫能量量子化。
高中物理第2章原子结构第3节玻尔的原子模型第4节氢原子光谱与能级结构课件鲁科版选修3
定态 E1，辐射的光子能量为 hν＝E2－E1
基本 内容
假设
原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道．原
子的能量状态是不连续的，电子不能在任意半径的轨 轨道 道上运行，只有轨道半径 r 跟电子动量 mev 的乘积满 假设 足下式 mevr＝n2hπ(n＝1，2，3，…)这些轨道才是可
对玻尔原子模型的理解 1.轨道量子化：轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的 数值． 模型中保留了卢瑟福的核式结构，但他认为核外电子的轨道是 不连续的，它们只能在某些可能的、分立的轨道上运动，而不 是像行星或卫星那样，能量大小可以是任意的量值．例如，氢 原子的电子最小轨道半径为 r1＝0.053 nm，其余可能的轨道半 径还有 0.212 nm、0.477 nm、…不可能出现介于这些轨道半径 之间的其他值．这样的轨道形式称为轨道量子化．
按照玻尔原子理论，氢原子中的电子离原子核越远， 氢原子的能量________(选填“越大”或“越小”)．已知氢原 子的基态能量为 E1(E1<0)，电子质量为 m，基态氢原子中的电 子吸收一频率为 ν 的光子被电离后，电子速度大小为 ________(普朗克常量为 h)． [思路点拨] 根据玻尔原子理论与能量守恒定律求解．
得到了氢原子的能级结构图(如图所示)．
n＝∞————————E∞＝0 ⋮
n＝5 ————————E5＝－0.54 eV n＝4 ————————E4＝－0.85 eV n＝3 ————————E3＝－1.51 eV n＝2 ————————E2＝－3.4 eV n＝1 ————————E1＝－13.6 eV
4.原子跃迁时需注意的几个问题 (1)注意一群原子和一个原子 氢原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻只能处在某一 个可能的轨道上，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨 道时，可能的情况只有一种，但是如果容器中盛有大量的氢原 子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现．
玻尔模型的原理与应用
玻尔模型的原理与应用1. 简介玻尔模型是量子力学的早期发展中的一个里程碑。
它由丹麦物理学家尼尔斯·玻尔在1913年提出，并被广泛应用于解释氢原子的光谱现象。
玻尔模型基于一些假设和简化，但为后来的量子力学奠定了基础。
本文将介绍玻尔模型的原理以及其应用。
2. 原理玻尔模型基于以下几个假设： - 假设1：电子只能在离散的能级上存在，而不能在能级之间连续跃迁。
- 假设2：电子的轨道是圆形的，并且只能绕原子核运动。
- 假设3：电子在不发射或吸收能量的情况下，其运动在较低能级上是稳定的，这被称为静止状态或基态。
- 假设4：当电子吸收或发射能量时，它会从一个能级跃迁到另一个能级。
根据这些假设，玻尔提出了以下经验法则： 1. 守恒法则：电子在不发射或吸收能量的情况下，处于较低能级上是稳定的。
2. 跃迁法则：当电子吸收或发射能量时，它会从一个能级跃迁到另一个能级，能级差的能量等于电子吸收或发射的能量。
3. 应用玻尔模型的应用主要集中在解释氢原子光谱的特征和推导出一些量子力学的结果。
以下是玻尔模型的一些应用：3.1 光谱解释玻尔模型成功解释了氢原子光谱的特征，特别是巴尔末系列、帕邢-Balmer系列、洪德系列等。
根据玻尔模型，当电子从高能级跃迁到低能级时，会发射光子，并产生特定的光谱线。
这些光谱线在实验中被观察到，并与理论预测相符。
3.2 能级计算玻尔模型还可以用于计算氢原子的能级。
根据模型的假设和经验法则，可以得出电子在各个能级上的能量和轨道半径的表达式。
这些表达式可以用于计算氢原子的能级，并与实验结果进行比较。
3.3 分子结构解释玻尔模型还可以用于解释分子结构中的一些现象。
例如，通过将氢原子的玻尔模型扩展到多个原子，可以推导出分子中原子之间的键长和键能等物理量。
3.4 教学工具虽然玻尔模型有其局限性，但它仍然是一种简化的量子力学描述方法，在教学中被广泛应用。
通过讲解玻尔模型，可以帮助学生理解能级、轨道和光谱等基本概念，并为进一步学习量子力学打下基础。
波尔模型高三知识点
波尔模型高三知识点波尔模型是物理学中描述原子结构的理论模型，由丹麦物理学家尼尔斯·波尔于1913年提出。
该模型基于经典力学，有效地描述了原子中电子的能级和能量转换。
一、波尔模型的基本假设波尔模型的基本假设是：1. 电子围绕原子核旋转，并只能在特定轨道上运动；2. 电子在特定轨道上运动时，不会辐射能量，也不会损失能量；3. 电子能量只能取离散的特定值，称为能级。
二、原子结构的主要组成部分根据波尔模型，原子结构主要由以下几个组成部分构成：1. 原子核：位于原子的中心，带正电荷，质量较大；2. 电子壳层：围绕原子核旋转的电子路径，根据能级不同可分为K层、L层、M层等；3. 电子能级：描述电子在轨道上的能量状态，能级越高，电子对原子核的束缚越弱；4. 能级跃迁：电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或释放特定频率的光子能量。
三、波尔模型的应用和局限性波尔模型为我们理解和解释原子结构、光谱现象等提供了重要的理论基础。
然而，该模型并不能完全解释一些实验现象，例如复杂原子的谱线结构和电子自旋等。
在实际应用中，我们通常使用量子力学的理论来更加准确地描述和计算原子结构和性质。
四、波尔模型的实验验证与发展波尔模型提出后，经过一系列实验验证，其基本思想得到了支持，但也遇到了一些困难。
随着科学技术的进步，量子力学的发展逐渐取代了波尔模型，为我们提供了更为精确的原子结构描述。
五、拓展知识：量子力学的影响与应用相较于波尔模型，量子力学能够更精确地描述原子的行为和相互作用，对于高精度计时、量子计算、量子通信等领域有着重要的应用价值。
通过量子理论的研究，科学家们揭示了微观世界的奇妙规律，为我们对于宇宙的认知带来了新的突破。
六、总结波尔模型作为早期原子结构研究的里程碑，为我们打开了研究原子世界的大门。
虽然波尔模型在某些方面有其局限性，但为后续科学研究和发展奠定了基础，让我们更加深入地认识了原子的奥秘。
随着科学不断进步，我们对于原子结构的理解也会不断深化，为人类社会的发展做出更大的贡献。
玻尔模型的原理和应用
玻尔模型的原理和应用1. 简介玻尔模型，又称为玻尔-索末菲模型，是位于量子力学早期阶段的一种模型。
它由丹麦物理学家尼尔斯·玻尔于1913年提出，用于解释氢原子的光谱线的产生机制。
玻尔模型成功地揭示了原子的稳定结构和能级的离散性质，并为后来量子力学的发展奠定了基础。
本文将介绍玻尔模型的原理及其在物理学和化学中的应用。
2. 玻尔模型的原理玻尔模型基于以下几个假设：1.电子只能在规定的轨道上运动，每个轨道对应一个特定的能级。
2.电子在轨道上运动时，不会辐射能量。
3.电子只有在跃迁到另一个较低能级的轨道上时，才会辐射出能量（光子），形成光谱线。
根据这些假设，玻尔推导得到了以下关于氢原子能级的公式：$$E = -\\frac{{2\\pi^2me^4Z^2}}{{h^2n^2}}$$其中，E为能级，m为电子质量，e为电子电荷，Z为原子核中质子数，h为普朗克常数，n为轨道的主量子数。
这个公式表明了能级与主量子数n的平方反比，能级越低，主量子数越小；能级越高，主量子数越大。
同时，这个公式也说明了能级的离散性质，即只有特定的能级值是允许的。
3. 玻尔模型的应用3.1 光谱线的解释玻尔模型的最初目的是解释氢原子光谱线的产生机制。
根据玻尔模型，当电子从一个较高的轨道跃迁到一个较低的轨道时，会释放出一个光子，其频率与能级差相关，从而形成光谱线。
通过对氢原子光谱线的研究，玻尔模型成功地解释了氢原子光谱线的频率和能级之间的关系。
3.2 原子结构的研究玻尔模型的成功启示了科学家们研究其他原子结构的思路。
通过将玻尔模型的原理推广到其他原子和离子系统中，科学家们能够预测和解释不同原子的能级结构和光谱线。
玻尔模型为我们理解原子的结构和性质提供了一个重要的基础。
3.3 量子力学的发展玻尔模型的提出对后来量子力学的发展产生了重要的影响。
玻尔模型的成功解释了氢原子光谱线和能级结构的实验现象，同时也暴露出了经典物理学的局限性。
玻尔的原子模型
第三节玻尔的原子模型、能级第四节氢原子光谱与能级结构一、教学目标（一）知识与技能1．了解玻尔的三条假设．2．通过公式和使学生了解原子能级、轨道半径和量子数n的关系．3．了解玻尔理论的重要意义．（二）过程与方法通过玻尔原子模型的建立，体会建立模型研究物理问题的方法，理解物理模型的演化及其在物理学发展过程中的作用。
二、重点、难点分析1．玻尔理论是本节课的重点内容，通过学习玻尔的三条假设使学生了解玻尔把原子结构的理论向前推进了一步．2．电子在可能的轨道上的能量是指电子总的能量，即动能和电势能的和，这点学生容易产生误解；对原子发光现象的解释也是学生学习的难点．三、教学过程复习提问：1．α粒子散射实验的现象是什么？2．原子核式结构学说的内容是什么？新课讲解：（一）原子核式结构跟经典电磁理论的矛盾1．原子将是不稳定的按照经典理论，绕核加速运动的电子应该辐射出电磁波，因此它的能量逐渐减小，随着能量的减小，电子绕核运动的半径也要减小，电子将沿着螺旋线的轨道落入原子核而使原子“坍塌”。
这样原子是不稳定的。
2．大量原子的光谱将是包含一切频率的连续光谱。
按照经典电磁理论，电子饶核运行时，辐射电磁波的频率应等于电子饶核运行的频率，随着运行轨道半径的不断变化，电子饶核运行的频率不断变化，原子辐射电磁波的频率也应不断变化，这样大量原子发光的频率应当是连续光谱，而实际原子光谱是不连续的。
原子光谱是由一些不连续的亮线组成的明线光谱。
这些矛盾表明从宏观现象总结出的电磁理论不适用于原子产生的微观现象。
为了解决这些矛盾，丹麦的物理学家玻尔提出了较好的解决办法。
（二）玻尔的原子模型理论的主要内容1．玻尔理论的基础及实验依据：（1）在卢瑟福核式结构学说的基础上（2）普朗克的量子理论：E=（3）光谱学，特别是氢光谱实验中测得的各种数据2．三个假设：（1）能级假设（定态假设）原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。
高三物理玻尔的原子模型复习PPT教学课件
按照经典理论，核外电子在库仑引力作用下绕原子核 做圆周运动.我们知道，库仑引力和万有引力形式上有 相似之处，电子绕原子核的运动与卫星绕地球运动也 一定有某些相似之处，那么若将卫星—地球模型缩小 是否变为电子—原子核模型呢？
答案 不是.在玻尔的原子结构理论中，电子的轨道半 径只可能是某些分立的值，而卫星的轨道半径可按需 要任意取值.
大，原子的能量增大 B.原子要放出光子，电子的动能减少，原子的电势能减
少，原子的能量也减少 C.原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减
少，原子的能量增大 D.原子要吸收光子，电子的动能减少，原子的电势能增
大，原子的能量增加
解析 由库仑力提供向心力，即 ke2＝mv2 ，Ek＝ 1 mv2 ＝ ，由此可知电子离核越远r越r2大，则r 电子的动2能越
(2)如图1所示，是氢原子的能级图，若有一群 处于n＝4的激发态的氢原子向低能级跃迁时 能辐射出多少种频率不同的光子？
图1 答案 氢原子能级跃迁图如图所示.从图中 可以看出能辐射出6种频率不同的光子，它 们分别是n＝4→n＝3，n＝4→n＝2，n＝4 →n＝1，n＝3→n＝2，n＝3→n＝1，n＝2→n＝1.
－Em决定)而跃迁，电子还会有剩余的能量；但氢 原子吸收光子能量时通常是将其全部吸收(或根本 不吸收).如：基态氢原子可吸收10.2 eV的光子而跃 迁到第一激发态，而能量为11 eV的光子则不能被 其吸收，但如果是动能为11 eV的电子与氢原子碰 撞，氢原子可以吸收其中10.2 eV的能量而跃迁，电 子剩下的动能为0.8 eV.
要点提炼
1.电子从一种能量态跃迁到另一种能量态时，吸收(或 放出)能量为hν的光子(h是普朗克常量)，这个光子的能 量由前后两个能级的能量差决定，即hν＝En－Em(m<n). 若n→m，则 辐射 光子，若m→n，则 吸收 光子.
高中物理备课参考 玻尔的原子模型
【小结】正确识记玻尔原子模型的内容是解决本题的关键，应注意电子绕核做圆周运动 时，不向外辐射能量，原子辐射的能量与电子绕核运动无关，只由跃迁前后的两个能级的能 量差决定。
【例 2】 氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道过程中（ ） A. 原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大，原子的能量增大 B. 原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小，原子的能量也减小 C. 原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减小，原子的能量增大 D. 原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增大，原子的能量增加 【解析】根据玻尔理论，氢原子核外电子在离核越远的轨道上运动时，其能量越大，由
第十八章第 4 节 玻尔的原子模型
要点精讲
1. 轨道量子化：玻尔认为：围绕原子核运动的电子的轨道半径只可能是某些分立的数值， 即电子的轨道是量子化的。
2. 能量的量子化：（1）原子在不同的状态中具有不同的能量，因此，原子的能量是量 子化的。
（2）原子量子化的能量值叫做能级，原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态。 能量最低的状态叫做基态，其他的状态叫做激发态。
“跃迁”时辐射或是吸收光子的能量由两个定态的能级差决定，而“电离”时如在第 n
E1
E1
到 n=∞所需要的能量，即：0－ n2 =－ n2 （对于氢原子 E1=－13.6eV）
若是“入射的光子” ，光子的能量需等于两个定态的能级差，才能引起原子跃迁；若是“入
射的电子” ，则要求电子的能量大于或等于两个定态的能级差，才能跃迁。
同的轨道对应着不同的状态，在这些状态中，尽管电子做变速运动，却不向外辐射能量，因 此这些状态是稳定的；原子在不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的。
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难点19 玻尔原子模型及相关应用
玻尔原子模型是中学物理的重要模型之一，以此为背景的高考命题，有较强的抽象性和综合性，是考生应对的难点.
●难点磁场
1.（★★★★）（1996年全国）根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道后
A.原子的能量增加，电子的动能减小
B.原子的能量增加，电子的动能增加
C.原子的能量减小，电子的动能减小
D.原子的能量减小，电子的动能增加
2.（★★★★）（1995年全国）如图19-1所示，给出氢原子
最低的四个能级，氢原子在这些能级之间跃迁即辐射的光子的频
率最多有________种，其中最小的频率等于________Hz.（保留两
位有效数字）
●案例探究
［例1］欲使处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是
A.用10.2 eV 的光子照射
B.用11 eV 的光子照射
C.用14 eV 的光子照射
D.用11 eV 的光子碰撞
命题意图：考查考生对玻尔原子模型的跃迁假设的理解能力及推理能力.B 级要求. 解题方法与技巧：由"玻尔理论"的跃迁假设可知，氢原子在各能级间，只能吸收能量值刚好等于两能级之差的光子.由氢原子能级关系不难算出，10.2 eV 刚好为氢原子n =1和n =2的两能级之差，而11 eV 则不是氢原子基态和任一激发态的能量之差，因而氢原子只能吸收前者被激发，而不能吸收后者.对14 eV 的光子，其能量大于氢原子电离能，足可使“氢原子”电离，而不受氢原子能级间跃迁条件限制.由能的转化和守恒定律不难知道，氢原子吸收14 eV 的光子电离后产生的自由电子仍具有0.4 eV 的动能.
另外，用电子去碰撞氢原子时，入射电子的动能可全部或部分地为氢原子吸收，所以只要入射电子的动能大于或等于基态和某个激发态能量之差，也可使氢原子激发，故正确选项为ACD.
［例2］光子能量为E 的一束光照射容器中的氢（设氢原子处于n =3的能级），氢原子吸收光子后，能发出频率γ1、γ2、γ3、γ4、γ5、γ6六种光谱线，且γ1＜γ2＜γ3＜γ4＜γ5＜γ6，则E 等于
A.h γ 1
B.h γ 6
C.h （γ6-γ1）
D.h （γ1+γ2+γ3+γ4+γ5+γ6）
命题意图：考查对玻尔理论跃迁假设的理解能力及推理能力.B 级要求.
错解分析：出现错解的原因有（1）对氢原子跃迁机理理解不透.（2）对量子数为n 的氢原子自发辐射产生谱线条数n （n -1）/2这一规律把握不牢，难以执果索因，逆向思维推断氢原子吸收光子后所在能级量子数n =4.
解题方法与技巧：因为，对于量子为n 的一群氢原子，向较低的激发态或基态跃迁时，可能产生的谱线条数为n （n -1）/2，故n （n -1）/2=6，可判定氢原子吸收光子的能量后可能的能级是n =4，从n =4到n =3放出的光子能量最小，频率最低.此题中的最低频率为γ
，图19—1
故处于n =3能级的氢原子吸收频率为γ1（E =h γ1）的光子能量，从n =3能级跃迁到n =4能级后，方可发出6种谱线的频率，故A 选项正确.
●锦囊妙计
一、高考走势
中学所涉及的原子物理知识是大学《高能物理》的必备基础，尽管中学教材的要求较低，但历届高考命题均有涉及，其中对玻尔理论的考查常以氢原子为例，集中体现对定态假设、跃迁假设的理解能力及推理能力、抽象思维能力的考查.该考点仍不失为今后高考命题的考查热点和难点.
二、处理玻尔原子模型应用问题要点
1.某定态时氢原子的几个结论
设r n 为某定态（量子数为n ）时氢原子核外电子的轨道半径，电子绕核速度v n ，电子动能E k n ，系统电势能E p n ，原子总能量E n ,
据玻尔的轨道假设和经典力学规律得：
⎪⎩⎪⎨⎧==⋅=⋅n n n n n r mv r ke n h n r mv //)3,2,1(2/222 π 由此方程可得以下结论：
（1）电子绕行速度：v n =2πke 2/nh ,v n =v 1/n .（n =1,2,3……）
（2）电子轨道半径：r n =n 2h /4π2mke 2,r n =n 2r 1.（n =1,2,3……）
（3）电子绕行周期T n =n 3h 3/4π2mk 2e 2,T n =n 3T 1.（n =1,2,3……）
（4）电子动能E k n =2π2mk 2e 4/n 2h 2,E k n =E k1/n 2.（n =1,2,3……）
（5）系统电势能：E p n =-ke 2/r n =-4π2mk 2e 4/n 2h 2.（n =1,2,3……）
且|E k n |=2
1|E p n | （6）原子总能量 E n =-2π2mk 2e 4/n 2h 2,E n =
21n E .（n=1,2,3……） 以上结论是对相关氢原子定态问题进行判断、推理的主要依据.
2.氢原子的跃迁及电离
（1）氢原子受激发由低能级向高能级跃迁：
当光子作用使原子发生跃迁时，只有光子能量满足h γ=E m -E n 的跃迁条件时，原子才能吸收光子的全部能量而发生跃迁.
当用电子等实物粒子作用在原子上，只要入射粒子的动能大于或等于原子某两"定态"能量之差E m -E n ，即可使原子受激发而向较高能级跃迁.
如果光子或实物粒子与原子作用而使原子电离（绕核电子脱离原子的束缚而成为“自由电子”，即n =∞的状态）时，不受跃迁条件限制，只不过入射光子能量越大，原子电离后产生的自由电子的动能越大.
（2）氢原子自发辐射由高能级向低能级跃迁：
当一群氢原子处于某个能级向低能级跃迁时，可能产生的谱线条数为n （n -1）/2条. 当单个氢原子处于某个能级向低能级跃迁时，最多可能产生（n -1）个频率的光子. ① ②
●歼灭难点训练
1.（★★★★）按照玻尔理论，在氢原子中，当电子从半径为4r 1的轨道跃迁到半径为r 1的轨道时，它的能量变化是
A.电势能减少，动能增加
B.电势能减少，动能减少
C.电势能的减少等于动能的增加
D.电势能的减少大于动能的增加
2.（★★★★）根据氢原子的玻尔模型，核外电子在第一（n =1），第三（n =3）轨道上运动时，以下说法正确的是
A.速率之比为3∶1
B.周期之比为1∶3
C.能量之比为3∶1
D.半径之比为1∶3
3.（★★★★）一个氢原子中的电子从一半径为r a 的轨道跃迁到另一半径为r b 的轨道，已知r a ＜r b ，则在此过程中
A.原子可能发出一系列频率的光子
B.原子可能吸收一系列频率的光子
C.原子可能吸收某一频率的光子
D.原子可能辐射某一频率的光子
4.（★★★★）用能量为12.3 eV 的光子去照射一群处于基态的氢原子，受光子照射后，下列的说法正确的是
A.原子能跃迁到n =2的轨道上去
B.原子能跃迁到n =3的轨道上去
C.原子能跃迁到n =4的轨道上去
D.原子不能跃迁到其他轨道上去
5.（★★★★）如图19-2所示，表示汞原子可能的
能级（不是全部），一个自由电子的总能量为9.0 eV ，与
处于基态的汞原子发生正碰（不计汞原子的动量变化），
则电子可能剩余的能量（碰撞过程中无能量损失）
A.0.2 eV
B.1.4 eV
C.2.3 eV
D.5.5 eV
6.（★★★★★）有一群处于量子数n =4的激发态中
的氢原子，在它们发光的过程中，发出的光谱线共有________条，有一个处于量子数n =4的激发态中的氢原子，在它向低能态跃迁时，最多可能发出________个频率的光子.
7.（★★★★★）一个氢原子处于基态，用光子能量为15 eV 的电磁波去照射该原子，问能否使氢原子电离？若能使之电离，则其被电离后电子所具有的动能是多大？
参考答案：［难点磁场］1.D 2.6;1.6×1014
［歼灭难点训练］1.AD 2.A 3.BC 4.D 5.AC 6.6；3 7.能；
1.4 eV
图19—2。