【全国百强校】四川省树德中学2017届高三下学期四月3诊模拟考试理综化学(原卷版)
四川省树德中学2017届高三下学期四月3诊模拟考试理综化学试题第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法错误的是A．久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应B．《本草钢木》记载民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……”，这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的F-浓度相同时，它们的作用是相同的2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为W>Y>Z>X。
X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的半径：Z<WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>NC．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等4．下列实验操作对应的现象、结论均正确的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩6．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓7．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。
下列判断正确的是A．图中T1>T2B．XZ线上任意点均有pH＜7C．两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13D．M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-8．Ⅰ.某温度下，在10L密闭容器中充入CO2、H2和生石灰，发生如下两个反应：CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1< 0CO 2(g)+CaO(s)CaCO3(s) △H2<0部分物质的物质的量(mol)与时间的关系如下表所示：（1） b=_____________。
（2）反应达平衡后，改变某些条件，再次达平衡时，下列说法正确的是_____________ A．减压，c(H2)增大 B．充入少量H2， CaCO3的质量减小C．升温，c(CO2)增大 D．充入少量CO2, c(CH4)增大.（3）此温度下，反应CO 2(g)+4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)的化学平衡常数K=_____________；若向10L容器中投入CO2、H2和 CH4各0.lmo1，H2O(g)xmol，要使v正(CO2)>v逆(CO2)，则 x 的取值范围是________________。
Ⅱ.重铬酸钾又名红帆钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。
制备装置如下图所示：制备原理：2CrO42- (黄色)+2H+= Cr2O72-(橙色)+H2O（1）通电后阳极室产生的现象为___________，电极反应式是______________。
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为_________；此时电路中转移电子的物质的量为____________。
9．实验室制备1,2-二溴乙烷的原理：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：有关数据列表如下：（1束的最简单方法是_________________。
（2）装置C中应加入______________，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母) A．水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液（3）装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是_____________。
（4）若产物中有少量Br2，最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)A．水 B．乙醇 C．KI溶液 D．NaHSO3溶液发生反应的化学方程为____________________。
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________。
10．Ⅰ.室温下，已知K sp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。
若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为__________________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:（1）钼和锆同属过渡金属，锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。
下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号) a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小B．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路（2）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________;（3）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。
11．（1）某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则R元素位于正确表第____族，其基态原子第二能层电子排布图为_____________________。
图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。
图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X，X是一种储氢材料，且X是乙烷的等电子体，加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y，Y又是乙烯的等电子体，则化合物C的VSEPR模型是__________，X的结构式为__________(标明配位键)。
（2）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl3·6H2O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。
则原绿色配合物的化学式为_____________，原紫色配合物的化学式为_____________。
（3）由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为ρg/cm3，边长为anm。
若该原子半径为(错误！未找到引用源。
)anm，则该晶胞类型为______________；该原子的摩尔质量表达式为______________。
12．麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
其中A为烃，相对分子质量为92，NHS是一种选择性溴代试剂。
已知：（1）A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为______________。
（2）反应B→C的反应条件和试剂是______________，D的结构简式为_______________。
（3）写出反应④的化学方程式_________________。
（4） F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）：①含有苯环②能与饱和NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3 : 2 :2 : 2 :1的物质的结构简式为____________(任写一种）。
F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填字母)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．元素分析仪（5）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线，___________其他试剂任选。
2017-2018学年四川省成都市树德中学高三下学期适应性考试理科综合化学试题Word版含解析
2017-2018学年成都市树德中学高三下学期适应性考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（） A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A. 18g 果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑,如果有15molH 2O 参加反应，则由水还原的BrF 3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH 3Cl 所含的极性键数目等于2N A3．下列说法正确的是（）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大。
m 、p 、r 是这些元素组成的二元化合物，n 、q 、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。
树德中学高 2017 级二诊模拟考试理综试题参考答案
树德中学高2017级二诊模拟考试理综试题参考答案生物部分：1-6: DABCCD29.（10分，每空2分）(1)光照强度增大，光反应速率加快气孔导度增加，二氧化碳吸收量增加，暗反应速率加快(2)不是因为此时气孔导度大，CO2供应充足(3)蓝紫色（或蓝色）30.（8分，每空2分）(1)①兔子的年龄、体重和性别相同(或生理状况、性别相同) ②注射含放射性的碘溶液应适量且等量(2)一段时间后,分别测定每只兔子甲状腺中碘的放射量(3)A组、C组、B组31.（10分，每空2分）(1)调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定通过呼吸作用以热能形式散失、以粪便的形式流向分解者(2)生态系统本身对外界干扰具有一定的抗性（或生态系统具有抵抗力稳定性、或生态系统具有一定的自我调节能力）(3)藻类数量减少，产生氧气减少；需氧型细菌大量繁殖，溶解氧随着有机物被细菌分解而大量消耗严格管控污水排放、适当增加植物的种类和数量、适当增加分解者的种类和数量（答任意2点，其它合理答案也可给分）。
32.(11分，除标注外，每空2分)(1)①7 ②8(2)①不正确(1分) 当发生b→B的显性突变时，基因型为AaBB的植株也开白花②红花∶粉红花∶白花＝3∶6∶55(3)基因与基因的产物37.(15分，除标注外，每空2分)(1)设置甲醇浓度梯度的系列实验以及不含甲醇的对照实验，一段时间后检测各组脂肪酶的活性（3分）(2)物理吸附法或化学结合法固定化酶既能与反应物接触，又能与产物分离，可重复利用，使成本降低 A(3)包埋法细胞体积较大，难以被结合或吸附海藻酸钠、琼脂糖、聚丙烯酰胺等化学部分：7-13：D C B A B C D26（14分）(1)饱和NaHCO3溶液（1分）(2)降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2（2分）(3)2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O（2分）(4)不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2；合理，排除氧气的影响（结论和理由各1分，共2分）(5)Fe2+与SCN—的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中溶解性比KCl 溶液中大（2分）(6)6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓ +4Fe(SCN)3 +24SCN-或6Fe2++3H2O2 +12SCN--=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+（2分）(7)117% （2分）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4（1分）27．（14分）(1)将废旧钴片粉碎或适当增大空气的进气量。
四川省成都市2017届高三第三次诊断检测理综化学试题Word版含答案
成都市2014级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合可能用到的相对原子质量：H-l C- 12 0- 16 Cu-64 Fe-56第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C．侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D．工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8．薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。
下列有关薄荷醇的说法错误的是A．属于烃的衍生物B．烃基上的一氯取代物有9种C．与乙醇互为同系物D．能与乙酸发生酯化反应9．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B．步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D．步骤三最后一步总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H210．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。
下列分析正确的是A.离子半径：Y>ZB．Z的含氧酸均为强酸C．与Y同周期氢化物中D最稳定D．F含离子键和共价键11．右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。
下列有关分析正确的是A.该检测仪利用了电解原理B．质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C．Pt(l)极反应为：CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D．工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)12.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S／m)变化来确定滴定反应的终点。
常温下，用0. l000mol／LNaOH溶液分别滴定体积均为20. 00mL、浓度均为0.l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示。
四川省成都市2017高考理综化学三模考试试卷及答案解析
四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷1.化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是（）2.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是（）A. 该分子所有原子可能共面B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C. 该有机高分子的链节为D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液3.常温下，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 1mol D3O+中含中子数目为10N AB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01N AD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是（）A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B. 乙和戊都含有离子键C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D. A，B，C形成的化合物一定显酸性5.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）6.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO2=2CO+O2。
下列说法正确的是（）A. 该装置属于原电池B. 水在Y电极参与反应C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D. X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-7.已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
四川省德阳市2017届高三化学三诊试题(含解析)
种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有 3 种，异丙基苯有 2 种，总计 3+3+3+2＝11 种，答案选 C。
6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是
编 实验操作
号
实验现象
解释
A 将铜粉加入 1.0mol/LFe(SO4)3 溶液中 溶液变蓝
金属铁比铜活 泼
将在 Na2SiO3 稀溶液中浸泡过的小木 小木条不易燃 Na2SiO3 溶液有
①硫酸钠的作用是__________________。 ②b 电极的电极反应式是____________________________________。 请用平衡移动原理解释加入试剂 NaX 的作用:___________________________。 (4)若一定质量的闪锌矿中含 1.76kg FeS，则在上述流程中 1.76kg FeS 消粍 MnO2 的质量为 _____kg。
衡时氮气的物质的量为 0.15mol，浓度为 0.15mol/L；③从数据上观察得到，T4 时反应速率 比 T3 快，故 T4>T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故 T4 平衡时，转化率小于 25%且 a=b，故有 25%>a=b；④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到 25℃，当两
者恰好反应时，生成的 CH3COONH4 溶液呈中性，则 c(CH3COO-)=c(NH4+)，则 25℃时 NH3 • H2O 的电离平衡常数 Kb=Ka=。 点睛：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的
能力。根据盖斯定律来求反应的焓变；根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内
8. 已知:2NO(g) N2(g)+O2(g)
四川省德阳市2017届高三三诊理综化学试卷 Word版缺答案
第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，并78分。
每个小题只有一个选项符合题意）7、化学与社会、生活密切相关。
下列做法中错误的是A.用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C.用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果8、设NA表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是A.7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NAB. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NAC.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAD.将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA9、有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是A.X中有4种官能团B.X的分子式为C6H5 O3C.X可发生氧化、取代、加成反应D.1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）10、有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。
下列说法中正确的是A.简单离子半径:Y>WB.上述四种元素的单质中只有2种能导电C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D.在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中11、的一氯代物的种数共有A.3种B.6种C.11种D.12 种 12、下列的实验操作、现象与解释均正确的是13、铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。
铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+ 2H 2O 。
下列判断错误的是A.铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B.铅蓄电池放电时Pb 电极的电极反应为： Pb-2e -==Pb 2+C. K 闭合时，烧杯中SO 42-向c 电极迁移D. K 闭合后，若c 、d 电极的质量相差3.2g ，则转移的电子可能为0.2mol 26、(14分)已知:2NO(g)N 2(g)+O 2(g) △H=-180.0kJ/mol ………IN 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92.4kJ/mol ………II 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) △H=-483.6kJ/mol ………III(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。
四川省成都市树德中学2017-2018学年高考化学模拟试卷(七) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣96．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置，FC43﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．（2）下列关于B的说法正确的是a．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．10．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．①A中反应的化学方程式是．②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3﹣浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是．用化学方程式解释实验中产生现象的原因：．②由实验1、2、3对比，可以得到推论．③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl﹣NO﹣对比，乙获得推论：；ii．实验1和4对比，乙获得推论：．（4）已知，25℃时，BaSO4的K sp为1×10﹣10，硫酸钡的溶解度约是．11．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是（填序号）A．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小B．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为．②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为．（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是．（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为．②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是．（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Li x（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为L（用x、M、n表示，并化为最简）2016年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，温室效应与二氧化碳有关，两者与氮氧化物无关；B．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C．“低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．【解答】解：A．“光化学烟雾”的形成、“硝酸型酸雨”的形成与氮的氧化物有关，但“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，“温室效应”与二氧化碳有关，故A错误；B．石油裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，但石油中提取石蜡，是从石油分馏得到的重烃，无新物质生成，故B错误；C．低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确．故选：AB．2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【分析】A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应；．B．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁；C．次氯酸根离子具有强氧化性；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应．【解答】解：A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应，能大量共存，故A正确；B．通入H2S气体，若发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+，即生成硫酸，而硫酸与硫化亚铁反应，不能共存，故B错误；C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二价铁离子，不能大量共存，故C错误；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应，不会生成氨气，故D错误；故选：A．3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键；B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都存在极性共价键；D．弱电解质加水稀释促进其电离．【解答】解：A．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5N A，故A 错误；B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A，故B错误；C.100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目远远大于N A，故C错误；D．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故D正确；故选：D．4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．润洗后，从滴定管的下口放出；B．中和热的测定需要使用同一温度计分别测定开始和终点的溶液温度；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同；D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失．【解答】解：A．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故A 错误；B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用同一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度，故B错误；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同，该实验中溶液总体积不相同，无法形成对比实验，故C错误；D．为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里，故D正确；故选D．5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣9【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，所以A是负极，氧气在正极上得电子，B是正极，电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5；硼化钒（VB2）﹣空气电池为电源给图（2）所示装置通电，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则E作阴极，F 作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，据此回答．【解答】解：A、硼化钒﹣空气燃料电池中，A是负极，B是正极，E作阴极，F作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，整套装置工作时的连接为A连接C、B连接D，故A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e ﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正确；C、F作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成3mol氧气，转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，电极E阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，转移电子3mol，得到0.5molC6H12，故C错误；D、储氢装置工作时，右侧电极是阳极区，氢氧根离子放电生成氧气，该电极区反应为：4OH ﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，该电极区的pH值减小，当生成3mol氧气时，产生3mol氢离子，但是无溶液体积，不能计算，故D错误．故选B．6．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH ﹣）=c（H+），根据电荷守恒和物料守恒分析解答；B．依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，以此计算；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C）；【解答】解：A．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒知，（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2（R2﹣）+c（HR﹣），所以2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故A正确；B．将CO2通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），c（H+）=c（OH﹣），则得到c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L，选项中若溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3），c（CO32﹣）=c（H2CO3），此时溶液显碱性，故B错误；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a==mol•L﹣1，故C正确；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO﹣]+[HClO]+[HCO3﹣]+[HCO32﹣]+[H2CO3]，故D错误；故选AC．7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变．【分析】A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，结合△H﹣T•△S＜0能自发进行判断；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动；C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，此时二氧化碳的转化率为50%，计算各物质的平衡浓度，可计算平衡常数；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2．【解答】解：A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，由△S＜0可知，则高温下△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故A错误；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）起始0.5 1 0 0转化0.25 0.75 0.125 0.5平衡0.25 0.25 0.125 0.5K==512，故C正确；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2，则次平衡后a（CO2）增大，故D错误．故选C．二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，FC43﹣离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为4（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是sp3杂化．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是D【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As元素，（1）根据电子排布式确定在周期表中位置；根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（2）同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，根据碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定碳原子杂化方式；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，结合均摊法计算判断．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p 轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．（1）Co为27号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，AsO43﹣离子中As原子孤电子对数==0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；正四面体；CCl4；（2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；故答案为：Ne；sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定，碳原子杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3杂化；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成，该反应离子方程式为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣，故答案为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子数目为=12；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，由图象可知：A中Co、O原子数目之比为1：4×=1：2，符合，B中Co、O原子数目之比为（1+4×）：4=1：2，符合，C中Co、O原子数目之比为4×：4×=1：2，符合，D中Co、O原子数目之比为1：4×=1：1，不符合，故答案为：12；D．9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是乙醛．（2）下列关于B的说法正确的是abcda．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有6种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是加成反应b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．【考点】有机物的合成．。
最新高中高三三诊模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
四川省成都市树德中学【精品】高三三诊模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关生活中常见物质的说法正确的是A．涤纶衬衣、PC 塑料、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D．垃圾分类中，易拉罐、厕纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、果皮等属于厨余垃圾；荧光灯管、过期药品属于有害垃圾2．抗击新冠的疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。
研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物，目前正在中国进行3 期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是A．瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能水解B．法匹拉韦分子式为C5H4O2N3FC．瑞德西韦属于芳香族化合物D．1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成1molH23．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB．18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A 4．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水下列说法不正确的是A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀5．已知某种二次锂离子电池工作时反应为：Li x C n + Li(1-x)CoO2 == LiCoO2 + nC。
2017届高三四校联考理科综合四月模拟试题(配答案)
2017年高考模拟试题四校联考2017.04理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共15页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共126分）注意事项：1．第Ⅰ卷共21小题，共126分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量：Fe 56 Cu 64 S32一、选择题（共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关组成生物体的化合物的相关叙述，正确的是A．纤维素和淀粉都是生物体的能源物质B．大肠杆菌细胞质中的遗传物质是DNAC．核糖体的主要组成成分是脱氧核糖核酸和蛋白质D．蛋白质和RNA可以自由通过核膜上的核孔2．如图表示某生态系统一年中CO2的释放和消耗状况，其中①是生产者呼吸释放量，②是分解者呼吸释放量，③是消费者呼吸释放量，④是生产者光合作用消耗量。
有关叙述正确的是A．流经该生态系统的总能量可用①+②+③表示B．②的量越小，说明该生态系统施用的有机肥料越多C．该生态系统中消费者同化量的多少可用③表示D．该生态系统一年中CO2的释放量与消耗量相等，说明该生态系统处于稳定期3．下列关于生物变异的叙述，不正确的是A．基因突变和染色体结构变异都可导致DNA碱基序列的改变B．无子西瓜及无子番茄的培育过程中都有生长素参与C．某DNA分子中丢失一个基因，该变异属于染色体变异D．基因型Aa的个体自交，因基因重组而导致子代性状分离4．下图为基因的作用与性状的表现流程示意图。
请据图分析，正确的选项是A．①过程是转录，它以DNA的一条链为模板、四种脱氧核苷酸为原料合成mRNA B．②过程中共有64种密码子对应着20种氨基酸C．某段DNA上发生了基因突变，则该基因形成的mRNA一定会改变D．白化病是基因对性状的直接控制，使得蛋白质结构发生变化所致5．某兴趣小组为了研究环境因素对绿色植物光合作用的影响，将其置于一密闭玻璃容器内，其他条件适宜时从黑暗到光照条件下容器内氧气含量的变化如下图所示。
四川省成都市树德中学2017-2018学年高考适应性考试化学试题 Word版含答案
树德中学2017-2018学年适应性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）8、化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是()A.作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D. 合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A. 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N AB. 常温下，1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中粒子总数小于0.2N AC.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3N A10、下列有关NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、SCN-可以大量共存B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH－=Fe(OH)3↓+NH3·H2OD．离子浓度关系：c(SO42－) ＞c(NH4+ )＞c(Fe3+ )＞c(H+ )＞c(OH－)③12. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）A．燃料电池的A极连接电解池的C极B．燃料电池工作时当0.2 N A个H+通过质子交换膜移向右边，饱和食盐水中可产生2.24L气体C．A电极的电极反应式为：CH 4-8e ﹣+2H 2O=CO 2+8H +D ．电解池总反应式为NaCl+H 2O NaClO+H 2↑13. 硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)．研究发现，SO 3的体积分数（SO 3%）随温度（T ）的变化如曲线I 所示．下列判断正确的是（ ）A ．该反应在高温时比低温更易自发进行B ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系是：v A ＜v CC ．T 0时该反应的平衡常数为160D ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好,若I 表示用V 2O 5催化剂的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂的曲线14．室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20mL 、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ）A ．滴定时均可用酚酞作指示剂B ．M 点c(HX)—c(X －)﹥c(OH —)—c(H ＋)C ．将P 点和N 点的溶液混合，()W K c H +＜1.0×10﹣7mol/L ， D ．向N 点的溶液中通入HCl 至pH=7：c(Na ＋)>c(HX)= c(Cl —)二、非选择题（共58分）8、（13分）A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。