人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔
【提出方案】
联系“数纽扣”的例子，如何求算出32g的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子（一个集合 体）所具有的质量（m1），再用水的总质量 （m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求 出水分子数。
m2 ÷m1 =n个这样的集合体 n个这样的集合体×一定数目=总数目
【解决问题的关键】
启示：
符号： 用“NA”表示。
数值： 国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 ，
NA≈6.02×1023mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023 判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒 子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
(× ) ( √)
[小结]
物质的量 1、定义： 表示一定数目粒子的集合体。
2、符号： 用“n”表示。
3、单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023， 与0.012kg12C的原子数目相等;
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
谢谢
第二章 海水中的重要元素----钠和 氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【复习】化学反应中各物质之间的关系：
宏观视角 质量： 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
（质量）
微观 (分子数)
【提出问题】【思考】 Nhomakorabea如何将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的
阿伏加德罗常数
==
1mol任何粒子的粒子数
阿伏加德罗常数(NA)单位： 约为 mol-1
0.012kg12C中所含原子数
6.02×1023
【练习二】
1、0.1molC中约含有6_._0_2_ㄨ___1_0_2_2_个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有 _0_._3_×__6__.0__2_ㄨ__1__0_2_3个硫酸分子
科学上要建立起粒子的数目和含有一定数目粒 子的集体的联系既是必要的，也是可能的。
宏观 (质量)
微观 (粒子数)
一、物质的量
1、表示含一定数目粒子的集合体的物理量
（适用范围：微观粒子） 2、符号 : n
3、单位：摩尔 mol
你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？
国际单位制（SI）的7个基本单位
（B）1 摩尔氧原子 正确 或1mol O
（C）2 摩尔分子氢 错误，2mol氢分子或 2molH2
（D）3 氯元素
错误 元素是宏观概念
（E）0.5 摩 二氧化碳 错误 0.5mol 二氧化碳分子或0.5mol CO2
注 意
必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
2．说出下列符合的意义
（1）2H
微观 粒子
联系起来呢？
【提出问题】4g氢气与32g氧气反应生成32g水中含有多少个水分子？ 【联系生活】——数纽扣
思考与交流：现有一大包纽扣，如何可以快速估 测这包纽扣的数目？
方案：先称取10枚纽扣（为一个集合体） 的质量，再称取纽扣的总质量。
纽扣的总质量÷10枚纽扣的质量=n个这样的“集合体” n个这样的“集合体”×10=总的纽扣数
<问题探究> :1mol所指的微观粒子数是多少呢？
宏观物质 微观粒子
1 打 12个 铅笔 1 箱 16瓶 啤酒 1 盒 100枚 别针 1 双 2支 筷子
1 mol ？ 个分子、离子、原子等
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012kg12C中所含的碳原子数
国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所 含的碳原子数相同。
答：O2的氧原子数为4.816 × 1023个。
【练习三】
【计算】
（1）0.5mol CO2中，含有___0_.5__mol C；含有______1___molO；含有二 氧化碳分子数约为_3_._0_1_×_1_0_2_3_______；碳原子数为_3_._0_1_×_1_0_2_3____;氧原子 数为6_._0_2_×_1_0_2_3________。 （2）1mol Na2CO3中约含有____2_mol Na+、___1___mol CO32-离子，共含 有离子的个数为_1_.8_0_6_×__1_0_24。 （3）0.1mol NH4+中有 1 mol电子，有 1.1 mol质子。
三、“物质的量”与微粒数之间的换算
1、已知物质的量（n），求微粒数（N）
例：1 mol碳约含_____个碳原子。
微粒数= 物质的量×（6.02×1023）
即： = ×
n=
N NA
[构建概念模型]
（约6.02ㄨ1023）
N = NA × n
[例题一]
在0.４molO2中含有的氧原子数目是多少？
解：O2的氧原子数为 N（O2） = n ×2 × NA =0.４ mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1023
【练习四】
判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一 摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量
(× )
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子
( ×)
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
③摩尔是物质的数量单位
(× )
④摩尔是物质的质量单位 物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字
⑤1molH的数目约为6.02×1023
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
解： 碳原子数=
12g
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
【练习一】
1.判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧 分子还是氧离子
物理量
单位名称
单位符号
长度 l
米
m
质量 m
千克
kg
时间 t
秒
s
电流强度 I
安培
A
物质的量 n
摩尔
mol
热力学温度 T
开尔文
K
发光强度 I(Iv)
坎德拉
cd
概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
微观粒子 宏观物质
1 mol 分子、离子、原子……
1 打 铅笔
1箱
啤酒
1盒
别针
1双
筷子
集合体
集合体
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 3．用符号表示
（1）2摩尔水分子
（2）5摩尔硫酸根离子
2、（1）两个氢原子 （3）两摩尔氢离子
3、（1）2molH2O；
（2）两摩尔氢原子； （4）两摩尔氢分子 （2）5molSO42-
【新概念】——阿伏加德罗常数 定义： 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
注意：区分整体与部分的关系
[例题二]
在3.01 × 1023个氧分子，其物质的量是多少？ 解：O2的的物质的量为
n（O2） = N ／ NA = 3.01 × 1023 ／ （6.02 ×1023mol-1） =0.5 mol
答：O2的物质的量为0.5 mol.
[例题三]
在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ 解：O2的电子数为 N （O2） = n ×16 × NA =0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1024 答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
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物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：
第三节 物质的量 第1课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
数值： 近似等于6.02 ×1023 规定： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数
即：若某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原 子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol
知识梳理
阿伏加德罗常数到底有多大呢？如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人 每天吃一斤，同学们计算下，可以吃多少年？
微观角度
每2个氢分子可以和1个氧分子发生反应产生2个水分子
宏观角度
角度一 每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水 角度二 每2体积的氢气和1体积的氧气恰好完全反应生成水
宏观角度
气体体积 ( V气 )
质量 ( m)
知识梳理
微观角度
微粒个数 ( N)
这些物理量之间 有什么联系呢？
随堂演练
阿伏加德 罗常数
(约6.02×1023mol-1)
N = NA × n
粒子
÷ NA
物质
个数
×NA
的量
N = n×NA NA=N / n
【规律】微粒之间的物质的量 之比等于微粒的_粒__子__数__之比
典例精讲
【例1】在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N(O2) = n × NA N(O2) = 0.5 mol × 6.02×1023mol-1 N(O2) = 3.01 × 1023 氧原子数为 N(O) = 2 × N(O2) N(O) = 2 × 3.01 × 1023 N(O) = 6.02×1023
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一
国际单位制(SI)中的7个基本单位
物理量
单位 (符号)
_长__度___ 米(m)
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
物质的量高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。
( ×)
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (× )
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。
(√ )
(5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
思考、讨论、回答
古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁 难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能 不能帮帮他？
这些方法中，那种方法最科学？
方法：把微小物质扩大倍数形成一定数 目的集体以便方便生活、方便科学研究、 方便相互交流
、 、 、 、
、 、 、
、
1.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是__0_. _5_m__o_l 。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是_3_m__o_l_，所含的 SO42−的物质的量是_1__. 5_m__o_l_，所含H2O的数目是_1_._5_N__A_。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_1_:_3_。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__1_0_m__o_l_，在_0_._2_5_mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质 量不同， 1mol不同物质的质量也不同
结论
1mol任何物质的质量以克为单位时，
在数值上等于该微粒的相对原子质量或
2.3物质的量(第1课时)教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 实验器材：如果涉及实验，提前准备好实验所需的器材，如烧杯、试管、滴定管等。确保实验器材的完整性和安全性。对于本节课，可以设计一个简单的实验，如溶液的配制，让学生直观地感受物质的量的应用。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境。设置分组讨论区，以便学生进行小组讨论和实验操作。同时，预留实验操作台，让学生在课堂上进行实验操作，增强他们的实践能力。
7. 教学反馈表：在课程结束后，设计一份简短的教学反馈表，收集学生对本次课程的意见和建议。这有助于教师了解学生的学习需求，不断优化教学方法。
8. 教学指导手册：为教师准备一份详细的的教学指导手册，其中包括教学目标、教学重难点、教学步骤、教学策略等。这有助于教师明确教学方向，确保教学效果。
教学过程设计
②物质的量的相关性质：物质的量与质量、体积、粒子数等的关系。
③物质的量的实际应用：物质的量在工业生产、医学、环境保护等领域的应用。
④物质的量的案例分析：通过具体案例，深入理解物质的量的特性和重要性。
⑤物质的量的实验操作：物质的量在实验操作中的重要性，如溶液的配制、气体的收集等。
⑥物质的量的学习方法：如何有效学习物质的量，提高学习效果。
答案：氧气的摩尔质量M（O2）= 2×16.00 g/mol = 32.00 g/mol。因此，1mol氧气的质量为M（O2）×NA = 32.00 g/mol × 6.02×10^23/mol = 192 L。
例题4：
题目：计算1L氯化钠溶液（NaCl）中的氯离子（Cl^-）的物质的量。
答案：氯化钠的摩尔质量M（NaCl）= 22.99 g/mol + 35.45 g/mol = 58.44 g/mol。氯离子的摩尔质量M（Cl^-）= 35.45 g/mol。氯化钠溶液的浓度C = 58.44 g/L / 58.44 g/mol = 1 mol/L。因此，1L氯化钠溶液中的氯离子物质的量为n = C × Vm = 1 mol/L × 0.100 L/mol = 0.1 mol。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境。设置分组讨论区，以便学生进行小组讨论和实验操作。同时，预留实验操作台，让学生在课堂上进行实验操作，增强他们的实践能力。
7. 教学反馈表：在课程结束后，设计一份简短的教学反馈表，收集学生对本次课程的意见和建议。这有助于教师了解学生的学习需求，不断优化教学方法。
8. 教学指导手册：为教师准备一份详细的的教学指导手册，其中包括教学目标、教学重难点、教学步骤、教学策略等。这有助于教师明确教学方向，确保教学效果。
教学过程设计
②物质的量的相关性质：物质的量与质量、体积、粒子数等的关系。
③物质的量的实际应用：物质的量在工业生产、医学、环境保护等领域的应用。
④物质的量的案例分析：通过具体案例，深入理解物质的量的特性和重要性。
⑤物质的量的实验操作：物质的量在实验操作中的重要性，如溶液的配制、气体的收集等。
⑥物质的量的学习方法：如何有效学习物质的量，提高学习效果。
答案：氧气的摩尔质量M（O2）= 2×16.00 g/mol = 32.00 g/mol。因此，1mol氧气的质量为M（O2）×NA = 32.00 g/mol × 6.02×10^23/mol = 192 L。
例题4：
题目：计算1L氯化钠溶液（NaCl）中的氯离子（Cl^-）的物质的量。
答案：氯化钠的摩尔质量M（NaCl）= 22.99 g/mol + 35.45 g/mol = 58.44 g/mol。氯离子的摩尔质量M（Cl^-）= 35.45 g/mol。氯化钠溶液的浓度C = 58.44 g/L / 58.44 g/mol = 1 mol/L。因此，1L氯化钠溶液中的氯离子物质的量为n = C × Vm = 1 mol/L × 0.100 L/mol = 0.1 mol。
第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
探究学习
1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量
重 点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
理 解
（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）
2.符号 : n
3.单位：摩尔（简称摩）
符号：mol
“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、
不能增减。
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的
重 点
理 解
质量
物质的量=
摩尔质量
m
n
M
m n M
m
M
n
典例精讲
【例3】判断正误
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。
(
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。
(
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。
(
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。
课本P55
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为
106g • mol-1
m(Na2CO3)
nINa2CO3)=
M(Na2CO3)
26.5 g
=
106 g • mo -1
= 0.25 mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。
课堂思考
请你总结！
化学方程式表示哪些含义？
名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1 mol 苹果
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O
物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10. 6.02×1023个CO2与__2_2__mol H2的质量相等，与__6_4__g SO2含有的氧 原子数相等。
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！
高一化学人教版(2019)必修第一册：第二章 第三节 第一课时 物质的量及其单位——摩尔
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4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
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答案
解析
2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 答案 D
解析 物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微 观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中 所含碳原子的物质的量为1 mol。
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