(完整word)高一化学必修一前两章测试卷
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
(完整word)人教版高中化学必修一练习题
必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用A .搅拌B .引流C .加速反应3. 标准状况下的1mol H e 的体积为A. 11.2LB. 22.4L4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失C. 33.6LD. 44.8LB. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-15. 16g某元素含有6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1B. 126 .关于2molO2的叙述中，正确的是A .体积为44.8LC .分子数为6.02 X0237．在1mol H 2SO4 中，正确的是A ．含有1mol HC .含有6.02 X023个分子8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO49. 1mol/L H2SO4 的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与C. 16D.23B .质量为32gD .含有4mol原子B .含有6.02 1023个氢原子D .含有3.01 >1023个氧原子0.1mol/L 的是B. 1L 水中溶解4gNaOHD . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液B、1L 溶液中含有1mol H+D 、该溶液c（H+）=2mol/L50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl 溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A .定容时观察液面仰视B .定容时观察液面俯视A .溶于500mL 水中B .溶于1L 水中 蒸发时：未选不得分） 11. 下列说法正确的是A .摩尔是七个基本单位之一，符号为 molB . 1 mol 任何物质都含有 6.02 X 023个分子C .标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/molD .摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 13. 下列叙述正确的是A .相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B .相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C .相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同D .相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14. 下列实验操作中叙述正确的是A .萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗B .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C .容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D .为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 15. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A . 1mol H 2中含有的电子数为 2N AB .标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为 1N AC .常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2N AD . 2g 氢气所含的氢原子数为 N A16. 下列溶液中，C 「的物质的量浓度与 50mL 1moI/LAICI 3溶液中C 「物质的量浓度相等是A . 150mL 3moI/LKCI 溶液B . 75mL 1.5moI/LMgCI 2 溶液C . 50mL1moI/LNaCI 溶液D . 50m L 2moI/LAICI 3 溶液三、填空题（共 40分）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的;溶解时： ____________________________________________________________________________________ 过滤时： ____________________________________________________________________________________C .溶解后溶液的总体积为500mL14、0.5L1mol/LFeCI 3 溶液与 0.2L1moI/L KCID .溶解后溶液的总体积为 溶液中n （CI —）之比为（1LC 、 15 : 215、在 1L 溶有 0.1molNaCI 和 0.1mol MgCl 2的溶液中，c(CI —)为(A 、 0.05moI/LB 、0.1moI/LC 、0.2mol/L 0.3moI/L二、多项选择题（共 6小题，每小题5分, 共30分。
高一化学必修一前两章测试卷
高一化学测试题命题范围:必修第一、二章相对原子质量：H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.符合如右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO32.以下实验装一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3. 下列叙述正确的是( )A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH 5.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98g C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D．摩尔是7个基本物理量之一6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，18gH2O所含原子数为N AB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N AC．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1N A电子D．由1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个[来源7．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnO4－→Mn2+B.HCl→H2C.SO2→HSO3－D.PCl3→PCl58.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu===Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H ＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2OB、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 12．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.C+H2O===CO+H2B.Na2O+H2O = 2NaOH高温C.CuO+H2===Cu+H2OD.2H2O ===2H2↑+O2↑13. 下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4 =H2+ +SO42-B．NaHSO4 (熔融)=Na+ +H+ +SO42-C．Na2CO3 =2Na++CO32-D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一14.在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。
人教版高中化学必修一化学第一章练习卷子.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学第一章练习卷子一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C ．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量 2．下列的分离方法不．正确的是( ) A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物3．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A ．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都必定是11.2 LB ．在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 LC ．常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 LD ．在标准状况下，0.5 mol CO 2所占有的体积约是11.2 L5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L O 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N A C ．71 g Cl 2所含原子数为2N AD ．标准状况下，1 mol H 2O 和1 mol H 2的体积都约为22.4 L6．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是()7．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 LB ．H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量为2 mol 8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( ) A ．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B ．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D ．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c (Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c (Cl －) C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度 10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B ．KNO 3溶液(AgNO 3)：加过量KCl 溶液，过滤 C ．NaCl 溶液(Br 2)：加CCl 4，分液D ．KNO 3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm ，其中镁离子的质量分数为5.1%。
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第一章检测卷(物质及其变化)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于单质的是( )A．氧化铝B．浓硫酸C．单晶硅D．金刚砂【答案】C2．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A4．下列物质能导电的是( )A．氢氧化钠固体B．熟石灰C．稀盐酸D．无水乙醇【答案】C【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B 不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。
5．在溶液中能与Ca2+反应的离子是( )A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．H＋【答案】C【解析】CO2－3能与Ca2+反应生成白色沉淀。
6．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应【答案】B7．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C8．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是( )A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中B．将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D．将1 mL汽油与5 mL水充分混合【答案】A9．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )编号X Y Z示例氧化物化合物纯净物A 含氧酸酸化合物B 溶液分散系混合物【答案】D10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物质是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【答案】C11．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B12．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2+C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+＋SO2－4 ===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu【答案】C13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．稀硫酸溶液：NH＋4、Fe3+、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCO－3、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H＋、NO－3、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4【答案】A14．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
(完整版)新人教版高中化学必修一第一章第二章测试题含答案答题卡
高一化学必修一必修二测试题（时间60分钟，满分100分）第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 P31 S32 Ca40 K39 Mn551．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子3．下列有关物质的分类或归类正确的是().①混合物：盐酸、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：12C、13CA．①③④B．③④C．②③④D．②④4．下列说法正确的是( ) A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A.雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO27．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A、所用NaOH已经潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D、称量时误用“左码右物”9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化11．在碱性．．溶液中能大量共存且溶液为无色．．透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl214．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．H2+CuO=Cu+H2O16．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L18．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====点燃2HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)19．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()20．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6第II 卷 非选择题 （共40分）二、填空题21．（20分，每题5分）用双线桥法．．．．标注下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2019版新教材高中化学必修第一册第一、二章单元测试卷含答案解析
第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（ ） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ） A .32CO CuO Cu CO ++高温B .23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温C .322O 3O 催化剂D .223Cl 2FeCl 2FeCl +5.某胶体遇盐卤()22MgCl 6H O ⋅或石膏()42CaSO O 2H ⋅易发生聚沉，而与食盐水或24Na SO 溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ） A .该胶体中胶体粒子直径的大小约为971010m --B .该胶体粒子带正电荷C .Na +使此胶体聚沉的效果不如22Ca Mg ++、D .该胶体遇2BaCl 溶液或()3Fe OH 胶体可发生聚沉6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .金属钠在氯气中燃烧 C .铁片置于硫酸铜溶液中D .氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .氢氧化钡与稀硫酸反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B .23Al O 溶于盐酸中：22O 2H H O -++C .铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag ++++ D .()2Cu OH 中加入硝酸：()222Cu OH 2H Cu 2H O ++++8.下列各组物质相互混合后，不会．．发生离子反应的是（ ） A .24Na SO 溶液和2MgClB .23Na CO 溶液和稀硫酸C .NaOH 溶液和()243Fe SO 溶液D .()2Ca OH 和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由222443NH Ba Mg H OH Cl SO HCO ++++----、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A .()23Ba HCOB .()2Ba OHC .()23Mg HCOD .4MgSO10.离子方程式2322 BaCO Ba2H CO H O +++↑++中的H +不能代表的物质是（ ）①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A .①③B .①④⑤C .②④⑤D .①⑤11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）A .234Ba Na NO MnO ++--、、、B .2324A Mg l SO lC +-+-、、、C .33K OH HCO NO +---、、、D .324Ca Na Fe SO +++-、、、12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是（ ） A .甲B .乙C .丙D .丁13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ） A .22 Zn ClZn 2H ClH ++↑ B .()2222MnO Cl Mn 4H Cl 2H Cl O ++↑+浓△C .22 CuO ClCuCl2H H O ++D .33 AgN ClAgCl NO H H O ↓++14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
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高一化学测试题
命题范围:必修第一、二章
相对原子质量：H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.符合如右图中阴影部分的物质是（）
A．Na2CO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
2.以下实验装一般不用于
．．．分离物质的是（）
A B C D
3. 下列叙述正确的是( )
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B．胶体粒子很小，可以通过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()
A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH 5.下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98g C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D．摩尔是7个基本物理量之一
6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，18gH2O所含原子数为N A
B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N A
C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1N A电子
L-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个[来源D．由1L 1 mol·
7．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）
A.MnO4－→Mn2+
B.HCl→H2
C.SO2→HSO3－
D.PCl3→PCl5
8.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）
L-1的NaCl溶液A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·
C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式，书写正确的是（）
A．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu===Cu2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－
11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）
A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2O
B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
C、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 12．下列反应中，水只作氧化剂的是（）
A.C+H2O===CO+H2
B.Na2O+H2O = 2NaOH
高温
C.CuO+H2===Cu+H2O
D.2H2O ===2H2↑+O2↑
13. 下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4 =H2+ +SO42-B．NaHSO4 (熔融)=Na+ +H+ +SO42-
C．Na2CO3 =2Na++CO32-D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一
14.在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4· 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正
确的是（）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
15.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种
离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离
子是（）
A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-
16.体积比为 1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（）
A．60 L B．30 L C．11.2 L
D．112 L
二、填空题（共24分）
17．（10分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C．Na、Fe、Cu、Zn D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
A ；
B ；
C ；
D 。
（2）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气
⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是，属于电解质的
是，属于非电解质的是。
（3）按要求写出下列方程式：
①NaHSO4在水中的电离方程式：
②实验室制CO2气体的离子方程式：
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：
18．（10分）（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_________________________________________。
用此饱和溶
液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至为止，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）证明Fe(OH)3胶体的实验方法叫。
（4）向制得Fe(OH)3胶体中加入可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式
19. （4分）① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为
_________；
② N2在标准状况下的密度为__________g/L；
③在mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+个。
三、实验题（14分）
20．实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为 1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为mL。
（2）在容量瓶上无需有的标记是
A．刻度值B．温度C．刻度线D．容量（3）配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是：
A．容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一
次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入
少量水（约70mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? （用偏高、偏低、无影响回答。
）
没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
定容时俯视刻度线；量取浓盐酸时仰视_________________.
四、综合题（10分）
21.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。
⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化剂：，还原剂：
⑵2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3C O2↑
氧化剂：，还原剂
氧化产物：，还原产物：
⑶ 4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2+PH3
氧化剂：，还原剂：
氧化产物：，还原产物：
五、计算题（4分）
22、现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。
（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？（2）假设浓盐酸的密度为 1.2g／cm3,则其溶质的质量分数是多少？
高一化学参考答案
ADCDC CDADB AACBDA
17、（1）CO；石灰乳；Cu；HCl
（2）①⑤⑩，②④⑨，⑥⑦
（3）①NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-；②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③Zn+2H+=Zn2++H2↑
18、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）溶液呈红褐色（3）丁达尔效应（4）盐酸
Fe(OH)3+3 H+= Fe3++3H2O
1022
19、（1）71g/mol （2）1.25 （3）0.1 , 1.204×
20、（1）2.1 （2）A （3）B （4）BCAFED （5）偏低、偏高、偏高
21、⑴略、K2Cr2O7、HCl ⑵略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2
⑶P、P、KH2PO2、PH3
22、（1）25ml （2）36.5%。