(完整word版)高一化学必修一第一二章测试题
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第一章综合测试02-答案
第一章综合测试答案解析1.【答案】D【解析】氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物（如23Al O ）、不成盐氧化物（如CO ）等，A 错误；少数非金属氧化物如CO 、NO 等不属于酸性氧化物，B 错误；有些离子反应也是氧化还原反应，如22Zn 2H Zn H ++++↑所以高子反应与氧化还原反应有交集，C 错误；含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体定是混合物，D 正确。
2.【答案】C【解析】①氨水是氨 气的水溶液，属于混合物，错误；②2CaCl 、NaOH 、HCl 、IBr 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；③水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确：⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。
综上所述，C 正确。
3.【答案】D【解析】分散系是根据分散质粒子直径的大小不同来分类的，③错误；强电解质和弱电解质的分类是根据物质在水溶液中是否能完全电离来划分的，⑤错误。
4.【答案】B【解析】甲烧杯的溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有3+Fe ，23CO -、OH -均与3Fe +不能大量共存，则23CO -、OH -存在于乙烧杯中，而+H 与23CO -、OH -不能共存，由于溶液呈电中性，所以乙烧杯中还含有+K ，甲烧杯中含有H +、3+Fe 、24SO -，乙烧杯中含有+K 、OH -、23CO -，B 正确。
5.【答案】B【解析】利用过滤法可将 z 中固体和液体分离，A 正确；X 中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z 中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B 错误；根据实验现象，碳酸钙与3FeCl 溶液反应，生成氢氧化铁胶体和2CO ，C 正确；Z 中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D 正确。
6.【答案】B【解析】不满足质量守恒和电荷守恒，A 错误；向43NH HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为2332HCO OH CO H O ---++，B 正确；硫酸镁易溶于水，应拆写成离子形式，C 错误；向澄清石灰水中通入少量2CO 生成碳酸钙和水，D 错误。
高一化学必修一第二章试卷及答案
高一化学必修一第二章试卷及答案考试时间90分钟满分100分说明：可能用到的相对原子质量：H1C l2N14O16Na23S32C1 35.5Fe56Cu64Mn55第I卷选择题（每题3分，共48分）1．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+==Fe3++H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++AgD．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH-==NH3·H2O3、将4.6g金属钠投入到95.6g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A、4.6%B、7.6%C、8%D、10%4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是()A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．下列说法不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝1/2c(Na＋)＝c(SO2－4)，则其溶质可能是()A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO48．实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g CuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物11．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
人教版高一化学必修一单元试题全册
第一章从实验学化学单元质量检测(60分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(·聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。
对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
【答案】 A2．(·临沂高一检测)下列实验操作正确的是()A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干【答案】 B3．(·浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【解析】俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。
2019版新教材高中化学必修第一册全册单元测试卷含答案解析(第一至四章)
【2019版】统编版高中化学必修第一册全册单元测试卷（含答案解析）高中化学必修第一册第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（ ） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ） A .32CO CuO Cu CO ++高温B .23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温C .322O 3O 催化剂D .223Cl 2FeCl 2FeCl +5.某胶体遇盐卤()22MgCl 6H O ⋅或石膏()42CaSO O 2H ⋅易发生聚沉，而与食盐水或24Na SO 溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ） A .该胶体中胶体粒子直径的大小约为971010m --B .该胶体粒子带正电荷C .Na +使此胶体聚沉的效果不如22Ca Mg ++、D .该胶体遇2BaCl 溶液或()3Fe OH 胶体可发生聚沉6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .金属钠在氯气中燃烧 C .铁片置于硫酸铜溶液中D .氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .氢氧化钡与稀硫酸反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B .23Al O 溶于盐酸中：22O 2H H O -++C .铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag ++++ D .()2Cu OH 中加入硝酸：()222Cu OH 2H Cu 2H O ++++8.下列各组物质相互混合后，不会．．发生离子反应的是（ ） A .24Na SO 溶液和2MgClB .23Na CO 溶液和稀硫酸C .NaOH 溶液和()243Fe SO 溶液D .()2Ca OH 和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由222443NH Ba Mg H OH Cl SO HCO ++++----、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A .()23Ba HCOB .()2Ba OHC .()23Mg HCOD .4MgSO10.离子方程式2322 BaCO Ba2H CO H O +++↑++中的H +不能代表的物质是（ ）①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A .①③B .①④⑤C .②④⑤D .①⑤11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）A .234Ba Na NO MnO ++--、、、B .2324A Mg l SO lC +-+-、、、C .33K OH HCO NO +---、、、D .324Ca Na Fe SO +++-、、、12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是（ ） A .甲B .乙C .丙D .丁13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ） A .22 Zn ClZn 2H ClH ++↑ B .()2222MnO Cl Mn 4H Cl 2H Cl O ++↑+浓△C .22 CuO ClCuCl2H H O ++D .33 AgN ClAgCl NO H H O ↓++14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题1. N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A . 0.8 mol 氧气「 B .标准状况下 2.24L 氨气C. 3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1） D .含N A 个氢分子的氢气2 .由CO2 H2s CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17倍，则该 混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3：7：8B. 5：11：3 C , 3：11：5 D, 7：2：133 .下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为18g/molB. CH 4的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 23）个SC 2分子的质量为 32g D,标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L4,下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 、1mol 碳烯（：CH 2）中含有的电子数为 6NB 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4 NC 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5N A6 .设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.常温常压下，32gQ 中含有的氧分子个数为 2N A8. 1摩尔CH 所含质子数目为10N AC.标准》^况下22.4LH 2O 所含分子数目为 N AD. 0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H +个数为0.1 N A 7 . N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A . 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为 0.2 N A 8 .标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A题号一一三四五六总分得分第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中,Al 3+ 的数目为 0.2 N A 8.阿佛加德罗常数用 N 表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH= 2的NHC1溶液中水电离出 10-12molHI +B.常温常压下，46gNO 含3冲个原子C. ImolLiAlH 4在125 c 完全分解成 LiH 、H 2、Al,转移电子3ND. 12g 石墨含有4N 个自由移动的电子9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一一二章单元基础题考核和答案
高一必修一化学第一二章测试姓名____________ 日期_____________ 班级 _____________本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（只有一个正确答案）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g2．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．64 g SO含有氧原子数为1N A2溶液，含有Cl－数为1 N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2C．标准状况下，22.4 L HO的分子数为1N A2D．常温常压下，14 g N含有分子数为0.5 N A24．下列说法中正确的是（）A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升的体积约是22.4升C．0℃ 1 大气压时2克H2D．标准1mol水的体积约是22.4升5 ．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D ．胶体和溶液能够发生丁达尔现象6．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO47．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应8．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖10．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 ??? 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-B． Fe2+＞I-＞Cl-???C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO212．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物13 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A ．胶粒直径小于 1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D ．胶粒不能通过半透膜14.按下列实验方法能达到要求的是（? ?）A ．用托盘天平称量25.20g?NaCl 固体B ．用100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL?0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用250mL 容量瓶配制15mL?0.lmol/L 盐酸溶液15．无土栽培中，配制1 L 含0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO 4的营养液。
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高一化学必修一第一二章测试题2011-11
此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
可能用到的原子量
H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65Cu:64Ag:108Ba:233
一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）
1、有关电解质的说法正确的是()
A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B、
C
D、
2
①
OH-
A
3
A、
C、
4
A
C
5
A、
6
A
7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）
A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()
A、①②③④
B、②③
C、①②④
D、②③④
9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）
A、250mL1mol/LAlCl3溶液
B、300mL5mol/LKClO3溶液
C、1L2.5mol/LNaCl溶液
D、200mL2mol/LMgCl2溶液
10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、16gCH4中含有4N A个氢原子
B、1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+
C、1molFe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3N A个
D、常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子
11、下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A
C
D
12
①
③H
A、
C、
13
A、
C、
D、
14
A
B
C
D
15
否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
下列有关重铬酸钾的说法中正确的是()
A、铬元素的化合价为＋7价
B、在检查时重铬酸钾发生还原反应
C、重铬酸钾具有强氧化性
D、它由橙红色变为绿色是物理变化
16、下列反应的离子方程式中不．正确
．．的是()
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O
C、NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2O
D、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H+＋OH-===H2O
三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
）
17、(12分)（1）、写出下列物质的电离方程式：
①、Na 2CO 3，②、CH 3COOH 。
（2）、写出能实现下列变化的其中一个化学反应方程式：①、HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ，②、Mg 2++2OH -==Mg(OH)2↓
（3）、某固体混合物，其中可能含有CuSO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、K 2SO 4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成：
实验操作
实验现象 ① 将固体混合物放入水中并不断搅拌
得到白色沉淀和无色透明溶液 ② 加入硝酸溶液，使溶液pH=2
沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清 ③ 继续加入稀硫酸，使溶液pH=1 溶液中出现白色沉淀
则原混合物中肯定存在的是______（填化学式，下同），肯定不存在的是_________。
18、（12分）（1）、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2；已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2；写出该反应的化学方程式。
（2）、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+3C ＋S===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，此反应中的氧化剂是，氧化产物是(均用化学式填写)。
当参加反应的S 的质量为16g 时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为，生成的气体的平均相对分子质量为，反应过程中转移电子总数目为个。
19、（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO 4，较多的Cu 2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO 4·7H 2O 晶体及金属Cu 。
（1）步骤1的主要操作是，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有,。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式．．．．．
为 （3）步骤3中发生反应的化学．．方程式．．．
为 （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干。
20、（12分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl 与Na 2CO 3中的一种或两种。
小明、小军、小红分别做了下面的实验。
（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl ，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有（写化学式），生成气体的离子方程式为：
（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl ，你认为小军的这个方案是否严密？（填写“严密”或“不严密”）。
（3）为探究白色粉末是否含有NaCl ，小红也设计了实验方案，操作如下：
写出生成白色沉淀的离子方程式 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是；小军认为只要将其中一种试剂改为(填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl 存在。
加水 操作加入稀HCl 气体 有白色沉淀生成 证明有NaCl 存在 溶溶液AgNO 3溶液 白色粉末
高一化学必修一第一二章测试题答案
一、二选择题（共52分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C D A B C A
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A B A AB AC BC BD
17、（12分）（每空2分）
（1）①Na2CO3==2Na++HCO32-（2分）②CH3COOH CH3COO—+H+（2分）
+HCl==NaCl+CO2↑+H2O（2分）（其他答案合理也可）
（2）①NaHCO
3
②MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）（其他答案合理也可）
（3）BaCl2、Na2CO3（2分）（一个1分，但错一个扣1分）
CuSO4、K2SO4（2分）（一个1分，但错一个扣1分）
18、（12分）（每空2分）
（1）3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑（2分）（未配平扣1分，无↑不扣分）
（2）KNO3，S（2分）；（一个1分，但错一个扣1分）CO2（2分）；
44.8 L（2分）；（无单位扣1分）40（2分）（有单位扣1分）
6N A或3.612×1024（2分）
19．（12分）（每空2分）
（1）过滤（2分）、普通漏斗（或漏斗）（2分）,玻璃棒（2分）。
（2）Cu2++2Fe==Fe2++Cu（2分）
（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（2分）（无↑扣1分）
（4）冷却结晶或结晶（2分）
2O．（12分）（每空2分）
（1）Na2CO3（2分）CO32-+2H+==CO2↑+H2O（2分）（无↑扣1分）
（2）不严密（2分）
（3）①Ag++Cl--==AgC l↓（2分）（无↓扣1分）
②理由是加入的HCl含有Cl--，能与Ag+生成白色沉淀，不能证明NaCl的存在(其他答案合
理也得分)；（2分）；HNO3（2分）。