第五节 离子化合物和共价化合物
共价化合物与离子化合物的区别
共价化合物与离子化合物的区别
共价化合物指原子间以共用电子对所组成的化合物分子，离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。
它们的区别很多，包括：
1、熔点和沸点不同
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
2、导电性不同
离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。
共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。
3、熔化时破坏的作用力
离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠）。
共价化合物一般不破坏共价键，只有极少部分破坏共价键，例如SiO2。
离子化合物和共价化合物的区别和举例说明
离子化合物和共价化合物的区别与例析陈育德浙江省新昌中学312500一、有关知识点归纳一、化学键：指物质中相邻的两个或多个原子间强烈的彼此作用（区别分子所谓极性确实是指正、负电荷的重心不能重合；相反重合时即为非极性。
因此，关于不同原子间形成的共价键确实是极性共价键（简称极性键），相同原子间形成的共价键确实是非极性共价键（简称非极性键）。
而关于分子的极性，那么要看整个分子的电荷散布情形来具体分析：（1）单质：单原子分子（如He、Ne等），其中没有共价键，属于非极性分子；多原子分子（如H2、N2、P4、Cl2等），其中只有非极性键，属于非极性分子。
因此，在单质中不必然有共价键，可是确信没有离子键。
（2）化合物：双原子分子（如HCl等），其中只有极性键，也必然属于极性分子；多原子分子，其中有极性键，也能够同时有非极性键，而分子的极性要具体分析：如①H2O、NH3、CH2Cl2、CH3Cl等其中只有极性键，属于极性分子；②H2O2、乙醇、氯苯等其中有极性键，也有非极性键，属于极性分子；③CO2、CH4、CCl4、C2H4、SO3、BF3等其中只有极性键，属于非极性分子。
为此，极性分子中必然有极性键；非极性分子中不必然有非极性键；关于只离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物。
判定某化合物是离子化合物仍是共价化合物的关键是：看该化合物的组成微粒中是不是同时含有带电的阴、阳离子。
具体能够通过该化合物的导电实验取得验证。
当某化合物在熔融状态（不是水溶液）时，能够导电确实是离子化合物，反之为共价化合物。
因为，熔融状态下，离子化合物中的离子键被破坏，从而使阴、阳离子自由运动，在通电时表现导电。
而共价化合物在熔融状态下仍然没有离子，不能导电。
可是，在水溶液的条件下，许多共价化合物也能够发生电离而表现导电。
（1）离子化合物中不必然有金属元素，如铵盐（NH 4Cl 、NH 4H 等），组成上没有金属元素，可是存在离子键，属于离子化合物。
离子化合物和共价化合物的种类
离子化合物和共价化合物的种类离子化合物和共价化合物是化学中两种重要的化合物类型。
离子化合物由正负离子通过离子键结合而成，共价化合物由共用电子对形成的共价键连接而成。
下面将分别介绍这两种化合物的种类。
一、离子化合物的种类（一）金属盐金属盐是一类由金属离子和非金属离子组成的离子化合物。
其中，金属离子为阳离子，非金属离子为阴离子。
常见的金属盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
金属盐具有良好的导电性和熔点较高的特点。
（二）酸盐酸盐是一类由酸性氧化物和金属氧化物或金属氢氧化物反应生成的离子化合物。
酸盐既含有正离子，又含有阴离子。
常见的酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硝酸铜（Cu(NO3)2）等。
酸盐具有中性或碱性的特点。
（三）碱金属化合物碱金属化合物是一类由碱金属离子和非金属离子组成的离子化合物。
常见的碱金属化合物有氢氧化钠（NaOH）、氯化钾（KCl）等。
碱金属化合物具有良好的溶解性和强碱性。
（四）贵金属化合物贵金属化合物是一类以贵金属为主要成分的离子化合物。
贵金属包括铂、金、银等。
常见的贵金属化合物有氯铂酸钠（Na2PtCl6）、硝酸银（AgNO3）等。
贵金属化合物常用于催化剂、电子器件等领域。
二、共价化合物的种类（一）有机化合物有机化合物是一类以碳为主要元素的共价化合物。
根据碳原子间的连接方式，有机化合物分为链状、环状和支链状等不同结构类型。
常见的有机化合物有甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等。
有机化合物在生物体内广泛存在，是生命的基础。
（二）无机气体无机气体是一类由非金属元素构成的共价化合物。
常见的无机气体有氧气（O2）、氮气（N2）等。
无机气体广泛存在于自然界中，是空气的主要成分。
（三）卤素化合物卤素化合物是一类由卤素元素和其他非金属元素构成的共价化合物。
常见的卤素化合物有氯化氢（HCl）、溴化钠（NaBr）等。
卤素化合物在化学工业中具有重要的应用，如氯化氢用于制备氯化钠等。
（四）硅氧化物硅氧化物是一类以硅和氧元素构成的共价化合物。
离子化合物与共价化合物的区别与性质
离子化合物与共价化合物的区别与性质离子化合物和共价化合物是化学中两种不同的化合物类型，它们在分子结构、物理性质和化学性质等方面存在明显的差异。
本文将就离子化合物和共价化合物的区别与性质进行探讨。
一、离子化合物的概念及性质离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键相结合而形成的化合物。
其结构中，阳离子通常为金属离子，阴离子通常为非金属离子。
离子化合物具有以下特性：1. 取决于组成离子的离子大小与电价比，离子化合物的晶格结构调整为离子间具有最小排斥能量的排列方式。
2. 离子化合物的熔点和沸点通常较高，因为在固态和液态时需要克服离子间的强电吸引力。
3. 离子化合物在溶液中溶解时会导电，因为带电的离子能够在电场中运动。
4. 离子化合物因为需要在配位数较高的阳离子周围配位较小的阴离子，其溶度通常受到离子大小和电价比的限制。
5. 离子化合物的溶解度与温度相关，一般来说，随着温度升高，溶解度会增大。
二、共价化合物的概念及性质共价化合物是由两个或更多非金属原子通过共价键结合而形成的化合物。
其结构中，原子间通过共用电子而相互连接。
共价化合物具有以下特性：1. 共价化合物在分子中原子间共享电子，形成共价键。
原子通过共享电子以使其外层电子配置更加稳定。
2. 共价化合物通常为气体、液体或低熔点的固体，因为其分子间的相互作用较弱。
3. 共价化合物一般不导电，因为其分子内保持着电中性状态。
4. 共价化合物的溶解度通常较高，因为分子间的相互作用较弱，易于在溶液中分散。
5. 共价化合物的溶解度与温度关系不大，随温度的升高或降低溶解度变化较小。
三、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物与共价化合物有以下区别：1. 分子结构：离子化合物由正负离子通过离子键连接而成，共价化合物由共用电子的非金属原子通过共价键连接而成。
2. 物理性质：离子化合物的熔点和沸点通常较高，溶解时能导电；共价化合物的熔点和沸点通常较低，溶解时不能导电。
3. 化学性质：离子化合物常常在水中发生水解反应，也易溶于水；共价化合物在水中不容易发生反应，其溶解度较小。
化学化合物-离子化合物与共价化合物
溶解性
离子化合物易溶于水 共价化合物溶解性较小
结构
离子化合物结构有规律， 共价化合物分子间距较大
化学反应
离子化合物易发生离子反 应 共价化合物易发生共价键 断裂
化学应用
离子化合物和共价化合物在生活中应用广泛，如 食盐为氯化钠，是典型的离子化合物；水为共价 化合物，是生命之源。进一步研究这两类化合物 的性质和反应机制，对于开发新材料、药物等具 有重要意义。
● 04
第四章 离子化合物与共价化 合物的转化
离子化合物转化为共价化合物
共价键形成
通过阳离子与阴 离子之间的共价
键形成
共价化合物转化为离子化合物
01 电子丢失或吸收
通过原子之间电子的丢失或吸收形成离子 02
03
转化方法
化学反应
调整反应条件来实现转化
电解
利用电解实现化合物的转 化
应用实例
感谢观看
THANKS
化学反应
生成新化合物的过程 产物稳定性分析 反应物质摩尔比
实验步骤
化合物制备操作流程 温度控制要点 反应溶液浓度
实验条件
反应容器选择 溶液搅拌速度 反应时间控制
产物性质
物理特征分析 化学性质测试 产物结晶度验证
加热法制备
01 高温反应
化合物制备基本方式
02 热能作用
加热过程的能量转换
03 晶体生长
例如，氨水和氯化银 反应产生沉淀，共价 化合物转化为离子化 合物。这种转化在化 学实验中有着广泛的 应用，通过观察反应 结果可以进一步深入 了解离子化合物和共 价化合物之间的转化 过程。
● 05
第5章 化学键理论在化合物 中的应用
键能与键长
化合物中的键能与键 长是通过分子轨道理 论等方法解释的重要 概念。通过研究化学 键的强度和长度，我 们可以深入了解化合 物的性质和结构。
离子化合物和共价化合物的定义
离子化合物和共价化合物的定义
作为化学反应的基本组成单位，化合物包括离子化合物和共价化合物，它们具有不同的结构和性质。
一、离子化合物：
离子化合物是由亲离子和补离子组成的化合物，它们多余由金属离子
和非金属离子组成。
这类化合物特别容易产生，由于金属离子很容易
负偶素，而非金属离子很容易形成正离子，这就使得它们能够组合成
八面体，十二面体以及更复杂的结构。
常见的离子化合物有氯化钠、
氯化铵等。
二、共价化合物：
共价化合物是由共价键组成的化合物，它们由两个原子通过共享一对
电子而形成的化合物。
它们的分子结构是相当稳定的，几乎不会被极
性沮丧和电荷分解，而且非常稳定。
常见的共价化合物有甲醛、乙醇、氯乙烯等。
总之，离子化合物和共价化合物是两类十分重要的化合物，它们在化
学过程中发挥了重要作用，是无法缺少的重要组成部分，也是我们日
常生活中非常重要的一部分。
共价化合物和离子化合物还有共价键的概念
标题：共价化合物和离子化合物：理解共价键的概念一、介绍在化学中，化合物可以分为共价化合物和离子化合物两种类型。
这两种化合物都与共价键密切相关，而理解共价键的概念对于我们深入研究化学反应和物质特性至关重要。
本文将从浅入深地探讨共价化合物和离子化合物以及共价键的概念，帮助读者更好地理解这一重要的化学知识。
二、共价化合物和离子化合物的定义1. 共价化合物共价化合物是由两种或两种以上非金属元素组成的化合物，它们之间通过共用电子对形成共价键。
共价键的形成使得原子之间形成更加稳定的结构，共价化合物的性质通常较为稳定。
2. 离子化合物离子化合物是由金属和非金属元素组成的化合物，它们之间通过离子键相互连接。
离子化合物通常会形成离子晶体结构，并且具有良好的电导性和溶解性。
三、共价键的概念1. 共价键的形成共价键是由原子之间共享电子对形成的化学键，共享电子对的形成使得原子能够填补各自的外层电子壳，并且形成更加稳定的结构。
2. 共价键的特性共价键具有一定的极性，不同原子之间的电负性差异会导致共价键的极性不同。
而且共价键的强度和稳定性也会受到各种因素的影响。
四、深入探讨共价化合物和离子化合物1. 共价化合物和离子化合物的性质共价化合物通常具有较高的沸点和熔点，而且它们在水中的溶解度通常较低。
而离子化合物则具有良好的电导性和溶解性。
2. 共价化合物和离子化合物的应用共价化合物在有机化学中具有重要的应用价值，而离子化合物在材料科学和电化学中具有广泛的应用。
五、我的个人观点和理解在我看来，共价化合物和离子化合物的形成过程和性质差异使得它们在化学反应和应用中具有不同的作用。
理解共价键的概念对于我们深入研究化学知识、探索新材料具有重要的意义。
六、总结通过本文的探讨，我们对共价化合物和离子化合物以及共价键的概念有了更深入的认识。
希望本文能够帮助读者更加全面、深入地理解这一重要的化学知识。
在本文中，我们深入探讨了共价化合物和离子化合物，以及共价键的概念。
离子化合物与共价化合物的关系
离子化合物与共价化合物的关系离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。
离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。
即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。
而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。
共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl碱，以及大多数的盐！并不是所有的酸、碱、盐由阳离子和阴离子构成的化合物。
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）还有Na2O、K2O，NaCl、KF，NaOH都是离子化合物。
定义主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。
在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。
通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。
有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。
例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。
有些共价化合物中局部区域也可能包含离子键的成分，例如苯酚钠等。
以共价键结合的有限分子（即共价化合物分子），且靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体，如CO2晶体、苯的晶体等。
以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2）晶体[1]。
编辑本段共价化合物之一像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。
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第五节离子化合物和共价化合物
一、离子化合物：
1、钠在氯气中燃烧，生成氯化钠：
钠+ 氯气氯化钠
2Na + Cl22NaCl
2、钠与氯的反应过程（离子的形成过程）
Na
2 8 1 7 8 2
Na+Cl－
+17
3、离子：
（１）、离子；
带电的原子或原子团叫做离子。
（２）、阳离子：
带正电的离子叫做阳离子。
（３）、阴离子：
带负电的离子叫做阴离子。
（４）、离子的表示法：
在元素（或原子团）的符号右上角标出所带的电荷数及电性。
标法是先写数字，后写“＋”、“－”。
如Ａl3+、Ca2+、Na+；Cl-、O2- 、
SO42-、PO43- 等，只带１个单位电荷时，数字“１”不写。
（５）、离子的读法：
读作“带几个单位的正（负）电荷的某离子”。
如“Al3+”读作“带3个单位正荷的铝离子”；“Ca2+”读作“带２个单位正电荷的钙离子”；“Na+ ”读作“带1个单位正电荷的钠离子”；“Cl-”读作“带1个单位负电荷的氯离子”；“O２－”读作“带２个单位负电荷的氧离子”；“SO42-”读作“带２个单位负电荷的硫酸根离子“；“PO43-”读作“带３个单位负电荷的磷酸根离子”。
４、离子化合物：
由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。
如前面讲到的NaCl就是离子化合物。
5、电子式：
（1）、电子式：
在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子的图示叫做电子式。
（2）、用电子式表示氯化钠和氯化镁的形成过程：
二、共价化合物：
1、氢气+ 氯气氯化氢
H2 + CL22HCl
2、氯化氢的形成过程；
3、共用电子对：
电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，叫做共用电子对。
4、共价化合物：
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
5、共价化合物元素原子的电性：
在共价化合物里，元素的原子核电荷数多的吸引共用电子对的能力强，共用．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
电子对偏向它，显负电；原子核电荷数少的吸引共用电子对的能力弱，共用电子．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
对偏离它，显正电。
．．．．．．．．．
6、用电子式表示水和二氧化碳的形成过程：
三、例题讲解：
例1、下列关于Na和Na+的说法，不正确的是（）。
A、核内质子数相同；
B、核外电子数相同；
C、核电荷数相同；
D、相对原子质量相同。
分析：Na变成Na+的过程中，发生改变的只是核外电子数，原子核不变，故质子数、核电荷数没有变化。
原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。
答：B。
例2、下列关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）。
A、原子是最小的微粒，不可再分；
B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数；
C、当二氧化碳变成干冰（二氧碳的固体）时，二氧化碳分子间不存在间隔；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质。
分析：原子在化学反应中不可再分，离开这一条件，原子可分成原子核和核外电子，故A错。
钠原子变为钠离子只是失去一个电子，原子核内质子数不变，所以B错。
分子之间有间隔，由气态变为液态和固态只是分子的间隔大小不同，故C 错。
分子、原子、离子都是构成物质的微粒，D是对的。
答：D。
例3、已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（）
+11 2 8 1 +11 2 8 +10 2 8 +10 2 8 1
A B C D
分析：正确解答此题有两个要点：一是圆圈内的正数为质子数，因此钠原子的结构示意图中圆圈内的正数为+11，C、D错；二是该微粒为原子，质子数=核外电子数=11，故B错。
答：A。
例4、下列粒子中属于阴离子的是（）
+11 2 8 +10 2 8 +8 2 8 +17 2 8 7
A B C D
分析：A中的质子数是11大于核外电子数10，是阳离子；B、D中的质子等于核外电子数，是原子。
只有C核内质子数8小于核外电子数，带负电，是阴离子。
答：C。
例5、下列各粒子结构示意图中，表示化学性最稳的原子是（）
+12 2 8 +8 2 6 +10 2 8 +17 2 8 8
A B C D
分析：相对稳定的结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。
本题中达到相对稳定的结构的有：A、C、D，而A核内质子数多于核外电
子数，为阳离子；D核内质子数少于核外电子数为阴离子。
只有C为原子，化学性质最为稳定。
答：C。
四、构成物质的微粒：
金属单质，如Cu、Fe、Zn
由原子构成固体非金属单质，如S 、C、Si、P
稀有气体，如He Ar
物质气体单质，如H2、O2、N2
由分子构成
共价化合物，如HCl SO2CO2
由离子构成：离子化合物，如NaCl、MgCl2
作业
1、填写下列空白：
（1）、某元素的原子结构示意图如下，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层电子层上有
个电子。
在化学反应中，这种原子容易电子，生成离子。
（2）、金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中，金属原子一般较易电子，生成离子。
（3）、稀有气体元素的原子最外电子层有个电子，（氦有个电子）。
稀有气体元素又称为惰性元素，它们的化学性质比较。
2、用电子式表示离子化合物氯化钙和共价化合物硫化氢的形成过程。