离子化合物与共价化合物的比较
共价化合物与离子化合物的区别
共价化合物与离子化合物的区别
共价化合物指原子间以共用电子对所组成的化合物分子，离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。
它们的区别很多，包括：
1、熔点和沸点不同
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
2、导电性不同
离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。
共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。
3、熔化时破坏的作用力
离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠）。
共价化合物一般不破坏共价键，只有极少部分破坏共价键，例如SiO2。
氯化铁离子化合物
氯化铁离子化合物氯化铁是一种共价无机化合物，化学式FeCl₃，不是离子化合物。
离子化合物和共价化合物的判定方法氯化铁是共价化合物；氯元素的电负性为3．16，铁元素为1．83，相差1．33．规定：一般的，电负性差值超过1．7，为离子化合物，否则为共价化合物；因此，FeCl3是：共价化合物。
两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。
电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主；电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。
共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
由共价键形成的化合物称为共价化合物。
氯化铁氯化铁是一种共价无机化合物，化学式FeCl3。
为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点316℃[1] ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。
氯化铁是一种很重要的铁盐。
氯化铁主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。
也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。
建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。
也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。
染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。
印染工业用作媒染剂。
冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。
有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。
玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。
制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。
氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻，蚀刻产品如：眼镜架，钟表，电子元件，标牌铭牌。
常见共价化合物和离子化合物
常见共价化合物和离子化合物1. 前言大家好，今天我们来聊聊化合物，特别是共价化合物和离子化合物。
别担心，不会讲得太深奥，咱们轻轻松松地聊聊这些化学小知识，就像和朋友喝茶一样，轻松又愉快！你知道吗，化合物就像一个个家庭，各种元素相聚在一起，形成了不同的化学“家族”。
今天，我们就来看看这两个大家族的有趣之处。
2. 共价化合物2.1 什么是共价化合物？首先，让我们从共价化合物开始说起。
共价化合物就像是两个好朋友，共同分享一块巧克力。
它们通过“共享”电子，形成了牢不可破的联系。
这种联系就叫做共价键。
举个例子，水（H₂O）就是个典型的共价化合物。
两个氢原子和一个氧原子紧紧握住彼此的手，共同“游泳”在液体的世界里。
2.2 共价化合物的特点共价化合物的特点嘛，首先它们通常有比较低的熔点和沸点，这就像你去海滩玩的时候，太阳一照，冰淇淋就融化了，没啥阻挡力。
另外，很多共价化合物在水中不容易溶解，像是那些个性张扬的明星，宁愿在台上发光发热，也不想被藏起来。
不过，它们在有机溶剂中常常能找到“同道中人”，这就好比朋友聚会，大家一起嗨起来！3. 离子化合物3.1 什么是离子化合物？接下来，咱们聊聊离子化合物。
离子化合物就像是个大家庭，大家都是通过“传递”电子来建立联系的。
这里的电子不是分享，而是“一方把电子给了另一方”，形成了正负电荷的相互吸引。
典型的离子化合物就是食盐（NaCl），钠离子和氯离子就像两个互补的拼图块，完美契合，紧紧抱在一起。
3.2 离子化合物的特点离子化合物的熔点和沸点通常比较高，简直就像个坚韧的小战士，打不倒的感觉。
还有，离子化合物在水中通常是溶解的，形成导电的溶液，就像给电路开了个大门，电流畅通无阻。
这就是为什么咱们喝盐水时，能感觉到那种“咸”的滋味——盐溶解后变成了离子，给水增添了风味。
4. 共价与离子的比较4.1 相同之处说了这么多，共价化合物和离子化合物其实有不少共同点。
首先，它们都是由元素构成的，都是化学反应的产物；再者，它们都能形成各种不同的物质，各有千秋，像是不同的表演者，在舞台上展现自己的魅力。
离子化合物和共价化合物的种类
离子化合物和共价化合物的种类离子化合物和共价化合物是化学中两种重要的化合物类型。
离子化合物由正负离子通过离子键结合而成，共价化合物由共用电子对形成的共价键连接而成。
下面将分别介绍这两种化合物的种类。
一、离子化合物的种类（一）金属盐金属盐是一类由金属离子和非金属离子组成的离子化合物。
其中，金属离子为阳离子，非金属离子为阴离子。
常见的金属盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
金属盐具有良好的导电性和熔点较高的特点。
（二）酸盐酸盐是一类由酸性氧化物和金属氧化物或金属氢氧化物反应生成的离子化合物。
酸盐既含有正离子，又含有阴离子。
常见的酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硝酸铜（Cu(NO3)2）等。
酸盐具有中性或碱性的特点。
（三）碱金属化合物碱金属化合物是一类由碱金属离子和非金属离子组成的离子化合物。
常见的碱金属化合物有氢氧化钠（NaOH）、氯化钾（KCl）等。
碱金属化合物具有良好的溶解性和强碱性。
（四）贵金属化合物贵金属化合物是一类以贵金属为主要成分的离子化合物。
贵金属包括铂、金、银等。
常见的贵金属化合物有氯铂酸钠（Na2PtCl6）、硝酸银（AgNO3）等。
贵金属化合物常用于催化剂、电子器件等领域。
二、共价化合物的种类（一）有机化合物有机化合物是一类以碳为主要元素的共价化合物。
根据碳原子间的连接方式，有机化合物分为链状、环状和支链状等不同结构类型。
常见的有机化合物有甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等。
有机化合物在生物体内广泛存在，是生命的基础。
（二）无机气体无机气体是一类由非金属元素构成的共价化合物。
常见的无机气体有氧气（O2）、氮气（N2）等。
无机气体广泛存在于自然界中，是空气的主要成分。
（三）卤素化合物卤素化合物是一类由卤素元素和其他非金属元素构成的共价化合物。
常见的卤素化合物有氯化氢（HCl）、溴化钠（NaBr）等。
卤素化合物在化学工业中具有重要的应用，如氯化氢用于制备氯化钠等。
（四）硅氧化物硅氧化物是一类以硅和氧元素构成的共价化合物。
共价化合物、离子化合物
金属与非金属形成共价化合物AlCl3，AlBr3，AlI3，FeCl3，FeBr3，AuCl3，HgCl2，Hg2Cl2，醋酸铅，Mn2O7从规律上来说，除了铵盐，金属和非金属结合形成的化合物是离子化合物，但要记住几个特殊的。
三氧化二铝，三氧化二铍，氮化铝，是原子晶体，就是原子之间全部以共价键结合，是共价化合物。
金属晶体，原子晶体，分子晶体，离子晶体。
金属晶体和分子晶体你能找到吧，所以，如果不是原子晶体（原子晶体是共价化合物），那肯定就是离子晶体。
高中阶段的原子晶体有：晶体硼，晶体硅，晶体锗，金刚石，碳化硅，氮化硼，氮化铝，氮化硅，氧化铝，二氧化硅，离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。
活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。
也有的是共价化合物。
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。
在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。
多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
常见的离子化合物常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐!存在形式离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）；2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。
化学物质的离子性与共价性
化学物质的离子性与共价性化学物质是由不同元素组成的，元素通过形成化学键相互连接在一起。
根据元素之间电子的转移或共享，化学键可以分为离子键和共价键。
离子性和共价性是描述化学物质中键的性质的术语。
一、离子性离子性是指化学键中电子从一个原子转移到另一个原子，形成带电离子的过程。
在离子化过程中，一个原子失去一个或多个电子，成为正离子，而另一个原子获得这些电子，成为负离子。
离子性通常发生在金属与非金属之间的化合物中。
金属的原子往往具有较低的电负性，容易失去外层电子，生成正离子。
非金属的原子则具有较高的电负性，容易获得电子，生成负离子。
离子键是由带正电荷和带负电荷的离子间的静电吸引力形成的。
离子态化合物的特点是具有高熔点和沸点，因为离子之间的静电力很强，需要较高的能量才能打破这种结合。
此外，离子化合物在溶液中可以导电，因为离子在溶剂中能够自由移动。
二、共价性共价性是指化学键中电子通过共享的方式连接在一起的过程。
在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。
共价键通常发生在非金属元素之间或非金属和氢之间的化合物中。
非金属元素的原子往往具有较高的电负性，它们通过共享电子对来满足外层电子的稳定。
共享的电子对靠近原子核，形成具有云状分布的电子云。
共价键的强度通常比离子键的强度要弱，因为共享的电子对对原子核的吸引力较低。
共价性化合物通常具有较低的熔点和沸点。
此外，共价性化合物通常在溶液中不导电，因为电子对不会自由移动。
在共价化合物中，共价键可以是单一、双重或三重的。
单一共价键是共享一个电子对，双重共价键是共享两个电子对，三重共价键是共享三个电子对。
多重共价键的存在增加了化合物的稳定性。
三、离子性与共价性的比较离子性和共价性是化学键性质的不同方面。
离子性化合物倾向于形成晶体的结构，而共价性化合物倾向于形成分子的结构。
离子性化合物在溶剂中能够导电，而共价性化合物通常在溶剂中不导电。
此外，离子性化合物往往具有较高的熔点和沸点，而共价性化合物通常具有较低的熔点和沸点。
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
化学化合物-离子化合物与共价化合物
溶解性
离子化合物易溶于水 共价化合物溶解性较小
结构
离子化合物结构有规律， 共价化合物分子间距较大
化学反应
离子化合物易发生离子反 应 共价化合物易发生共价键 断裂
化学应用
离子化合物和共价化合物在生活中应用广泛，如 食盐为氯化钠，是典型的离子化合物；水为共价 化合物，是生命之源。进一步研究这两类化合物 的性质和反应机制，对于开发新材料、药物等具 有重要意义。
● 04
第四章 离子化合物与共价化 合物的转化
离子化合物转化为共价化合物
共价键形成
通过阳离子与阴 离子之间的共价
键形成
共价化合物转化为离子化合物
01 电子丢失或吸收
通过原子之间电子的丢失或吸收形成离子 02
03
转化方法
化学反应
调整反应条件来实现转化
电解
利用电解实现化合物的转 化
应用实例
感谢观看
THANKS
化学反应
生成新化合物的过程 产物稳定性分析 反应物质摩尔比
实验步骤
化合物制备操作流程 温度控制要点 反应溶液浓度
实验条件
反应容器选择 溶液搅拌速度 反应时间控制
产物性质
物理特征分析 化学性质测试 产物结晶度验证
加热法制备
01 高温反应
化合物制备基本方式
02 热能作用
加热过程的能量转换
03 晶体生长
例如，氨水和氯化银 反应产生沉淀，共价 化合物转化为离子化 合物。这种转化在化 学实验中有着广泛的 应用，通过观察反应 结果可以进一步深入 了解离子化合物和共 价化合物之间的转化 过程。
● 05
第5章 化学键理论在化合物 中的应用
键能与键长
化合物中的键能与键 长是通过分子轨道理 论等方法解释的重要 概念。通过研究化学 键的强度和长度，我 们可以深入了解化合 物的性质和结构。
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一些氢化物的沸点
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⒈ AB型： NaCl： Na+
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物质中存在的作用力比较
化学键 分子间作用力 氢键
某些强极性键的氢 概念 相邻的原子间强 分子间存在的微 化物分子间的相互 弱的相互作用 烈的相互作用 作用（静电作用） 分子间（HF、H2O、 作用力 分子内或晶体内 分子间 NH3） 范围
H2+Cl2=2HCl
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 共用电子对 原子间
金属氧化物、绝大多数 非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 存在范围 盐、强碱、铵盐 金属原子间）
分类
对物质性 质的影响
极性键、非极性键 离子键越强，熔沸 点越高 共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好
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化学键
离子化合物与共价化合物的比较
一、化学键
概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用 理解重点：①相邻 ②原子间 ③强烈作用 分类：离子键 共价键
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氯化钠的形成过程
Na
+11 2 8
Na+
+11
281
Na+
Cl-
Clபைடு நூலகம்
分子内只存在共价键
一般较低，个别很大
一般较小，个别很大
部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电 一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物
特别说明：
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键
作用力 强弱 较强 很弱 较化学键弱，较分 子间作用力强
对物质 主要影响物质 性质的 的化学性质 影响
①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质 分子间氢键的存 ②组成的结构相似的 物质，随着相对分子 在使物质的熔沸 质量的增大，物质的 点升高，在水溶 溶沸点逐渐升高 液中溶解度增大
H Cl H O H
O C O
H N H H H H C H H
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① NaCl：
或 Na
Na ＋
＋
Cl
Na+ Cl Na+ Cl Mg
2+
Cl
② MgO：
Mg ＋
O
O
-
2-
③ MgCl2： Cl ＋ Mg ＋ Cl ④ K2S： K
Cl
+
Mg
2+
Cl
＋
S
＋
K
K
S
2-
K+
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H2
H ＋ H
H H Br Br
Br2
O2 HF H2O NH3
Br ＋ Br
＋
H ＋
F
＋
H F H H O H
H ＋ O N ＋ 3 H
H N H H
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MgO： Mg2+
Cl O
2-
KBr： K+
CaO：Ca2+
Br O
2-
⒉ AB2型：
MgCl2： CaBr2： ⒊ A2B型： Na2O： + Na
Cl Br
2-
-
Mg2+ Cl Ca
2+
Br
2-
O
+
+ K2S： + Na
K
S
K
+
NaOH:
Na
O H
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内 容 价键类型 原子种类 吸引能力
共用电子对
非极性键
极性键
共价键
相同 相当
不相同
不相当
不偏移（居于中央）
不显电性
偏移（倾向一侧）
相对带部分正电或负电
原子电性
元素化合价
判断方法 常见示例
均为0价 同种元素原子之间
（元素符号相同）
出现正价或负价 不同种元素原子之间
（元素符号不相同）
1.下列粒子的电子式错误的是:
B
2.下列化合物电子式书写正确的是:
D
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常见错误表达: ①电荷写错： K ②电子数错： F Br
2-
-
Br
O C O Mg H
＋
③该括不括：
④不该乱括： ⑤随便合并： ⑥离共判错：
2＋
F
＝
－
⑦错误连接： Na ＋ ⑧位置标错：
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温度/℃
250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2 I2 250 相对分子质量
熔点
100
150 Br 2
Br2 200
0
50
Cl2 Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
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H O H O C O
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离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 概念 粒子间的作 用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 熔化时破坏 的作用力 实例 含离子键的化合物 共价化合物 只含共价键的化合物
肯定有离子键、 可能有共价键 较高 较大
一般易溶于水 熔融或水溶液导电 一般破坏离子键， 可能破坏共价键
+17
287
Cl-
+17
288
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氯化氢的形成过程
H
+1 1 7
2 +17
Cl
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离子键与共价键对比
离子键 举例 概念 实质 成键粒子 共价键
2Na+Cl2=2NaCl
阴、阳离子间的静电 作用 静电作用 阴、阳离子（种类）
Cl Cl Cl
Na
+
Cl
S
⑨忘记弧箭： Na ＋
Na+ Cl
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