江苏省海安高级中学2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020届高三年级阶段检测（二）化学考试时间100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量:H一1 C-12 O-16 K-39 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D. 开发新能源，减少化石燃料的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4.下列有关实验装置或操作正确的是A. 装置甲液面读数为12.20 mLB. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C. 装置丙可检验乙烯的生成D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 单质的还原性：X＞ZB. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D. W的氧化物的水化物一定是强酸6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeS2SO2SO3B.NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. HClO Cl2Ca(ClO)2D. Al Al(OH)3Al2O38.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。
采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq) ΔH4=dKJ/molA. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B. 反应①、②均为氧化还原反应C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/molD. d=a+b+c9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-10.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。
下列说法正确的是A 羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团B. 该物质能发生取代反应，不能发生消去反应C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D. 1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应12.下列说法正确的是A. 11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B. SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C. 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14.常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列说法正确的是A. 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-) > c(K+)-c(CN-)B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C. 0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D. 向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当恰好中和时所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)15.工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是A. H2转化率：a＞b＞cB. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大非选择题16.(12分）活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②____。
（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为____。
（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为____。
②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为____。
（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。
①该反应的化学方程式为____。
②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。
17.（15分）化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:(1) B中含氧官能团名称为_________(2) D E的反应类型为_____________(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知: (R 表示烃基，R 1、R 2表示氢或烃基)。
请写出以为原料制备的合成路线图。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
________________18.（12分）为测定某三价铁配合物(化学式表示为K a [Fe b (C 2O 4)c ]·xH 2O)的组成，做了如下实验：步骤1：称取1.9640g K a [Fe b (C 2O 4)c ]·xH 2O 晶体，配制成250.00mL 溶液. 步骤2：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入1mol/LH 2SO 45.0mL ，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO 4溶液滴定至终点(5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O)，消耗KMnO 4溶液48.00mL 。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。
加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO 4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO 4溶液8.00mL 。
（1）步骤2中滴定终点的现象是_______（2）步骤3中加入锌粉的目的是__________（3）步聚4中发生反应的离于方程式为__________（4）通过计算确定该三价铁配合物化学式________(写出计算过程)。
19.（15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO 2和空气发生反应生成石膏(CaSO 4·2H 2O)的化学方程式____。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO 4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH 和温度的影响。
烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH 的关系如图所示，在pH 为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH ＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。
（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
【KS5U解析】江苏省海安高级中学2020届高三模拟考试化学试题 Word版含解析
【答案】B
【解析】
【详解】A. Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项A不选；
B. 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液可能为酸性也可能为碱性溶液，碱性溶液中 K+、Na+、CH3COO-、AlO2-能大量共存，选项B符合；
B.质子数为35、中子数为45的溴原子： ，符合书写原子符号的要求，故B正确；
C.电子式中未表示出F的孤对电子，故C错误；
D.CO2的比例模型中，氧原子半径应该比碳原子小，故D错误；
本题答案为B。
3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B.分子中含有5个饱和碳原子，由甲烷的结构可知不在同一个平面上，选项B错误；
C.柔红酮酚羟基邻、对位上没有氢，不能与Br2发生取代反应，选项C错误；
D.柔红酮含有羰基、酚羟基、醇羟基，一定条件下柔红酮可发生氧化、加成反应，且醇羟基连接的碳相邻的碳上有氢，能发生消去反应，选项D正确。
答案选AD。
12.根据下列实验现象所得结论正确的是
答案用小试管取少量最后一次洗涤液加入bacl2溶液如出现白色沉淀说明沉淀没有洗涤干净否则沉淀已洗涤干净加入足量kmno4溶液加入稍过量的锌粉加热至充分反应溶液黄色刚好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中解析分析废铁屑加入硫酸溶液溶解加入硫酸铵溶液结晶析出硫酸亚铁晶体加水溶解滴入几滴稀硫酸防止亚铁离子水解加入草酸沉淀亚铁离子过滤得到沉淀加入重铬酸钾过氧化氢溶液氧化最后加入草酸经过滤得到草酸合铁酸钾晶体
选项
2020年江苏省南通市海安县曲塘中学高三化学模拟试卷含解析
2020年江苏省南通市海安县曲塘中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．溶液褪色，无沉淀生成 B．溶液不褪色，无沉淀生成C．溶液褪色，有沉淀生成 D．溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略2. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题:（1）溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。
（2）溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。
（3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。
（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:①AB段为_______________________________________________________________;②BC段为_______________________________________________________________。
参考答案：(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色(4)Al3++3OH-=Al(OH)3↓ NH4++OH-=NH3·H2O【分析】OA段无沉淀，说明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应；Na2CO3与HCl、AlCl3不能大量共存，根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，据此分析可得结论。
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
江苏省2020版高考理综-化学二模试卷
江苏省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 水银C . 不锈钢D . 硬铝2. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分）下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）A . 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B . 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C . 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD . SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色4. （2分） (2016高一上·上高月考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAB . 标准状况下，18g水所含原子数为NAC . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAD . 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA5. （2分）(2018·郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是（）A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>WC . 原子半径：X<Y<Z<WD . 简单离子半径：W>Z6. （2分） CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A . 若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘变蓝B . 若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2将I﹣氧化为I2 ，淀粉遇碘变蓝C . 若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘变蓝D . 若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 显蓝色7. （2分） (2018高二上·临川期末) 在RNH2·H2O RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是（）A . 通入HClB . 加少量NaOH固体C . 加水D . 升温二、非选择题： (共3题；共43分)8. （14.0分）(2016·万载模拟) 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐．（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；②试剂②可以选用________；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．A．Mg（OH） MgO MgB．Mg（OH） MgO MgC．Mg（OH）2 MgCl2 MgD．Mg（OH）2 MgCl2 Mg（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是________；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是________；④C装置的作用是________．9. （14.0分） (2017高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．（2）固体混合物A的组成为________、________．（3）操作A的名称为________．（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．10. （15.0分）(2018·浦东模拟) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 过氧化氢中的O化合价由−1价升高为0价，故18O全部在生成的氧气中，故A正确；B. NH4Cl水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl−结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C. KClO3中氯元素由+5价降低为0价，HCl中氯元素化合价由−1价升高为0价，故37Cl应在氯气中，故C 错误；D. 过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2↑，所以18O出现在氢氧化钠中，不出现在氧气中，故D错误；答案选A。
2．下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；C. 铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水， Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；3．在指定溶液中下列离子能大量共存的是A．无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【详解】A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH，不能大量共存，B错误；C.ClO-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。
2019-2020学年江苏省南通市海安县海安高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省南通市海安县海安高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂【答案】A【解析】【详解】A. Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；B. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；C. FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D. 液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；故选A。
2．常温下，用0.1000-1mol L⋅NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。
已知在点③处恰好中和。
下列说法不正确．．．的是（）A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为51.810-⨯C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【答案】C【解析】【详解】点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：0.1000mol/L0.02011L0.02L⨯=0.10055mol/L，A. 溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；B. 点②处溶液的pH=7，此时c(Na+)=c(CH3COO−)=0.1000mol/L0.02L0.02L+0.02L⨯=0.05mol/L，c(H+)=10−7mol/L，此时溶液中醋酸的浓度为：0.100552/mol L−0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的电离平衡常数为：K=()()()-+33c CH COO c Hc CH COOH⋅=7100.050.000275-⨯≈1.8×10−5，B项正确；C. 在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)，C项错误；D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；答案选C。
江苏省2020版高考化学二模考试试卷
江苏省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应B“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
抱其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的电子式:C . 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式:3. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D . 与属于同系物4. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl6. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称（）A . 1-三甲基己烷B . 2-二甲基庚烷C . 6-二甲基庚烷D . 2，2-二甲基庚烷7. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物8. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（）A . 稀H2SO4溶液B . FeCl3溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液9. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（）A . NaCl 和 O2B . NaClO3 和 NaClOC . NaClO3 和 Cl2D . NaClO3 和 NaCl10. （2分） (2018高三上·曹县期中) 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A . 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B . 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C . 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D . 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等11. （2分）能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达到平衡状态的是（）A . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol H﹣I键形成B . 1 mol H﹣H键断裂的同时有2 mol H﹣I键形成C . 1 mol I﹣I键断裂的同时有2 mol H﹣﹣I键形成D . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol I﹣I键形成12. （2分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。
江苏省南通市海安高级中学2020届高三化学9月月考试题(含解析)
江苏省南通市海安高级中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染【答案】B【解析】A. 聚乙烯难降解,导致白色污染,应利用聚乳酸代替聚乙烯,减少白色污染,故A错误;B. 水分解生成氢气和氧气,不排放含碳元素的物质,则用太阳能光解水制H2可减少碳排放,所以B选项是正确的; C熟石灰主要成分Ca(OH0)2不能与碱反应，所以不能用施熟石灰的方法可改良碱性土壤故C错误; 与反应生成氢氧化铜沉淀,但生成有毒的,不能消除重金属离子污染,故D错误; 故答案选B。
2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子： OB. 氧原子的结构示意图：C. 水分子的电子式：D. 乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H5【答案】A【解析】A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A正确；B、氧原子的结构示意图：，故B错误；C、水分子是共价化合物，不存在离子键，故C错误；D、乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误；故选A。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】A．硅位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，硅单质是半导体的主要材料，但与硅的熔点高不对应，选项A错误；B、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，选项B错误；C、Na2CO3溶液呈碱性，能与油脂反应，可用于洗涤油污，选项C正确；D、Al2O3熔点高，可用于制造耐火材料，与硬度很大不对应，选项D错误。
2019-2020学年江苏省海安中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省海安中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子【答案】D【解析】【详解】A、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，故B错误；C、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1，故C错误；D、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1mol As2S3失10mol电子，生成2mol砷酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol 硫黄，转移0.5mol电子，故D正确。
2．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中【答案】C【解析】A 、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。
3．对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【分析】A、溴与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。
江苏省南通市海安高级中学2020届高三化学检测试题
江苏省南通市海安高级中学2019 届高三化学 11 月检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120 分，考试用时100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 Al：27 S ：32 Cl：35.5 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共 40 分）单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分， 共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1．化学与社会、生活亲密有关。
以下有关说法错误的选项是A ．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．臭氧的复原性使细菌的蛋白质变性C ．实验“煤改气”“煤改电”等洁净燃料改造工程，有益于保护环境D ．“乙醇汽油”是向汽油中增添了必定比率的乙醇，该混淆燃料的热值也发生了改变2．以下有关化学用语表示正确的选项是A ． H 2S 的电子式：B ．对硝基甲苯：C ．氧离子的构造表示图：D ．质子数为 53，中子数为 74 的碘原子： 7453 I3．以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是A ．碳酸钠溶液拥有碱性，可用于治疗胃酸过多B ．氧化镁熔点高，可用于制造耐火资料C ．氧化铁能与酸反响，可用于制作红色涂料D ．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板4．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A ． 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数量为0.1 N AB ．常温常压下， 4.6 g NO 2和 N O 的混淆气体中分子总数为 0.3 NA2 4C ．标准情况下， 2.24LCCl 4 中含有的共价键数量为 0.4 N AD ． 7.8 g Na O 和 Na S 的固体混淆物中含有的离子总数为0.3 NA2 225．以下有关物质性质的表达必定正确的选项是A ．向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色B ．向 FeSO 4溶液中滴加 NH 4SCN 溶液，溶液显红色C ．常温下， Al 、 Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化D ．蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反响6．实验室将 NH 3 通入 AlCl 3 溶液中制备 Al(OH) 3，经过滤、清洗、灼烧得Al 2O 3，以下图示装置和原理均能达到实验目的的是A ．用装置甲制取 NH 3 B．用装置乙制备 Al(OH) 3C ．用装置丙过滤并清洗 Al(OH) 3D．用装置丁灼烧 Al(OH) 3 得 Al 2O 37．以下离子方程式书写正确的选项是A ．硅酸钠溶液与盐酸的反响：Na 2 SiO 3＋ 2H ＋===H 2SiO 3↓＋ 2Na +B ．用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI ： 5I －－＋ 3H 2O===3I 2＋－＋ IO 3 6OH2- +CaSO2-C ．饱和 Na CO 溶液与 CaSO 固体反响： COCaCO+SO2 34 3 434D ．向 NaHCO 3溶液中滴加少量 2＋－—===BaCO 3↓＋ H 2O Ba(OH)2 溶液： Ba ＋ OH ＋ HCO 3 8．五种短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、M 的原子序数挨次增大，元素 X 与 W 位于同一主族， Z 元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH 溶液反响， W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子数之和为 18。