2020高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化突破全国卷专题讲座(六)突破训练 鲁科版
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
第一轮复习第6章第1节化学反应与能量变化
4． H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。 用 已知： Cu(s)＋2H (aq)===Cu2 (aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ· mol 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ· mol 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－285.84 kJ· mol
(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要
点燃 加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如 C＋O2=====CO2， 为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。 (2)吸热反应与放热反应均指化学反应。 ①浓 H2SO4、 NaOH 固体溶于水放热， 但不是放热反应； ②NH4NO3 溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。 (3)物质的能量(焓)越大，键能越小，越不稳定。
生成 2mol H2O(l) 3．书写 时要 释放571.6 kJ 的能量。
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 s 、 l 、g、 aq 分别表示固热
－1 －1 －1 －1
由此判断，正丁烷的燃烧热是( A．2 878 kJ·mol－1 C．1 746 kJ·mol－1
) B．2 658 kJ·mol－1 D．1 526 kJ·mol－1
解析：燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的
热量。本题中的稳定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l)，故A项正确。
得的结果偏低。
四、能源
五、盖斯定律 1．含义 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的， 它只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应途径无关。 2．应用 间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。 3．举例
高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节考点3盖斯定律反应热的计算课件
ΔH1<0 ΔH2<0
(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0 则 ΔH1____ΔH2。
【答案】(1)> (2)< (3)<
2
考点突破
利用盖斯定律计算反应热★★★★★
1．(2015·重庆卷，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程
A．3a＋b－c
B．c＋3a－b
C．a＋b－c
D．c＋a－b
【答案】A
【解析】碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－ 1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－ 1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，运用盖斯定律，①×3 ＋ ② － ③ 得 S(s) ＋ 2KNO3(s) ＋ 3C(s)===K2S(s) ＋ N2(g) ＋ 3CO2(g) ΔH ＝ (3a ＋ b － c)kJ·mol－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。
①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反应①的 ΔH1 为______kJ·mol－1。
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
1．盖斯定律及其应用 (1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，即化 学反应的反应热只与反应体系的__始__态__和__终__态__有关，而与__反__应__的__途__径__无关。 (2)本质：盖斯定律的本质是__能__量__守__恒____定律。 (3)意义：间接计算某些反应的反应热。
高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元化学反应速率与化学平衡高考题型专项突破
答案
[解题思路分析] 根据题图反应机理知，含 N 分子发生的反应有 NO ＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6 ＋HONO、HONO===NO＋·OH，含 N 分子 NO、NO2、HONO 中 N 元素的 化合价依次为＋2 价、＋4 价、＋3 价，上述反应中均有元素化合价的升降， 都为氧化还原反应，一定有电子转移，A 正确；根据题图，由 NO 生成 HONO 的反应历程有 2 种，B 正确；NO 是催化剂，增大 NO 的量，C3H8 的平衡转 化率不变，C 正确；无论反应历程如何，在 NO 催化下丙烷与 O2 反应制备丙 烯的总反应都为 2C3H8＋O2 NO 2C3H6＋2H2O，无论发生哪个历程，最终生 成的水都不变，D 错误。
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A．进程Ⅰ是吸热反应
B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ
D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
专项作业
答案
[解题思路分析] 进程Ⅰ中反应物的能量高于产物的能量，应为 放热反应，A不正确；进程Ⅱ中使用了催化剂X，催化剂只能改变反应 速率，不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B 不正确；进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为 P·X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成 P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C不正确。
专项作业
答案
7．(2022·浙江三市高三质量检测)甲酸在一定条件下可分解生成CO 和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下 列说法正确的是( )
专项作业
A．途径1的活化能为Ea1，其大小与ΔH1有关 B．途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但ΔH1＝ΔH2 C．途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反 应速率更快 D．途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
化学一轮精品复习学案：第六章 化学反应与能量、单元复习六(必修2)
第六章化学反应与能量【高考新动向】【考纲全景透析】一、焓变反应热1．反应热和焓变(1) 反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或释放的热量。
(2)焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)（3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－12.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)表示方法①吸热反应：ΔH 为“正”或ΔH>0； ②放热反应：ΔH 为“负”或ΔH<0。
二、燃烧热、中和反应热的测定1、燃烧热（1）概念：燃烧热是指101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。
（2）单位是kJ/mol ，燃烧热通常可用仪器由实验测得。
（3）特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJ/mol 。
2.燃烧热与中和热的比较 比较角度 燃烧热 中和热 相同点能量 变化 放热放热△H △H ＜0，单位kJ/mol 不同点反应物的量 1mol 燃烧物不限量生成物的量 不限量H 2O 是1mol反应热的含义1mol 燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mol 水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol【注】燃烧热和中和热使用△H 表示及回答反应热时要写上“—”号。
回答燃烧热、中和热时则不再加 “—”。
表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1。
3、中和热的测定（1）中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol 水所放出的热量。
（2）中和热的测定 ①装置图如下：②计算公式ΔH=()..---2110418t tkJ mol0025t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项a．碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：第6章第二节原电池化学电源含答案
第二节原电池化学电源[高考备考指南]原电池的工作原理及应用(对应复习讲义第70页)1．概念及反应本质把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。
2．构成条件(1)有两个活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。
(2)将电极插入电解质溶液中。
(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发发生氧化还原反应。
3．工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)反应原理(2)原电池中的三个方向①电子方向：从负极流出沿导线流入正极；②电流方向：从正极沿导线流向负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(3)两种装置的比较图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
(4)盐桥作用①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
4．原电池原理的应用(1)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(3)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
判断正误(1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。
()(2)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。
()(3)相同情况下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。
()(4)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳。
人教高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识点总结及答案
人教高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点总结及答案一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c （Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。
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[突破训练]
1．如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是( )
A．a为电源正极
B．电流从a流向b
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．b电极处，O2失电子生成OH－
解析：选C。
Li失电子，a应为电源负极，A项错误；电流与电子流动的方向相
反，故电流从b流向a，B项错误；由图示可知，Li＋可穿过离子交换膜，故为阳离子交换膜，C项正确；O2→OH－，O的化合价降低，故O2得电子生成OH－，D项错误。
2．(2018·合肥一模)某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只
允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
下列有关说法正确的是( )
A．电子由a极流出经过负载流向b极
B．电解质溶液中H＋移向a极
C．每转移1 mol e－，消耗1．6 g CH4
D．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析：选A。
根据题图可知，a极为负极，b极为正极，电子由a极流出经过负载
流向b极，A项正确；电解质溶液中H＋向正极(b极)移动，B项错误；根据CH4CO2，每转移1 mol e－，消耗 mol CH4，即消耗2 g CH4，C项错误；电解质溶液为稀硫酸，
b极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D项错误。
3．(2015·高考全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能
转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
( )
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
解析：选A。
图示所给出的是原电池装置。
A．有氧气反应的一极为正极，发生还
原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；在负极，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，则负极上有CO2产生，故A不正确。
B．微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。
C．质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。
D．正极的电极反应式为6O2＋24e－＋24H＋===12H2O，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故
D正确。
4．(2018·沈阳模拟)如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池
在光照时的工作原理。
下列说法正确的是( )
A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B．光照时，H＋由a极室通过质子膜进入b极室
C．夜间无光照时，a电极流出电子
D．光照时，b极反应式是VO2＋＋2OH－－e－===VO＋H2O
解析：选C。
A．硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，
而该电池是将化学能转化为电能，两者原理不同，A错误；B．光照时，b极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，B错误；C．夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为V2＋－e－===V3＋，发生氧化反应，是负极，a电极流出电子，C正确；D．光照时，b电极是电子流出的一极，是负极，b极反应式为VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋，D错误。