第六章 沉淀-溶解平衡 - 沈阳药科大学.

第六章沉淀－溶解平衡

一．填空题

1．_______________使难溶电解质的溶解度减小，而______________使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应较前一种效应_________得多。

2．难溶盐AgCl，室温下其溶解度S和溶度积常数K sp之间的关系为_____________。

3．在含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度___________；如加入氨水，则其溶解度___________；若加入KNO3，则其溶解度____________。

Mg2++2OH-的平衡常数为K sp；NH3+H2O NH4++

4．298K时，反应Mg(OH)

OH-的平衡常数为K

，则反应Mg2++2NH3Mg(OH)2(S)+2NH4+的平衡常数K为

_________________。

二．选择题

1．AgCl在下列溶液中溶解度最大的是( )

(A) 氨水；(B) 水；(C) NaCl溶液；(D) KNO3溶液。

2．盐效应会使( )

(A) 弱酸的电离度增大，难溶盐的溶解度增大；

(B) 弱酸的电离度减小，难溶盐的溶解度减小；

(C) 弱酸的电离度不变，难溶盐的溶解度增大；

(D) 弱酸的电离度增大，难溶盐的溶解度不变。

3．Fe2S3的溶度积表达式是( )

(A) K sp=[Fe3+][S2-]；(B) K sp=[Fe23+][S32-]；

(C) K sp=[Fe3+]2[S2-]3；(D) K sp=[2Fe3+]2[3S2-]3。

4．已知Mg(OH)2的K sp= 5.61×10-12 , Mg(OH)2的溶解度为( )

(A) 1.20×10-6mol·L-1；(B) 1.12×10-4mol·L-1；(C) 1.50×10-4 mol·L-1；

(D) 2.05×10-4 mol·L-1；(E) 3.46×10-4 mol·L-1。

5．AgCl的K sp=1.77×10-10，若在AgCl的饱和溶液中加入NaCl，使Cl-离子浓度为6×10-3 mol·L-1则溶液中Ag+离子浓度为( )

(A) 1.08×10-7 mol·L-1；(B) 3.0×10-7 mol·L-1；(C) 1.08×10-8 mol·L-1；(D) 3.0×10-8 mol·L-1。

6．向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010 mol·L-1，则该溶液的pH为( ) (已知K sp,Mg(OH)2=5.61×10-12)

(A) 9.37；(B) 9.23；(C) 4.63；(D) 10.15。

7．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( )

(A) 溶解度小的物质先沉淀；(B) 浓度积先达到K sp的先沉淀；

(C) 溶解度大的物质先沉淀；(D) 被沉淀离子浓度大的先沉淀。

8．下列关于K sp的叙述正确的是( )

(A) K sp可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数；

(B) K sp表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂次乘积；

(C) K sp只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关；

(D) K sp愈大，难溶电解质的溶解度愈大。

9．在CaF2(K sp=5.3×10-9) 与CaSO4(K sp=9.1×10-6) 混合的饱和溶液中，测得F-浓度为

1.8×10-3 mol·L-1，则溶液中SO42-的浓度为( ) mol·L-1。

(A) 3.0×10-3；(B) 5.6×10-3；(C) 1.6×10-3；(D) 9.0×10-4。

10．难溶电解质AgBr、AgCl、MgF2、ZnS，溶解度与溶液pH无关的是( )

(A) AgBr；(B) AgCl；(C) AgCl、AgBr；(D) AgBr、AgCl、MgF2、ZnS。

三．是非题

1．难溶电解质的溶解度均可由其溶度积计算得到。( )

2．沉淀转化的条件是新沉淀的K sp要大于原沉淀的K sp。( )

3．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、KBr、K2CrO4溶液中逐滴入0.01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是分别是AgBr和Ag2CrO4 (AgCl、AgBr、Ag2CrO4的K sp分别为1.77×10-10、5.35 × 10-13、1.12×10-12)。( )

4．难溶电解质溶解的部分是完全电离的，它们的溶液可以按强电解质处理。( ) 5．CuS的溶度积很小(K sp=8.5×10-45)，因此，在含Cu2+的溶液中加入过量S2-，可使CuS 完全沉淀直至[Cu2+]=0。( )

6．A2B型难溶电解质，其溶解度S和K sp的换算关系式K sp = 4S3。( )

7．为使Ba2+沉淀，则加入的沉淀剂Na2SO4越多，Ba2+沉淀越完全。( )

8．饱和溶液均为浓溶液。( )

9．AgCN、AgI、AgCl和AgBr的饱和溶液中，[Ag+]最大的是AgCl。( )

10．298K时，PbI2和CuCl的K sp均为10-8，则二者的饱和溶液中[Pb2+]和[Cu2+]相等。( )

四．简答题

简述向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液，然后再滴加浓氨水，接着再滴加NaBr溶液，此后滴加Na2S2O3溶液，最后加入NaI溶液的实验现象，并简单解释。

五．计算题

l．通过计算比较CuI和Ag2CrO4的溶解度。

(已知：298K时，CuI的K sp=5×10-12；Ag2CrO4的K sp=9×10-12)

2．根据Mg(OH)2的溶度积计算：(1) Mg(OH)2在水中的溶解度(mol·L-1)；(2) Mg(OH)2饱和溶液的pH；(3) Mg(OH)2在0.01 mol·L-1NaOH溶液中的溶解度(mol·L-1)；(4) Mg(OH)2