2021年高三上学期入学考试化学试题含答案
2021年高三上学期开学考试化学试题 含答案
2021年高三上学期开学考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一．选择题（本题共20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列有关说法中，正确的是A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、蔗糖都是电解质 D．分馏、干馏都是物理变化2．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．植物油(水) ——分液 B．Fe(OH)胶体（HCl）——渗析3C．水(NaCl) ——蒸馏 D．CO2(HCl) ——氢氧化钠溶液，洗气3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤品保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5．下列说法中正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应B．利用滤纸可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷 D．加入电解质，胶体能发生聚沉6．下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数7．由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中，CO2和H2的物质的量之比为A．8∶13 B．1∶1 C．13∶8 D．1∶28．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/L C．大于 9.2 mo1/L D．无法确定10．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A．Fe2+ K＋NO3－Cl－ B．Na＋Mg2+ HCO3－ NO3－C．K＋ Na＋ AlO2－Cl－ D．Al3+ NH4+ SO42－Cl－11．下表中物质的分类组合完全正确的是12．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。
2021届高三上学期开学考试化学试题(答案解析)45
云南省建水县第二中学【精品】高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3-D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42-、HCO3-2．取a g某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11 3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3 kJ·mol －1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1 kJ·mol －1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－15．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO 2(g)＋H2(g)，且K＝1。
2021年高三上学期第一学段入学考试化学试卷 含答案
2021年高三上学期第一学段入学考试化学试卷含答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1.金属在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类使用最早的金属是( )A．铜 B．铁 C．铝 D．钛2.食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是（）A.硅胶不可以用作食品干燥剂B.五氧化二磷可以用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可以用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂3.我国清代《本草纲目》中记叙“强水”如下：“性最刚烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛。
”这里的强水是指（）A.稀氨水B.硝酸C.矿物质水D.氢氟酸4.我国古代的各种技术中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A.使用火药B.用粮食酿酒C.用纺线车纺线D.铁的冶炼5.白酒的主要成分为乙醇和水，下列关于乙醇的描述中正确的是（）A.乙醇是一种无色无味的液体，可以与水以任意比例互溶B.1mol乙醇中含有共价键的数目是7N A(N A表示阿伏伽德罗常数的值)C.乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物D.乙醇可以直接被氧化为乙酸6．某溶液含有①NO3－、②HCO3－、③SO32－、④CO32－、⑤SO42－等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A. ①B. ①⑤C. ①④⑤D. ①③④⑤7.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )A. V1>V2>V3B. V1>V3>V2C. V2>V3>V1D. V1＝V2＝V3B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 ( )A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO310.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( )A. FeCl2B. Fe3O4C. Fe(OH)3D. Fe2(SO4)311.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 ( )A. 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B. 溶液的酸性增强C. 白色沉淀是BaSO4D. FeCl3全部被还原为FeCl212.氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色B. 通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸13.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
2021年高三上学期第一次考试化学试题
2021年高三上学期第一次考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在适当的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。
第Ⅰ卷选择题（共51分）一. 选择题：（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有一个正确答案。
）1．医学界通过放射性14C标记的C60 （足球烯，分子中含有30个双键），发现C60的羧酸衍生物在特定件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，下图所示为n 个C60连接而成的物质X，下列有关说法正确的是（）A．14C和C60互为同素异形体B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．物质X具有较低的沸点,分子中存在极性共价键D．12g物质x完全燃烧后可以得到22.4LCO22．下图表示有机物所发生的4个不同反应，下列说法中错误的是（）A．上述反应中属于加成反应的是②④B．上述生成物中只含有一种官能团的有W、XC．生成物W结构可能有2种D．通常条件下，1molY完全反应需消耗2mol NaOH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中：Ag+、NH、Br－、NOB．饱和氯水中：Cl－、HClO、Na+、SOC．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Al3+、K+、NO、SOD．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO、SiO4．下列实验操作与安全事故处理错误．．的是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o C以上的热水清洗D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．Na2O2与H2O反应生成2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 N AB．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 N AD．18g重水（D2O）所含的电子数为10 N A6．将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·x H2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（）A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）4c（SO）+c（OH－）C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 D．向该溶液中加入Ba（OH）2液，当SO完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀7. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极9．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1O C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2和1．5mol/L的盐酸等体积混合：6AlO2—+9H++3H2O=== 5Al （OH）3↓+Al3+10．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等11. 下列实验合理的是（）水Na2O2 A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气12．25o C时，水中存在电离平衡：H2O H++OH－，下列关于水的说法，不正确的是（）CaO浓氨水A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，K w不变C．含H+的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，在50o C时水的pH小于713. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为（）A．1：1：1 B．1：2：1 C．1：3 ：1 D．1：1：214．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生；②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
2021年高三上学期第一次测试化学试题解析(解析版)含解斩
2021年高三上学期第一次测试化学试题解析（解析版）含解斩说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B ．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C ．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用【答案】D【解析】试题分析：CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧，故A 正确；可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，故B 正确；充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧体现低碳经济，故C 正确；用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，故D错误。
考点：本题考查化学与生活。
12．下列有关化学用语表示正确的是A．CaH的电子式：1H:]-Ca2+1:H]- B．Cl-的结构示意图：2C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：【答案】A【解析】试题分析：CaH2是离子化合物，电子式：1H:]-Ca2+1:H]-，故A正确；Cl-的结构示意图，故B 错误；质子数为92、中子数为146的U原子：，故C错误；2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：，故D错误。
考点：本题考查化学用语。
3．下列叙述正确的是A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1【答案】C【解析】试题分析：乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取取碘水中的碘单质，故A错误；CO2晶体熔化时，克服分子间作用力，SiO2晶体熔化时克服共价键，故B错误；PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；24Mg含有12个电子、12个中子；34S含有16个电子、18个中子，24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为28∶30，故D错误。
山东省2021届高三上学期开学考试化学试卷含答案及解析
山东省2021届高三上学期开学考试化学试卷含答案及解析山东省2021届高三上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________班级____________分数__________题号得分一二三四总分一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。
以下观点错误的就是a.二氧化氮能够并使织物退色，对金属材料也存有锈蚀促进作用b.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c.明巩[kal(so4)212h2o]溶水会构成胶体，因此可以用作自来水的杀菌消毒d.青铜就是我国采用最早的合金材料，目前世界上使用量最小的合金材料就是钢铁2.下列说法中正确的是a.干冰、液态氯化氢都就是电解质b.na2o2晶体中既含苻离子键又含有共价键c.na2o、fe2o3、al2o3既属碱性氧化物，又属离子化合物d.根据与否具备丁达尔效应，将集中系则分成溶液、浊液和胶体3.下列关于a.b.c.d.和和和和的说法正确的是的质子数相同，互称作同位素的中子数相同，互称作同位素的核外电子数相同，就是同一种核素的质量数相同，无法互称作同位素4.下列说法不合理的是a.fecl3、na2o2、cus均可由适当单质轻易单质分解成b.在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入kno3晶体，铜粉溶解c.“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、co2的反应d.氢氧化铝、碳酸铵都既能够与盐酸反应，又能够与氢氧化钠液反应5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.无色洛液中：k+、na+、mno4-、so42-b.含大量fe2+溶液中：k+、cl-、no3-、na+c.重新加入al能够产生h2的溶液中：i-、no3-、so42-、nh4+d.在酸性溶液中：nh4+、na+、cu2+、clo-6.下列有关实验的做法错误的是a.分液时，分液圆柱形中的上层液体应当由上口盛满b.用冷却的方法可以区分碳酸钠和碳酸氢钠两种液态c.用渗析的方法可以除去fe(oh)3胶体中混有的c1-d.加入适量的naoh可除去nahco3溶液中混有的少量na2co37.以下各组反应最终存有白色结晶分解成的就是①金属纳投入到fecl2溶液中②过量naoh溶液和alcl3溶液混合③少量ca(oh)2资金投入nahco3溶液中④过量co2灌入na[al(oh)4]溶液中a.②③b.③④c.①③④d.①②③④8.下列说法正确的是a.电子层结构相同的微粒，其化学性质―的定相近b.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c.非金属元素的原子两两融合构成的化合物不一定就是共价化合物d.元素周期律就是元素原子核外电子轨域周期性变化的结果9.下列实验或实验操作达到实验目的的是a.图i:将海带灼烧成灰________b.图ii:检验装置的气密性c.图ⅲ：制取少量纯净的co2气体________d.图iv:蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl 晶体10.设na为阿伏加月蕹ｊ的值，以下观点中恰当的就是a.62gna2o溶液于水后税金溶液中所含的o2-数为nab.标准状况下，6.72lno2与水充分反应转移的电子数目为0.1nac.常温常压下，16g 甲烷（12c1h4）所含的中子数为10nad.常温常压下，14g由n2和co共同组成的混合气体所含的原子数目为na11.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
2021年高三上学期第一次测试化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－13．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定7．右图是关于反应A 2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H52H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8A．①B．④C．②③④D．①②③10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
精品解析：山东省聊城市高唐县第一中学2021-2022学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
下列说法不正确的是
A.Fe3+对该反应有催化作用
B.该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C.可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+
D.制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据流程可知发生反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，根据反应可知，Fe3+对该反应有催化作用，选项A正确；
高三化学测试题
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
【答案】D
河南省郑州市第一中学2021届高三上学期开学测试化学试题(解析版)
21届高三上期开学考试化学科目试题可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Co59 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137 Ce140第Ⅰ卷一、单项选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗【答案】C【解析】【详解】A．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，故A正确；B．Mg比Fe活泼，形成原电池，Mg作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．红酒中添加了少量SO2起到了防腐的作用，故C错误；D．加入催化剂能改变反应路径，降低反应所需的活化能，故能降低反应所需的温度，减少能耗，能加快正逆反应速率，故D正确。
答案选C。
2. 我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。
……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是A. “将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB. 该方法所造“强水”为硝酸C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱【答案】C【解析】【详解】A. 假设有421molFeSO 7H O ⋅即其质量为1mol 278g/mol=278g ⨯，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的15即1278g=55.6g 5⨯，换算成水的物质的量为55.6g 3mol 18g/mol ≈，所以脱水后产物为FeSO 4•4H 2O ，A 正确；B. 根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B 正确；C. Au 的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au 可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C 错误；D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D 正确；故答案选C 。
吉林省2021年高三上学期化学开学考试试卷(II)卷
吉林省2021年高三上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水2. （3分）今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB . 若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD . 若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1 ，则可推出a+b=0.2mol•L ﹣13. （3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . 氢氧根离子的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U4. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO3 ， FeCO3 杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。
已知：MgO 用于调节沉淀池中溶液的 pH 值。
下列说法不正确的是：（）A . 酸浸池中加入的 X 酸可以是硫酸B . 加入 MgO后的沉淀一定含有 Fe(OH)3C . 氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+D . 制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑5. （3分） (2017高二上·南充期中) 实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A . 由苯制取硝基苯B . 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C . 由溴乙烷制乙烯D . 由乙醇制乙烯6. （3分） (2017高二下·河南期中) 下列说法不正确的是（）A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2molD . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型7. （3分）用下列方法均可制得氧气：①2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A . 3：1：1B . 3：1：4C . 1：1：1D . 2：1：18. （3分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9. （3分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：10. （3分） (2015高一上·莆田月考) 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A . Cl2→Cl﹣B . Cl﹣→Cl2C . Cu2+→CuD . CO →CO211. （3分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）312. （3分） (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA13. （3分）(2017·合肥模拟) 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A . 1.01×105Pa时沸点为100℃B . 测得其pH=7C . 遇钠生成氢气D . 电解时得到H2与O2的体积比为2：114. （3分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应15. （3分） (2016高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO416. （3分）下列实验方法或操作正确的是（）A . 分离水和酒精B . 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C . 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D . 除去氯气中的氯化氢二、非选择题（共52分） (共3题；共52分)17. （16.0分） (2018高一上·辽阳期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
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绝密★启用前2021年高三上学期入学考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39Fe 56 Zn 65Ba 137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是【】A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2352．漂白粉的有效成分是【】A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于电解质的是【】A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于【】A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液5．下列物质中含有相同的化学键类型的是【 】A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 36．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】A ．22.4L 氢气中含有氢分子数目为N AB ．常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为N AC ．0.5mol Na 2CO 3中含有的Na +数目为0.5N AD ．0.5mol/L Fe 2(SO 4)3溶液中，SO 42-的数目为1.5N A7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是【 】A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 8．下列反应的离子方程式错误的是【 】A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2+ + 2HCO 3-+ 2OH - CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO 3- BaCO 3↓ + NH 3·H 2O + H 2OC ．过氧化钠固体与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O4Na + + 4OH - + O 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO 2气体：CO 2 + 2OH -CO 32- + H 2O9．下列化学用语表达不正确的是【 】A ．Na +B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式： O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 42Na + + SO 42-H + · · · · ··2- O ··H +10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于【】A．取代反应B．中和反应C．加成反应D．复分解反应11．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是【】A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+12．同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4< H2YO4< HXO4 ，则下列判断正确的是【】A．非金属性X>Y>ZB．原子半径X>Y>ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是【】A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．AgNO3、CaCl2、KNO3、MgCl2C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl D．NaOH、BaCl2、KNO3、Na2CO3 14．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是【】A．Na+、Mg2+、I-、Cl2B．Na+ 、K+、CO32-、OH-C．NH4+、H+、NO3-、HCO3-D．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是【】A ．Fe 2O 3（Al 2O 3）B ．KCl （NaCl ）C ．SiO 2（CaCO 3）D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）16．下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是【 】 A. 硅B. 铝C. 铁D.硫17．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量【 】 A ．2g B ．3g C ．3.5g D ．4.5g18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是【 】A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．铜片为正极，且铜片上有气泡D ．该装置能将化学能转变为电能二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。
19．（11分）高锰酸钾不能用盐酸来酸化，原因是酸性高锰酸钾氧化性极强。
比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应：KMnO 4 + HCl (浓) KCl + MnCl 2 + Cl 2↑ + H 2O （1）配平上述化学方程式；（2）参加氧化还原反应的HCl 占参与反应的HCl 总量的 %； （3）此反应的离子方程式是：。
20．（13分）新制氯水含有多种粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是单质氧化物 酸 氧化物 O 2H 2OO 2△(化学式)，该物质在溶液中表现出 性；（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是(离子)；（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是(化学式)；（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl 2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是（名称)，反应离子方程式。
21．（10分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A 、B 、D 在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。
（1）物质G 的化学式：；（2）物质B 的电子式：；（3）写出A D 的化学方程式：； G E 的离子方程式：。
22．（10分）现有五种有机物：A ．CH 2=CH 2B ．CH 3CHOC ．CH 3COOCH 2CH 3DE 请选择正确答案的字母填在相应的空格里。
在加热条件下，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是，能发生水解反应的是，可发生加聚反应的是，能使FeCl 3溶液显紫色的是，可用于制取TNT 炸药的有机物是 。
23．（1）（11分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
填写下列各空：①CH2=CH2B的反应类型：，②A的结构简式：，③B + C D反应的化学方程式：，④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入中，观察溶液变化；（2）（21分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是；②反应中加入过量的乙醇，目的是；③如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是；④现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，上图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法：试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是；⑤在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
三、计算题。
24．（10分）将碳酸钠和氯化钠的固体混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得沉淀的质量为19.7g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．（10分）有一氧化碳和某链状单烯烃的混合气体4.48L（标况下），充分燃烧后生成5.4g 水和8.96L二氧化碳（标况下），求该烯烃的结构简式。
苏州燕园港澳台侨联考培训学校 xx~xx 学年度联考班入学考试 化学科参考答案及评分标准一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1～5DCACC6～10BCDBA11～15 DACBA16～18 DCB二、根据要求解答19～25题，将答案写在答题卡相应的位置上。
19．（11分）（1）2KMnO 4 + 16HCl (浓) 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O （4分）（2）62.5（3分）（3）2MnO 4- + 16H + + 10Cl - 2Mn 2+ + 5Cl 2↑ + 8H 2O （4分）20．（13分） （1）HCl （2分） 酸 （2分）（2）Cl -（2分）（3）HClO （2分） （4）氯气 （2分）2Fe 2+ + Cl 22Fe 3+ + 2Cl -（3分）21．（10分） （1）HNO 3（2分）（2）（2分）（3）2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2（3分）3Cu + 8H + + 2NO 3– = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O （3分）22．（10分）BCAED（每空2分）23．（32分） （1）（11分）① 加成反应 （2分）②（3分）③ CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （3分）△△④溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）（3分）（2）（21分）①碎瓷片（2分）防止爆沸（2分）②提高乙酸的转化率（2分）③及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行（3分）④饱和碳酸钠溶液（2分），硫酸（2分）；分液（2分），蒸馏（2分）；蒸馏（2分）⑤除去乙酸乙酯中的水分（2分）24．（10分）解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的的NaCl质量为yNa2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2NaCl（2分）106 197 117x 19.7 y106/x=197/19.7=117/y解得x=10.6g y =11.7g （2分）反应后溶液中NaCl的质量分数为：(11.7+18.9-10.6) ÷(100.8+100+18.9-19.7)×100% = 10% （6分）25．（10分）解：设CO xmol C n H2n ymol混合气体：4.48/22.4=0.2mol （2分）H2O：5.4/18=0.3mol H：0.6molCO2：8.96/22.4=0.4mol C：0.4mol （2分）x+y=0.2 x+ny=0.4 2ny=0.6 （2分）x=0.1mol y=0.1mol n=3 （2分）烯烃分子式：C3H6结构简式：CH3CH=CH2 （2分）21277 531D 匝G35204 8984 覄39053 988D 颍R31547 7B3B 笻YS38606 96CE 雎x 736820 8FD4 返K。