质量守恒定律在初中化学中的应用

ｇ。
分析 ：该题解法较多 ，但用质量守恒定律解题较简单 。由质
量守恒定律可知 ，参加反应 的氧化铜 中氧元 素的质量 即为生成
物水 中氧元素 的质量 ，也就是反应后固体减少的质量为 ｍ—ｎ）ｇ，
则水 的质量为（ｍ一－）ｇ÷１６／１８＝９（ｍ—ｎ）ｇ／８。
（六 ）根据原子 团的质量 守恒 ，求物质的质量
子 ，则 反应物中共有 ４个 ｘ原子 和 ６个 Ｙ原子 ，它们 化合成 ２
个 Ｒ分子。由质量守恒定律可知 ，生成 物中也应有 ４个 ｘ原子
和 ６个 Ｙ原 子 ，那 么 Ｒ的 化学 式 应 是 答 案 Ｂ。
（四 ）求 某物 质 的相 对 分 子质 量
例 ４：某 化学 反应 ２Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋２Ｄ，如果 Ａ 的相对分 子质量 为
质量守恒定律是 化学 反应 的基本规律 ，是 中学化学重要 的 基本知识之一 ，也是各地 中考必考 的重点 和热点问题 之一 ，因 此 ，必须正确理解 、牢 固掌握和灵 活运用质量守恒定律。
一 、 正 确 理 解
质量守恒定 律是从量的方面研 究化学反应的客观规律 ，应 从如下六个方面去理 解。
５．抓住守恒实质。化学反应 的实质是反应物的分子破裂成 原子 ，原 子又重新 组合 的过程。在此过程 中原子的种类 、数 目、 质量均不变 ，所以反应 前后各物质的质量总和必然相等。
６．建立知识 网络。从宏观和微观 的角度来理解质量守恒定 律 ，可 将 化 学 反 应 归 纳 为 五 个 不 变 ，两 个 一 定 改 变 ，一 个 可 能 改 变 ，并形成如下知识 网络 ：
镌 ２０１８·二月（上）
教育研究学刊
质 量 守 恒 定 律 在 初 中 化 学 中 的 应 用
童家贵
（瓮安 县 第 四中学 ，贵州 黔 南 ５５０４００）
【摘 要 】质量守恒定律是初 中化学 中的一个非常重要的定律 ，在 每年 的 中考 中都会 出现较 多的题 目，许 多学 生虽然把定 律背得滚 瓜烂熟 ，但 并没有真正 的理 解 ，为了帮助学生解决做题 时存 在 的困惑 ，笔者 将教学 中出现 的能应用 质量守恒定 律解 决的典型题 目列举 出来 ，供大家学 习参考 。 【关键词 】质量 守恒 参加反应 原 子种 类 原子数 目 中图分类号 ：Ｇ４ 文献标识码 ：Ａ ＤＯＩ：１０．３９６９￣．ｉｓｓｎ．１６７２—０４０７．２０１８．０３．００７
相 对 分 子 质 量 为 ５８．５。
（五 ）根据反 应 中某元素的质量守恒 ，求参加反 应的反 应物
（或 生 成物 ）的 质 量
例 ５：实验室用氢气还原 ｍｇ氧化 铜 ，当大部分 固体 变红
时 ，停止加 热。冷却后 ，称得剩余 固体 的质量 为 ｎｇ，共用去氢气
ｗｇ，此时生成水的质 量为
一 ８ 一
例 ２：在 Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ化学反应 中，６ｇＡ和 ９ｇＢ恰好 完全反应 ，
生 成 １４ｇＣ和 ｇＤ。
分析 ：由质 量守恒定律可知 ，参加反应 的反应 物 Ａ和 Ｂ的
质量 总和等于 生成物 Ｃ和 Ｄ的质量 总和 ，即 ，ｍ（Ａ）＋ｍ（Ｂ）＝ｍ（Ｃ）
＋ｍ（Ｄ），则生成物 Ｄ的质量为 ：ｍ（Ａ）＋ｍ（Ｂ）一ｍ（Ｃ）＝６ｇ＋９ｇ一１４ｇ＝ｌｇ。
例 ６：５０ｇ锌 、镁 、铁 的混合物 与足量 的稀 硫酸 反应得 到混
合 溶液 ，蒸发 后得 到 ２１８ｇ固体 ，则反 应产 生 氢气 的质 量为
— —— — ．
ｇ — — —
分析 ：根 据锌 、镁 、铁分 别与稀硫酸反 应均生成 硫酸盐 ，即
Ｍ—Ｍｓｏ４，根据质量守恒定律 ，ＭＳ０ 的质量减去 Ｍ 的质量就是
（三 ）确 定 某物 质 的化 学式
例 ３：在化学反应 ２Ｘ＝＋３Ｙ￣＝２Ｒ中，若用 ｘ、Ｙ表示 Ｒ的化学
式 ，则 正 确 的 是 （ ）
Ａ、Ｘ２Ｙ２ Ｂ、Ｘ２Ｙ３ Ｃ、ｘ，Ｙ５ Ｄ、Ｘ３Ｙ２
分析 ：在 该 化 学 反 应 中 ，反 应 物 有 ２个 Ｘ：分 子 和 ３Ｙ 个 分
宏观
腻 质量不变 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
五个不改变 ｌ腰子种类不变
微观｛原子数 目不变
化学 反应 过程
ｌ原子质量不变
一 一 塞
一 个可能改变：分子总数可能改变
二 、质 量 守恒 定 律 的应 用 （一 ）解释 有关现象 例 ｌ：镁带在氧气里燃烧 后 ，生成物的质量 比镁带 的质量增 ｌＩｊⅡ了 。 分析 ：在该题 的反应 中 ，反应物是镁带 与氧气两种物质 ，而 生成 物只有 氧化镁一种物质 。由质量守恒定律 可知 ，生成物氧 化镁的质 量等于参加反应 的镁和氧气 的质量之 和。显然 ，氧化 镁的质量大于镁 的质量。 （二）求反应 中某反应物（或 生成物 ）的质量
１明 确适用范 围。质量守恒定律是指参加化学反应的各物 质 的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。这说明质 量守恒只适 用于化学 变化 ，而不包括物理变化 。
２．强 调 质 量 守 恒 。质 量守 恒定 律 强 调 的 是 质 量 守 恒 ，而 不 是其他物理量（如体积 ）。实际上对于反应物 和生成物均为气体 的化学反应来 说 ，反应前后气体 的质量 总和相等 ，但体积 总和 不 一 定 相 等 。
１０３，Ｂ的相对分 子质量 为 ７１，Ｃ的相 对分子质量 为 １６０，求 Ｄ
的相 对分 子质 量 。
分析 ：由质量守恒 定律可知 ，反应物 中各物质 的相对分子
质 量 的 总 和 等 于 生 成 物 中 各 物 质 的相 对 分 子 质 量 的 总 和 。 即
２Ｘ１０３＋７１＝１６０＋２Ｍｒ（Ｄ）（注 ：Ｍｒ表 示 相 对 分 子 质 量 ），所 以 ，Ｄ的
３．理解 “参加反应”。定律 中的“参加反应”是指真正参与反 应 的那一 部分质量 ，如果反应 物没有全 部参加反应 ，则剩余 部 分 不 能 计 算 在 内 。
４．记住 “质量总和 ”。根据质量守恒定 律计算时 ，不能漏掉 任何一种反应物或生成 物的质量 ，特别是 生成气体 的质量 ，否 则 ，就会 出 现 “表 面 不 守 恒 ”现 象 。