氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1.Fe3+/Fe2+对电极电位的增加与（）因子无关。

（a）溶液离子强度的改变使fe3+活度系数增加（b）温度升高（c）催化剂的种类和浓度（d）fe2+的浓度降低二.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，属于（a）自指示剂（b）氧化还原指示剂（c）特殊指示剂（d）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

（a）滴定开始前（b）滴定开始后（c）滴定至接近终点（d），直至红棕色变为无色4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（a）偏低（b）偏高（c）无影响（d）无法确定5．碘量法测cu2+时，ki最主要的作用是（）（a）氧化剂（b）还原剂（c）配位剂（d）沉淀剂6.在sn2+、fe3+的混合溶液中，欲使sn2+氧化为sn4+而fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是()（（a）kio3(（c）hgcl2(>)（b）过氧化氢(>)（d）so32-(>）>)>)7.以k2cr2o7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/lk2cr2o7滴定。

设试样含铁以fe2o3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为()（a）约0.1g（b）约0.2g（c）约1g（d）约0.35g8（）是校准硫代硫酸钠标准溶液的常用参考物质。

（a）升华碘（b）kio3（c）k2cr2o7（d）kbro39．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。

（a）氢离子（b）MnO4-（c）Mn2+（d）co210高锰酸钾滴定所需的介质为（）（a）硫酸（b）盐酸（c）磷酸（d）硝酸11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是()（a）边滴定边快速摇动（b）加入过量碘化钾，室温下滴定，避免阳光直射。

（c）在70-80℃的恒温下滴定（d）在滴定开始时加入淀粉指示剂12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会()（a）反应不定量（b）i2易挥发（c）终点不明显（d）I-被氧化，na2s2o3被分解13．kmno4法测石灰中ca含量，先沉淀为cac2o4，再经过滤、洗涤后溶于h2so4中，最后用kmno4滴定h2c2o4，ca的基本单元为（）（a） ca（b）>（c）>（d）>14．下列测定中，需要加热的有()（a）用高锰酸钾溶液H2O2滴定（b）用高锰酸钾溶液H2C2O4滴定（c）用银法测定水中的氯（d）用碘量法测定cuso415。

对于高锰酸钾滴定，以下陈述是错误的（）（a）可在盐酸介质中进行滴定（b）直接法可测定还原性物质（c）标准滴定溶液用标定法制备（d）在硫酸介质中进行滴定二、填空题1.在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态（）的氧化能力越大；电势越低，还原态的还原能力越大（）。

2．条件电极电位反映了（）和（）影响的总结果。

条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（）和（）有关。

3．影响氧化还原反应速率的因素有（）、（）、（）、（）。

4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（）、（）、（）和（）。

5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（）和（），而不能表明（）。

6.在氧化还原滴定中，化学计量点附近的电位跳跃范围的大小与氧化剂和还原剂的两对电对的大小有关。

它们之间的差异越大，潜在跳变越大（）。

7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位。

8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（）、（）、（）；举出三种常用的预处理用还原剂：（）、（）、（）。

9.高锰酸钾在（）溶液中氧化最强，其对有机物的氧化主要在（）条件下进行，因为（）。

10．k2cr2o7法与kmno4法相比，具有许多优点：（），（）、（）。

11.用K2Cr2O7法测定铁矿石中的总铁含量时，采用（）还原法。

滴定前，添加H3PO4有两个目的：一个是（），另一个是（）。

12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。

直接法以（）为标液，测定（）物质。

间接法以（）为标液，测定（）物质。

（）方式的应用更广一些。

13.以淀粉为指示剂，当I2还原为I-，溶液呈（）色；当I-氧化成I2时，溶液呈（）色。

14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（）加入，这是为了（）。

15．引起na2s2o3标准溶液浓度改变的主要原因有（）、（）和（）。

16.当用K2Cr2O7法校准Na2S2O3浓度时，在滴定前用蒸馏水稀释，原因如下：一个是（），另一个是（）。

17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（），这是为了（）。

三、判断题1．（）配制好的kmno4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。

2．（）在滴定时，kmno4溶液要放在碱式滴定管中。

3．（）用na2c2o4标定kmno4，需加热到70～80℃，在hcl介质中进行。

4．（）用高锰酸钾法测定h2o2时，需通过加热来加速反应。

5．（）配制i2溶液时要滴加ki。

6．（）配制好的na2s2o3标准溶液应立即用基准物质标定。

7．（）由于kmno4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

8.（）。

9.（）制备Na2S2O3标准滴定溶液，煮沸约10分钟。

其主要功能是去除二氧化碳，杀灭微生物，提高Na 2S 2O 3标准滴定液的稳定性。

10.（）提高反应溶液的温度可以加快氧化还原反应的速度。

因此，在酸性溶液中用高锰酸钾滴定C2O42-时，必须将其加热至沸腾，以确保正常滴定。

11.（）间接碘量法添加的碘化钾量必须过多，接近终点时应添加淀粉指示剂。

12.（）当使用直接碘量滴定法时，应在终点附近加入淀粉指示剂；用间接碘量法滴定时，应在滴定开始时加入淀粉指示剂。

13.（）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点从蓝色到无色，间接碘量法的终点从无色到蓝色。

14.（）溶液的酸度越高，高锰酸钾的氧化能力越强，与Na2C2O4的反应越完全。

因此，当用Na2C2O4校准高锰酸钾时，溶液的酸度越高越好。

15.（）用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+可以在硫酸介质和盐酸介质中进行。

4、计算问题1．计算ki浓度为1moll-1时，cu2+/cu+电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2cu2++5i-＝2cu↓+i-3。

2.计算在mol/L HCl溶液中用Fe3+滴定SN2+时的化学计量点电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。

解释当化学计量点前后的相同变化为0.1%时，电位变化为何不同。

3.一定质量的khc2o4h2c2o42h2o可被30.00ml0 1000 mol/L的NaOH中和，并被40.00 ml的KMnO4溶液氧化。

计算高锰酸钾溶液的浓度。

4．有一浓度为0.01726mol/lk2cr2o7标准溶液，求其tcr2o7/fe，tcr2o7/fe2o3。

称取某铁试样0.2150g，用hcl溶解后，加入sncl2将溶液中的fe3+还原为fe2+，然后用上述k2cr2o7标准溶液滴定，用去22.32ml。

求试样中的铁含量，分别以fe和fe2o3的质量分数表示。

5．25.00mlki溶液用稀hcl及10.00ml0.05000nol/lkio3溶液处理，煮沸以挥发释放的i2。

冷却后加入过量ki使之与剩余的kio3作用，然后将溶液调至弱酸性。

析出的i2用0.1010mol/lna2s2o3标准溶液滴定，用去21.27ml。

计算ki溶液的浓度。

6.称取苯酚样品0.4000g，用NaOH溶解，移入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，使其均匀。

取20.00ml供试品溶液，加入25.00ml 0.02580mol/lkbro3溶液（含过量KBr），然后加入HCl和Ki，待I2沉淀后，用0.1010mol/lna2s2o3标准溶液滴定，取20.20ml。

试着计算样品中苯酚的含量。

7．称取含有ki的试样0.5000克，溶于水后先用cl2水氧化i-为io3-，煮沸除去过量cl2。

再加入过量ki试剂。

滴定i2时消耗了0.02082moll-1na2s2o321.30ml。

计算试样中ki的百分含量。

8.存在PBO-PBO-2的混合物。

现在称取1.234g样品，加入20.00ml 0.00ml 2500mol-1草酸溶液，将PbO2还原为Pb2+，然后用氨中和。

此时，Pb2+以PBC 2O 4的形式沉淀。

过滤、酸化滤液，用高锰酸钾滴定，并消耗10.00ml 0.0400mol-1kmno4溶液。

沉淀溶解在酸中，滴定过程中消耗30.00ml 0.0400mol-1kmno4溶液。

计算样品中PbO 2的百分比9．称取制造油漆的填料红丹(pb3o4)0.1000g，用盐酸溶解，在热时加0.02moll-1k2cr2o7溶液25ml，析出pbcro4：2pb2++cr2o72-+h2o====pbcro4↓+2h+，冷却后过滤，将pbcro4沉淀用盐酸溶解，加入ki和淀粉溶液，用0.1000moll-1na2s2o3溶液滴定时，用去12.00ml。

求试样中pb3o4的质量分数。

五、问答题1.条件电极电位是多少？它和标准电极电位之间的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？2．影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？3.为什么在氧化还原滴定之前进行预处理？预处理的氧化剂或还原剂必须满足哪些要求？4．标准溶液如何配制？用na2c2o4标定kmno4需控制哪些实验条件？5．简述k2cr2o7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。

6.配制、校准和储存I2标准溶液时应注意什么？碘量法的主要误差来源是什么？7.如果使用间接碘量法用K2Cr2O7校准Na2S2O3的浓度，K2Cr2O7能否直接滴定Na2S2O3？为什么？答复一、选择题1.c2。

b3。

补体第四成份。

b5。

b6。

c7。

d8。

c9。

c10。

a11。

b12。

d13。

b14。

b15。

A.二、填空题1．强，强2.离子强度、各种副反应、成分、浓度3。

浓度、温度、催化剂、诱导反应4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度5．可能性，完全程度，反应速率的快慢6．条件电极电位，大7．还原剂，氧化剂8．（nh4）2so4，kmno4，h2o2，sncl2，so2，ticl39．强酸性，碱性，反应速率快10.可直接制备标准溶液。

标准溶液稳定，可在盐酸溶液中进行11．sncl2-ticl3联合，生成无色的fe（hpo4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃12．i2，还原性，i2和na2s2o3，氧化性，间接滴定13．无，蓝14.在接近终点之前，防止大量I2与不易反应的淀粉结合。