高中化学第三章 第一节 第一课时醇教案新人教版选修
高中化学新人教版教案-第一节 醇酚-省赛一等奖
选修五《有机化学基础》第三章第一节《醇酚》苯酚（第一课时）教学设计赣县中学北校区李彩梅【设计理念】从学生身边的事件入手，激发学生学习的好奇心和学习兴趣。
用理论分析→实验验证的教学方法和多媒体展示效果，使抽象的知识形象化、生动化，激发学生的求知欲。
【本节在教材中的地位和作用】《有机化学基础》模块中苯酚的内容编排在烃和醇之后的又一种烃的衍生物，教材在这安排苯酚有其独有的作用。
因苯酚的结构中也含羟基，通过苯酚性质的学习可进一步加强学生对羟基官能团性质的掌握，而苯酚性质与乙醇性质的又有一定的不同之处又为学生的进一步的探究提供了空间，因此，将本节的内容设计成学生的实验探究式教学模式极佳。
【教学目标】（1）知识与技能：①了解苯酚的结构特点和物理性质。
②通过学生实验探究，掌握苯酚的化学性质③理解并熟悉实验探究的一般步骤和方法（2）过程与方法：①通过对苯酚结构分析，认识有机化合物结构与性质的关系；②通过实验活动的参与、观察、记录、总结，培养学生实验能力和表达能力；（3）情感态度与价值观：①通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣；②通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。
【教学重点】苯酚的化学性质及原子或原子团的相互影响。
【教学难点】苯酚和乙醇分子结构的特点和化学性质的比较。
【教学方法】本节课采用的是实验探究式的教学；同时运用了实物模型观察，多媒体视频，图片等的教学手段，以及讨论、对比、猜想、实验、归纳等教学方法。
【课前准备】实验药品：苯酚晶体、苯酚溶液、稀氢氧化钠溶液、浓溴水、氯化铁溶液、碳酸钠溶液。
实验仪器：胶头滴管、烧杯、试管，教学模具等。
【教学流程】环节一、创设情景、激趣引入【多媒体展示】观看百香果的花的图片【引入】百香果的花和果穗中含有焦性儿茶酚，其结构简式如图所示：【提问】同样含有羟基为什么不叫醇，而属于酚学生思考并回答【引导】什么是酚呢在化学上，我们把羟基与苯环直接相连形成的化合物称为酚。
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )
【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章 第1节 第1课时 醇
第一节醇酚第1课时醇1.认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。
2.能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。
(重点)3.会判断有机物的消去反应类型。
(重难点)醇的概念、分类及命名[基础·初探]1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)，O(n≥1，n∈N)。
饱和一元醇分子通式为C n H2n＋22．分类3．命名如：命名为3-甲基-2-戊醇。
[题组·冲关]1．下列物质中，不属于醇类的是()A．CH3CH2OH B．C．D．HOCH2CH2OH【解析】C中羟基与苯环直接相连，属于酚类。
【答案】 C2．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()【导学号：88032036】A．C3H5OH和CH3—O—CH3B．C．CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【解析】A项，CH3—O—CH3属于醚；B项，属于酚；D 项，二者属于同系物。
【答案】 C3．下列关于醇的说法中，正确的是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2nOH＋1D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用【解析】A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。
【答案】 C4．分子式为C4H10O的同分异构体有()【导学号：88032037】A．6种B．7种C．8种D．9种【解析】分子式为C4H10O的物质可能为醇或醚。
醇类碳骨架结构有：C—C—C—C—OH、；醚类碳骨架结构有：C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C，故7种。
【答案】 B醇的性质[基础·初探]1．物理性质2．物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小3.化学性质(以乙醇为例)(1)断键方式(2)化学性质[探究·升华][思考探究]1．CH3CH2Br与CH3CH2OH发生消去反应时有什么不同？【提示】CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件NaOH的乙醇溶液，加热浓硫酸，加热到170 ℃化学键的断裂C—Br、C—H C—O、C—H化学键的生成反应产物CH2===CH2、HBr CH2===CH2、H2O2.所有醇都可以发生消去反应吗？所有的醇都能发生催化氧化成醛吗？【提示】不是；只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
高中化学“醇”的教学教案
高中化学“醇”的教学教案第一章：醇的定义与分类教学目标：1. 了解醇的定义和特点；2. 掌握醇的分类方法和命名规则；3. 能够区分醇和其他有机化合物。
教学内容：1. 醇的定义和特点；2. 醇的分类方法：根据碳原子数和羟基的位置进行分类；3. 醇的命名规则：根据碳原子数和羟基的位置进行命名；4. 醇与其他有机化合物的区别。
教学活动：1. 引入醇的概念，引导学生思考醇的特点；2. 通过示例讲解醇的分类方法和命名规则；3. 进行醇与其他有机化合物的区分练习。
巩固练习：1. 判断下列化合物是否为醇，并说明理由；2. 对给定的醇进行分类和命名。
第二章：醇的物理性质与化学性质教学目标：1. 掌握醇的物理性质，如沸点、溶解度等；2. 了解醇的化学性质，如氧化、脱水等；3. 能够运用醇的性质解决实际问题。
教学内容：1. 醇的物理性质：沸点、溶解度等；2. 醇的化学性质：氧化、脱水等反应；3. 醇的性质在实际问题中的应用。
教学活动：1. 通过实验观察醇的物理性质；2. 通过示例讲解醇的化学性质；3. 分析实际问题，运用醇的性质进行解决。
巩固练习：1. 实验测定给定醇的沸点和溶解度；2. 对给定的醇进行化学性质的判断。
第三章：醇的制备方法教学目标：1. 了解醇的制备方法；2. 掌握醇的合成反应原理；3. 能够设计醇的制备实验。
教学内容：1. 醇的制备方法：合成反应；2. 醇的合成反应原理：醇的合成反应的化学方程式；3. 醇的制备实验设计：选择合适的合成方法和实验条件。
教学活动：1. 通过示例讲解醇的合成反应原理；2. 分析不同的醇的制备方法；3. 设计醇的制备实验。
巩固练习：1. 选择合适的合成方法设计给定醇的制备实验；2. 分析实验结果，验证醇的合成反应原理。
第四章：醇的应用教学目标：1. 了解醇的应用领域；2. 掌握醇的用途和作用；3. 能够运用醇的知识解决实际问题。
教学内容：1. 醇的应用领域：有机合成、医药、食品等；2. 醇的用途和作用：溶剂、催化剂、防冻剂等；3. 醇在实际问题中的应用。
人教版高中化学乙醇的教案
人教版高中化学乙醇的教案教学目标：1. 了解乙醇的基本性质和化学结构；2. 理解乙醇在生活中的应用；3. 掌握乙醇的制备方法和实验技术。
教学重点和难点：1. 乙醇的结构和性质；2. 乙醇的制备方法及实验操作技术。
教学准备：1. 实验室器材及试剂：酒精灯、醋酸乙酯、硫酸、碱液等；2. 教学课件：乙醇的结构和性质；3. 实验指导书及实验操作步骤。
教学过程：一、导入：教师引导学生回顾碳原子的四价成键及醇类的基本概念，引出乙醇的介绍。
二、乙醇的结构和性质：1. 展示乙醇的结构式，介绍其分子式、化学名称和分子结构；2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生探讨乙醇的溶解性、密度、沸点等特性。
三、乙醇的制备方法：1. 介绍乙醇的工业制备方法和实验室制备方法；2. 展示乙醇的实验操作步骤和技术要点，引导学生进行实验操作。
四、乙醇的应用：1. 给学生介绍乙醇在生活中的广泛应用，如食品工业、医药工业等；2. 引导学生探讨乙醇的环保意义和社会影响。
五、实验操作：1. 学生分组进行乙醇的制备实验；2. 学生记录实验数据并分析实验结果；3. 学生总结实验经验和注意事项。
六、归纳总结：学生通过实验和讨论，对乙醇的结构、性质、制备方法和应用进行总结，并提出问题和思考。
七、课堂小结：教师对本节课的知识点进行总结，并展示乙醇的应用范围和环保意义，鼓励学生在日常生活中加强环保意识。
教学反思：本节课通过理论讲解、实验操作和讨论互动的方式，使学生对乙醇有了更深入的认识，激发了学生的学习兴趣和思考能力。
在今后的教学中，可以通过多种形式的实践活动，进一步拓展学生的化学知识和实践技能，培养学生的综合能力和创新思维。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一课时 醇
[课标要求]
1．了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2．掌握乙醇的重要化学性质。
3．了解乙醇消去反应实验的注意事项。
4．了解官能团在有机化合物中的作用。
1．羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。
2．醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。
3．乙醇反应的化学方程式
(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O (4)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △
2CH 3CHO ＋2H 2O 醇类的概述
1．概念
醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团为—OH ，称为醇羟基。
2．通式
饱和一元醇的通式为C n H 2n ＋1OH(n ≥1)。
3．分类
4．命名
5．几种重要的醇
[特别提醒]
(1)含羟基的化合物不一定属于醇。
(2)分子式符合C n H 2n ＋2O 的物质不一定是醇，也可能是醚。
(3)醇类命名时选择的最长碳链必须连有羟基。
1．下列物质属于醇类的是( )
解析：选B 醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物，A、C中羟基直接与苯环相连，而D中有机物不含羟基，不属于醇。
2．下列关于醇的说法中，正确的是( )
A．醇类都易溶于水
B．醇就是羟基和烃基相连的化合物
C．饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OH
D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用
解析：选C A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。
3．下列对醇的命名正确的是( )
A．2,2二甲基3丙醇
B．1甲基1丁醇
C．2甲基1丙醇
D．1,2二甲基乙二醇
解析：选C 先根据题给名称写出醇的结构简式，再由醇的系统命名法判断正误。
4．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，不正确的是( )
A．乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高，可用于配制化妆品
C．这两种多元醇都易溶于水，但难溶于有机溶剂
D．丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料
解析：选C 两种多元醇都易溶于水，且易溶于有机溶剂。
醇的性质
1．物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远大于烷烃。
②饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高。
③醇分子中羟基数越多，沸点越高。
(2)溶解性
甲醇、乙醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比例互溶，这是因为这些醇与水形成了氢键。
2.化学性质(以乙醇为例)
(1)写出相关反应的化学方程式
(2)断键方式
①置换反应：a
②消去反应：b、d
③取代反应：b
④催化氧化：a、c
1．乙醇的消去反应(装置如图)
[问题思考]
(1)如何将乙醇和浓硫酸混合？
提示：因为浓硫酸的密度大于乙醇，故应将浓硫酸缓慢加入到盛有无水乙醇的烧杯中，边加边搅拌冷却。
(2)加热混合液时为什么要迅速升温并控制温度为170 ℃？
提示：减少副反应的发生，因为在140 ℃时乙醇分子间脱水生成乙醚，而温度高于170 ℃时，会产生大量CO 2、SO 2气体。
(3)若将加热混合液所得气体直接通入KMnO 4酸性溶液中，溶液褪色，能否说明所得气体为乙烯？
提示：不能。
因为浓硫酸具有强氧化性，加热时易将乙醇氧化而生成C 、CO 、CO 2、SO 2
等，SO 2能使KMnO 4酸性溶液褪色，故检验乙烯时应先通过NaOH 溶液除去SO 2。
2．乙醇的氧化反应
将乙醇加入到K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色。
[问题思考]
(1)乙醇被K 2Cr 2O 7溶液氧化的过程是怎样的？
提示：其氧化过程可分为两个阶段：CH 3CH 2OH ――→氧化 CH 3CHO ――→氧化
CH 3COOH ，乙醇最终被氧化成乙酸。
(2)乙醇可被催化氧化为乙醛，所有的醇都能被氧化成醛吗？
提示：并不是所有的醇都能被催化氧化为醛，只有含CH 2OH 结构的醇才能被催化氧化为醛。
1．醇发生消去反应的规律及消去反应产物的判断 (1)反应规律
醇分子中，连有羟基(OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且该相邻碳原子上还必须连有氢
原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：
含一个碳原子的醇(如CH 3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(—OH)相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
(2)产物判断
醇分子发生消去反应的方式是相邻的两个碳原子上分别脱去一个氢原子和一个羟基生成烯烃。
当与醇羟基相连碳原子的邻位碳原子结构比较对称或仅有一个时，最多能生成一种烯烃；当与醇羟基相连碳原子的邻位碳原子不止一个时，生成的烯烃可能有多种，应根据醇的结构和醇的消去反应方式具体分析和判断。
(3)发生装置(实验室制取乙烯)
2．醇的催化氧化反应规律
判断醇能否被催化氧化，关键在于羟基所连接的碳原子上有无氢原子。
其具体规律如下： (1)与羟基(—OH)相连的碳原子上有2个氢原子的醇(R —CH 2OH)被氧化成醛。
2R —CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2R —CHO ＋2H 2O
1．下列醇发生消去反应后，产物为3种的是( )
解析：选D 醇的消去反应是与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢与羟基结合生成H2O且得到烯烃的过程，由此A可以生成2种烯烃、B可生成1种烯烃，C生成2种烯烃、D 生成3种烯烃。
2．以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：
其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是( )
A．①和②B．只有②
C．②和③ D．③和④
解析：选C ①能发生消去反应，能发生催化氧化反应，但生成物不是醛；②既能发生
消去反应，又能催化氧化生成醛；③既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成醛；④能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应。
3．下列化学方程式书写正确的是( ) A ．CH 3CH 2OH ――→浓硫酸
△CH 2===CH 2↑＋H 2O B ．CH 3CH 2OH ＋Na ―→CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ C ．CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O D ．CH 3CH 2OH ＋3O 2――→Cu △
2CO 2＋3H 2O 解析：选C A 项中乙醇发生消去反应的条件是在浓硫酸、170 ℃条件下，写加热不确切，B 项中未配平方程式，D 项中CH 3CH 2OH 在Cu 的催化作用下发生氧化反应，应为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O 。
4．乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A ．和金属钠反应时键①断裂
B ．和浓H 2SO 4共热到170 ℃时键②和⑤断裂
C ．和浓H 2SO 4共热到140 ℃时仅有键②断裂
D ．在Ag 催化下与O 2反应时键①和③断裂
解析：选C 根据乙醇在发生反应时的实质进行分析。
A 选项乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇羟基中O —H 键断裂，故是正确的。
B 选项是乙醇消去反应生成乙烯和水，是②和⑤键断裂，也是正确的。
C 选项发生分子间脱水生成醚，其中一分子乙醇断键①，另一分子乙醇断裂②，故是错误的。
D 选项是乙醇氧化为乙醛，断键为①和③，也是正确的。