2020-2021学年最新高二化学上学期期末考试试题(含答案)
2020-2021学年最新高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65第Ⅰ卷(共60分)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强C．用排饱和食盐水法收集氯气D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉4．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大5．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH﹣的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗7．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]﹣、NO3﹣、CO32﹣B．由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C．含有0.1 molL﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D． =0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣8.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )A. v (N2)=0.05mol·Ｌ－1·ｓ－1B. v (H2)=0.3mol·Ｌ－1·min－1C. v (N2)=0.2 mol·Ｌ－1·mi n－1D. v (NH3)=0.3 mol·Ｌ－1·min－19. 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是 ( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀10. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A．MnS的K sp比CuS的K sp大B．该反应达到平衡时： =C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大11 .已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是( )A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低12．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO－3＋H2O CO2↑＋ OH－C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+13.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法14.反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的( )15.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化16. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）17.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的（）A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D.MgCO318.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g) 达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（）A．4 min时反应第一次达到平衡 B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．15～20 min该反应使用了催化剂19. 工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ?mol ﹣1此反应的热化学方程式是（）A．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/molB．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/molC．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/molD．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol20. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+ 则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥A﹥B﹥E D．D﹥E﹥A﹥B第Ⅱ卷（共40分）二、非选择题（共40分）21．（6分）（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl 溶液，写出电解总反应的化学方程式；若阴阳两极均得到112 mL 气体（标准状况），则所得溶液的pH 为______ ___（忽略反应前后溶液的体积变化）。
（2）某学生用中和滴定法测定某NaOH 溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH ，滴定终点时的颜色变化是且30s 不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH 溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值。
22. （10分）已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）（2）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；①两溶液的pH 相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c (OH -)相同④中和等物质的量的NaOH 溶液，消耗两溶液的体积相同（3）25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H ＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H ＋浓度之比是（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH 溶液Vb mL 至溶液恰好呈中性，则Va 与的Vb 关系是Va Vb （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H ＋，下列叙述不正确的是a.CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO ￣)b.0.1 mol / L的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH ˉ)减小c.CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动d.常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中]][[][33OH COOH CH COO CH 不变23.（14分）现有反应：mA （g ）+B （g ）?2C （g ），达到平衡后，当升高温度时，A 的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数不变，则：（1）该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”），且m__________1（填“＞”“=”“＜”）．（2）若加入B （假设容器的体积不变），则A 的转化率__________，B 的转化率__________．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色__________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”）．（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示．则0～2分钟内的平均反应速率υ（C）=__________．24.（10分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：；（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）= mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是（用电极反应式和化学方程式回答）；（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+O2（g）△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_ ．（6）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填＞、＜、=）；（7）若在空气中加热固体MgCl2?6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式，所以，为了抑制MgCl2?6H2O在加热时水解，可在干燥的气流中加热，可得到无水氯化镁．高二化学试卷答案第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
江苏省盐城市射阳县2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）
江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2021-2020学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟分值：120分一．选择题：（每题只有一个选项符合题意）1. 门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发觉元素周期律D. 发觉能量守恒定律【答案】C【解析】门捷列夫的突出贡献是发觉了元素周期律，答案选C。
2. 近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。
针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是( )A. 处理废弃物——烟灰、烟蒂B. 治理污染点——通风，排解烟雾C. 削减有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟D. 杜绝污染物——禁烟、戒烟【答案】D【解析】A．处理废弃物—烟灰、烟蒂，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，A错误；B．治理污染点—通风、排解烟雾，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，B错误；C．削减有毒物—使用过滤嘴、低焦油烟，仍旧会对其他人造成污染，C错误；D．杜绝污染物—禁烟、戒烟，可从源头上削减污染物的排放，属于实施绿色化学活动，D正确；答案选D。
点睛：本题考查化学与生活，留意环境爱护与污染的处理，明确从源头上削减污染是解答本题的关键。
3. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
例如会泄露出，当达肯定浓度时，会对人体有损害。
中质子数比中子数少：A. 131B. 53C. 25D. 78【答案】C【解析】依据可知质子数53，质量数是131，又由于质子数+中子数＝质量数，则中子数＝131－53＝78，所以质子数比中子数少78－53＝25，答案选C。
4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A. H2O和H2O2B. D2和T2C. 12C和14CD. O2和O3【答案】C 【解析】同种元素的不同原子互为同位素，答案为C；其中A选项均为氢的氧化物，B选项为同种物质，D选项为同素异形体5. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f【答案】D【解析】试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。
湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题1(含答案解析)
湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题1一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列变化过程属于吸热的是()A. 氯化铵的溶解B. SO2的催化氧化C. NO2转化成N2O4D. 生石灰转化为熟石灰2.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气3.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是()A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH−)D. c(CH3COO−)4.在恒容的密闭容器中，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)；ΔH=+172.5kJ·mol−1，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()A. B.C. D.5.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10−12mol/L，下列说法正确的是()A. HCO3−、HS−、HPO42−等离子在该溶液中不能大量共存B. 该溶液的pH一定为2C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱6.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)<1.0×10−7mol/LC. K wc(H+)D. c(Cl−)>c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)7.一定量的 Fe 与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 增加 Fe 粉B. 将 Fe 改为用同质量的 CuC. 改为用同浓度的硫酸D. CuSO4粉末8.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是()A. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积9.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大10.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定25mL0.02mol⋅L−1FeSO4溶液(含少量硫酸)，实验现象、pH随时间的变化曲线如图(K sp[Fe(OH)2]=8×10−16)。
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
山东省烟台市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷
2020-2021学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道B．3d2表示3d能级有两个轨道C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子2．下列说法正确的是A．CH4分子的球棍模型为B．铍原子最外层的电子云图为C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理3．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基己烷C．3,4,4－三甲基己烷D．3,6－二甲基庚烷4．下列关于物质性质或结构的比较错误的是A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．键角：NH4+>H3O+>H2O5．某有机物的结构简式如下。
下列关于该有机物的说法错误的是A．该分子不会产生顺反异构现象B．分子中的碳原子均为sp2杂化C．分子中共平面的碳原子至少为8个D．该有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键和酰胺基6．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是A．电负性：a>f B．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>e D．a和b形成的化合物可能含有共价键7.下列说法正确的是A．σ键和π键都属于共价键，均有方向性B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．苯分子中每个碳原子的2sp杂化轨道中的其中一个形成大π键D．等物质的量的[Cu(H2O)4]2+与［Ag(NH3)2]+中所含的σ键数之比为3:28．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型A NO2-sp3四面体形V形B BF3sp2平面三角形三角锥形C SOCl2sp3四面体形三角锥形D ClO3-sp2平面三角形平面三角形9．下列说法正确的是A．水稳定是因为水中含有大量的氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．可燃冰（CH4·8H2O）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键10．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋4Cl－[Cu(Cl)4]2-（黄绿色）＋4H2O。
重庆市部分区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
重庆市部分区【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．决定化学反应速率的主要因素是： A ．催化剂 B ．反应物的性质 C ．温度D ．压强2．下列溶液一定呈碱性的是（ ） A ．c(H +)＜c(OH -) B ．pH ＞7 的溶液 C ．甲基橙显黄色的溶液D ．酚酞显无色的溶液 3．下列物质中，属于弱电解质的是 （ ） A ．CO 2B ．NaOH 溶液C ．NH 3·H 2OD ．HCl4．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境污染很小，可以再生。
在①天然气②太阳能③风能④生物质能⑤氢能等能源中， 属于未来新能源的是（ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．②④⑤D ．③④⑤5．下列反应不能用于原电池的是（ ） A ．Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu B ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2OC ．4Al+3O 2+6H 2O = 4Al(OH) 3D ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O6．在下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是（ ） A ．0.1mol/L 稀硫酸 B ．纯水C ．0.3mol/LBaCl 2溶液D ．0.2mol/LNa 2SO 4 溶液7．《本草蒙筌》 有关明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的记载如下：“禁便泻， 塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。
”下列有关明矾的说法正确的是（ ） A ．明矾的水溶液呈中性B ．“敷脓疮收水” 说明明矾可让疮水聚沉结痂C ．+4NH 、2-3CO 、-4MnO 可与明矾溶液大量共存D ．明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子反应为： Al 3++4OH - =-2AlO +2H 2O 8．常温下三种难溶电解质的溶度积如下表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgBr＞AgI＞AgClC．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgCl＞AgBr＞AgI9．已知人体体液中存在如下平衡：CO 2+ H2O H2CO3H++HCO3-，以维持体液pH的相对稳定。
运城市高二化学上学期期末考试试题
山西省运城市2020—2021学年高二化学上学期期末考试试题本试题满分100分,考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．答题时使用0。
5毫米的黑色中性(签字）笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答,超出答题区域书写的答案无效。
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可能用到的相对原子质量：H 10-C 12-Li 7- Na 23-Cr 52-一、选择题（共20题，每题3分，共60分） 1．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是 A ．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B ．补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C ．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D ．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 2．下面说法中，与盐类水解无关的是 ①明矾可作净水剂②为保存2FeCl 溶液，要在溶液中加入少量盐酸③加热燕干3AlCl 溶液,得不到3AlCl 固体④4NH Cl 和2ZnCl 溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤实验室盛放23Na CO 、23Na SiO 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞·⑥在4NH Cl 或3AlCl 溶液中加入镁条会产生气泡⑦泡沫灭火器反应原理⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③④⑥D ．全有关3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A ．HF 与NaOH 溶液反应：()()()2H aq +OH aq H O l +-ΔH=57.3kJ/mol -B ．氢气的燃烧热为1285.5kJ mol -⋅,则水分解的热化学方程式为：()()()2222H O l 2H g O g +1ΔH=+571kJ mol -⋅C ．已知()()()223N R 3H g 2NH g +1ΔH=92.4kJ mol --⋅，则在一定条件下将21molN 和23molH 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92。
2020-2021学年湖北省孝感市综合高级中学高二化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年湖北省孝感市综合高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A、①②③④B、③④⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②④⑤参考答案：D略2. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期参考答案：C略3. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为A． B． C．8n D．16n参考答案：C略4. 已知H2(g)+Br2(g)==2HBr(g) △H=－102 kJ·mol-1，其它相关数据如下表：A．404 B．260 C．230 D．20 0参考答案：D5. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。
已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是A．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键参考答案：A略6. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。
贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析)
贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列实验操作能达到实验目的是()A. 此装置可证明非金属性强弱：S>C>SiB. 此装置可用于检验有乙烯生成C. 此装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D. 此装置可用来测定中和热2.在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应：2M(g)+3N(g)⇌xQ(g)+3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度为0.4mol⋅L−1，下列叙述正确的是()A. X值为2B. 容器内压强不变C. 平衡时N的浓度为0.6mol/LD. M的转化率为80%3.有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是()A. 一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B. 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大C. 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关D. 温度越高，K值越大4.下列说法正确的是()A. 常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1=10c2C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③>②>①5.下列说法不正确的是()A. N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层均满足8e−稳定结构B. NaOH、BaCl2溶于水，需要克服离子键，形成自由移动的离子C. NaOH是离子化合物，CO2是共价化合物，两者都含有极性共价键D. Cl2、Br2、I2分子间作用力逐渐增强，因此化学性质越来越稳定6.下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是()①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．A. ①③④B. ①④⑤C. ②③④D. ③④⑤7.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是()A. 该溶液的pH=3B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为1×10−6D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍8.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，下列各图中正确的是()A. B.C. D.9.下列有关反应热的说法中正确的是()O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1<△H2A. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+12B. 中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1，所以1.00L1.00mol⋅L−1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C. 用等体积的0.50mol⋅L−1盐酸、0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D. 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热10.0.1mol·L−1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是()A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)B. c(Na+)+c(OH−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)D. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)11.下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是()A. 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B. 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C. 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D. 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)212.在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol⋅L−1.在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是()A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol⋅L−1⋅s−1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O40.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%13.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=−905kJ⋅mol−1的描述正确的是()A. 生成物的总能量大于反应物的总能量B. 该反应为放热反应C. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，吸收905 kJ热量D. 该反应为吸热反应14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，X 附近溶液先变红。
2020-2021学年湖南师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题
湖南省师大附中2020-2021学年高二第一学期期末考试化学试卷时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：Al~27 Cl~35.5一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题有且仅有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A.Na+的电子排布图：B.氟离子的核外电子排布式：1s22s2p5C.氯化铵的电子式：D.H2O的电子式：2.关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是（）A.电子在原子核外是分层运动的B.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C.原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小无关3.假设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.等物质的量的—OH比OH-所含有的电子总数少N A个B.28 g乙烯与环己烯的混合气体，可能含有3N A个氢原子C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同D.46 g乙醇含有8N A个σ键4.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于（）A.第五周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅧB族D.第四周期ⅠB族5.硒（34Se）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
下列有关说法错误的是（）A.硒元素位于元素周期表中第15列B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D.O和Se均为p区非金属元素6.下列说法不正确的是（）A.BF3与SO3互为等电子体l2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近D.Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物7.关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是（）A.中心原子采用sp2杂化B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键C.杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键D.乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂8.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式如下图所示.下列对该物质的判断不正确的是（）A.属于不饱和烃B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.所有原子可能在同一条直线上D.可以发生加成反应9.有机化合物（）含有的官能团（不包括苯环）有（）A.7种B.6种C.5种D.4种10.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ） 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A C 2H(SO 2) NaOH 溶液 洗气 B NO 2 (HNO 3) NaOH 溶液 分液 C C 2H 2 (H 2S) NaOH 溶液 洗气 DC 6H 6(Br 2)Fe 粉蒸馏11.《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。
2021-2022学年福建省福州第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
C．H+、Fe2+、NO 发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符题意；
D．Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-之间不发生任何反应，能大量共存，D符合题意；
答案选D。
3.已知在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq) IO-(aq)+H2O(l) ΔH1
答案选C。
6.向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.Ta<Tb
B. 该反应是放热反应
C.Tb时，CH4的平衡转化率是60%
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq) O2(g)+I-(aq)+H2O(l) ΔH2
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应Ⅱ高温下能自发进行
B. 决定整个反应速率快慢的步骤是反应1
C. 总反应是放热反应
D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知a为阴极，溶液中水电离产生的H+在阴极上得到电子变为H2逸出，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可见阴极上导管a释放出H2，H2属于可燃性气体，A正确；
B．图中连接了外接电源，钢闸门连接电源的负极作阴极，钢闸门得到保护，属于外接电流的阴极保护法，而牺牲阳极阴极保护法是附加一个活动性比铁强的金属，作负极，先腐蚀附着的活动性强的金属电极，而不需要外接电源，B错误；