高中化学计算公式大汇总
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常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热.高中化学有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式主要包括摩尔质量计算、溶解度计算、浓度计算、反应路线计算、酸碱滴定计算、氧化还原反应计算等等。
一、摩尔质量计算：1.摩尔质量（M）=相对分子质量（Mr）/摩尔量（n）2.摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）例如：H2SO4的Mr为98 g/mol，如果有2 g的H2SO4，求其摩尔量。
解：摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=2 g/98 g/mol≈0.020 mo二、溶解度计算：1.溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）例如：已知60g的氯化钠溶解于200g的水中，求氯化钠的溶解度。
解：溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）=60g/(60g+200g)≈0.23三、浓度计算：1.质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）例如：已知溶液中含有10g的氯化钠，溶液的体积为100mL，求氯化钠的质量浓度。
解：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）=10g/100mL=100g/L四、反应路线计算：1.反应物的量与生成物的量之间的关系可以根据化学方程式得到。
例如，对于A+B→C+D，如果已知A的量，则可以根据化学方程式计算出B 的量、C的量和D的量。
例如：已知反应1 mol的甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，求生成物水和二氧化碳的摩尔量。
解：根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可知1 mol的甲烷生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。
五、酸碱滴定计算：1. 氢离子浓度（pH）= -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。
2.酸碱滴定中可以根据已知溶液的体积和浓度，计算出另一种溶液的体积和浓度。
例如：已知0.1 mol/L的盐酸滴定到了100 mL的0.05 mol/L的碳酸钠溶液中，求中和点的体积和酸溶液的浓度。
解：根据盐酸和碳酸钠的化学方程式，Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O，可以推算出滴定的摩尔比例为1:2、根据摩尔比例和已知的碳酸钠溶液体积和浓度，可以计算出滴定的中和点体积为100 mL，酸溶液的浓度为0.2 mol/L。
高考化学必考的化学公式总结
高考化学必考的化学公式总结高考化学必考的化学公式1、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma④摩尔质量的基本计算公式：⑤混合物的平均摩尔质量：(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)2、克拉贝龙方程：PV=nRTPM=ρRT3、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V24、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)高考化学几大基本守恒关系1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高考化学重点知识点1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高中化学公式大全 (完整版)
二. 金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu) 的还原
性
2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O
+O2==2Na2O2
2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
↑
==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2
样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si==SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS
↓+H2↑
H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸
的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
↑
==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4( 浓 )==Al2(SO4)3+3SO2+6H2
O==(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝
化)
Al+4HNO3( 稀 )==Al(NO3)3+NO ↑
+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
关于高中化学常用计算公式有哪些
关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。
下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）物质的量（mol）=()(/mol)⨯23微粒数个6.0210个（3）气体物质的量（mol）=(L)22.4(L/mol)标准状况下气体的体积（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=(g)(mL)溶液质量溶液体积②溶质的质量分数=(g)100% ()(g)⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量③物质的量浓度（mol/L）=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol)(mL)(g /mL)⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L ⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n()M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。
4.化学平衡计算公式对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++ƒ（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(mol) a b c dnxpxqx(mol) x() () () ()m m m nxpx(mol) a-x b- c+ d m m ++ƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx+m（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
高中化学常用公式
高中化学常用公式1.化学反应速率公式化学反应速率是指在一定时间内反应物质消失或生成的数量。
反应速率公式可以用来描述反应物质浓度与时间之间的关系，其中最常见的反应速率公式是：v=ΔC/Δt或v=-Δ[A]/Δt=-Δ[B]/Δt其中v表示反应速率，ΔC表示反应物质的浓度变化，Δt表示时间的变化。
这个公式表示了当反应物质浓度变化时，反应速率的变化情况。
2.酸碱中和反应公式酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学过程。
酸碱反应的常见公式包括：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O其中HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，H2O是水。
3.氧化还原反应公式氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。
氧化还原反应的常见公式是：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2其中Fe2O3是氧化剂，C是还原剂，Fe是还原物，CO2是氧化物。
4.摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，常用的摩尔浓度计算公式是：C=n/V其中C是摩尔浓度，n是溶质的摩尔数，V是溶液的体积。
5.溶液配制公式溶液配制是指调配指定体积的浓度溶液。
常见的溶液配制公式有：C1V1=C2V2其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示目标溶液的浓度和体积。
这个公式用来计算从初始溶液中取出一定体积配制为目标浓度的溶液所需的初始溶液体积。
6.燃烧热计算公式燃烧热是指物质燃烧过程中释放的热量。
在化学实验中，可以通过测量温度的变化来计算燃烧热。
常见的燃烧热计算公式是：ΔH=m×c×ΔT其中ΔH表示燃烧热，m表示物质的质量，c表示物质的比热容，ΔT 表示温度的变化。
以上是高中化学中常用的一些公式，掌握这些公式可以帮助我们更好地理解化学知识，解决化学问题。
在学习时，可以通过做题、实验和课堂讨论等方式加深对这些公式的理解。
高中化学常用计算公式汇总
高中化学常用计算公式汇总高中化学常用计算公式汇总：在高中化学学习过程中，计算是不可避免的一部分。
掌握一些常用的计算公式能够帮助我们更好地理解化学知识，解决化学问题。
下面将为大家总结一些高中化学中常用的计算公式。
1. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）= 物质的物质量（m）/ 物质的摩尔质量（M）例如，NaCl溶液中NaCl的摩尔浓度为0.1mol/L，求其质量分数。
NaCl的摩尔质量为58.5，所以NaCl的质量分数为0.1*58.5=5.85%2. 反应物质量计算公式：根据平衡化学方程式计算反应物质量的问题通常使用此公式。
已知A+2B→C+3D，所需的反应物质量，A的质量50g，求B的质量。
根据平衡方程式，A=2B，所以B的质量为25g。
3. 溶液稀释公式：浓度1×体积1=浓度2×体积2例如，已知硫酸溶液的浓度为2mol/L，所需制备500mL浓度为0.5mol/L的溶液，求稀释的体积和浓度。
代入公式，2×V = 0.5×500，解得V=125mL，所以需要添加125mL 的水到硫酸溶液中。
4. 气体摩尔体积计算公式：气体摩尔体积（V）= 气体的物质量（m）×标准摩尔体积例如，已知一气体的质量为0.02g，求其摩尔体积。
该气体为氢气，标准摩尔体积为22.4L/mol，代入公式得V=0.02/2=0.01L。
5. 气体状态方程计算公式：PV=nRT其中，P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度（开尔文）。
根据这个方程式可以解决气体在不同条件下的性质和相关问题。
通过掌握以上几种常用的化学计算公式，我们可以更加高效地完成化学问题的求解和实验操作。
化学计算是化学学习中重要的一环，希最大家能够认真学习和掌握这些计算公式，提高化学学习的效率和成绩。
愿大家在化学学习的道路上不断进步，取得优异的成绩。