北京市高一下学期化学期中考试试卷
北京市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2016高二下·合肥期中) 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60是同素异形体C . C核素中的中子数为8D . 14CO2的摩尔质量为462. （1分） (2016高一下·简阳月考) 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．A . ③B . ④C . ②⑤D . ①3. （1分）下列元素原子半径最接近的一组是（）A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co4. （1分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NAA . ①③⑤⑦B . ②③⑥⑧C . ①②④⑧D . ①②⑥⑧5. （1分） (2019高一下·蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z 元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。
下列说法不正确的是（）A . 上述四种元素分别位于两个主族B . 原子半径：X＜YC . W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性6. （1分）对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 ，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO2中C . 只存在于O2和SO3中D . 存在于O2、SO2和SO3中7. （1分）以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量B . 加入足量CaCl2 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的C . 先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl﹣D . 加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量8. （1分） (2018高三上·北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：HCl>HFB . 金属性：Na>MgC . 碱性：KOH>NaOHD . 热稳定性：HCl>HBr9. （1分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性10. （1分） (2016高一上·兴国期中) 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（）A . 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B . 反应的氧化产物Mn2+C . 当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2molD . 向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液二、综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2017高一上·万全期中) 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：（1）在四支试管中分别滴入________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________．三次实验中都没有明显现象的是________．12. （5分） (2018高一下·佛山期中) 全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。
空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：（1）步骤③的离子方程式： ________。
（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是________。
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________。
13. （5分） (2018高一下·烟台期末) A,B,C,D,E,F,G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。
已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M 是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。
E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
请回答下列问题：（1） C在元素周期表中的位置为________。
（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式________。
（3） D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是________。
（4） E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。
B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序________(用元素符号表示)。
14. （5分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O完成下列填空：（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子________ ，其中原子序数最大的元素原子核外有________ 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有________ 种不同的伸展方向．（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是________ （选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________（4）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________ 极可得金属铝的质量为________ 克．（5）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：________15. （4分）把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）无色溶液D是________（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是________（3）D溶液与单质F反应的化学方程式为________三、实验题 (共1题；共3分)16. （3分）浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气．序号①②③④仪器装置试回答下列问题：（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）________．（2） E中发生反应的化学方程式是________．（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）________．（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是________．其中氧化剂是________，氧化产物是________（写化学式）．（5）装置②中浓硫酸的作用是________．参考答案一、单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、综合题 (共5题；共21分)11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、三、实验题 (共1题；共3分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、第11 页共11 页。
2023北京北师大实验中学高一(下)期中化学(含答案)
2023北京北师大实验中学高一（下）期中化 学试卷说明：1.考试时间，90分钟；试卷分值，100分。
2.试卷及答题纸共4大张，共14页。
共计21道小题。
3.请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。
本试卷可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Br 80第一部分 (选择题 共45分)每小题只有一个选项．．．．．．符合题意(每小题3分，共45分) 1. 下列过程属于人工固氮的是 A. 工业合成氨B. 分离液态空气制氮气C. 闪电时N 2转化为NOD. 豆科植物根瘤菌将N 2转化为NH 32. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 浓硝酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀盐酸3. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. 铁B. 银C. 铜D. 铝4. 下列物质中属于含有共价键的强电解质的是 A. 3CH COOHB. 25C H OHC. 2MgClD. 24Na SO5. 取一支试管，收集半试管4CH 和半试管2Cl ，在光照下得到的取代产物是 ①3CH Cl ②22CH Cl ③3CHCl ④4CCl A. 只有① B. 只有④C. ①②③的混合物D. ①②③④的混合物6. 下列离子半径最小的是 A. 2Mg +B. 3Al +C. 2O −D. F −7. 某有机物的结构简式为222CH CHCH CH OH =，不能与该有机物发生反应的物质有 A. NaB. 2HC. NaOH 溶液D. 酸性4KMnO 溶液8. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。
下列说法中，不正确．．．的是A. 右侧试管中盛放的是饱和23Na CO 溶液B. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D. 实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体 9. 下列关于甲烷和乙烯的说法中，不正确．．．的是 A. 二者均是无色、难溶于水的气体 B. 二者均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃D. 甲烷分子具有正四面体结构，乙烯分子具有平面结构 10. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：42323HClO H SO H SiO >>B. 碱性：KOH NaOH LiOH >>C. 热稳定性，223H O H S PH >>D. 非金属性，F O N >>11. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 4NH +，2Cu +，Cl −，3NO −B. K +，Na +，23SO −，2S −C. 2Fe +，3NO −，Na +，4NH +D. Cl −，3NO −，Na +，24SO −12. 利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是A. AB. BC. CD. D13. 下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：332Fe NO 4H =Fe NO 2H O −+++++↑+B. 硫酸铝溶液与过量氨水的反应：33224Al4NH H O=AlO 4NH +−++⋅+C. 向酸性4KMnO 溶液中通入2SO ：2242242MnO 5SO 2H O=2Mn 5SO 4H −+−+++++D. 酸化的4FeSO 溶液长时间存放变黄：2234224H 2FeSO =2FeSO 2H O ++−++++↑+ 14. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是A. AB. BC. CD. D15. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是A. AB. BC. CD. D第二部分 填空题(共55分)16. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
北京汇文2023-2024学年度第二学期期中考试高一年级化学(选考)（答案在最后）1.本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cu-64一、单项选择题(每题只有1个正确选项，20小题，每题2分，共40分)1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是A．瓷砖B．玻璃C．塑料管道D．水泥A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】瓷砖、玻璃、水泥都属于无机非金属材料，塑料管道属于合成高分子材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2.海洋是一个巨大的化学资源宝库。
下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是A.液溴B.碘单质C.淡水D.金属镁【答案】C【解析】【详解】A．从海水中提取液溴，是用氧化剂把其中溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．从海水中提取碘单质，是用氧化剂把其中碘离子氧化为碘单质，是化学变化，故B错误；C．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，为物理变化，故C正确；D．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁，是化学变化，故D错误；故选C。
3.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A.盐酸B.浓硝酸C.氯化铁溶液D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸，据此分析作答。
【详解】A．铁与盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放，A项错误；B．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，B项正确；C．常温下，铁与氯化铁溶液发生氧化还原反应，不能用铁制容器存放，C项错误；D．常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，D项错误；答案选B。
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】【详解】A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3具有两性无关，故D不符合题意；故选：B。
北京市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
北京市第2022-2023学年第二学期期中阶段测试高一化学（选考）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Cl35.5一、选择题：本大题共2道小题，每小题2分共50分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1．如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是A ．铜是负极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减小C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原2．在()()()2C s CO g 2CO g +的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③恒容下通入2CO ④恒容下充入2N⑤恒压下充入2N ，上述能够使反应速率增大的措施是 A ．①④B ．①③C ．②③⑤D ．①②④3．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键），下列说法正确的是A ．过程Ⅰ是放热过程B ．过程Ⅲ一定是吸热过程C ．a 的总能量大于d 的总能量D ．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。
下列说法正确的是A ．1mol 石墨（s ）比1mol 金刚石（s ）的能量高B ．断开1mol 石墨中的共价键吸收的能量小于断开1mol 金刚石中的共价键吸收的能量C ．由石墨制备金刚石的过程是物理变化D ．这两个反应均为放热反应5．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：装置一装置二装置三装置四 a 极质量减小，b A ．a b c d >>>B ．b c d a >>>C ．d a b c >>>D ．a b d c >>>6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
北京市高一下学期期中化学试卷
北京市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2020·北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（）A . 过氧化钠的电子式是B . 乙烷的结构式是C . 氯原子的结构示意图是D . 中子数为7的碳原子是2. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA3. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）A . s区、d区、ds区都是金属元素B . p区都是主族元素C . 所有族中IIIB中元素种类最多D . 最外层电子数为2的元素都分布在s区4. （2分）下列各项表达式错误的是（）A . 氧元素的一种核素：B . 过氧化钠的电子式：C . 二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣OD . F﹣的结构示意图：5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 5种短周期元素L﹣T的信息如表，有关叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、﹣2﹣2A . 沸点：H2T＞H2RB . 热稳定性：H2T＜H2RC . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质D . L2+与R2﹣的核外电子数相等6. （2分） (2016高二上·清远期中) 对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ（A）=0.3 mol/（L•min）B . υ（B）=0.6 mol/（L•min）C . υ（C）=0.5 mol/（L•min）D . υ（A）=0.01 mol/（L•s）7. （2分）(2017高二上·广州期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃8. （2分） (2017高一上·武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NAD . 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA9. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素B . HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D . 若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强10. （2分） (2016高二下·合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2023-2024学年度第二学期高一年级化学期中练习(2024年4月)（答案在最后）考试说明1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。
2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在相应位置。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Br：80第Ⅰ卷(共42分)一、每小题只有一个．．．．选项符合题意(每小题2分，共21小题)。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
2.2021年我国科学家首次合成新核素21492U，下列说法不正确．．．的是A.21492U原子核内质子数为92B.21492U原子核内中子数为122C.21492U原子核外电子数为92D.21592U转化成21492U属于化学变化【答案】D【解析】【分析】A Z X中Z为质子数，A为质量数=质子数+中子数。
【详解】A．该原子的质子数为92，A项正确；B．该原子的质量数为214，质子数为92，则中子数=214-92=122，B项正确；C．该原子的质子数92，其电子数=质子数=92，C项正确；D．该反应为原子核变为物理变化，D项错误；故选D。
3.下列物质的电子式，书写正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式为，故A正确；B．氯气是共用一对电子，其电子式为，故B错误；C．过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；D．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故D错误。
综上所述，答案为A。
4.下列变化不需要．．．破坏化学键的是A.酒精溶于水B.HCl气体溶于水C.NH4Cl受热分解D.NaCl熔化【答案】A【解析】【详解】A．酒精溶于水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故A选；B．HCl溶于水生成氢离子和氯离子，破坏H-Cl共价键，故B不选；C．加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故C不选；D．氯化钠熔化破坏离子键，故D不选；故选A。
北京中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年（下）高一期中考试化学试卷（答案在最后）考生须知：1．本试卷有2道大题，共13页。
考试时长90分钟，满分100分。
2．考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3．考试结束后，考生应将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题，共25道小题，共50分。
1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是A．瓷砖B．玻璃C．塑料管道D．水泥A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】瓷砖、玻璃、水泥都属于无机非金属材料，塑料管道属于合成高分子材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.工业合成氨C.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D.打雷闪电时氮气转化为含氮化合物【答案】B【解析】【分析】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。
【详解】A．工业获取氮气，A错误；B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确；C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误；D ．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D 错误；故选B 。
3.下列反应属于吸热反应的是A.钠与水的反应B.乙醇的燃烧C.()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 反应D.氢气与氯气的反应【答案】C【解析】【分析】常见的燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应等都是放热反应，大多数的分解反应等属于吸热反应，据此分析作答。
【详解】A ．钠与水的反应为放热反应，故A 错误；B ．乙醇的燃烧为放热反应，故B 错误；C ．()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 反应为吸热反应，故C 正确；D ．氢气与氯气的反应生成氯化氢，为放热反应，故D 错误；故选：C 。
北京市第十九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
北京市第十九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共55分)1. 下列关于NO 的描述不正确的是A 无色气体 B. 可用排空气法收集C. 难溶于水D. 由N 2和O 2在雷电作用下合成2. 下列关于的说法中，不正确的是A. 无色无味气体B. 易液化C. 可用作制氮肥D. 可以与HCl 反应3. 在NO 2与水的反应中，下列说法正确的是A. 氮元素的化合价不发生变化B. NO 2只是氧化剂C. NO 2只是还原剂D. NO 2既是氧化剂又是还原剂4. 下列元素中，原子半径最大的是A. B. C. D. 5. 下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D.6. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。
钨(W)有五种稳定的核素。
下列关于钨.1 14 16H N O 3NH Na KSi N()的说法中，不正确的是A. 质子数为74B. 中子数为112C. 质量数为186D. 核外电子数为2607. 下列气体不会对大气造成污染是A. B. C. D. 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A. 盐酸B. 稀硝酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液9. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药10. 下列气体中，与酸雨密切相关的是A. N 2B. CO 2C. SO 2D. CO11. 下列解释实验事实的方程式不正确的是A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：B. 氯气通入到碘化钾溶液中，溶液由无色变棕黄色：C. 浓硫酸与木炭加热产生气体：D. 向铜粉中滴加稀，产生气体：12. 下列元素中金属性最强的是（ ）A. KB. NaC. AlD. Mg13. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 还原性：B. 酸性：C. 热稳定性：D. 氢化物的稳定性：的为18674W 2N 2SO 3NH NO34NH HCl NH Cl+=22Cl 2KI 2KCl I +=+()242222H SO C 2SO CO 2H O +↑+↑+V 浓3HNO 2322Cu 4H 2NO Cu2NO 2H O +-+++=+↑+2S Cl -->244H SO HClO <233Na CO NaHCO >22H S H O<14. 用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是A. 实验室加热氯化铵制取氨气B. 用瓶口向下排空气法收集氨气C. 喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水D. 酚酞溶液变红的原因是：15. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。
2022北京丰台高一(下)期中化学(A卷)含答案
2022北京丰台高一（下）期中化学（A卷）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Br 80第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于A．烃B．无机物C．有机化合物D．烷烃2．下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是A．Be B．Ar C．O D．Li3．下列物质中，酸性最强的是A．H3PO4 B．H2SO4 C． HClO4 D．H2SiO34．不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因．．是A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质5．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO26．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．7．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是A．元素符号是S B．属于短周期元素C．非金属性比氧的强 D．最高正化合价是+6价8．下列关于化学反应与能量的说法中，不．正确．．的是A．Mg与盐酸的反应属于放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量9． Ac（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。
下列关于 Ac的说法中，正确的是A．质子数为225 B．中子数为89C．核外电子数为136 D．质子数与中子数之和为22510. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A. 金属性：Mg＞AlB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：S2－＞Cl－D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)211．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘（2H）原子核内有1个质子B．1H与2H是不同的核素C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同D．1H2O与2H2O互为同位素12．下列变化不需要破坏化学键的是A．液态水变为水蒸气 B．HCl气体溶于水C．NH4Cl受热分解 D．NaCl熔化13．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A．加入少量ZnCl2固体B．加入少量CuSO4固体C．加入少量水D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸14．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法不正确．．．的是A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率15．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能．．．具有的性质是A．砹是有色固体B．非金属性：I＞AtC．HAt非常稳定D．I2可以将At2从At的可溶性的盐溶液置换出来16. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A．a电极是该电池的正极B．O2在b电极上发生氧化反应C．电解质溶液中OH−向正极移动D．该装置实现了化学能到电能的转化17．下列实验所选试剂或装置不合理．．．的是A B C D实验目的除去海带中的有机化合物从粗盐水中获得氯化钠制取蒸馏水用乙醇萃取溴水中的溴高温高压催化剂KOH溶液18. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I−+H2O2 == I2 + 2OH−B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有 I−D．操作Z的名称是加热19. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。
北京市101中学2020学年高一化学下学期期中试题
北京101中学2020学年下学期高一年级期中考试化学试卷1. 友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共27个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cu 64Ⅰ卷选择题（共42分）每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分1. 下列化学用语正确的是A. CO2的电子式是B. 硫的原子结构示意图是C. 18O表示中子数是18的氧原子 D. 氮气的结构式是 N≡N82. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. 碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2B. 酸性：H3SO3 > H2CO3C. 热稳定性：NH3 < PH3D. 还原性：S2- < F-3. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A. LiIB. NaBrC. CsFD. KCl4. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5. 下列过程与化学键断裂有关的是A. 二氧化碳气体变为干冰B. 熔融氯化钠导电C. 碘升华D. 酒精溶解于水6. 下列反应是吸热反应的是A. 镁条与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应7. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是A. υ（W）=3υ（Z）B. 2υ（X）=3υ（Z）C. 2υ（X）= υ（Y）D. 3υ（W）=2υ（X）8. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：As＞C1＞PB. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC. 还原性：As3-＞S2-＞C1-D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49. 现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响 分离乙醇和水 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好已知：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == Na 2CO 3 + H 2SiO 3 验证非金属性：C > Si10. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。