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苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题(一)及答案

22. 在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是 ( )
(1)
ΔrG
m
(2) Kp
(3) ΔrGm
(4) ΔrHm
23. 理 想 气 体 反 应 CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g) 的 ΔrGm 与 温 度 T 的 关 系 为 :
ΔrGm / J ⋅ mol-1 = −21 660 + 52.92 (T/K),若使在标准状态下的反应向右进行,则应控制反
(3) 水在 25℃, p下蒸发,求算熵变的公式为
ΔS
m
=(ΔH
m
-ΔG
m
)/
T
(4) 在恒温,恒压下可逆电池反应,求算熵变的公式为 ΔrSm= ΔrHm/ T
上述说法正确的是:
(A) 1 , 2 (B) 2 , 3 (C) 1 , 3 (D) 3 , 4
()
18.
理想气体反应CO(g)
=
1
K P2 (1)
(B) K p (2) = K p (1)
(C) K p (2) 随温度的升高而增大 (D)O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
28.
Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示,其相应的平衡常数也一并列出:
1 Ag2O(s) → 2Ag(s) + 2 O2 (g)
K P (1)
2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2 (g)
K3= 2.29×10-2
则 1100℃时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K为:
()
(A) 8.99×10-8 (B) 8.99×10-5 (C) 3.69×10-5 (D)3.69×10-8
苏州大学化学考研大纲、参考书目及备考经验

苏州大学化学考研大纲、参考书目及备考经验考试大纲:①101 思想政治理论②201 英语一③620 综合化学一(无机化学、有机化学各50%)④806 综合化学二(分析化学、物理化学各50%)复试:1、化学实验技术(笔试)2、综合(面试)参考书目:备考建议:考研建议有机化学:1、首先,看一看真题的选择题,推断题,可以对比出选择题每年经常考什么(一般考亲电活性,亲核活性,SN2反应速率,哪些具有芳香性,哪些具有手性,酸性碱性最大的是哪个,那个结构稳定等),(推断题一般考①已知化学位移值,有几个H,几个峰,然后推断结构,也就是光谱那章②推断糖的结构)2、看李景宁的书,看完一章,就做课后习题,不会做没关系,可以对着答案做,然后做完以后再回忆一遍。
(注意:苯,醇,醛酮,羧酸,含氮化合物是比较重要的哦,要重点看,最好在把邢其毅书上的这几章也看一遍)3、看完第一遍以后,要把所有涉及到机理的知识挑出来,主要在醇,醛酮,羧酸,N那几章。
一般包括①-OH得H+变成-OH2,脱去水,就形成C+离子,这就具有了亲电性,就可以由一些亲核试剂进攻C+离子了。
②弄懂=O 接受H+,是要怎么变③ -CHn 失去H 就变成C-离子了主要把涉及到这三种的都找出来,弄懂就可以4.接下来,可以坐一坐题库,练习一下。
然后就可以可以边做真题,边再把书看一遍了。
真题大概八月份做,时间充足点。
三四天一套,要保证全部弄懂。
然后真题大概做到一看题目就知道答案,建议做真题时,不要直接写上去,写到空白纸上,方便下次再做。
做透,做熟,做烂。
5.真题边做边总结,把选择题的考点总结下来背会。
就差不多了分析化学1、分析化学上册考的计算题多,基本每章一道,下册的计算题主要是色谱那章,萃取率,还有电化学那里,重点看看。
2.自己安排一下哪天看分析,哪天看仪分,分析重点看,课后习题一定要做,很多原题的,第一阶段主要做课后题。
3.仪分的话,书上其实内容太多,可以大致过一下,可以看仪分习题库,每章的选择题都很多,可以无聊的时候多刷一刷,记一记,有个印象,对以后做题有帮助,主要看真题里的选择题,简答题,论述题,因为那是仪分的常考点。
一苏州大学 化学考研 提纲

一、原子结构与元素周期律共济网(1) 氢原子光谱33623 037(2) 核外电子运动状态的描述和四个量子数共济(3) 核外电子排布和元素周期律021-(4) 元素性质的周期性共济二、分子结构200092(1) 离子键和晶格能同济(2) 价键理论200092(3) 杂化轨道理论研(4) 价层电子对互斥理论3362 3039(5) 离域大p键理论济(6) 分子轨道理论同济(7) 分子间作用力48号三、晶体结构正门(1) 离子晶体类型和半径比规则336260 37(2) 离子极化作用48号四、酸碱平衡网络督察(1) 酸碱质子理论和酸碱电子理论(2) 水的电离和K w(3) 弱酸的电离和弱碱的电离(4) 两性物质的电离(5) 缓冲溶液五、沉淀平衡(1) 溶度积原理和溶度积常数(2) 沉淀平衡的移动六、氧化还原反应(1) 氧化数(2) 氧化还原反应的配平(3) 原电池(4) 标准电极电势及其应用(5) 能斯特方程(6) 元素电势图和φ-pH图(7) 电解七、氢和希有气体八、卤素(1) 卤素单质(2) 卤化氢和氢卤酸(3) 多卤化物、卤素互化物和拟卤素(4) 卤素含氧酸九、氧族元素(1) 氧族元素单质(2) 过氧化氢和过氧化物(3) 硫和硒及其化合物十、氮族元素(1) 氮及其化合物(2) 磷及其化合物(3) 砷、锑和铋及其化合物十一、碳族元素(1) 碳及其化合物(2) 硅及其化合物(3) 锡和铅及其化合物十二、硼族元素(1) 硼及其化合物(2) 铝及其化合物(3) 镓、铟和铊简介十三、碱金属和碱土金属(1) 碱金属化合物(2) 碱土金属化合物十四、配位化合物(1) 配位化合物概念、组成和命名(2) 配合物价键理论和晶体场理论(3) 配合物异构现象(4) 配位平衡十五、铜和锌族元素(1) 铜族元素及其化合物(2) 锌族元素及其化合物十六、过渡金属(1) 第一过渡金属及其化合物(2) 第二过和第三过渡金属简介《物理化学》部分的内容范围第一章气体理想气体状态方程,van der Waals方程,virial方程,对比状态和对比状态原理第二章热力学第一定律1 基本概念:系统与环境,系统的性质,热力学平衡态,状态函数,状态方程,过程和途径,热和功2 热力学第0定律3 热力学第一定律与内能4 准静态过程与可逆过程5 焓,等压热容,等容热容6 热力学第一定律对理想气体的应用理想气体的热力学能和焓,理想气体的Cp与Cv之差,绝热过程和过程方程,卡诺循环7 焦耳-汤姆逊效应,实际气体的△H和△U8 热化学等压热效应与等容热效应,反应进度,标准摩尔焓变,Hess定律,标准摩尔生成焓,标准摩尔离子生成焓,标准摩尔燃烧焓,反应焓变与温度的关系,绝热反应-非等温反应,热容-能量均分原理第三章热力学第二定律1 自发变化,不可逆性2 热力学第二定律3卡诺定理4 熵的定义5 克劳修斯不等式与熵增加原理6 熵变的计算7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义,玻兹曼公式8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能, 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能判据9 DG的计算10 热力学函数间的关系基本公式,特性函数,麦克斯韦关系式及应用,吉布斯-亥姆霍兹方程式,吉布斯自由能与温度、压力的关系112 热力学第三定律与规定熵第四章溶液1 溶液组成的表示法2 偏摩尔量,定义,加合公式,吉布斯-杜亥姆公式3 化学势定义,在相平衡中的应用,化学势与温度、压力的关系4 气体混合物中各组分的化学势, 逸度,逸度因子5 拉乌尔定律,亨利定律6 理想液态混合物,理想液态混合物中任一组分的化学势,理想液态混合物的通性,7 理想稀溶液中任一组分的化学势8 稀溶液的依数性蒸气压下降,凝固点降低,沸点升高,渗透压9 活度和活度因子10 分配定律-溶质在两互不相溶液相中的分配第五章相平衡1 多相体系平衡的一般条件2 相律, 相,组分数,自由度,相律3 单组分体系的相平衡单组分体系的两相平衡,克拉贝龙方程式,克拉贝龙-克劳修斯方程,外压与蒸气压的关系,水的相图,超临界状态4 二组分体系的相图及其应用理想的完全互溶双液系,杠杆规则,蒸馏、精馏的基本原理,非理想的完全互溶双液系,部分互溶的双液系,不互溶的双液系,简单的低共熔二元相图,形成化合物的体系,液固相都完全互溶的相图,固态部分互溶的相图第六章化学平衡1 化学反应的平衡条件与反应进度的关系2 化学反应的平衡常数和等温方程式, 气相反应的平衡常数, 溶液中反应的平衡常数3 平衡常数表示式4 复相化学平衡5 标准生成吉布斯自由能标准状态下反应的吉布斯自由能变化值,标准摩尔生成吉布斯自由能6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7 同时化学平衡8 反应的耦合第七章统计热力学基础1 统计系统的分类,统计热力学的基本假定2 玻兹曼分布,定位系统的最概然分布,非定位系统的最概然分布,3 配分函数, 配分函数与热力学函数的关系,配分函数的分离4.各配分函数求法及其对热力学函数的贡献原子核配分函数,电子配分函数,平动配分函数,单原子理想气体的热力学函数,转动配分函数,振动配分函数, 分子的全配分函数第八章电解质溶液1 法拉第定律2 离子电迁移率和迁移数3 电解质溶液的电导, 摩尔电导率,浓度对摩尔电导率的影响,离子独立移动定律,离子淌度,电导的应用4.离子强度,电解质的平均活度和平均活度系数第九章可逆电池的电动势及其应用1 可逆电池,可逆电极,电极反应,电动势的测定,电池的书写方法2 可逆电池的热力学,Nernst 方程,标准电动势求电池反应的平衡常数3 界面电势,接触电势,液体接界电势4 标准电极电势, 标准氢电极,参比电极,电池电动势的计算5 电动势测定的应用电解质的平均活度因子,难溶盐的活度积,溶液PH值的测定,电势—pH图及应用第十章电解与极化1 分解电压2 极化作用浓差极化,电化学极化,极化曲线,氢超电势,塔菲尔公式3 电解时电极上的竞争反应金属的析出与氢的超电势,金属离子的分离,电解过程的应用第十一章化学动力学基础(一)1 基本概念反应速率及其表示法,基元反应,反应级数与反应分子数,反应机理,质量作用定律,反应速率常数2 具有简单级数的反应一级反应,二级反应,三级反应,n级反应,反应级数的测定方法3 几种典型的复杂反应对峙反应,平行反应,连续反应,链反应4 温度对反应速率的影响阿累尼乌斯经验式,反应速率与温度关系的几种类型,活化能5 链反应, 稳态近似,链反应历程第十二章化学动力学基础(二)1 速率理论,基本假设,基本观点,活化能,表观活化能,概率因子2 过渡态理论基本观点,势能面,活化络合物3 光化学反应,初级过程和次级过程,光化学基本定律,量子产率,光化学反应动力学4 催化反应动力学,基本概念,基本特征,酶催化反应,自催化反应第十三章表面物理化学1 表面张力及表面Gibbs自由能,表面张力与溶液浓度的关系2 弯曲表面下的附加压力和蒸汽压,Young-Laplace公式,Kelvin公式3 溶液的表面吸附——Gibbs吸附公式4 液-液界面的铺展,单分子表面膜5 液固界面, 粘湿过程,浸湿过程,铺展过程,接触角与润湿方程6 固体的表面吸附, Langmuir吸附理论,BET吸附公式,7 气-固表面催化反应速率第十四章胶体分散体系和大分子溶液1 胶体及其基本特征2 溶胶的动力性质, 布朗运动,扩散和渗透压4 溶胶的光学性质,丁铎尔现象5 溶胶的电学性质, 电动现象,电泳、电渗6 大分子溶液,大分子化合物的平均分子量,唐南平衡《结构化学》部分的内容范围一、量子力学基础和原子结构(1)量子力学基本原理:波粒二象性、海森堡测不准原理、波函数、力学量的算符、薛定谔方程、态叠加原理等。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第十四章 胶体分散体系和大分子溶液练习题及答案

第十四章胶体分散体系和大分子溶液练习题一、选择题2.对于有过量KI存在的AgI溶液,电解质聚沉能力最强的是:()(A)K3[Fe(CN)6](B)MgSO4(C)FeCl3(D)NaCl3.在大分子溶液中加入大量的电解质,使其发生聚沉的现象称为盐析,产生盐析的主要原因是:()(A)电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B)降低了动电电位(C)由于电解质的加入,使大分子溶液处于等电点(D)动电电位的降低和去水化作用的综合效应4.(1)在晴朗的白昼,天空呈蔚蓝色的原因是:()(2)日出和日落时,太阳呈鲜红色的原因是:()(A)蓝光波长短,透射作用显著(B)蓝光波长短,散射作用显著(C)红光波长长,透射作用显著(D)红光波长长,散射作用显著5.关于电动电位描述正确的是:()(A)电动电位是恒定不变的(B)电动电位是胶核与介质间的电位差(C)电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D)电动电位仅与吸附的离子浓度有关7.在分析化学上,有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器,一是比色计,另一个是比浊计,分别观察的是胶体溶液的:()(A)透射光;折射光(B)散射光;透射光(C)透射光;反射光(D)透射光;散射光8.向FeCl3(aq)中加入少量氨水,可制备稳定的氢氧化铁溶胶,此时胶体粒子带电荷情况为:()(A)总是带正电(B)在pH较大时带正电(C)总是带负电(D)在pH较大时带负电9.对于Helmholz紧密双电层模型,下列描述中不正确的是:()(A)带电的固体表面和带相反电荷的离子构成平行的两层,称为双电层(B)此双电层距离约等于离子半径,如同一个平板电容器(C)在此双电层内,热力学电势φ0呈直线下降(D)由于模型上的缺陷,此双电层模型不能说明电泳现象10.用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶,哪种物质聚沉能力最强?()哪种物质聚沉能力最弱?()(A)Na2SO4(B)MgCl2(C)La(NO3)3(D)K4[Fe(CN)6]二、填空题11.超离心沉降分为两种方法:(1)沉降平衡法,它是_______________平衡(2)沉降速度法,它是________________平衡12.界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是不同点是。
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2000-2006,2010-2015年苏州大学856物理化学(F)考研真题。
《苏州大学834分析化学2007-2015年考研真题及答案解析》

苏州大学 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析................................ 52 苏州大学 2008 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析................................ 69 苏州大学 2009 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析................................ 86 苏州大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析.............................. 103 苏州大学 2011 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析.............................. 118 苏州大学 2012 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析.............................. 131 苏州大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析.............................. 150 苏州大学 2014 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析.............................. 162
C.PhCOCH2Br
D.
《苏州大学分析化学历年考研真题及答案解析》
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4.下列关于有机化合物的红外光谱的描述中,不正确的是: ( )
A.C-H 键中碳原子杂化态的 s 成分越大,C-H 键越强,振动频率也越高
2021年苏州大学考研参考书目

2021年苏州大学考研参考书目学院考试科目参考书目政治与公共管理学院初试哲学概论1、孙正聿,《简明哲学通论》,高等教育出版社,2004年第1版。
中西哲学史1、赵敦华,《西方哲学简史》,北京大学出版社。
2、肖萐父、李锦全主编,《中国哲学史》上下册,人民出版社。
政治学原理1、王浦劬,《政治学基础》,北京大学出版社,05年。
2、乔耀章《政府理论》,苏大出版社,2003年版。
中西政治思想史1、曹德本,《中国政治思想史》,高教出版社,06年。
2、徐大同,《西方政治思想史》,天津教育出版社,2005年版。
东吴苏大考研网链接地址:/苏大考研辅导班链接地址:/news/details.aspx?id=4886苏大考研真题答案链接地址:/kaoyan/管理学基础1、周三多等编著,《管理学:原理与方法》(第七版),复旦大学出版社2018年版。
2、斯蒂芬•P.罗宾斯等著,刘刚等译,《管理学》(第十三版),中国人民大学出版社2017年版。
公共管理学1、陈振明等著,《公共管理学》(第二版),中国人民大学出版社2017年版。
2、休斯著,张成福等译,《公共管理导论》(第四版),中国人民大学出版社2015年版。
复试哲学基础理论与前沿问题1、刘放桐,《现代西方哲学新编》,人民出版社。
2、孙正聿,《简明哲学通论》,高等教育出版社,2004年第1版。
政治学理论与实践综合1、朱光磊主编,《现代政府理论》,高等教育出版社2006版。
2、乔耀章著,《政府理论续篇》,苏州大学出版社2013年版。
管理学和物流管理1、斯蒂芬•P.罗宾斯,玛丽•库尔特等著,孙健敏译,《管理学》(第9版),中国人民大学出版社(2008版)2、胡运权主编,《运筹学》清华大学出版社。
公共管理原著与方法1、夏书章主编,《行政管理学》(第六版),中山大学出版社2018年版。
2、丁煌著,《西方行政学说史》(第四版),武汉大学出版社2017年版。
3、奥沙利文等著,王国勤等译,《公共管理研究方法》(第五版),中国人民大学出版社2014年版。
历年苏州大学考研初试经验汇总-苏大考研初试是什么样的?

历年苏州大学考研初试经验汇总-苏大考研初试是什么样的?(苏州大学考研在线咨询入口)考研经验对于新一届的考研党来说含金量很高,优秀的经验能让你少走许多弯路,可以提前知晓考试重点、备考侧重、注意事项等信息。
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又是一年考研时节,每年这个时候都是考验的重要时刻,我是从大三上学期学习开始备考的,也跟大家一样,复习的时候除了学习,还经常看一些学姐学长们的考研经验,希望可以在他们的经验里找到可以帮助自己的学习方法。
我今年成功上岸啦,所以跟大家分享一下我的学习经验,希望大家可以在我的经历里找到对你们学习有帮助的信息!其实一开始,关于考研我还是有一些抗拒的,感觉考研既费时间又费精力,可是后来慢慢的我发现考研真的算是一门修行,需要我用很多时间才能够深入的理解它,所谓风雨之后方见才害怕难过,所以在室友们的鼓励和支持下,我们一起踏上了考研之路。
虽然当时不知道结局是怎样,但是既然选择了,为了不让自己的努力平白的付出,说什么都要坚持下去!因为是这一路的所思所想,所以这篇经验贴稍微有一些长,字数上有一些多,分为英语和政治以及专业课备考经验。
看书确实是需要方法的,不然也不会有人考上有人考不上,在借鉴别人的方法时候,一定要融合自己特点。
注:文章结尾有彩蛋,内附详细资料及下载,还劳烦大家耐心仔细阅读。
苏州大学化学的初试科目为:(101)思想政治理论(201)英语一(620)无机化学或(635)有机化学A(834)分析化学或(853)物理化学或(861)高分子化学参考书目为:1、《无机化学》(上、下册),南京大学出版社,郎建平;2、《有机化学》(上、下册)(第五版),曾昭琼,高等教育出版社3、《分析化学》上册(第六版)武汉大学出版社4、《仪器分析》南京大学方惠群等编著,科学出版社;5、《物理化学》白同春等编著,南京大学出版社;6、《高分子化学》,潘祖仁主编,化学工业出版社(第五版)先说一下我的英语单词复习策略1、单词背单词很重要,一定要背单词,而且要反复背!!!你只要每天背1-2个小时,不要去纠结记住记不住的问题,你要做的就是不断的背,时间久了自然就记住了。
考察英语单词的题目表面上看难度不大,但5500个考研单词,量算是非常多了。
我们可以将其区分为三类:高频核心词、基础词和生僻词,分别从各自的特点掌握。
(1)高频核心词单词书可以用《木糖英语单词闪电版》,真题用书是《木糖英语真题手译》里面的单词都是从历年考研英语中根据考试频率来编写的。
核心,顾名思义重中之重。
对于这类词汇,一方面我们可以用分类记忆法,另一方面我们可以用比较记忆法。
分类记忆法,这种方法指的是把同类词汇收集在一起同时记忆。
将同类词汇放在一起记忆,当遇到其中一个词时,头脑中出现的就是一组词,效率提高的同时,也增强了我们写作用词的准确度和自由度。
例如:damp,wet,dank,moist,humid都含“潮湿的”意思。
damp指“轻度潮湿,使人感觉不舒服的”。
wet指“含水分或其他液体的”、“湿的”。
moist指“微湿的”、“湿润的”,常含“不十分干,此湿度是令人愉快的”意思。
humid为正式用语,常表示“空气中湿度大的”。
比较记忆法,这种方法指的是把形近词放在一起,加以区别来掌握单词的方法。
记忆时把一组组,一对对的单词同时记忆,在记住单词拼写的同时,还掌握了词与词的区别和各自特殊的用法,于是将平时极易混淆的单词清楚区别开来。
例如:attitude态度,看法;gratitude 感激,感谢;latitude纬度;longitude经度。
(2)基础词这类词汇是初高中学过的,不要以为很简单不当回事儿哦,往往在历年考研英语作文中很多大家就写不出来需要用到的基础词汇。
这一类词汇,我么可以巧妙应用时间差强化记忆。
遵循人的记忆规律,区别开时间段,每隔几个钟头重复记忆,效果自然会更好。
建议大家平时针对一定数量的单词量进行反复记忆,中间间隔的时间不宜过长,两至三个小时为妙。
然后,每隔几天后再把此前背过的单词复习一遍,如此循环下去,单词的任务量会越来越轻,自信也会相应提高。
一件看似无聊单调的事情,在合理的时间安排中,变得不再枯燥,效率自然也就高了。
但是,这种学习方法要求你必须能够坚持下去。
(3)生僻词这类词汇我们可以根据常见搭配还有真题例句来加深理解。
需要强调的是:不要想一口气吃成一个大胖子,不要想背一遍就能熟记,需要每日坚持单词,并且要攻克熟词掌握生义(比如coin不仅是表示“硬币”,还有“编造,捏造”的意思)。
单词背一遍是没用的,背两遍运气好能过线(大部分过不了),想要十拿九稳至少背五轮吧!英语基础很好的每天背50个左右单词,英语基础较好的每天背30个左右单词,英语基础较差的每天背10个单词左右。
每天早上六点起床赶紧洗漱完之后就背单词,先复习昨天和前天的单词,然后再背今天的单词任务。
背单词不要心急,不要图快,不要想一口气背完考研5500个单词,最重要的是基本功要扎实,要日积月累,要坚持到考研前一天,每天反复背才能记忆深刻。
除了用以上方法背单词,我们还可以从词源学角度,加入词根词缀来帮助记忆单词。
虽然说加入词根词缀会增加自己的单词量,但是一旦掌握到了他们的意思,那么就可以一下子记下相同词根词缀的一串词。
当然,我们不是词源学专家,引用词根词缀来记单词只是为了我们更加容易的掌握比较复杂难记的单词。
因此,同学们不要独自深究词根词缀的用法,以免经脉错乱,走火入魔。
专业课经验分享。
接下来就跟大家谈谈专业课的那点事儿吧~首先大家应该都知道,专业课可是考研科目里的大头,专业课的重要性,可以从其所占分值比例中看出,用半壁江山这个词形容丝毫不过分。
但是大家在刚开始复习专业课的时候,可能都会先机械地读一遍书或者直接把书抄一遍,其实我自己也曾经掉入过抄书的大坑,所以在这里提醒各位考研er们千万不要干巴巴地读书或者抄书。
因为这种复习专业课的方法很容易给大家一种“我今天学了很多内容”的错觉,但这样其实是对时间的极度浪费,努力了很久却没有什么实质上的进步。
后来我花了一些时间制定了一个计划表,严格按照计划表执行,效果就比之前好了不知道多少倍!首先我把进度分了五轮,时间大致是从4月份-12月份,大家也可以根据自己复习的情况来具体安排进度和时间哟~接下来同学们可以听我详细讲讲这几部分的详细安排了。
首先是第一轮:把参考书目通读一遍,这一轮主要是为了熟悉整本书的体系框架和主要内容。
第一轮复习大概在7月之前完成,当然参考书目比较多的小伙伴们就要提前安排复习计划了,以免到最后复习不完。
同学们在通读课本的同时可以扩展一下知识面,这对于加深理解和逐步形成自己的观点十分有帮助。
比如下面的Bohr原子结构理论,就是小伙伴们需要详细掌握的哦。
Bohr原子结构理论:⑴定态假设原子的核外电子在轨道上运行时,只能够稳定的存在于具有分立的,固定能量的状态中,这些状态称为定态(能级),即处于定态的原子的能量是量子化的。
此时原子并不辐射能量,是稳定的。
⑵跃迁规则原子的能量变化(包括发射和吸收电磁辐射)只能在两定态之间以跃迁的方式进行。
在正常情况下,原子中的电子尽可能处于离核最低的轨道上。
这时原子的能量最低,即原子处于基态。
当原子受到辐射,加热或通电时,获得能量后的电子可以跃迁到离核较远的轨道上去即原子被激发到高能量的轨道上,这时原子处于激发态。
处于激发态的电子不稳定,可以跃迁到离核较近的轨道上,同时释放出光子。
光的频率取决于离核较远的轨道的能量(E2)与离核较近的轨道的能量(E1)之差:hv=E2-E1到第二轮大家就可以把书本上的东西转化成笔记啦~这一轮可以在暑期进行,但记笔记绝对不是“抄书”!建议大家这样做:一是把往年的考题在笔记中标明,二是把扩展阅读中获得的相关知识也补充到对应章节中,这样总结出来的笔记不仅是书本内容的精华版,还是试题库和知识的延伸版,这个阶段的工作做扎实了,对于以后的复习会非常有利。
我当时复习教材时花了很多时间记笔记,感觉非常的心累。
因为一方面我希望把笔记记完整,以方便以后强化以及冲刺复习时能够直接复习笔记;另一方面又感觉记笔记非常浪费时间,所以非常痛苦。
但是不管怎么说,后来的效果还是令人很满意的,因为我在强化以及冲刺时,只要复习一轮复习总结的笔记就会感觉非常的扎实和安心,这就是笔记的好处。
下面给大家展示一下我在复习电子云时用的图,个人感觉非常有效哦~第三轮是8月到9月,这一轮我就把笔记概括成了纲目,这其实是整理笔记框架的过程,为的是在整理出框架后对书本的整体知识有宏观把握,每看到一个标题就会立刻联想对应目录下的内容。
这轮其实不用费太多时间,但仍然要用心,要尽量多思考,不能简单地照搬目录。
下面的图是化学反应速率部分的知识框架,小伙伴们也可以参考这个样例制作自己的思维导图。
说到做题,大家可以在这里联想一下公共课,细想虽然科目不同,但其实做题时候需要注意的点,还有做题的技巧还是有共通的地方,考研的时间比较宝贵,在做《木糖英语真题手译》的时候,可以去仔细看看真题的详解,然后通过这些详解找出类似的题目,找出规律,比如阅读的选项虽多,但是总的其实可以分为同义转述,无中生有,偷换概念,过度推理等几种,这其实就一个做英语题的小规律,以后在做练习时可以重点关注。
而政治也是如此,《政治新时器》上面的重点知识数量很大,不仅要做真题,关键是将真题的答案仔细研究,比如马克思部分的大题,数百字的答案,我们答题时不容易做到和原答案一字不差,这时候就可以将重点提炼出来,精简答案,在考场做题时用自己的语言重新组织就可以了。
说了这么多我们还是继续回归专业课。
然后是9月到11月的第四轮,把已经整理出来的框架导图回归笔记和书本,因为后两轮和前三轮复习有实质上的差别,前三轮是把书本从厚变薄的过程,但后两轮则相反,是把我之前简化了的东西重新充实起来,看着章节的目录背出框架,把框架背过之后再按照框架背笔记,要仔细回忆笔记中的每一个细节,最佳的效果是在脑海里有笔记每一页的模样。
这一轮背下来之后你会觉得那么多繁杂的知识在脑海中突然清晰了,但这个过程的确有些艰难。
而且这是五轮复习最关键的一轮,这个阶段结束后你会觉得书上的知识基本上全知道了。
到第五轮就该回归书本了,此时,同学们应该可以做到脑海里已有书本上的大体内容,这时再看书本的感觉会和以往任何时候都不同,会发现以往从未发现的一些细节,同时一些看法和观点也会在这个时候冒出来,以这种状态去迎接考试自然是胜券在握,这个阶段大约需要两周的时间。
梳理完书本知识之后,当然就是刷题了。
不过考研专业课并不是题海战术那么简单。
一方面是因为疯狂刷题这种方法并不适合考研题目,我们应该要求质,而不是量;另一方面就是可能真的没有那么多真题可以参考。
所以利用有限的真题去获得无限的知识和灵感是非常重要的哦~同学们可以像我一样,找一本信纸,或者用你喜欢的任何纸都可以,找个夹子固定一下,用来专门刷题。
每次刷题的时候,按章节在信纸上表明顺序,在做完一定量题目之前绝对不看答案,如果遇到完全不会做的题目可以把空格留出来,方便之后订正。