高一化学-高三化学基本概念类 最新
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高中化学概念大全圆梦教育高中化学基本概念（一）掌握基本概念1．分子：分子是能独立存在并保持物化学性的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一是构成物的基本微粒．（2）按成分子的原子个数可分：原子分子如： He 、 Ne、 Ar 、Kr⋯双原子分子如： O 2、 H 2、 HCl 、 NO⋯多原子分子如： H 2O 、 P4、 C6H12O 6⋯2．原子：原子是化学化中的最小微粒。
即在化学反中原子核不，只有核外子生化。
（1）原子是成某些物（如金石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、子）和核外子构成的。
3．离子：离子是指荷的原子或原子。
（ 1）离子可分：阳离子： Li +、Na +、H +、 NH 4+⋯–2––2–阴离子： Cl 、 O、 OH 、 SO4⋯（ 2）存在离子的物：①离子化合物中： NaCl 、 CaCl 2、 Na2 SO4⋯② 解溶液中：酸、NaOH 溶液⋯③金属晶体中：、、、⋯4．元素：元素是具有相同核荷数（即子数）的同—原子的称。
（ 1）元素与物、分子、原子的区与系：物是由元素成的（宏看）；物是由分子、原子或离子构成的（微看）。
（ 2）某些元素可以形成不同的（性、构不同）—同素异形体。
（ 3）各种元素在地壳中的量分数各不相同，占前五位的依次是：O 、Si、 Al 、 Fe、 Ca 。
5．同位素：是指同一元素不同核素之互称同位素，即具有相同子数，不同中子数的同一原子互称同位素。
如 H 有三种同位素：11H 、21H 、31H （、、）。
6．核素：核素是具有特定量数、原子序数和核能，而且其寿命足以被察的一原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它的子数和子数相同。
核外子排布相同，因而它的化学性几乎是相同的。
7．原子：原子是指多个原子合成的集体，在多反中，原子作一个集体参加反。
原子有几下几种型：根（如SO42-、OHˉ、CH 3COOˉ等）、官能（有机物分子中能反映物特殊性的原子，如— OH 、— NO 2、— COOH 等）、游离基（又称自由基、具有不成价子的原子，如甲基游离基·CH3）。
高一新教材化学必背知识点
高一新教材化学必背知识点化学是自然科学的一门重要学科，在高中阶段，学生开始接触化学知识，掌握化学的基本理论和实验技能对于打下扎实的化学基础至关重要。
下面将介绍高一新教材化学必背知识点，帮助学生深入理解化学的核心概念和原理。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子电荷中性，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动。
学生需要了解元素周期表的构成和相关的概念，如原子序数、质量数等。
2. 元素和化合物元素是指具有相同质子数的原子，可以通过元素符号来表示。
而化合物则是不同元素按一定的比例合成的，具有独特的化学性质。
学生需要了解元素的分类和性质，以及不同元素的化合物的命名和离子式。
3. 化学反应化学反应是指物质发生转化，形成新的物质的过程。
化学反应可以分为各种类型，如合成反应、分解反应、置换反应等。
学生需要了解化学反应的基本概念和原理，并能正确编写化学反应方程式。
4. 摩尔与化学计量摩尔是化学计量的重要概念，表示物质的数量。
学生需要了解摩尔的概念和计算方法，并能应用到化学计量问题中，如摩尔质量、摩尔比等。
5. 溶液与溶解溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶解是指溶质在溶剂中分散均匀的过程。
学生需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素，掌握溶液浓度的计算方法，如摩尔浓度、质量浓度等。
6. 酸碱与中性化反应酸碱是化学反应中常见的概念，酸呈酸性，碱呈碱性，中性物质呈中性。
学生需要了解酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的原理。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂作用下，发生电子转移的过程。
学生需要了解氧化还原反应的基本概念和规律，能够辨别氧化还原反应。
8. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
学生需要了解影响反应速率的因素和相关的实验方法，如观察颜色的变化、测定气体体积的变化等。
9. 热化学热化学研究化学反应与热的关系。
学生需要了解热的基本概念和单位，以及热平衡、热反应等相关知识。
高中化学基本概念整理归纳
高中化学基本概念整理归纳高中化学是中学化学的重要阶段，是学习化学知识的基础，也是考取理工科专业的必备课程。
化学基本概念是高中化学的基本内容之一，是理解和掌握进阶化学知识的前提。
本文将对高中化学基本概念进行整理归纳，帮助学生更好地理解和掌握。
1. 基本粒子高中化学中的基本粒子包括原子、分子和离子等。
其中，原子是构成所有物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是两个或两个以上原子通过共价键相互结合而形成的物质。
离子是在化学反应中失去或获得电子而带电的原子或分子。
2. 化学变化化学反应是指原物质经过化学变化，生成新物质的过程。
化学变化的标志包括：颜色、气味、密度、温度和放出或吸收热量等。
3. 元素元素是由同种原子构成的物质，不能分解成其他物质。
元素分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。
4. 化合物化合物是由两种或两种以上不同的原子元素通过化学键结合形成的化学物质。
化合物的组成比例是化学计量比，即是指原子之间的化学键数与各元素的原子数的比值关系。
与元素不同的是，化合物可以被分解成原子或分子。
5. 摩尔化学计量单位的基本单位是摩尔，它是化学里的量子，表示某种物质中的粒子（原子、分子或离子）的数量。
一个摩尔的物质中含有 6.02×10^23 个粒子。
6. 化学反应的平衡化学反应是向一个化学方程式中加入反应物而形成的变化。
化学反应的平衡是指化学反应速度相等时的状态。
化学反应的平衡的实质是化学反应中正反两个过程同时进行的状态，反应物与生成物的数量在一定条件下达到了动态平衡。
7. 热力学热力学是研究热量、温度、压力、功、焓、熵、自由能等热力学量的物理学科。
热力学为化学反应的研究提供了定量的方法和理论基础。
8. 酸碱酸是指能够产生氢离子（H^+）的化合物。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH^-）的化合物。
酸碱中和是酸和碱发生反应后电荷的均衡状态。
9. 氧化还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指原子或分子之间电子的转移过程。
2024年高一化学必备知识点总结(2篇)
2024年高一化学必备知识点总结一、基本概念与原子结构1. 化学与化学变化的基本概念2. 元素、化合物与混合物的区别与性质3. 原子、分子与离子的概念4. 原子结构及元素周期表的组成与特点二、化学计算1. 摩尔与摩尔质量的概念2. 化学计量关系与化学方程式的应用3. 溶液的浓度计算4. 命题计算与反应速率的关系三、物质的组成与性质1. 原子与分子的稳定性及相关性质2. 元素的性质与周期变化规律3. 化合物的构成及性质4. 气体、液体与固体的性质比较四、原子结构与化学键1. 原子核结构与质子、中子、电子的概念2. 电子的分布与填充规则3. 元素化合态与电子排布的关系4. 化学键的形成与键能五、气体与气体的化学反应1. 气体的特性与气体定律2. 理想气体状态方程3. 理想与非理想气体的行为差异4. 气体的扩散与溶解六、溶液的理论与性质1. 溶液的组成与形成过程2. 溶解度的概念与影响因素3. 酸碱中和反应与pH值的测定4. 溶液的电离与电导性七、化学反应与反应速率1. 化学反应的特征与类型2. 反应速率与转化率的计算与关系3. 影响反应速率的因素及其定量关系4. 化学平衡与化学平衡常数的性质八、酸碱与中和反应1. 酸碱的定义与性质2. 酸碱中和反应的定量关系3. 强酸弱酸与强碱弱碱的鉴定方法4. 酸碱中和反应的应用（如中和滴定、酸碱溶液的调配）九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念与性质2. 氧化还原反应的电子转移过程3. 氧化剂与还原剂的鉴定方法4. 氧化还原反应的应用（如电化学反应、电解与电池）十、能量与化学反应1. 热与化学反应的关系2. 热力学基本定律与热力学函数3. 热量的计算与热化学方程式的应用4. 化学反应的放热与吸热反应的特点总结：以上是____年高一化学必备的知识点总结，总共约____字。
这些知识点包括基本概念与原子结构、化学计算、物质的组成与性质、原子结构与化学键、气体与气体的化学反应、溶液的理论与性质、化学反应与反应速率、酸碱与中和反应、氧化还原反应以及能量与化学反应等方面的内容。
2024年高一化学必修三知识点总结（2篇）
2024年高一化学必修三知识点总结____年高一化学必修三知识点总结一、化学的基本概念和基本理论化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化背后的能量变化等的科学。
它是自然科学中非常重要的一门学科，对于人类的发展和生活具有非常重要的作用。
化学的基本概念包括：物质、元素、化合物、化学反应等。
物质是指占据一定空间并具有质量的物体，它可以分为纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物，元素是由相同类型的原子组成的纯物质，元素具有一定的性质，如氧气、铁等；化合物是由不同类型的原子化合而成的，具有新的性质，如水、氯化钠等。
化学反应是指物质之间发生的转化过程，它可以分为化合反应和分解反应等。
化学的基本理论包括：质量守恒定律、能量守恒定律、原子理论等。
质量守恒定律指出在化学反应中，参与反应的物质的质量总和在反应前后保持不变；能量守恒定律指出在化学反应中，反应所释放或吸收的能量总量在反应前后保持不变；原子理论是现代化学的基础，它认为所有物质都是由原子构成的，原子是不能再细分的粒子。
二、化学元素和元素周期表化学元素是指具有相同原子序数的原子，它们具有相似的化学性质。
元素周期表是化学元素的一种有序排列方式，它按照原子序数的递增次序排列，并按照元素性质的规律分组。
元素周期表分为横行和竖列，横行称为周期，竖列称为族。
周期数代表原子核周围电子的能级数，族数代表原子核周围价电子的数目。
元素周期表中的元素可以根据它们的位置和性质分为金属、非金属和过渡金属等几类。
金属具有良好的导电性、热传导性和延展性等特点，如铁、铜等；非金属不具有良好的导电性，多为气体和固体，如氧气、石墨等；过渡金属位于元素周期表的中央区域，具有良好的导电性和延展性，如铁、铜等。
三、物质的组成和结构物质的组成主要是指物质由哪些元素组成以及元素的种类和数目。
物质的结构是指物质的原子或离子之间的排列方式和相互作用。
物质的组成通常通过摩尔比和化学式来表示。
摩尔比是指物质中各组分的摩尔数之比，它可以用来表示化学反应中各物质的量的关系；化学式是一种用元素符号和小表示物质的组成以及原子中元素的种类和数目，如H2O表示水分子。
2024年高一化学重要知识点总结
2024年高一化学重要知识点总结一、基本概念与性质：1. 物质的分类：元素、化合物、混合物；2. 物质的性质：物理性质、化学性质；3. 元素的性质：金属、非金属、金属loid；4. 化学键：离子键、共价键、金属键；5. 物质的存在状态：固态、液态、气态、等离子态；6. 颗粒性特征：原子、分子、离子。
二、化学方程式与化学计量：1. 化学方程式的写法与平衡；2. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱反应；3. 化学计量关系：相对原子质量、相对分子质量、相对分子质量、化学计量关系式；4. 摩尔的概念：摩尔质量、摩尔体积。
三、气体与气体的化学反应：1. 理想气体状态方程式：PV=nRT；2. 气体的压缩性和稀释性；3. 摩尔体积与摩尔质量的关系；4. 理想气体的分压和摩尔分数；5. 混合气体的通用气体状态方程式；6. 理想气体的密度；7. 内能和焓的变化；8. 熵的概念。
四、离子在溶液中的行为：1. 电离与强电解质；2. 弱电解质与弱酸碱的离解度；3. 总离子浓度、离子平衡常数和电离度；4. 水的自动离解和酸碱指数；5. 酸的性质和常见酸溶液；6. 碱的性质和常见碱溶液；7. 盐的水溶液的酸碱性；8. 水合离子和配位过程。
五、氧化还原反应与电化学：1. 氧化还原反应的本质与应用；2. 离子的氧化态与氧化数；3. 氧化剂与还原剂；4. 化学平衡与氧化还原反应；5. 氧化还原反应的计算；6. 电化学基本概念：电流、电解质溶液、电极、电动势、电解，以及伏(电)和焦耳的关系；7. 电解质的电离度和电导率；8. 普通电池的构造与电池反应。
六、化学动力学与化学平衡：1. 化学反应速率与反应速度；2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、物质表面、催化剂；3. 反应速率定律与速率常数；4. 反应级数和速率方程；5. 平衡态与迁移速率；6. 平衡常数与化学平衡条件；7. 平衡常数的计算；8. Le Châtelier原理和温度对平衡的影响。
高中化学必修一知识点
高中化学必修一知识点高中化学是中学阶段学习的一门重要科目。
其中，高中化学必修一是学习化学的基础知识点，为后续学习打下重要基础。
本文将详细介绍高中化学必修一中的一些重要知识点。
一、化学基本概念1. 物质及其分类：物质是构成宇宙的基本要素，可分为单质和化合物。
单质由同一种元素组成，如金属、非金属等；化合物由不同元素的原子共组成，如水、二氧化碳等。
2. 化学基本量：化学反应的参与物质的量可以用化学量来表示。
常用的化学量有物质的质量、物质的摩尔与物质的物质的量浓度等。
二、分子和离子1. 原子和分子：原子是构成物质的基本单元，分子是由两个或更多原子组成的粒子。
分子又可分为原子分子和离子分子两类。
2. 离子：离子是带电粒子，可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去一个或多个电子而带正电荷的离子，如氢离子H+；阴离子是得到一个或多个电子而带负电荷的离子，如氯离子Cl-。
三、化学方程式1. 化学方程式的意义：通过化学方程式可以表达化学反应的类型、参与物质的数量关系以及反应过程中物质的转化等信息。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中反应物和生成物的物质的数量必须保持一致。
可通过化学方程式的平衡来描述化学反应发生、进行和结束的情况。
四、化学反应1. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
根据化学方程式中的反应物和生成物的不同，可以判断化学反应的类型。
2. 化学反应速率：化学反应速率是指化学反应中反应物浓度变化的快慢。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
五、质量守恒和能量守恒定律1. 质量守恒定律：在封闭系统内，物质不会凭空消失或凭空产生，质量是守恒的。
化学反应中，反应物的质量与生成物的质量总和保持不变。
2. 能量守恒定律：在物质的转化及化学反应过程中，能量也是守恒的。
不同物质转化所涉及的能量可以是化学能、热能、动能等。
六、元素周期表1. 元素周期表的基本结构：元素周期表按照元素的原子序数排列，将元素按周期性与性质相似的元素排列在同一列。
高中必修一化学知识点总结
高中必修一化学知识点总结高中必修一化学知识点总结必修一化学是高中化学的基础，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学键、元素周期表等方面。
以下是必修一化学的知识点总结: 1. 化学基本概念化学是研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。
化学基本概念包括物质、元素、分子、原子、离子、化合物、单质、混合物等。
2. 化学反应化学反应是指物质在化学或物理变化中，产生新物质的过程。
化学反应分为氧化还原反应、离子反应、置换反应、加成反应、消解反应、水解反应、酯化反应等。
3. 化学键化学键是指分子中原子之间的相互作用力。
常见的化学键有共价键、离子键、金属键等。
4. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它能够帮助我们了解元素的性质、结构和周期。
元素周期表可以分为主族、副族和杂族。
5. 化学基本概念物质的三态：固态、液态和气态;物质的四态：凝固、熔化、沸腾和蒸发;物质的酸碱性：强酸、强碱、中性和弱酸、弱碱;物质的氧化和还原;物质的量;摩尔质量;化学方程式：表示化学反应的式子，包括系数、反应物和生成物的化学式。
拓展:1. 物质的化学性质：物质在化学反应中表现出的性质，如氢气在氧气中燃烧产生二氧化碳，钠在氯气中燃烧产生氯化钠等。
2. 化学键的强度和稳定性：化学键的强度和稳定性与分子的结构和性质密切相关。
例如，共价键比离子键更稳定，因为共价键是成对存在的，能够有效地减少电子排斥力。
3. 元素周期表的应用：元素周期表能够预测元素的性质，指导元素的发现和制备。
例如，锂、铍、硼等元素在周期表中位置相近，它们的性质也非常相似，因此它们被归类为同一周期的元素。
以上是必修一化学的知识点总结。
在学习过程中，要注重理解化学反应的原理和分子结构的知识，这对于后续化学的学习和应用都非常重要。
高一化学知识点总结6篇
高一化学知识点总结6篇篇1一、化学基本概念1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2. 化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为发光、放热、变色、生成气体或沉淀等现象。
3. 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。
4. 化学中常用的计量单位有摩尔（mol）、克（g）、毫升（ml）等，其中摩尔是计算物质数量的基本单位。
二、化学实验基础1. 化学实验是学习化学的重要手段，需要掌握基本的实验技能和安全知识。
2. 常见的化学实验仪器有试管、烧杯、烧瓶、滴管、量筒等，每种仪器都有其特定的用途和使用方法。
3. 实验过程中需要注意观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
4. 化学实验需要遵循安全规则，如佩戴防护眼镜、避免皮肤接触有毒物质等。
三、非金属元素及其化合物1. 非金属元素包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷等，它们在自然界中广泛存在。
2. 非金属元素及其化合物具有多样的物理和化学性质，如氢气可燃，二氧化碳无毒等。
3. 非金属元素及其化合物在生活和生产中有广泛应用，如氧气用于呼吸、氮气用于保护气等。
四、金属元素及其化合物1. 金属元素是具有正价态的元素，它们在自然界中以矿物形式存在。
2. 金属元素及其化合物具有较高的反应活性，容易与氧气、酸等物质发生反应。
3. 金属元素及其化合物在生活和生产中有重要应用，如铁用于制造工具、铝用于制造容器等。
五、有机化合物1. 有机化合物是含碳元素的化合物，它们具有丰富的结构和性质。
2. 有机化合物根据其结构可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等类别，每类化合物都有其特定的性质和用途。
3. 有机化合物在生活和生产中有广泛应用，如石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要原料，糖类是人体主要的能源物质。
六、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 化学反应平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。
高中化学必修一基本概念总结(最新最全)
高中化学必修一基本概念总结(最新最全)1. 物质：具有一定质量和体积的任何事物都可以称为物质。
物质可以分为纯物质和混合物。
2. 纯物质：由同种元素或化合物组成的物质。
纯物质可以分为元素和化合物。
- 元素：由相同类型的原子组成的物质，无法通过化学反应分解为其他物质。
例如，氢、氧等元素。
- 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解为不同的元素。
例如，水、二氧化碳等。
3. 混合物：由两种或更多种类的物质混合而成的物质。
混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
- 均质混合物：组成部分均匀分布的混合物。
例如，溶液。
- 非均质混合物：组成部分不均匀分布的混合物。
例如，悬浊液。
4. 分子和离子：分子是化合物中最小的能够保持该化合物化学性质的粒子，可以由一个或多个原子组成；离子是带电的原子或原子团。
5. 元素周期表：是一种按照原子序数排列元素的表格。
元素周期表分为周期和族。
周期表示元素的电子层数，族表示元素的化学性质。
6. 化学键：原子之间形成化合物时产生的相互结合的力。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
- 离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成的键。
- 共价键：由共用电子对相互吸引形成的键。
- 金属键：由金属原子与其邻近原子之间的电子云重叠形成的键。
7. 化学反应：化学物质之间发生的转化过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应。
- 合成反应：两个或更多物质结合成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或更多物质。
- 置换反应：由两个或更多物质互相交换原子或基团。
- 电解反应：通过电解将化合物分解成离子。
这些是高中化学必修一中的基本概念总结，希望对你有所帮助。
如有需要，可以进一步提问。
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基本概念类：
1、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前
一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、X2Y3
2、下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高
B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
3、关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
4、x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素
组成的化合物的化学式不可能是
A.XYZ
B.X2YZ
C.X2YZ2
D.X2YZ3
5、下列化学式既能表示物质的组成，又表示物质分子式的是
A.NH4NO3
B.SiO2 C C6H5NO2 D Cu
6、下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是
A. NaF B MgI2 C. BaI2 D KBr
7、下列物质属于原子晶体的化合物是
A 金刚石 B刚玉C二氧化硅 D干冰
8、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
9、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2 H6的混合
气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量
B.原子总数
C.碳原子数
D.密度
10、下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质化学性质均相同
11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对
B 2对
C 3对
D 4对
12、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数
13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，
防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A 无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁
C 食盐、硫酸亚铁
D 生石灰、食盐
14、下列变化规律中正确的是
A、H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B.质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
OH
D、CH3CH2OH、 、CH3COOH的酸性由弱到强
15
A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物D．一定是一种单质
16、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
17、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可
．．能．是
A.x+2
B.x+4
C.x+8
D.x+18
18、下列关于胶体的叙述不正确的是
A布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B光线透过胶体时，毅然体发生丁达尔现象
C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D胶体微粒且有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象。
19、下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英
B 硫磺C干冰 D 食盐
20、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B 能透过半透膜
C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色
21、已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙
述正确的是
A 原子半径A＞B＞D＞C
B 原子序数d＞c＞b＞a
C 离子半径C＞D＞B＞A
D 单质的还原性A＞B＞D＞C
22、以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
24、C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A 同位素
B 同素异形体
C 同分异构体
D 同系物
25、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支
持这种观点的是
A HF
B H 3O ＋
C NaH
D H 2O 2
26、在下列有关晶体的叙述中错误的是
A 离子晶体中，一定存在离子键
B 原子晶体中，只存在共价键
C 金属晶体的熔沸点均很高
D 稀有气体的原子能形成分子晶体
27、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放
出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是
A 2CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ） ΔH ＝＋890kJ ·mol －1
B CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝＋890kJ ·mol －1
C CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－890kJ ·mol －1
D 1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－890kJ ·mol －1
28、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来
核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为
A ．He 43
B ．He 32
C ．He 42
D ．He 33
29、．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A ．原子数
B ．密度
C ．质量
D ．质子数
30、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．
的是 A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
31、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A 原子序数X ＜Y
B 原子半径X ＜Y
C 离子半径X ＞Y
D 原子最外层电子数X ＜Y
32、短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元
素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．
A X 2YZ 4
B XYZ 3
C X 3YZ 4
D X 4Y 2Z 7
33、下列说法正确的是
A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b ）中的Ｒ元素必定呈现正价
B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。