阿佛加德罗常数的计算
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。
“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A”这句话是正确的。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是物理学中一个重要的常数，通常表示为NA，其数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的定义是在单位摩尔下，物质中粒子的数量。
例如，1摩尔的氢原子的数量是6.022 × 10^23个。
因此，阿伏伽德罗常数也可以表示每摩尔物质中粒子的平均数量。
阿伏伽德罗常数是基本的物理学常数之一，与其他常数（如元素的原子质量和普朗克常数）联系紧密。
它的值可以用来计算物质中粒子的数量或者通过质量来估算物质的摩尔数。
阿伏伽德罗常数的价值不仅在于提供了物质粒子数量之间的准确比较，而且在化学计算和物质测量中也是非常重要的。
例如，在化学方程式平衡和化学反应速率方程中，使用阿伏伽德罗常数可以确定物质的摩尔数量和反应速率。
除了在化学领域中的重要应用外，阿伏伽德罗常数还在其他物理学和工程学领域中发挥着重要作用。
例如，在材料科学中，可以利用阿伏伽德罗常数来测量和计算材料的粒子数量、密度和体积。
总之，阿伏伽德罗常数是一个基本的物理学常数，用于表示在摩尔单位下物质中粒子的平均数量。
它在化学、材料科学和其他领域中有广泛的应用，对于理解和研究物质的性质和相互作用提供了重要的基础。
物质的量四个公式
物质的量计算公式
物质的量四个计算公式：
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量简介：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：
s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
阿伏伽德罗常数
阿伏加德罗常数一、相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB =nB/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
1.（14年广东-10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA 个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2.（13·广东·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA 个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、（12·广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3—D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 nA 个O 原子4.（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mo l•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子5. （10广东）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子二、解题注意点 首先要见量化摩1.运用22.4求气体物质的量，只适合标况下的所有气体，（包括混合气体）（ C>4烃，大部分卤代烃，醇， SO 3 ，H 2O ， Br 2 ,I 2在标况下为液体或固体） 2. Na 2O 2与水或二氧化碳反应时，1mol Na 2O 2转移1mol 电子。
例析高三化学“阿伏伽德罗常数”计算
例析高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算摘要：计算是化学知识的重要组成部分，计算贯穿于整个化学学习过程。
在初中化学中，计算一直以质量为中心，但进入高中后，化学计算便以物质的量为中心，在历年的高考化学选择题中，物质的量的计算又以微粒数目的计算为考查重点，联系微粒数目的重要物理量便是阿伏伽德罗常数，微粒数目的计算实际就是关于阿伏伽德罗常数的计算。
关键词：阿伏伽德罗常数；计算；化学一、直接利用物质的量求微粒数根据公式：n（微粒）=n（微粒）×na，要求计算物质中的微粒数目，必须求得物质中微粒的物质的量，如果已知组成物质的微粒的物质的量，便可以直接求算微粒数。
但在解该类问题时，审题一定要仔细，弄清题干具体要求计算的微粒种类。
1.直接考查组成物质的微观粒子例如.（2011全国新课标）下列叙述正确的是a.1.00molnacl中含有6.02×1023个nacl分子b.1.00molnacl中，所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023c.欲配制1.00l1.00mol·l—1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中d.电解58.5g熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠分析：b项中，直接已知了nacl的物质的量是1.00mol，但是题意要求我们算na+的最外层电子总数，一个na+的最外层电子数是8。
1.00molnacl中含有1.00molna+，1.00molna+含有8mol的电子，所以最外层电子总数为8×6.02×1023。
因此，b项正确。
2.氧化还原反应中转移电子数的计算例如.（2011广东高考9）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a.常温下，23gno2含有na个氧原子b.1l0.1mol·l—1的氨水含有0.1na个oh—c.常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d.1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子分析：d项中直接已知了fe2+的物质的量是1.00mol，题意要求我们计算转移的电子数，因此我们必须弄清楚实际参加反应的物质的物质的量，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应时，fe2+被完全氧化fe3+，1个fe2+转化为fe3+时失去1个e—，1molfe2+转化为fe3+时，失去1.00mole—，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（N A）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：N A = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N A”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。
（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。
阿伏伽德罗常数值
阿伏伽德罗常数值
阿伏伽德罗常数值为6.02×10²³mol⁻¹。
它的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。
阿伏伽德罗常数换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=CxV。
阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为NA。
阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。
符号：NA含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。
阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得。
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
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参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为NA，故
A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故
1mol铁失3mol电子，故B错误；C、在标准状况下，2．24 L氨气的物质
的量为0．1mol，1molNH3含10mol电子，故0．1mol氨气含1mol电子， 个数为NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故
阿伏加德罗常数专项训练
1．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA C．在标准状况下，2．24 L氨气所含的电子总数约为NA D．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22．4LNO2中分子数约为NA个 B．常温下，18g 18O2中含有个2NA氧原子 C．31g白磷中含的共价键数为3NA D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0．1NA个OH— 6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B．12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为NA（已知：Mg2克Na2CO3晶体中含Na+数目为0.2NA D．常温常压下，22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的 7．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为 0.2NA D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NA 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NA B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA C．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
1NA D．235g核素U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子(
n)数为10NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将0.1 molFeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NA B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为 0.2NA D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA 13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NA B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过 的电子数目为4NA D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA B. 常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA C. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
子，含有的原子总数为0.4NA，故D正确；故选D。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
4．C
【解析】
试题分析：A、pH=13也就是意味着c（H+
）＝1
×1
0-1
3mo
l/L
，则c（
OH ）
＝1×10-1 mol/L ，n（OH-）＝c（OH-）×V＝1×10-1 mol/L×1L＝
0.1mol，所以N（OH-）＝0.1NA，故A错误；B、NaCl是强电解质，溶液 中不存在NaCl分子，故B错误；C、23gNO2和N2O4的混合气体含有0.5mol 最简式为NO2，含有1mol氮原子，含有的氮原子数为0.5NA，故C正确； D、标准状况下，过氧化氢不是气体，故D错误；故选C。 考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。 5．A 【解析】
故C错误；D、未注明溶液体积，无法计算钠离子数，D错误；故选A。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
3．D
【解析】
试题分析：A、酯化反应为可逆反应，所以1mol乙醇和1mol乙酸生成的
水的物质的量一定小于1mol，生成的水分子数小于NA，故A错误；B、
6.8g液态KHSO4的物质的量为：=0.05mol，0.05mol液态KHSO4中含有
0.05mol钾离子，含有0.05NA个阳离子钾离子，故B错误；C、标准状况 下，22.4L气体的物质的量为1mol，由于存在转化平衡：N2O4?2NO2，所
以1mol二氧化氮气体中含有的氮原子的物质的量大于1mol，含有的氮原
子数大于NA，故C错误；D、3.0g含甲醛和冰醋酸的混合物中含有0.1mol 最简式CH2O，含有0.1molC、0.2molH、0.1molO，总共含有0.4mol原
6．A 【解析】
试题分析：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的 胶粒的个数小于NA个，故A错误；B、12g镁的物质的量为0.5mol，而反 应后镁变为+2价，故0.5mol镁失去1mol电子即NA个，故B正确；C、 10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故 0.1mol碳酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C正确；D、22g二氧化碳 的物质的量为0.5molmol，0.5NA个甲烷分子的物质的量也为0.5mol，而 同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积，故D正确；故选A。 考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。 7．D 【解析】 试题分析：A．1mol甲基（-14C1H3）中含有8mol中子、9mol电子，所含 的中子数和电子数分别为8NA、9NA，A正确；B．标准状况下氯仿不是气 体，题中条件无法计算11.2L氯仿的物质的量，B错误；C．标况下，2， 24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转 移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，C错误；D、因为CO2和N2O的 摩尔质量都是44g/mol，4.4gCO2和N2O的混合物物质的量为0.1mol,且CO2
和N2O都是三原子分子，所以原子总的物质的量为0.3mol，D正确。 考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。 8．C 【解析】 试题分析：A．亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离为可逆反应， 无法计算溶液中钠离子数目，故A错误；B．溶液中的OH-的浓度 C=0.01mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，个 数为0.01NA个，故B错误；C．氨水溶液中溶质的物质的量为0.1mol，但 氨水中含有氨气分子、一水合氨分子、水分子，则所含氨气分子总数远 小于0.1NA，故C正确；D．28g氮气的物质的量为1mol，6g氢气的物质的 量为3mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的 物质的量小于2mol，生成NH3的分子数小于2NA，故D错误；故选C。 考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质 的结构是解题关键。 9．B 【解析】 试题分析：A、因为氯气不足，所以转移电子数由氯气数量为标准进行 计算，得出当有0.1摩尔氯气反应时转移0.2摩尔电子，错误；B、乙烷 和丙烯分子均含有6个氢原子，故氢原子总数为0.6摩尔，正确；C、二 氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化，错误；D、标准状况 下氟化氢不是气体，而是液体，错误。 考点： 阿伏伽德罗常数的判断 【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基 本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依 托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知 识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词， 熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为 中心进行计算。该类试题的解题思路是： ①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状 态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无 法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；二要看物 质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩 尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰 因素迷惑学生。 ②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以 为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温