《离子反应的应用》酸碱中和滴定
离子反应的应用
离子反应的应用一、中和滴定（一）指示剂1、酸碱指示剂：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。
如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。
如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
2、指示剂变色范围指示剂变色范围（pH) 颜色变化石蕊(一般不用) 5.0~8.0 红—紫---蓝甲基橙(一般用于酸式滴定) 3.1~4.4 红—橙—黄酚酞 8.2~10.0 无—浅红—深红3、指示剂的选择：强酸强碱互滴时即可用酚酞又可用甲基橙做指示剂；强酸弱碱互滴时用甲基橙做指示剂；强碱弱酸互滴时用酚酞做指示剂；注意：⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
中和滴定不能用石蕊作指示剂。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
酸碱中和反应与中和滴定方法
滴定曲线的分析
滴定曲线的概念：表示溶液pH值与滴定过程中加入滴定剂体积关系的曲线。
滴定曲线的绘制方法：通过实验测定不同体积下溶液的pH值，并记录数据，绘制出滴定 曲线。
滴定曲线的分析：根据滴定曲线可以判断反应的定量关系：通过滴定曲线可以确定酸碱中和反应的定量关系，如反应计量 数、反应常数等。
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂的种类：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等
酸碱指示剂的变色范围：不同的指示剂有不同的变色范围 酸碱指示剂的变色原理：指示剂分子在不同酸碱环境下结构发生变化，从 而呈现不同颜色 酸碱指示剂在中和滴定中的应用：用于判断滴定终点，计算滴定结果
酸碱指示剂的选择原则
酸碱指示剂的变色范围应尽可能小，且颜色变化应明显易于观察。 指示剂的变色点应尽量接近于滴定分析所要求的终点pH值。 指示剂应具有适当的酸碱性和稳定性，不易受溶液的酸碱性影响。 指示剂应无毒、无害，对人体和环境无害。
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酸碱中和反应与中和滴定
方法
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酸碱中和反应
中和滴定方法
酸碱指示剂
酸碱滴定曲线 酸碱中和反应的实验操作与注意事
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02
酸碱中和反应
酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应 反应特点：中和反应是放热反应，且反应速率快 反应实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水 酸碱中和反应的应用：在化学实验、工业生产、医疗等领域有广泛应用
中和反应的原理
中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。 中和反应的实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水。 中和反应的化学方程式：$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$ 中和反应的应用：中和滴定法测定溶液中酸或碱的浓度。
离子反应(2)离子反应应用
第4节离子反应的应用——酸碱中和滴定复习课
枣庄市第十六中学魏凤燕
教学目标：
知识与技能：1．理解酸碱中和滴定的原理,掌握有关酸碱中和滴定的计算。
2．理解酸、碱式滴定管，酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握酸碱滴定的误差分析。
过程与方法：通过酸碱中和滴定实验，培养学生实验学习法。
情感态度与价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力,培养学生的创新精神。
教学重、难点：酸碱中和滴定的操作方法、酸碱滴定的误差分析。
考纲要求：酸碱中和滴定的操作方法、酸碱滴定的误差分析。
教学模式：先学后教，当堂达标
教学媒体：多媒体
板书设计：
第4节离子反应的应用——酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定的原理
C(酸)×V(酸)=化学计量数之比
C(碱)×V(碱)
二、中和滴定的实验
1、仪器：酸、碱式滴定管，锥形瓶
2、实验步骤：准备（检漏、洗涤、润洗、装液、调节液面）—滴定
—读数—复滴—计算
三、误差分析
教学过程：
教学反思：本节课将酸碱中和滴定的知识作为一个整体，构建学生的知识体系是比较有利的，也是比较成功的一点。
从学生课堂回答来看，学生对酸、碱式滴定管的特点和使用掌握的还不错，但是对误差分析的回答不够准确，掌握的有待提高。
鲁科版化学选修四：3.4.2 离子反应的应用ppt课件
2.硬水的形成及软化 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)硬水的含义：含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成：水中的___ CaCO3 发生反应，生成可溶性_________ Mg2＋、Ca2＋ 进入水 碳酸氢盐 使_方程式： CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ______________________________
2.物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2＋、Ca2＋， 2+、CO 2-、OHBa 3 需要引入的试剂离子分别为_______________ 。 沉淀 而除去。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为_____ Ca2＋、Mg2＋ 的浓度。 (3)软化硬水：除去或降低___________
Mg(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，将生成MgCO3沉淀。( × ) 分析：因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2 溶液中加入NaOH溶液生成的是Mg(OH)2沉淀。 5.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是CO2。
( × )
分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
2.软化后的硬水中含较低量的Mg2＋、Ca2＋。( √ ) 分析：软化硬水就是除去或降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，但一般达
不到除尽的程度。
3.中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) 分析：一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准 液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
4.由Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类比推出，向
量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
3.4.2 离子反应的应用
红色
Fe3+ KSCN溶液
红色
—
焰色反应
火焰分别呈黄 K+要透过蓝色钴玻璃
Na+、K+ Pt丝和稀盐酸
法
色、紫色
片观察焰色
2、测定溶液中离子的浓度 （1）沉淀法：如溶液中SO42 ̶ 的浓度，用Ba2+将其转化为 BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 （2）酸碱中和滴定法：强酸溶液中H+的浓度可以用已知准 确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 （3）氧化还原滴定法：如溶液中MnO4 ̶ 的浓度可以用已知 准确浓度的Fe2+溶液滴定获得。
滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）。 2、用标准液润洗滴定管（偏大）；
未用待测溶液润洗滴定管（偏小）。 3、用待测液润洗锥形瓶（偏大）。 4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏 大）。 5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）。
【例2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答 下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 （2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选 用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台
上垫一张白纸，其目的是_______________。
（2）滴定 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色及滴定流速。 （3）终点判断
等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至无色且半分钟内不 变色，视为滴定终点。 （4）记录刻度读数。
《酸碱中和滴定》 讲义
《酸碱中和滴定》讲义一、酸碱中和滴定的原理在化学实验中，酸碱中和滴定是一种重要的定量分析方法。
其基本原理是利用酸和碱在反应中按照一定的化学计量关系进行完全中和，通过测量所消耗的酸或碱的量来确定未知溶液中溶质的浓度。
我们知道，酸和碱在溶液中发生中和反应时，其实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应方程式为：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O。
在这个反应中，盐酸和氢氧化钠的物质的量之比是1:1。
也就是说，1 摩尔的盐酸恰好能与 1 摩尔的氢氧化钠完全反应。
如果我们知道其中一种溶液的浓度和体积，通过滴定操作，测量出恰好完全反应时所消耗另一种溶液的体积，就可以根据化学计量关系计算出另一种溶液的浓度。
二、酸碱中和滴定的仪器和试剂1、仪器（1）酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性溶液，其下端有玻璃活塞。
碱式滴定管用于盛装碱性溶液，其下端连接着一段橡皮管，橡皮管内有一个玻璃球。
（2）锥形瓶用于盛放被滴定的溶液。
（3）铁架台、滴定管夹用于固定滴定管。
2、试剂（1）标准溶液已知准确浓度的溶液，通常称为“滴定剂”。
（2）待测溶液浓度未知，需要通过滴定来确定其浓度的溶液。
（3）指示剂在酸碱中和滴定中，为了指示反应的终点，需要加入合适的指示剂。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
三、酸碱中和滴定的操作步骤1、准备阶段（1）检漏检查滴定管是否漏水。
（2）洗涤先用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶，然后分别用待装溶液润洗 2 3 次。
（3）装液在滴定管中装入标准溶液或待测溶液，赶尽气泡，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。
（4）取液用移液管或滴定管准确量取一定体积的待测溶液放入锥形瓶中。
2、滴定阶段（1）滴加指示剂根据待测溶液的性质，选择合适的指示剂滴入锥形瓶中。
（2）滴定操作左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
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(2)、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（ 偏高 ）
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ）
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（ 偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低）
(3)、碱式滴定管
10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低）
滴定管的使用方法
① 检查：活塞处是否漏水
② 洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。
③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管 下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液 （不留气泡） ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处， 记下准确读数。 ⑤ 读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会 儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点 后两位
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指
示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ B ）
A. 由黄色变红
③ 15.00ml
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例
(1)、酸式滴定管
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂液滴
（偏高 ）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ 偏低）
②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。
③常用中和滴定指示剂 酚酞 甲基橙
为什么酸碱中和滴定时通常不 选用石蕊溶液做指示剂？
石蕊溶液由紫色变为蓝色的 色差不明显，不利于中和滴 定的终点的判断。
三、酸碱中和滴定的操作步骤
1.洗涤 2、检查是否漏水 3、润洗。 4、加液、调节起始刻度。
从下列仪器 中选出能够准确 量取酸（或碱） 体积的仪器？
讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可 读至小数点后第二位 。
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液， 液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全 部排出时，所得溶液的体积 是 ＞15.00m. l
二、中和滴定的仪器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
练1.某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入 待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标 准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加 入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边 摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶 液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的 体积21ml。
探究三
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无 色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液 恰好完全中和呢？
三、酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石 蕊 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚 酞 无色 8.0 浅红色 10.0 红色
V(NaOH) 待测
量取：15.00ml
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液 测定未知浓度的NaOH溶液
酸碱中和滴定的原理
量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液， 然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全 中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可计算 出未知酸(或碱)的浓度
探究二
用什么仪器来准确量取一定体积未知 浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？
把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm处，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满 溶液（不留气泡） 5、加入指示剂。 6、滴定。 左手握滴定管，右手拿锥形瓶并不断振荡。 7、判断终点。 8、读数。 9、记录数据 10、计算滴定结果。
四、中和滴定操作
1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取 一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指 示剂。
B. 由黄色变橙色
C. 由橙色变红色
D. 由红色变橙色
课堂小结
仪器和试剂
指示剂选择
实验操作
误差分析
作业：P107 4
上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀
（填序号）
2、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓
度，参考右图，从下表中选出正确选项（ CD）
锥形瓶中 滴定管中 选用指 选用滴 的溶液 的溶液 示剂 定管
A碱
酸
石蕊 （乙）
B酸
碱
酚酞 （甲）
C碱
酸
甲基橙 （甲）
D酸
碱
酚酞 （乙）
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
一、酸碱中和滴定原理
酸碱中和反应的实质
H+＋Biblioteka H-＝H2On( H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应则有
n（酸）=n（碱）
C酸. V酸 = C碱. V碱
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液 测定未知浓度的NaOH溶液
已知：0.1000mol/L
需确定
C (HCl) . V(HCl) C(NaOH) =
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。 ④读取滴定管刻度并记录。
五、中和滴定的数据处理
待测碱液体
标准盐酸液体积(ml)
积(ml) 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积
① 15.00ml
② 15.00ml
离子反应的应用
（酸碱中和滴定）
探究一
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测
出其真实浓度,请设计实验方案。
方案
气体法 气体法难以准确测量气体 的体积
沉淀法 pH法
沉淀法操作麻烦 pH试纸法不够准确.
中和法等
问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定——用已知物质的 量浓度的酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。