2019-2020学年河南省郑州一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 过滤B. 氧化C. 蒸馏D. 分液2.下列关于钠的叙述中，正确的是()A. 钠是金属元素，单质的熔点很高B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C. 钠可保存在四氯化碳或酒精中D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜3.下列说法正确的是()A. 在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质B. 强酸、强碱和大多数盐属于强电解质C. 自由移动离子数目多，导电能力一定强D. 碱性氧化物不一定是金属氧化物4.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是()A. 氢氧化铁胶体B. 雾C. 稀豆浆D. 硫酸铜溶液5.下列物质所含分子数最多的是()A. 0.5 mol Cl2B. 标准状况下3.36 L COC. 5.6g N2(N2的摩尔质量为28 g⋅mol−1)D. 含N A个分子的O2(N A为阿伏加德罗常数)6.制取氯水时，下列制备方法最合理的是()A. B.C. D.7.把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大是()A. 0.5mol/L氯化铵B. 0.5mol/L氨水C. 0.5mol/L H2SO4D. 0.5mol/L盐酸8.下列说法正确的是()A. 诗句“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”与“青丝”的化学成分相同B. 硝酸、纯碱、醋酸钾和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物C. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质D. 云、雾、浑浊的河水都属于混合物9.在容量瓶的使用过程中，下列操作正确的是()A. 使用容量瓶前必须对其进行干燥B. 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线C. 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线l～2cm处D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次10.下列化学反应中，不能用离子反应Ca2++HCO3−+OH−→CaCO3↓+H2O表示的是()A. Ca(OH)2与少量的NaHCO3B. Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)2C. Ca(HCO3)2与足量的NaOHD. Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)211.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K+Na+OH−Cl−B. Mg2+Na+SO42−OH−C. H+Na+Cl−CO32−D. Ba2+Cu2+Cl−SO42−12.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是()A. p(N2)>p(H2)>p(HCl)B. p(H2)>p(N2)>p(HCl)C. p(H2)>p(HCl)>p(N2)D. p(HCl)>p(N2)>p(H2)13.某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0g⋅cm−3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10−7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A. 32B. 120C. 150D. 18014.VmLFe2(SO4)3溶液中含有SO42−ag，取V2mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的Fe3+物质的量浓度是()A. a576V mol/L B. 125a36Vmol/L C. 250a36Vmol/L D. 125a72Vmol/L15.下列说法正确的是()A. 1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB. 30%氨水物质的量浓度为c，稀释至15%后，物质的量浓度比c2小C. 等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等D. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等16.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）17.2gNaOH溶于水配制成______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）18.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______(2)C装置的作用是______。
(3)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______。
A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱。
四、简答题（本大题共2小题，共28.0分）19.某同学欲配制250mL 2mol⋅L−1的碳酸钠溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：(1)需称量无水碳酸钠的质量______ g.(2)配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______ 、______ 等．(3)取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 3mol⋅L−1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为(假设产生的气体全部逸出)______ ；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为______ ．20.现有下列十种物质：①AgCl②铜③盐酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3⑩NaHSO4(1)上述状态下可导电的是______；(填序号，下同)属于强电解质的是______；属于非电解质的是______．(2)写出FeCl3的电离方程式：______(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．(4)⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为______(5)在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数______，该盐酸的物质的量浓度______．五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）21.将标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得溶液密度为1.2g/cm3，试求：(写计算过程)(1)该盐酸的物质的量浓度(2)标况下，取这种盐酸足量与含溶质53g的Na2CO3溶液完全反应，放出多少升气体？反应中消耗盐酸的体积是多少毫升？-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。
【解答】A.过滤没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.氧化有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.分液没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
2.答案：B解析：【分析】本题考查钠的性质，题目难度不大。
【解答】A.钠是金属元素，单质的熔点低于100℃，故A错误；B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；C.钠的密度比四氯化碳小，不可保存在四氯化碳中，钠与酒精反应，也不能保存在酒精中，故C错误；D.钠先和CuSO4溶液中的水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜，不可置换出单质铜，故D错误。
故选B。
3.答案：B解析： 【分析】本题考查了物质的分类，涉及电解质、非电解质、强弱电解质、碱性氧化物的判断，明确相关概念及性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】A.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物即使导电，也不属于电解质，故A 错误；B.强酸、强碱和大多数盐在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B 正确；C.导电能力强弱与自由移动离子浓度有关，与自由移动离子数目无关，故C 错误；D.碱性氧化物一定是金属氧化物，故D 错误。
故选B 。
4.答案：D解析：解：A.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1−100nm 之间，是胶体，有丁达尔效应，故A 错误； B.雾分散质微粒直径在1−100nm 之间，是胶体，有丁达尔效应，故B 错误； C.稀豆浆分散质微粒直径在1−100nm 之间，是胶体，有丁达尔效应，故C 错误； D.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于1nm 是溶液，没有丁达尔效应，故D 正确． 故选D ．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．5.答案：B解析：解：标准状况下3.36 L CO 的物质的量为33.6L22.4L/mol =0.15mol ； 5.6g N 2 的物质的量为 5.6g28g/mol =0.2mol ；含N A 个分子的O 2的物质的量为NAN A=1mol ，显然B 中物质的量最大，分子数最多， 故选：B 。
结合n =mM 、n =VVm 、N =nN A 计算。
本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。
6.答案：D解析：解：氯气在水中溶解度较小，1体积水能溶解2体积氯气，氯气有毒，不能直接排空，所以制取氯水时要有尾气处理装置，氯气和水反应生成酸，酸和碱能发生中和反应，所以尾气用NaOH溶液吸收，故选D．氯气在水中溶解度较小，1体积水能溶解2体积氯气，氯气有毒，不能直接排空，所以制取氯水时要有尾气处理装置．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质性质及实验基本操作，明确物质性质是解本题关键，注意：有毒气体要有尾气处理装置，题目难度不大．7.答案：B解析：解：A.氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；B.一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故B正确；C.硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质，反应消耗氢离子，但是生成了钠离子，离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故C错误；D.盐酸为强电解质，与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故D错误；故选：B．溶液的导电能力强弱取决于自由移动离子的浓度的大小，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，要使溶液的导电性变化不大，则溶液中离子浓度变化不大，据此解答．本题考查电解质溶液导电能力强弱判断，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．8.答案：D解析：【分析】本题考查的是生活中的化学知识，熟悉一些物质的性质及基础的定义是解题的关键。
河南省郑州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)
河南省郑州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题高一化学满分:100分时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
)1.(★)下列诗句或谚语可能与化学反应有关,其中说法正确的是( )A.“水乳交融,火上烧油”前者包含物理变化,后者包含化学变化B.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化C.“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D.石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热,不包含化学变化1.关键点必修一第二章化学物质及其变化考向物理变化和化学变化的判断思路分析物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成,则属于化学变化;如果没有新物质生成,则属于物理变化。
解析水乳交融没有新物质生成,油能燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,所以火上浇油属于化学变化,A正确;石头大多由大理石(即碳酸钙)构成,碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,属于化学变化,B错误;蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳,属于化学变化,C错误;烈火焚烧石灰的过程中发生化学反应,有氧化钙和二氧化碳生成,属于化学变化,D错误。
答案 A易错警示(1)从物质变化的角度认识化学变化:有新物质产生的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。
所以同素异形体之间的转化都属于化学变化,如3O22O3。
(2)化学变化中常伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化。
如电灯发光。
(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成,但它不属于化学意义上的化学变化。
因为化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学,而核裂变、核聚变研究的是原子内部原子核的变化,所以不属于化学变化。
2.(★)下列说法中正确的是( )A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现C.实验后剩余的钠粒,需要放回原试剂瓶中D.少量金属钠可保存在汽油中2.关键点必修一第三章第一节钠的化学性质和保存考向钠的化学性质和保存解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,而不是白色的氧化钠,A错误;钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2,不能置换出铜;B错误;因为钠非常活泼,容易与空气中的水、氧气反应,随意丢弃可能引起火灾,所以实验室剩余的钠粒需要放回原试剂瓶,C正确;虽然钠的密度比汽油的大,但是汽油易挥发、易燃、易爆,危险性较大,所以不能把钠保存在汽油中,D错误。
郑州市2019版高一上学期期中化学试卷(II)卷
郑州市2019版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质2. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列说法中正确的是（）A . 1mol O的质量是16g•mol﹣1B . 1mol CO2的质量是44 g•mol﹣1C . 氢的摩尔质量是2 g•mol﹣1D . Na+的摩尔质量是23 g•mol﹣13. （2分）在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是（）A . 氧气B . 氮气C . 一氧化碳D . 二氧化碳4. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . HClOB . SO3C . COD . CaO5. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA6. （2分） (2015高一上·大新月考) 现有等物质的量的N2O和CO2 ，下列数值不一定相同的是（）A . 分子数B . 电子数C . 原子数D . 体积7. （2分） (2018高二上·佛山月考) 关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A . 属悬浊液B . 分散质是水C . 能产生丁达尔效应D . 可完全电离成Fe3＋和OH－8. （2分） (2017高二上·东台月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 18gH2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA9. （2分） (2018高一下·郑州期末) 硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
河南省郑州市八所省示范高中2019-2020学年高一上期期中联考试题——化学
2019—2020学年上期期中高一年级八校联考试题化学学科本试卷包括I卷（选择题）和II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
注意：1.答案写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共有16个小题，每题3分，每个小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1、化学自从诞生之日起就为人类做出了巨大贡献。
下列有关化学说法不正．．确．的是（）A.改善大气质量、污水处理、垃圾资源化等要依靠化学科学的发展B.21世纪，化学学科还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料生产成为可能C.我国科学家人工全合成牛胰岛素，是世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质，为蛋白质的实际研究和实际应用开辟了广阔前景D.俄国科学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2、2019年诺贝尔化学奖得主吉野彰研发的石油焦炭阳极材料和古迪纳夫的阴极材料形成“天作之合”，焦炭的主要成分是碳，关于碳下列说法正确的是（）A.1mol碳的质量是12g/molB.1mol碳的体积是22.4LC.12g碳原子质子数约为6×6.02×1023D.12g碳原子的物质的量为N A3、将钠投入到滴有酚酞的BaCl2溶液中，下列现象叙述不正确．．．的是( )A. 溶液变成红色B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C. 有白色沉淀生成D. 有气体产生4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 9g的H2O的原子数为0.5N AB. lmol Na与O2完全反应转移电子数为N AC. 1mol Fe和标准状况下11.2 L C12充分反应，转移的电子数为3N AD. 22.4 L O2含有的氧原子数为2 N A5、为了认识物质的性质，更好的利用它们，必须了解物质的组成，研究物质的分类，下列有关物质的分类说法正确的是（）A.漂白粉、大理石、玻璃都是纯净物B. CO2、NO、SO2、P2O5都是酸性氧化物C.硫酸、盐酸、硝酸都是强电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物6、下列离子方程式中正确的是（）A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH－=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O7、下列无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是()A. Mg2＋、Na＋、H+、HCO－3B.Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－C.Na＋、K＋、Fe2+、OH－D.K＋、H＋、Cl－、SO2－48、下列有关Fe(OH)3胶体说法正确的是（）A.Fe(OH)3胶粒能够透过滤纸，不能透过半透膜B.Fe(OH)3胶体能够产生电泳现象，说明Fe(OH)3胶体带电荷C.在沸水中滴入含1mol FeC13的饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒数为6.02×1023D.Fe(OH)3胶体外观均一，但不稳定9、室温下，图示装置左右两室体积相同，关闭活塞，分别充入等质量的H2和Cl2，打开活塞，点燃发生反应H2+Cl2=2HCl，充分反应后恢复至室温，下列说法不正确．．．的是（）A.两室的密度相等B.两室的压强相等C.反应后气体分子数减小D.反应后混合气体为H2和HCl10、下列有关离子检验说法正确的是（）A.向某溶液中加入足量稀硝酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2－4B.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－C.向某溶液中加入盐酸，有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则原溶液中一定含有CO2－3D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中一定不含有Fe2＋11、下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法正确的是（）A.用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液B.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，配制的溶液浓度偏小C.配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补D.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大12、在NaCl、MgCl2、MgSO4混合溶液中，c(Na+)=0.1mol·L－1, c(Mg2+)=0.25mol·L－1，c(Cl－)=0.2 mol·L－1，则c(SO2－4)为（）A.0.15 mol·L－1B. 0.10 mol·L－1C. 0.25 mol·L－1D. 0.20 mol·L－113、现有下列四个氧化还原反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ④2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－根据以上反应，判断下列各微粒氧化性顺序正确的是（）A.Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2B.Cl2>Co2O3>Fe3＋>I2C.Fe3＋>Cl2>Co2O3>I2D.Co2O3>Cl2>I2>Fe3＋14、一定温度下，溶液导电能力（I）变化如下图所示，下列说法正确的是（）A.图1表示向醋酸溶液中加入NaOH固体至过量B.图2表示向NaOH溶液中通入少量Cl2C.图3表示向AgNO3溶液通入少量HClD.图4表示向H2SO4溶液中加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至过量15、已知还原性：I－>Fe2＋>Br－,向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
郑州市2019年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
郑州市2019年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）用于焊接钢轨的反应为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应2. （2分） (2018高一上·三明期中) 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE 物质,则E物质的摩尔质量为（）A . 108 gB . 54 g·molˉ1C . 108 g·molˉ1D . 543. （2分）已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A . (NH4)2SO4B . NH4HCO3C . NH4NO3D . NH4Cl4. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体5. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2B Ba (OH)2HCl NaCl Na2O COC纯碱CH3COOH CaCl2Al2O3SO2D KOH HClO CaCO3CaO CO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。
关于 294Ts 的叙述不正确的是（）A . 原子序数 117B . 中子数 177C . 核外电子数 117D . 相对原子质量 2947. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列正确的是（）A . 碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCOB . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣C . Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）D . NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）8. （2分）(2018·韶关模拟) “化学是你，化学是我”。
郑州市2019版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
郑州市2019版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分）选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护A . ①②③B . ③④⑤C . ①⑤⑥D . ①②③④⑤⑥3. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列有关钠的叙述正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 金属钠的熔点很高D . 金属钠可以保存在煤油中4. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D . 氯水放置数天后酸性增强5. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩6. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热7. （2分）向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明（）A . 分子间有间隔B . 分子质量很小C . 分子体积很小D . 分子在不断运动8. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐9. （2分） (2018高二上·普兰期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板10. （2分） (2015高一上·回民月考) 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A . ①②③④B . ②③④⑥⑨C . ③④⑧⑨⑩D . ②⑤⑦⑨⑩11. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.512. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣13. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl14. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污15. （2分）用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A . 氯气起杀菌消毒作用B . 氯气氧化绿矾C . 绿矾具有净水作用D . 绿矾的氧化产物具有净水作用16. （2分） (2019高二上·集宁期末) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A . 氯气与氢气反应B . 次氯酸分解C . 甲烷与氯气反应D . 甲烷与氧气反应17. （2分） (2016高一上·淄博期中) 将6.0mol•L﹣1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05mol•L﹣1B . 0.30 mol•L﹣1C . 0.15 mol•L﹣1D . 0.5 mol•L﹣118. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . ①③B . ①②③C . ①②③④D . ②④二、填空题 (共1题；共7分)19. （7分） (2018高一上·北京期末) 氯气在生产和科研中有重要应用。
河南省郑州市郑州一中2024届化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析
河南省郑州市郑州一中2024届化学高一第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的本质：有无电子转移2、下表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO CuO H2SO4NH3·H2O Na2SB CO2Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D3、元素R的质量数为A，R n一的核外电子数为x，则WgR n一所含中子的物质的量为（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．W(A-x+n)Amol D．W(A-x-n)Amol4、在标准状况下①13.44 L CH4②6.02×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②>③>①>④B．质量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氢原子个数①>③>④>②5、下列电离方程式正确的是A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－C．NH3·H2O NH4＋＋OH－D．NaHCO3═Na++H++CO32－6、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
河南省郑州一中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•中原区校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①英国科学家道尔顿提出原子学说标志着近代化学的诞生；②氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物；③液氯和氯气是纯净物，氯水是混合物；④铁元素在金属铁中呈游离态，在四氧化三铁中呈化合态；⑤只含一种元素的物质是纯净物；⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑦豆浆和雾都是胶体．2．（3分）（2008•茂名二模）查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金3．（3分）（2014秋•安居区校级期末）甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、6．（3分）（2012秋•中原区校级期中）0.2L 1mol•L﹣1的FeCl3与0.1L 2mol•L﹣1的KCl溶液中，﹣7．（3分）（2009•湖北模拟）阿伏加德罗常数值是N A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）C9．（3分）（2014秋•涪城区校级期中）科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；10．（3分）（2014•甘州区校级二模）某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm﹣3，其中镁离子的质量分﹣+Ba2+2﹣16．（3分）（2013•湖南模拟）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）二、填空题（本题共5小题，共44分）17．（6分）（2010秋•宿州校级期中）根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L﹣1，则气体A的摩尔质量为；（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1，SO42﹣的浓度为0.3m ol•L ﹣1．则混合溶液中Mg2+浓度为；（3）7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重g．18．（12分）（2012秋•中原区校级期中）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba （NO3）2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀．②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：（1）判断A、B、C各是什么溶液？A 、B 、C ．（2）写出相关的离子方程式：；；．19．（6分）（2012秋•中原区校级期中）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物两种物质都是氧化物两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的名称为．②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜C．二者可用丁达尔效应区别D．加入盐酸二者都会先产生沉淀，后沉淀溶解．20．（11分）（2012秋•中原区校级期中）实验室需要配制一定量的1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液和1mol•L﹣1的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容（2）实验室需要配置230mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其实验步骤为：a．计算所需氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；e．盖好瓶塞，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；根据上述信息回答问题：①本实验操作步骤的正确顺序为②实验中需要用到容量瓶的规格为A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为g④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为、（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）（3）现需要配制500mL 1mol•L﹣1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL．21．（9分）（2012秋•中原区校级期中）现有A、B、C、D、E五种物质，A、B 是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示．（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A B C D E（2）写出C转化为D的化学方程式：写出D转化为E的离子方程式：．三、计算题（本题共1小题，共8分，要求写出计算过程）22．（8分）（2012秋•中原区校级期中）已知100mL 0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式．（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量．2012-2013学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•中原区校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①英国科学家道尔顿提出原子学说标志着近代化学的诞生；②氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物；③液氯和氯气是纯净物，氯水是混合物；④铁元素在金属铁中呈游离态，在四氧化三铁中呈化合态；⑤只含一种元素的物质是纯净物；⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑦豆浆和雾都是胶体．2．（3分）（2008•茂名二模）查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金3．（3分）（2014秋•安居区校级期末）甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、O=NaOH+O=2NaOH+O的质量分数分别为：、，所以甲、乙、丙、丁的判断；，故6．（3分）（2012秋•中原区校级期中）0.2L 1mol•L﹣1的FeCl3与0.1L 2mol•L﹣1的KCl溶液中，﹣7．（3分）（2009•湖北模拟）阿伏加德罗常数值是N A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气Cx=个；=molL9．（3分）（2014秋•涪城区校级期中）科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；10．（3分）（2014•甘州区校级二模）某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm﹣3，其中镁离子的质量分﹣c=计算氯化镁则氯化镁的质量分数为溶液中氯化镁的物质的量浓度为=计算氯化镁的物质的量浓度．+Ba2+2﹣16．（3分）（2013•湖南模拟）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）二、填空题（本题共5小题，共44分）17．（6分）（2010秋•宿州校级期中）根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L﹣1，则气体A的摩尔质量为71g/mol ；（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1，SO42﹣的浓度为0.3mol•L ﹣1．则混合溶液中Mg2+浓度为0.15mol/L ；（3）7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重7.2g g．M===71g/mol22CO22H18．（12分）（2012秋•中原区校级期中）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba （NO3）2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀．②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：（1）判断A、B、C各是什么溶液？A Ba（NO3）2、B HCl 、C H2SO4．（2）写出相关的离子方程式：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．19．（6分）（2012秋•中原区校级期中）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：A 两种物质都不是电解质C 两种物质都是钠的化合物B 两种物质都是氧化物D 两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的名称为氯化铁．②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是 CA．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜C．二者可用丁达尔效应区别D．加入盐酸二者都会先产生沉淀，后沉淀溶解．20．（11分）（2012秋•中原区校级期中）实验室需要配制一定量的1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液和1mol•L﹣1的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？ A A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容（2）实验室需要配置230mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其实验步骤为：a．计算所需氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；e．盖好瓶塞，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；根据上述信息回答问题：①本实验操作步骤的正确顺序为abdcfe②实验中需要用到容量瓶的规格为 CA．280mL B．200mL C．250mL D．230mL③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为10 g④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为偏低、偏高（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）（3）现需要配制500mL 1mol•L﹣1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸27 mL．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果c==0.027L=27mL21．（9分）（2012秋•中原区校级期中）现有A、B、C、D、E五种物质，A、B 是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示．（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A NaB O2C Na2O2D NaOHE Na2CO3（2）写出C转化为D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑写出D转化为E的离子方程式：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O ．三、计算题（本题共1小题，共8分，要求写出计算过程）22．（8分）（2012秋•中原区校级期中）已知100mL 0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣．（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反V=n=0.01mol×=0.005mol=0.025L=25mL。
河南省郑州外国语学校2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
河南省郑州外国语学校2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是()A. B. C. D.2.实验中的下列操作正确的是()A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品4.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将纳米材料(微粒直径是1nm−100nm)分散到液体分散剂中的分散系属于胶体5.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法不正确的是()A. 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2N AB. 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2N AC. 1.6 g CH4中含有的C−H键数目为0.4N AD. 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0N A6.物质的量浓度为4amol/L的硫酸和物质的量浓度为2amol/L的硫酸等质量混合后(忽略因混合溶液体积的变化)，所得溶液的物质的量浓度为()A. 大于3amol/LB. 小于3amol/LC. 等于3amol/LD. 无法确定7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO 4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−由此推断下列说法错误的是()A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C. 氧化性由强到弱的顺序是XO 4−、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+8.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A. 充入的CO分子数比CO2分子数少B. 甲容器的体积比乙容器的体积小C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小9.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. 64g·mol−1D. 32g·mol−110.在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1mol Cl2所需PbO2的物质的量为()A. 0.30molB. 0.15molC. 0.1molD. 0.075mol11.某溶质在某温度时溶解度为S g，其饱和溶液的密度为ρg⋅cm−3.假设该溶质的摩尔质量为m g⋅mol−1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为()A. 100Sρm mol⋅L−1 B. 1000Sρ(100+S)mmol⋅L−1C. Sρ(100+S)m mol⋅L−1 D. 1000smρmol⋅L−112.下列各组物质分类正确的是()13.在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，被还原的元素是()A. 硫元素B. H2S中的硫元素C. S4+D. H+14.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A. NaNO3 NaOHB. CuO MnO2C. KCl MnO2D. CuSO4 NaOH15.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的()A. HCO3−B. Cl−C. OH−D. Na+二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.常温下，在某密闭容器中充入a摩尔H2S和b摩尔SO2，测得反应后溶器内压强为反应前的一半，则a：b为()A. 1：2B. 2：3C. 4：5D. 5：1三、填空题（本大题共1小题，共10.0分）17.有下列物质：①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤Na2SO3固体⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化钠⑩熔融氯化钠(1)上述物质中，可导电的是__________________________ ．(2)上述物质中，属于非电解质的是_____________________ ．(3)上述状态下，属于电解质但不导电的是________________ ．(4)写出Na2SO3的电离方程式：_______________________________ ．四、简答题（本大题共3小题，共32.0分）18.已知NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①中盛放药可选用______(填仪器名称)．(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是______．(3)进行操作②后，如何判断SO42−已除尽，方法是______．(4)操作③的目的是______，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_______．(5)说明此设计方案不严密之处______，正确的方法应是______．19.I.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是______A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③II.用Na2CO3⋅10H2O晶体，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液 480mL．(1)实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少______ ；(2)容量瓶使用前应进行的操作是______ ；(3)应用托盘天平称取Na2CO3⋅10H2O的晶体的质量为______ g；(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．(填偏高、偏低或无影响)①容量瓶未经干燥就使用______ ；②溶解后未冷却至室温就转移______ ；③定容时仰视容量瓶______ ；④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线______(5)取10mL配置好的Na2CO3溶液(密度为1.06g/mL)，加入 40g 水后其质量分数为______ ．20.在反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，还原剂是______ ；若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______ mol．五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）21.某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ca2+、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)回答下列问题：(1)沉淀1中加入盐酸发生反应的离子方程式为__________________________________(2)溶液中一定不存在的离子是____________________(3)取少量过滤后的“滤液”，加入硝酸酸化的AgNO3，发现有白色沉淀产生，________(填能或不能)证明原溶液存在Cl−；原溶液中是否存在Cl−________(填是或否)，若存在，c(Cl−)至少为_______________ mol⋅L−1(若不存在此空不必作答)-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A.图标为爆炸品，故A错误；B.图标为氧化剂，故B错误；C.图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故C正确；D.图标为腐蚀品，故D错误。
郑州市2019年高一上学期期中化学试卷
郑州市2019年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位2. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A . 三氯甲烷B . 乙醇C . 苯D . 四氯化碳3. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA③常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2 ，失去的电子数为2NA④常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA⑤1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子⑦含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA⑧常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA ．A . ①②③⑧B . ②③⑥⑦C . ①③⑥⑦D . ①④⑤⑥4. （2分）(2018·大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A . ①②⑤B . ①②C . ③④D . ①⑤6. （2分）下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的是（）A . CuSO4溶液B . 豆浆C . 稀硫酸D . 浑浊的石灰水7. （2分） (2016高三上·泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子8. （2分） (2018高一上·原平期中) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中错误的是(括号内的物质为杂质)（）A . KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B . NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热C . KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D . NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热9. （2分） (2017高一上·天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g10. （2分）某学生将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3C . 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D . 反应后的溶液中不存在Br﹣11. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于氯水的说法正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D . 氯水放置数天后pH将变大12. （2分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A . AgNO3溶液B . 稀硫酸C . 稀盐酸D . 稀硝酸13. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L14. （2分） (2018高一上·扬州月考) V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体22.4V LB . 将溶液加热浓缩到0.5V LC . 加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD . 加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀15. （2分）一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为（）A . 1molB . 0.5molC . 0.125molD . 0.0625mol16. （2分） (2018高一上·和平期中) 在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42- (NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。
郑州市2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
郑州市2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A . 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B . 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C . 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D . 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 32g O2气体含有的氧原子数为NAB . 2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NAC . 27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD . 11.2L氮气所含的分子数为0.5NA3. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示4. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . SO25. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 LB . CH4的摩尔质量为16 gC . 1mol H2O的质量为18 g•mol－1D . 1 mol·L－1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl6. （2分） (2017高一上·乐清期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体是一种介稳性的分散系D . 光束通过胶体时有丁达尔效应7. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B . 用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C . 用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D . 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液8. （2分） (2016高一上·荆州期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32gS，转移电子数为10molD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原9. （2分）在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A . 过滤B . 萃取C . 蒸发D . 先过滤后蒸馏10. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO311. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C . H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣D . K+、Na+、Cl﹣12. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C . 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023D . 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒13. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体B . CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液14. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu15. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维16. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%17. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列叙述正确的是A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同18. （2分） (2019高一下·吉林月考) 1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A . 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B . 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C . 一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D . 锑元素的质量与12C原子质量的的比值19. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO320. （2分） (2015高一上·衡水月考) 如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A BaCl2与Na2SO4溶液Ba（OH）2与H2SO4溶液B石灰石与硝酸反应生石灰与盐酸C氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与硫酸氢钠D Na2CO3溶液与硝酸溶液CaCO3与硝酸溶液A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键22. （2分） (2018高二上·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA23. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的24. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B . 1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C . 250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液D . 300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液25. （2分）下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液二、解答题 (共9题；共45分)26. （3分） (2017高一上·惠来期中) 请对以下过程形成的分散系进行分类（用序号作答）①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物属于浊液的是：________；属于溶液的是：________；属于胶体的是：________．27. （5分） (2017高一上·昆明期中) “探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________．（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式：________．28. （5分） (2019高一上·拉萨期末)（1）实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3·H2O，其离子反应方程式：________（2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为________。