【人教版】高中化学必修2 检测试题：第二章 第二节 第1课时(含答案)
第二节 化学能与电能第1课时 化学能转化为电能一、能源的分类1．一次能源：______________的能源。
2．二次能源：一次能源经过______、______得到的能源。
二、化学能转化为电能1．化学能通过燃烧转化为电能——火电(1)能量转化过程：化学能――→燃烧______――→蒸汽________――→发电机______(2)能量转化的关键步骤：__________________是化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究 实验装置实验现象 铜片：______________锌片：______________电流表：________________结论 有______产生，装置中______转化为____(3)工作原理：锌失去电子，作______极，发生的反应为________，电子通过导线流向铜片，溶液中的____在Cu 片上得电子生成____，铜片作____，发生的反应为________。
(4)反应本质：原电池反应的本质是__________。
(5)原电池的构成条件①具有__________的两个电极；②能自发进行的氧化还原反应；③电极间____________；④电解质溶液。
(6) 负极 正极电极材料 活泼性____的金属 活泼性____的金属或能导电的______电子流动方向 电子____极 电子____极电解质溶液中离子定向移动方向 ____离子移向的极 ____离子移向的极发生的反应 ____反应 ____反应反应现象 电极溶解 电极______或有________知识点一 一次能源与二次能源1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
据此判断下列叙述正确的是( )A ．天然气是二次能源B ．石油是二次能源C ．电能是一次能源D ．水力是一次能源2．下列叙述不正确的是( )A ．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源B ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C ．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D ．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随 着能量的变化知识点二 原电池的构成3．下列装置能构成原电池的是( )4．某原电池工作时总的反应为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池的组成可能是( )A ．Zn 为正极，Cu 为负极，CuCl 2溶液作电解质溶液B ．Cu 为正极，Zn 为负极，稀H 2SO 4作电解质溶液C ．Cu 为正极，Zn 为负极，CuSO 4溶液作电解质溶液D ．Fe 为正极，Zn 为负极，ZnSO 4溶液作电解质溶液知识点三 原电池的工作原理5．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OC ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑D ．CH 4＋2O 2―→CO 2＋2H 2O6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c (H ＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO 2－4向Zn 片移动，H ＋向Cu 片移动⑥乙中电流从Cu 片流向Zn 片⑦甲乙两烧杯中Cu 片的质量均不变A ．①②③B ．③⑤⑦C ．④⑤⑥D ．②③④⑤⑦ 知识点四 原电池原理的应用7．一学生欲通过实验判断X 、Y 、Z 、W 四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X 、Y 组成原电池时，Y 为负极；当Z 、W 组成原电池时，W 为正极；W 能从含Y 离子的盐溶液中置换出单质Y ，据此可知它们的活泼性顺序是( )A ．Z ＞W ＞X ＞YB ．X ＞Y ＞Z ＞WC ．X ＞Y ＞W ＞ZD ．Z ＞W ＞Y ＞X8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作为负极，则该金属可能为( )A ．铝B ．铜C ．锡D ．硅 练基础落实1．对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )A ．发生氧化反应的为负极B ．正极为电子流入的一极C ．比较不活泼的金属为负极D ．电流的方向由正极到负极2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )A ．Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2AgB ．Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2OC ．Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4D ．C ＋CO 2=====高温2CO3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( ) ①铝合金是正极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应A ．②③B ．②④C ．①②D ．①④4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )5. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A ．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 练方法技巧——原电池正、负极及电极反应的判断6．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O由此可知，该电池放电时的负极材料是( )A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)7．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、 污染少等优点，其电池反应为2Zn ＋O 2===2ZnO ，其原料为锌粉、电解液和空气。
则下 列叙述正确的是( )A ．锌为正极，空气进入负极B ．负极反应为Zn －2e －===Zn 2＋C ．正极发生氧化反应D ．电解液是酸溶液题号 1 2 3 4 5 6 7 答案练综合拓展8．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L －1 H 2SO 4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L －1的NaOH 溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：正极：____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：________________________________________________________________。
总反应的离子方程式：______________________________________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出 ________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( )A ．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B ．镁的金属性不一定比铝的金属性强C ．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D ．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种 做法________(可靠或不可靠)。
如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实 验方案_________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (如可靠，此空可不填)。
第二节 化学能与电能第1课时 化学能转化为电能基础落实一、1．直接从自然界取得2．加工 转换充电放电二、1．(1)热能机械能电能(2)燃烧(氧化还原反应)2．(1)从上到下：有气泡逸出溶解指针发生偏转电流化学能电能(2)化学能电能(3)负氧化反应H＋H2正极还原反应(4)氧化还原反应(5)①活动性不同③形成闭合回路(6)从左到右，从上到下：较强较弱非金属流出流入阴阳氧化还原增重气泡放出对点训练1．D2．C[火力发电的能量转化：化学能→热能→机械能→电能。
]3．B[原电池的构成条件：①两个活泼性不同的电极，②插入电解质溶液，③形成闭合回路。
]4．C[Zn失电子则Zn应为负极；Cu2＋得电子则Cu2＋为电解质溶液中的阳离子。
] 5．C[可设计成原电池的化学反应必须是氧化还原反应。
]6．B7．D[X、Y组成原电池Y为负极，则活泼性：Y＞X；Z、W组成原电池，W为正极，则活泼性：Z＞W，W能从含Y离子的溶液中置换出Y单质，则活泼性：W＞Y，综上，则活泼性顺序为Z＞W＞Y＞X。
]8．C[该金属在金属活动顺序表中应在氢前锌后，故选C。
]课后作业1．C[原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D项正确。
]2．D[D是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。
]3．A[分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属Pt-Fe合金作正极，电解液是海水；铝合金作负极发生的是氧化反应，故①④错误，②③正确。
] 4．A[由题给装置图知，A、B、C形成原电池，由于金属活动顺序表中Cu、Ag排在H的后面，而Zn排在H的前面，故A中有气体产生。
]5．C[Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成＋2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(C)电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。
]6．C[根据镍镉可充电电池放电的反应原理Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，Cd被氧化生成Cd(OH)2，NiO(OH)被还原生成Ni(OH)2，即Cd发生氧化反应，是失去电子的物质，NiO(OH)发生还原反应，是得到电子的物质，所以，Cd为负极，NiO(OH)为正极，即电池的负极材料是Cd，C项正确。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
2020届人教版高中化学必修2习题 第二章 训练2含答案
训练2 化学能与热能的相互转化[基础过关]一、化学反应中的能量变化1．下列说法中正确的是( ) A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼2．下列说法正确的是( ) A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．电解Al2O3制取Al是吸热反应，则Al在O2中燃烧是放热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的二、放热反应和吸热反应的判断3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. 某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。
关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是 ( )A．①②③B．①③C．①②D．②③5．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。
化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。
由此判断，下列说法正确的是( )A ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低6. 向盛有50 mL 1.00 mol ·L －1HCl 溶液的绝热容器中加入NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的最高测量温度(T )的关系如图所示，下列叙述中不正确的是 ( )A ．该实验表明化学能可以转化为热能B ．NaOH 溶液的浓度大于1.00 mol ·L －1C ．V ＝50 mL 时，混合液呈碱性D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应三、能源及其开发利用7．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( ) A ．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值8．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑。
2019-2020年人教版高中化学必修2习题 第二章 训练1含答案
第二章化学反应与能量训练1 化学键与化学反应中能量变化的关系[基础过关]一、化学变化的本质特征1．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( ) A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2．物质在发生化学变化时，下列说法正确的是( ) A．反应物的总质量等于生成物的总质量B．发生电子得失或偏移C．有化学键的断裂，不一定有新物质生成D．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量3．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．冰融化D．HCl溶于水得到盐酸二、化学反应中的能量变化4．下列变化过程吸收能量的是( ) A．Na＋―→Na B．Cl―→Cl－C．H＋Cl―→HCl D．H2―→H＋H5．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是( ) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。
下列说法中正确的是( )①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧， 金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 7．下列说法正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D ．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 三、化学键与化学反应中的能量变化8．已知断裂1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H —H ：436 kJ ，I —I:151 kJ ，H —I:299 kJ ，下列对H 2(g)＋I 2(g)△2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A ．放出能量的反应B ．吸收能量的反应C ．氧化还原反应D ．可逆反应 9．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )A ．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2跟12 mol O 2反应生成1 mol H 2O 一定释放能量245 kJD ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量490 kJ10．已知2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ[能力提升]11．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
最新人教版高中化学必修二第二章过关检测含答案
第二章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。
答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。
答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。
状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。
答案:C4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为( )。
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=×0.3 mol·L-1·s-1=0.2 mol·(L·s)-1;所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt=0.2 mol·L-1·s-1×3 s=0.6 mol·L-1。
新教材高中化学第二章 第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课时作业新人教版必修第一册
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时,下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。
内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。
该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
该节分为两课时教学，本课为第一课时。
通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
2、教学目标分析（1）知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
②能够写出电极反应式和电池反应方程式。
（2）过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析)
………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。
下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。
下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ＋生成物的百分含量一定增加； ＋生成物的产量一定增加； ＋反应物的转化率一定增加； ＋反应物物质的量浓度一定减小； ＋正反应速率一定大于逆反应速率； ＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。
2021高中化学人教版必修2练习：第二章检测题 Word版含解析化学备课大师【全免费】
第二章检测题(时间：90分钟 分值：100分)一、选择题(此题包括15个小题 ,每题3分 ,共45分 .每题仅有一个选项符合题意)1．化学反响2C(s)＋O 2(g) = = = = =点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g) = = = = =点燃2CO 2(g)都是放热反响 .据此判断 ,以下说法不正确的选项是(其他条件相同)( )A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧 ,生成CO 2比生成CO 时放出的热量多 解析：放出热量的化学反响 ,反响物的总能量一定高于生成物的总能量 .C 和CO 的燃烧反响都是放热反响 ,所以C ＋O 2 = = = = =点燃CO 2必定是放热反响 ,所以 ,B 、C 正确；12 g C 并不代表反响物的全部 ,O 2也是反响物 ,因此A 项不正确；由于C ――→O 2CO 放热、CO ――→O 2CO 2放热 ,所以C ――→O 2CO 2比C ――→O 2CO 放出的热量要多 ,因此D 正确 .答案：A2．向绝||热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ,一定条件下使反响SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)到达平衡,正反响速率随时间变化的示意图如以下列图所示.由图可得出正确的结论是()A．反响在c点到达平衡状态B．反响物浓度：a点小于b点C．反响物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时,SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反响速率等于逆反响速率,c点对应的正反响速率显然还在改变,故一定未达平衡,A错误；a到b时正反响速率增加,反响物浓度随时间不断减小,B错误；从a到c正反响速率增大,之后正反响速率减小,说明反响刚开始时温度升高对正反响速率的影响大于浓度减小对正反响速率的影响,说明该反响为放热反响,即反响物的总能量高于生成物的总能量,C错误；随着反响的进行,正反响速率越快,消耗的二氧化硫就越多,那么SO2的转化率将逐渐增大,D正确.答案：D3．在可逆反响CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反响为放热反响)中,改变以下条件,不能使v正增大的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度解析：不管反响是放热还是吸热,升高温度会增大反响速率,而降低温度会减慢反响速率；增大反响物浓度,会加快反响速率.答案：B4．假设某化学反响的反响过程如下列图,观察分析,符合图中变化的化学反响为()反响前反响后A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2= = =4AB3D．2AB2＋B2= = =2AB3解析：由图可知反响物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反响后反响物与生成物共存,说明反响不能进行到底,为可逆反响,结合反响前后原子守恒可知反响方程式为2AB2＋B22AB3 .答案：B5．甲：在试管中参加1 g粉末状大理石,参加4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中参加2 g颗粒状大理石,参加4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；以下CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反响时间t的关系曲线图合理的是()解析：盐酸的浓度相等且均过量,所以反响速率的大小及产生CO2多少取决于大理石,甲中CaCO3为粉末且质量小,故甲中反响快且产生CO2少,D项符合.答案：D6．如下列图,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池.以下说法正确的选项是()A．X为负极,电极反响为Si－4e－= = =Si4＋B．X为正极,电极反响为4H2O＋4e－= = =4OH－＋2H2↑C．X为负极,电极反响为Si＋6OH－－4e－= = =SiO2－3＋3H2OD．Y为负极,电极反响为Fe－2e－= = =Fe2＋解析：硅、铁、NaOH溶液组成原电池时,硅作负极,与NaOH 发生反响,由于Si4＋不能单独存在,因此其负极反响式应有OH－参与反响,即Si＋6OH－－4e－= = =SiO2－3＋3H2O；铁作正极,但铁并不参与反响,只是起到传导电子的作用,真正参与反响的是溶液中的水,其电极反响式为4H2O＋4e－= = =4OH－＋2H2↑.答案：C7．可逆反响2NO22NO＋O2在密闭容器中反响,到达平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④解析：①表示v正＝v逆,正确；②不能表示v正＝v逆,错误；③只要发生反响,v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立,错误；④混合气体颜色不变,说明各物质浓度不变,正确.答案：A8．可用于电动汽车的铝－空气电池,通常用NaCl溶液或NaOH 溶液作电解质溶液,铝合金作负极,空气电极作正极.以下说法正确的选项是()A．用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时,正极反响均为O2＋2H2O＋4e－= = =4OH－B．用NaOH溶液作电解质溶液时,负极反响为Al＋3OH－－3e －= = =Al(OH)3↓C．用NaOH溶液作电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极解析：该电池工作时,正极上的O2得到电子被复原,电极反响为O2＋2H2O＋4e－= = =4OH－,A正确；电解质溶液为NaOH溶液时,在负极上生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3 ,B错误；该电池的总反响为4Al＋3O2＋4NaOH = = =4NaAlO2＋2H2O ,消耗NaOH ,pH减小,C错误；该电池工作时,电子通过外电路由负极流向正极,D错误.答案：A9．一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图：以下描述正确的选项是()A．反响的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)B．反响开始到10 s ,用Z表示的反响速率为0.158 mol·L－1·s－1 C．反响开始到10 s ,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D．反响开始到10 s ,Y的转化率为79.0%解析：由题给图象知X和Y为反响物,Z为生成物.X、Y、Z 的化学计量数之比＝v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol∶(1.58－0)mol＝1∶1∶2 ,所以该反响的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g) ,A项错误；反响开始到10s ,v(Z)＝Δc (Z )Δt＝Δn (Z )VΔt＝(1.58－0 )mol2 L10 s＝0.079 mol·L－1·s －1 ,B 项错误；反响开始到10 s ,Δc (X)＝1.20 mol －0.41 mol 2 L＝0.395 mol·L －1 ,C 项错误；反响物Y 的转化率应为Y 的转化量与Y 起始量的比值 ,故有1.00 mol －0.21 mol 1.00 mol×100%＝79.0% ,D 项正确 . 答案：D10．某反响由两步反响A B C 构成 ,它的反响能量曲线如图 ,以下表达正确的选项是( )A ．两步反响均为吸热反响B ．三种化合物中C 最||稳定C ．A 与C 的能量差为E 4D ．A B 反响 ,反响条件一定要加热解析：根据反响能量曲线图可知 ,能量大小为B>A>C ,故两步反响分别为吸热反响、放热反响 ,其中A 、C 的能量差为ΔH ,C 的能量最||低 ,C 最||稳定 ,A 、C 错误 ,B 正确；吸热反响不一定需要加热 ,D 错误 .答案：B11．在不同浓度(c )、温度(T )条件下 ,蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表 .以下判断不正确的选项是( )0.600 0.500 0.400 0.300 318.23.60 3.00 2.40 1.80 328.29.00 7.50 a 4.50 b2.16 1.80 1.44 1.08A.a ＝6.00 B ．同时改变反响温度和蔗糖的浓度 ,v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时 ,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系成正比 ,那么0.6000.400＝9.00a ,a ＝6.00 ,A 项正确；从题给数据看 ,浓度越大、温度越高 ,反响速率越快 ,当增大浓度同时降低温度时 ,瞬时反响速率可能会不变 ,B 项正确；浓度不变时 ,b K 下反响速率低于318.2 K 下的反响速率 ,故b <318.2 ,C 项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率 ,故不能作为判断所用时间的依据 ,D 项错误 .答案：D12．在一定温度下 ,某容积固定的密闭容器中 ,建立以下化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) .以下表达中不能说明上述可逆反响已到达化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D ．1 mol H -H 键断裂的同时断裂2 mol H -O 键解析：选项A ,由于该反响是一个气体体积增大的反响,当体系的压强不再发生变化时,说明反响到达化学平衡状态；选项B ,根据v 正(CO)＝v逆(H2O) ,可知CO的消耗量等于其生成量,说明反响到达化学平衡状态；选项C ,二者表示的都是正反响,不能说明反响到达化学平衡状态；选项D ,1 mol H -H键断裂的同时断裂2 mol H -O 键,即消耗1 mol H2 ,同时消耗了1 mol H2O ,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反响到达化学平衡状态.答案：C13．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ,开始反响时,按反响速率由大到小的排列顺序正确的选项是() 甲：500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反响乙：500 ℃,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反响丙：450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反响丁：500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反响A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：温度高,浓度大,且使用催化剂,反响速率乙最||快,其次是甲,最||慢的是丙 .答案：C14．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下列图,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.以下关于该电池的表达正确的选项是()A．b极发生氧化反响B．a极的反响式为N2H4＋4OH－－4e－= = =N2↑＋4H2OC．放电时,电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜解析：该燃料电池中,通入空气的电极b为正极,正极上氧气得电子发生复原反响,A项错误；通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反响,电极反响为N2H4＋4OH－－4e－= = =N2↑＋4H2O ,B项正确；电流从正极b经过负载流向a极,C项错误；该原电池中,正极上生成的OH－移动到负极参与反响,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,D项错误.答案：B15．燃料电池的根本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂.此种电池的能量利用率可高达80% ,产物污染也少.以下有关燃料电池说法错误的选项是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,其负极电极反响为2H2－4e－＋4OH－= = =4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反响为O2＋2H2O＋4e－= = =4OH－C．燃料电池负极燃料失电子,发生复原反响D．除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂解析：氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反响,故负极电极反响为2H2－4e－＋4OH－= = =4H2O ,A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反响为O2＋2H2O＋4e－= = =4OH－,B正确；燃料电池负极燃料失电子,发生氧化反响,C错误；燃料电池的正极是氧气得电子,可以是纯氧,也可以是空气中的氧气,D正确.答案：C二、非选择题(此题包括5个小题,共55分)16．(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa) ,并在一定温度下使其发生反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g) .(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反响速率______ (填 "加快〞 "减慢〞或 "不变〞,下同) .(2)保持容器容积不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反响) ,反响速率________ .(3)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反响) ,反响速率________ .(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) ,反响速率________ .解析：(1)在容器容积不变时,充入1 mol H2即c(H2)增大,化学反响速率加快；(2)保持容器容积不变,充入N2(不参加反响的气体) ,各成分浓度未变,那么反响速率不变；(3)保持容器压强不变,充入N2 ,体积增大,各成分浓度减小,那么反响速率减慢；(4)保持容器内气体压强不变,保持充入H2(g)、I2(g)各1 mol ,体积增大,压强未变,浓度也不变,那么速率不变.答案：(1)加快(2)不变(3)减慢(4)不变17．(10分)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.(1)利用电池可将________能转化为________能.(2)以下电池中,不易造成环境污染的是__________(填序号) .A．锂离子电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池(3)甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水放出286 kJ的热量,又知该电池每发1 kW·h电能生成360 g水,那么该电池的能量转化率为_____________________________________________________(1 kW·h＝3.6×106 J) .解析：(3)生成360 g液态水放出的热量为360 g18 g/mol×286 kJ/mol＝5 720 kJ ,电池的能量转化率为3 600 kJ5 720 kJ×100%≈62.9% .答案：(1)化学电(2)D(3)62.9%18．(12分)Li -SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反响可表示为4Li＋2SOCl2= = =4LiCl＋S＋SO2↑.请答复以下问题：(1)电池的负极材料为____________ ,发生的电极反响为____ .(2)电池正极发生的电极反响为_________________________ .(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是_____________________________________________________ , 反响的化学方程式为________________________________ .(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______________________________________________________ _____________________________________________________ .解析：分析反响的化合价变化,可得Li为复原剂,SOCl2为氧化剂.(1)负极材料为Li(复原剂) ,发生反响：Li－e－= = =Li＋ .(2)正极反响式可由总反响减去负极反响式：2SOCl2＋4e－= = =4Cl－＋S＋SO2↑.(3)题中给出有碱液吸收时的产物,那么没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl ,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成.(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOCl2也与水反响.答案：(1)Li Li－e－= = =Li＋(2)2SOCl2＋4e－= = =4Cl－＋S＋SO2↑(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成SOCl2＋H2O = = =SO2↑＋2HCl↑(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反响,且SOCl2也与水反响19．(12分)某化学小组对生石灰与水反响是显著放热反响进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了以下几个可行性方案.甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,观察到的现象是__________________、__________________、__________________ .说明反响放热.乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中,支管接①,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,①中看到的现象是____________________________________ ,说明该反响放热.丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是__________________________ __________ ,说明反响放热,原因是___________________________________________________________________________ .解析：实验从反响放热的 "热〞为出发点进行探究,通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象,合理化地设计了探究实验方案.答案：甲方案：小试管中固体变成乳状同时有大量水蒸气产生温度计示数上升乙方案：U形管左边水柱下降,右边水柱上升丙方案：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反响放出热量,使水蒸发20．(9分)某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反响速率的影响.在常温下按照如下方案设计实验.实验编号反响物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液(1)实验①和②的目的是______________________________________________________________________________________ .实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.为了到达实验目的,你对原实验方案的改进措施是________________________ _____________________________________________________ .(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如以下列图所示.分析上图能够得出的实验结论是____________________________________________________________________________ .解析：(1)实验①、②中均没有使用催化剂,只是改变了H2O2的浓度,故实验①、②的目的是探究浓度对化学反响速率的影响.因实验过程中现象不明显,可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反响速率来到达实验目的.(2)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同,并参加相同量的同种催化剂,而改变的条件是④中酸性增强,⑤中碱性增强.通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强,能加快H2O2的分解,而溶液的酸性增强,能减慢H2O2的分解.答案：(1)探究浓度对反响速率的影响向反响物中参加等量同种催化剂(或将盛有反响物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性环境能增大H2O2的分解速率,酸性环境能减小H2O2的分解速率。
高一化学人教版必修2：第二章检测题及答案
高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。
A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)
高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A ．镉B ．锌C ．石墨D ．二氧化锰【答案】A【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。
2．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。
3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康D ．防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。
4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存【答案】B【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。