九年级化学 第八单元《金属和金属材料》复习课件
【答案】C
2. (2016通辽)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸， 下列图像描述正确的是( )
【解析】锌和铁与稀硫酸反应后，都显＋2价，由于铁的 相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以等质量的锌和 铁分别与足量的稀硫酸反应，铁产生氢气的质量更多，A、 C错误；锌的金属活动性强于铁，在相同条件下，锌与稀 硫酸反应比铁与稀硫酸反应快，B正确，D错误。
活动性_强__。
3. 自然界的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属 比以单质形式存在的金属活动性_强__。
3. (2013常德12题2分)下列关于金属的说法正确的是( ) A. 纯铜的颜色为银白色 B. 铝合金的硬度比纯铝小 C. 生铁和钢都是铁的合金 D. 地壳中含量最高的金属是铁 【解析】纯铜是紫红色金属；铝合金的硬度较纯铝的 大；生铁和钢都是常见的铁的合金；地壳中含量最高 的金属元素是铝。
【答案】C
液的反应
存在形式
1. 金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越_强__。
Mg
Cu Ag
减弱
【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记
忆：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
嫁 给 那 美 女 薪 贴 七 千 (氢) 童 工 赢 铂 金
2. 化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的
×金属质量
金属的化合价
a. 等质量的不同种金属与足量酸反应时，金属的相对原子质量
的值越大，产生H2的质量越大。如图2所示。 b. 若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生等质量的H2，消
耗金属的质量为Zn>Mg>Al。
(5)天平平衡问题
①在已调零的天平上，放上等质量的烧杯后，再加入等
质量、等质量分数的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。
铜与硫酸 亚铁溶液
没有明显现象
不反应
巩固练习
1. (2016山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示 了如图所示的实验，下列说法正确的是( )
A. 铜片表面始终没有明显变化 B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色 C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银 D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
【答案】D
2. (2012湘潭3题2分)铝是生活中的常见金属。下列描述中 属于铝的物理性质的是( )
A. 能在氧气中燃烧 B. 有良好的延展性 C. 在空气中容易形成氧化物薄膜 D. 能与稀硫酸反应生成氢气
【解析】物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来 的性质，延展性属于物理性质，可燃性、易被氧化、能 与酸反应都属于化学性质。故选B。 【答案】B
3. 金属与盐溶液反应(2016年4考，2015年3考，2014年3考， 2013年3考)
(1)规律：金属＋盐→_新__盐__＋__新__金__属___。 (2)反应发生的条件 ①必须是_活__泼__金__属___置换_不__活__泼__金__属___。(K、Ca、Na除 外) ②反应中盐必须_可__溶____。
年9考)
知识梳理
1. 金属材料：包括_纯__金__属___以及它们的合__金___。
2. 金属的物理性质和用途(2016年4考，2015年4考，2014年4
考，2013年9考)
共性 三性
物理性质 导__电__性
导__热__性
用途 用铜丝制作导线
用铁制作炊具
物理性质
用途
共 三性
_延__展___性
性 有金属光泽
【解析】铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换 出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验 中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由 无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸 铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还 含有没有反应完的硝酸银，C正确；铜可置换出硝酸银溶液 中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸 铜发生反应，D错误。
概念
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可 以制得具有_金__属___特征的合金，合金属于混 合物
与其组分金属相比，合金的硬度 __大__、抗腐 特性
蚀性_强__、熔点_低__ 常见的 ①铁合金：生铁和钢的区别在于_含__碳__量___不
同，生铁的含碳量高_于____钢的含碳量。 合金
②其他合金：铝合金、钛合金、黄铜等
用铝制作铝箔 制作各种饰品
特 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈_紫__红___色，金 性 呈黄色，铁粉是黑色
②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈液___态
【特别提醒】金属之最：①地壳中含量最多的金属元素——
铝；②熔点最高的金属——钨；③生活中使用最多且目前世 界上年产量最高的金属——铁。
3. 合金及其特性(2016年2考，2015年3考，2014年4考，2013年2考)
命题点2 金属的化学性质 (2016年5考，2015年8考，2014
年6考，2013年8考)
知识梳理
1. 金属与氧气反应(2016年2考，2015年6考，2013年2考) (1)规律：金属＋氧气→_金__属__氧__化__物__。
(2)常见金属与氧气反应
金属
现象
反应的化学方程式
常温下
缓慢氧化，放出热
A. 金属活动性：N＞M B. 生成H2的质量相等 C. 相对原子质量：N＞M D. 消耗盐酸的质量相等
【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲 线斜率大，所以M比N活泼，A错误；M生成氢气质量比N多， B错误；由金属与酸反应生成氢气质量的公式：价态相同质 量相等的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生 氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N 的相对原子质量大，C正确；根据质量守恒定律，盐酸中氢 元素质量都转移到氢气中，如果消耗盐酸质量相等，那么生 成氢气质量应相等，而由图看出M、N生成氢气质量不相等， 故消耗盐酸质量不相等，D错误；故选C。
【解析】铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜， A正确；金的化学性质稳定，锌的活动性较强，能与稀盐 酸反应产生氢气，B正确；铜和锌都能将硝酸银溶液中的 银置换出来，C正确；铜锌合金和金都是黄色的，D错误。
【答案】D
2. (2014永州20题2分)某同学将镁和金属X的混合物共2.4
g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g H2，则金属 X可能是( )
气的质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生的氢气多，
铁、锌产生的氢气质量都比相同质量的镁产生的氢气质量
少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝，故选A。
3. (2014衡阳20题2分)相同质量的M、N两种金属，分别与 相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2 价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙 述正确的是( )
A. Al
B. Zn
C. Fe
D. Cu
【解析】设该金属全部是镁，2.4 g镁与稀硫酸反应产生
氢气的质量为x，则：
Mg＋H2SO4 24
MgSO4＋H2↑ 2
2．4 g
x
2x
根据 24 = 2.4g ，解得x＝0.2 g，而收集到0.22 g H2，所
以另一种金属产生氢气的质量必须比相同质量的镁产生氢
金属
现象
化学反应方程式
加热 反应
铜 生成黑色物质 ④_2_C__u_＋__O_2__△___2_C_u_O___
高温 金
不反应(真金不怕火炼)
2. 金属与酸反应(2016年5考，2015年4考，2014年3考， 2013年2考)
(1)规律：金属＋酸→_盐__＋__氢___气__。 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中__氢__前___的 金属与_稀__酸__发生反应(K、Ca、Na除外)。
铝
反应
量，不易察觉
①_4_A_l_＋__3_O_2____2_A__l2_O_3
点燃 反应
镁
发出耀眼的白光， 放出大量的热，生
②_2_M__g_＋__O_2_点_燃__2_M__g_O_
成白色固体
剧烈燃烧，火星四
铁 射，放出大量的热， ③_3_F_e_＋__2_O__2_点_燃_F__e_3O__4 生成黑色固体
巩固练习
1. (2016大连)下列有关金属的说法中，错误的是( ) A. 铜质插头是利用铜的导电性 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性
【答案】B
2. (2016苏州改编)下列说法正确的是( ) A. 所有金属都呈银白色 B. 合金属于纯净物 C. 铁是地壳中含量最高的金属元素 D. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下 反应生成铁
反应比较剧烈，产生
锌 大量气泡，溶液仍为 ③ _Z_n_＋__2_H__C_l_____Z_n_C_l_2_＋__H_2_↑_
无色
④Z_n_＋__H__2_S_O_4_____Z_n_S__O_4_＋__H_2_↑
金属
现象
反应的化学方程式(或结论) 稀盐酸/稀硫酸
反应缓慢，有气泡生
铁 成，溶液由无色逐渐 ⑤F__e_＋__2_H_C__l ____F_e_C_l_2＋__H__2_↑_
【答案】B
湖南五年中考
1. (2012张家界15题3分)小凤的妈妈买了一枚黄金戒指， 小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿制品。 她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是( )
A. 将戒指放在火上灼烧 B. 把戒指浸入稀盐酸中 C. 把戒指浸入硝酸银溶液中 D. 将戒指放在灯光下观察颜色
若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后， 天平存在两种情况：一种情况是天平失去平衡，说明左右 两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不相等；另一 种情况是天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等。
2. (2016通辽)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸， 下列图像描述正确的是( )
【解析】锌和铁与稀硫酸反应后，都显＋2价，由于铁的 相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以等质量的锌和 铁分别与足量的稀硫酸反应，铁产生氢气的质量更多，A、 C错误；锌的金属活动性强于铁，在相同条件下，锌与稀 硫酸反应比铁与稀硫酸反应快，B正确，D错误。
活动性_强__。
3. 自然界的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属 比以单质形式存在的金属活动性_强__。
3. (2013常德12题2分)下列关于金属的说法正确的是( ) A. 纯铜的颜色为银白色 B. 铝合金的硬度比纯铝小 C. 生铁和钢都是铁的合金 D. 地壳中含量最高的金属是铁 【解析】纯铜是紫红色金属；铝合金的硬度较纯铝的 大；生铁和钢都是常见的铁的合金；地壳中含量最高 的金属元素是铝。
【答案】C
液的反应
存在形式
1. 金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越_强__。
Mg
Cu Ag
减弱
【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记
忆：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
嫁 给 那 美 女 薪 贴 七 千 (氢) 童 工 赢 铂 金
2. 化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的
×金属质量
金属的化合价
a. 等质量的不同种金属与足量酸反应时，金属的相对原子质量
的值越大，产生H2的质量越大。如图2所示。 b. 若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生等质量的H2，消
耗金属的质量为Zn>Mg>Al。
(5)天平平衡问题
①在已调零的天平上，放上等质量的烧杯后，再加入等
质量、等质量分数的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。
铜与硫酸 亚铁溶液
没有明显现象
不反应
巩固练习
1. (2016山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示 了如图所示的实验，下列说法正确的是( )
A. 铜片表面始终没有明显变化 B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色 C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银 D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
【答案】D
2. (2012湘潭3题2分)铝是生活中的常见金属。下列描述中 属于铝的物理性质的是( )
A. 能在氧气中燃烧 B. 有良好的延展性 C. 在空气中容易形成氧化物薄膜 D. 能与稀硫酸反应生成氢气
【解析】物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来 的性质，延展性属于物理性质，可燃性、易被氧化、能 与酸反应都属于化学性质。故选B。 【答案】B
3. 金属与盐溶液反应(2016年4考，2015年3考，2014年3考， 2013年3考)
(1)规律：金属＋盐→_新__盐__＋__新__金__属___。 (2)反应发生的条件 ①必须是_活__泼__金__属___置换_不__活__泼__金__属___。(K、Ca、Na除 外) ②反应中盐必须_可__溶____。
年9考)
知识梳理
1. 金属材料：包括_纯__金__属___以及它们的合__金___。
2. 金属的物理性质和用途(2016年4考，2015年4考，2014年4
考，2013年9考)
共性 三性
物理性质 导__电__性
导__热__性
用途 用铜丝制作导线
用铁制作炊具
物理性质
用途
共 三性
_延__展___性
性 有金属光泽
【解析】铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换 出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验 中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由 无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸 铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还 含有没有反应完的硝酸银，C正确；铜可置换出硝酸银溶液 中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸 铜发生反应，D错误。
概念
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可 以制得具有_金__属___特征的合金，合金属于混 合物
与其组分金属相比，合金的硬度 __大__、抗腐 特性
蚀性_强__、熔点_低__ 常见的 ①铁合金：生铁和钢的区别在于_含__碳__量___不
同，生铁的含碳量高_于____钢的含碳量。 合金
②其他合金：铝合金、钛合金、黄铜等
用铝制作铝箔 制作各种饰品
特 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈_紫__红___色，金 性 呈黄色，铁粉是黑色
②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈液___态
【特别提醒】金属之最：①地壳中含量最多的金属元素——
铝；②熔点最高的金属——钨；③生活中使用最多且目前世 界上年产量最高的金属——铁。
3. 合金及其特性(2016年2考，2015年3考，2014年4考，2013年2考)
命题点2 金属的化学性质 (2016年5考，2015年8考，2014
年6考，2013年8考)
知识梳理
1. 金属与氧气反应(2016年2考，2015年6考，2013年2考) (1)规律：金属＋氧气→_金__属__氧__化__物__。
(2)常见金属与氧气反应
金属
现象
反应的化学方程式
常温下
缓慢氧化，放出热
A. 金属活动性：N＞M B. 生成H2的质量相等 C. 相对原子质量：N＞M D. 消耗盐酸的质量相等
【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲 线斜率大，所以M比N活泼，A错误；M生成氢气质量比N多， B错误；由金属与酸反应生成氢气质量的公式：价态相同质 量相等的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生 氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N 的相对原子质量大，C正确；根据质量守恒定律，盐酸中氢 元素质量都转移到氢气中，如果消耗盐酸质量相等，那么生 成氢气质量应相等，而由图看出M、N生成氢气质量不相等， 故消耗盐酸质量不相等，D错误；故选C。
【解析】铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜， A正确；金的化学性质稳定，锌的活动性较强，能与稀盐 酸反应产生氢气，B正确；铜和锌都能将硝酸银溶液中的 银置换出来，C正确；铜锌合金和金都是黄色的，D错误。
【答案】D
2. (2014永州20题2分)某同学将镁和金属X的混合物共2.4
g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g H2，则金属 X可能是( )
气的质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生的氢气多，
铁、锌产生的氢气质量都比相同质量的镁产生的氢气质量
少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝，故选A。
3. (2014衡阳20题2分)相同质量的M、N两种金属，分别与 相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2 价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙 述正确的是( )
A. Al
B. Zn
C. Fe
D. Cu
【解析】设该金属全部是镁，2.4 g镁与稀硫酸反应产生
氢气的质量为x，则：
Mg＋H2SO4 24
MgSO4＋H2↑ 2
2．4 g
x
2x
根据 24 = 2.4g ，解得x＝0.2 g，而收集到0.22 g H2，所
以另一种金属产生氢气的质量必须比相同质量的镁产生氢
金属
现象
化学反应方程式
加热 反应
铜 生成黑色物质 ④_2_C__u_＋__O_2__△___2_C_u_O___
高温 金
不反应(真金不怕火炼)
2. 金属与酸反应(2016年5考，2015年4考，2014年3考， 2013年2考)
(1)规律：金属＋酸→_盐__＋__氢___气__。 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中__氢__前___的 金属与_稀__酸__发生反应(K、Ca、Na除外)。
铝
反应
量，不易察觉
①_4_A_l_＋__3_O_2____2_A__l2_O_3
点燃 反应
镁
发出耀眼的白光， 放出大量的热，生
②_2_M__g_＋__O_2_点_燃__2_M__g_O_
成白色固体
剧烈燃烧，火星四
铁 射，放出大量的热， ③_3_F_e_＋__2_O__2_点_燃_F__e_3O__4 生成黑色固体
巩固练习
1. (2016大连)下列有关金属的说法中，错误的是( ) A. 铜质插头是利用铜的导电性 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性
【答案】B
2. (2016苏州改编)下列说法正确的是( ) A. 所有金属都呈银白色 B. 合金属于纯净物 C. 铁是地壳中含量最高的金属元素 D. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下 反应生成铁
反应比较剧烈，产生
锌 大量气泡，溶液仍为 ③ _Z_n_＋__2_H__C_l_____Z_n_C_l_2_＋__H_2_↑_
无色
④Z_n_＋__H__2_S_O_4_____Z_n_S__O_4_＋__H_2_↑
金属
现象
反应的化学方程式(或结论) 稀盐酸/稀硫酸
反应缓慢，有气泡生
铁 成，溶液由无色逐渐 ⑤F__e_＋__2_H_C__l ____F_e_C_l_2＋__H__2_↑_
【答案】B
湖南五年中考
1. (2012张家界15题3分)小凤的妈妈买了一枚黄金戒指， 小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿制品。 她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是( )
A. 将戒指放在火上灼烧 B. 把戒指浸入稀盐酸中 C. 把戒指浸入硝酸银溶液中 D. 将戒指放在灯光下观察颜色
若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后， 天平存在两种情况：一种情况是天平失去平衡，说明左右 两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不相等；另一 种情况是天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等。
合集下载
人教版九年级化学《金属和金属材料》复习课课件
（1）操作①的名称 过滤 。 （2）图中固体中含有的物质（化学式） Fe Ag 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
７．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中 加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。 对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg （NO3）2、 AgNO3、Cu（NO3）2②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg （NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 溶液中无硝酸铜，一定不会有硝酸银 。 【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固 体B的成分，请将下表填写完整。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【智能应用】
例1．（2015•绵阳）铁锅、铝锅是生活 中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。 （1）铁锅含有合金单质 Fe （填化学式），含有的 有机合成材料是 塑料 。 （2）铁锅易生锈，其生锈的原因是铁与 氧气 和 水蒸气 发生反应。 （3）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 。 （4）铝制品轻便、耐用，也不易生锈其原因是： 密度小，且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜 。 （5）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样 做的意义是 节约金属资源、保护环境 。
【合作与交流】
知识点3：金属的化学性质 考点三：金属化学性质，金属与氧气 反应；活泼金属与酸反应；金属与盐溶液 的置换反应。 命题角度：一般先预设情景，根据情 景所涉及到的金属性质进行考查。性质用 途的关系；性质所及的化学方程式书写等 。试题一般思维性、推理性较强。
自主完成下列表格：
金属的化学性质 与氧气 反应 与酸反 应 与某些 盐的溶 液反应
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
【初中化学 】第八单元金属和金属材料复习课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册
式：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(3)与盐溶液反应：
规律：金属＋盐―→ 金属＋盐
【例 11】(2020·孝感)现有某铁样品 5.6 g，含有的杂质为
镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数
为 9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如
图所示。则下列结论正确的个数是( A )
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x 的值为 0.2
③铁样品中可能含有镁
④M 点对应的溶液中含有 2 种或 3 种溶质
4．金属活动性 顺序表：
应用： (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动 性 越强 。 (2)判断金属与酸是否发生反应：排在 H 前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸里的 氢 。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应，位于 前面的能把位 于 后面的 从它们的盐溶液里置换出来。
5．金属的化学性质 (1)与氧气反应： 规律：金属＋氧气 金属氧化物 。 氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温 下能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加 热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。 ①常温下。 镁、铝等金属能与氧气反应，如铝在空气中易被氧化，化 学方程式为 4Al＋3O2===2Al2O3 ；
②点燃或加热条件下。
请写出镁、铁与氧气反应的化学方程式：
点燃
2Mg＋O2 === 2MgO
点燃
3Fe＋2O2 === Fe3O4 (2)活泼金属与酸反应： 规律：金属＋酸―→ 盐＋H2↑ 。 反应发生的条件：排在金属活动顺序中 “H”前的金属与
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(3)与盐溶液反应：
规律：金属＋盐―→ 金属＋盐
【例 11】(2020·孝感)现有某铁样品 5.6 g，含有的杂质为
镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数
为 9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如
图所示。则下列结论正确的个数是( A )
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x 的值为 0.2
③铁样品中可能含有镁
④M 点对应的溶液中含有 2 种或 3 种溶质
4．金属活动性 顺序表：
应用： (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动 性 越强 。 (2)判断金属与酸是否发生反应：排在 H 前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸里的 氢 。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应，位于 前面的能把位 于 后面的 从它们的盐溶液里置换出来。
5．金属的化学性质 (1)与氧气反应： 规律：金属＋氧气 金属氧化物 。 氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温 下能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加 热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。 ①常温下。 镁、铝等金属能与氧气反应，如铝在空气中易被氧化，化 学方程式为 4Al＋3O2===2Al2O3 ；
②点燃或加热条件下。
请写出镁、铁与氧气反应的化学方程式：
点燃
2Mg＋O2 === 2MgO
点燃
3Fe＋2O2 === Fe3O4 (2)活泼金属与酸反应： 规律：金属＋酸―→ 盐＋H2↑ 。 反应发生的条件：排在金属活动顺序中 “H”前的金属与
人教九年级化学下册第八单元金属盒金属材料复习(共31张PPT)
4Al 3O2
2Al 2O3
16:36
5
条件
金属
镁
现象
发出耀眼白光,放出大量 的热，生成白色固体
反应的化学方程式
2Mg O 2
点燃
2MgO
点燃 铁 加热 不反应 铜 金
剧烈燃烧,火星四射,放出 点燃 3Fe+2O 2 Fe3O4 大量的热，生成黑色固体 生成黑色固体
2Cu O2
△ 2CuO
稀盐酸/稀硫酸 (反应的化学方程式)
Mg 2HCl
Mg H 2SO4
MgCl 2 H 2
MgSO4 H 2
8
金属 锌
现象
稀盐酸/稀硫酸 (反应的化学方程式)
Zn 2HCl
Zn H 2SO4
反应比较剧烈，产生 大量气泡，溶液仍为 无色
反应缓慢，有气泡生 成，溶液由无色逐渐 变为浅绿色
①必须是__________ 活泼金属 置换____________ 不活泼金属 。（K、Ca、Na
除外）
②反应中盐必须__________ 可溶于水 。
1
现象
化学方程式
FeSO4 +Cu
铁表面覆盖一层 红 色 铁和硫酸 固体，溶液由 蓝 色逐 Fe CuSO4 铜反应 渐变为 浅绿 色 铜丝表面覆盖一层银白色 铜和硝酸 固体，溶液由 无 色逐 银反应 渐变为 蓝 色
16:36 3
（3）常见的合金 含碳量 不同， ①铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是________ 2%～4.3% ，钢的含碳量为___________ 0.03%～2% 。 生铁的含碳量为__________ ②钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有很多优 良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。由于钛合金与 人体具有很好的“相容性”,因此可用于制造人造骨骼。 ③其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜（Cu、Zn）等。 4. 金属的性质很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021