高三2014届高考化学一轮复习课件专题4-硫、氮和可持续发展-江苏教育版
点评 题后反思： 非金属元素间的歧化反应和归中反应 以及连续氧化都可作为元素化合物推断题， 特别是框图推断 题的突破点。
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
互动探究 稀 H2SO4 与 Cu 不反应，但通入氧气并加热， 铜可以溶解，请写出反应的离子方程式。
[答案] 提示：4H＋＋2Cu＋O2===2Cu2＋＋2H2O。
－
－
－
)
[解析] √ 非金属元素非金属性越强则相应阴离子 － － － 的还原性越弱，故还原性：As3 ＞S2 ＞Cl 。
3 ． [2012· 苏 卷 ] 在 给 定 条 件 下 能 实 现 S O2/点燃 江 ――→ H2O SO3――→H2SO4( )
[解析] ×
S 与 O2 反应一步只能生成 SO2。
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
—— 典例精析 ——
例 1 A、B、C、D、E 五种物质在一定条件下的转化关 系如图 4－11－1 所示，已知 A 在常温下为固态单质，则下 列说法正确的是( ) A．E 的稀溶液可以使纸张 变黑 B．C 既有氧化性又有还原 性 C．C 转化为 D 的反应条件 为点燃 D． 与 Cu 反应时与浓度无 E 关
• 考 向 互 动 ► 探究考向一 硫及其化合物的转化关 • 探 1．硫的物理性质 究系 硫俗称________，是一种________色晶体，质脆， 硫黄 淡黄
•
酒精 易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易 • —— 知 水 梳 理 —— 识 溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化 O2 H2O H2S足量O2SO2――→SO3――→H2SO4 ――→ 硫元素 O2 H2O S――→SO2――→SO3――→H2SO4 O2
• 考 向 互 动 • 问题导思 探 究壁上的硫？
①如何洗涤附着在试管内
•
[答案] ①硫单质易溶于 CS2 且可以与热的浓碱 ②哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化 △ 液反应(3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O)。 所
性弱？
以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热浓碱液洗 涤。 ②a.与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同，Fe＋ △ △ S=====FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 b.利用置换反应： 2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 H
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高 或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 互 动 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化 探 还原反应。 究 (3)典型的归中反应
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
③还原性 A．SO2 被 O2 氧化成 SO3 的化学方程式为 ______________________。 B．SO2 的水溶液能被 X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如 SO2 能使 溴水褪色，反应的化学方程式为 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ____________________________________。 C．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去，反应的离子 方程式为 2MnO－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－＋4H＋。 4 4 ④漂白性 化合 △ SO2＋H2O＋有色物质――→无色不稳定物质――→有色物 质
含硫化合物的性质和应用 生产生活中的含氮化合物 无机推断题的突破技巧
高考纵览
2010年
浙江13(选 择)；上海 13(选择)； 山东30(解 答)；广东 33(解答)
氧、 硫及 其化 合物
2011年 课标全国12(选 择)；海南3(选 择)；江苏3(选 择)；安徽8(选 择)；北京9(选 择)；全国 11(选择)；天 津5(选择)
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
[解析] B 固体单质连续氧化生成 D，再与 H2O 反应 生成的 E 与不活泼金属反应， 说明 E 为氧化性酸， 氧化性酸 可能为 HNO3 和浓 H2SO4，又因为 A 为固态单质，说明 A 为 S，C 为 SO2，D 为 SO3，E 为 H2SO4，B 为 H2S。 A 项，浓 H2SO4 才具有脱水性，稀 H2SO4 没有脱水性； B 项，SO2 中硫为＋4 价，处于中间价态；C 项，SO2 转化为 SO3 需催化剂、加热条件，不是点燃；D 项，E 的稀溶液与 Cu 不反应。
，表现 还原 ，表现 氧化 性
△
与强氧化剂反应（如浓硫酸）： S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2 表现 还原 性 与热的强碱反应（如NaOH溶液）：3S＋6NaOH===== △
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现 氧化 性又表现 还原 性
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
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使用建议
(5)认识硫、氮等非金属及其化合物在生产中应用和 对生态环境的影响。了解氮循环对维持生态平衡的作用。 (6)通过防治酸雨和环境污染的学习和教育，增强环 保意识、社会责任感、参与意识，形成牢固的“可持续发 展”观。 本专题复习时要注意：①学会利用氧化还原反应知识 分析硫、氮及其化合物之间相互转化的关系；②主动构建 硫及其化合物、氮及其化合物的网络图。 【课时安排】 本专题建议用4课时完成，其中2课时用于在课堂上互 动式完成第十一～十二单元，2课时用于处理各讲的习题 讲评。
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
4．[2012· 四川卷] 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中， 引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染、水体富营 养化( )
[解析] × 煤燃烧的产物中有 CO2、烟尘以及 SO2， 分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素(如 N 和 P)排入水中，不会引起水体富营养化。
2012年 福建10(选 择)；广东 12、22(选 择)；江苏 5(选择)； 北京25(解 答)；江苏 18(解答)
氮及 其化
浙江13(选 广东8、9、 择)；山东 北京9(选择)； 11(选择)； 13(选择)； 江苏4(选择)、 返回目录 江苏2(选
使用建议
【教学建议】 本专题由两个单元组成，分别为“含硫化合物的性 质和应用”和“生产生活中的含氮化合物”。通过本专题 的复习，你就能了解含硫化合物和含氮化合物的性质和生 产生活中的应用及可能的危害，正视发展与生存的关系： (1)了解硫、氮等非金属及其化合物的主要性质。 (2)了解酸雨的形成、危害及防治，掌握SO2、H2SO4、 NOx、氨及铵盐、HNO3等物质的性质及其运用，初步了解硫、 氮及其化合物之间相互转化的关系。 (3)初步了解硫酸、氮肥的工业生产过程。 (4)学会用化学规律来学习和整理硫、氮及其化合物 之间相互转化的关系。
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
变式题 下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与 SO2 反应的是( ) A．H2S B．O2 C．NaOH 溶液 D．S
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
[解析] D 从氧化还原的角度分析 A、B，同种元素 的不同价态物质之间，如有中间价态，在一定条件下就可以 发生反应。SO2 和 H2SO3 中 S 显＋4 价，H2S 中 S 显－2 价， 它们有中间价态 S，所以能反应生成单质 S 和 H2O，这体现 了 SO2 和 H2SO3 的氧化性。在一定条件下，O2 可将 SO2 和 H2SO3 中的＋4 价 S 氧化到＋6 价，体现了 SO2 和 H2SO3 的 还原性。而单质硫与＋4 价 S 之间没有中间价态，所以不发 生反应。SO2 是 H2SO3 的酸酐，能和 NaOH 溶液反应。
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 2．硫的化学性质 互 △ Cu：2Cu＋S=====Cu2S 动 △ 探 与金属反应Fe： Fe＋S=====FeS 究
S
表现
氧化 性
性
△ O2： S＋O2=====SO2 与非金属反应 △ H2： S＋H2=====H2S
本课件是由精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课 件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。 如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中
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专题4
硫、氮和可持续发展
第十一单元 第十二单元 专题提升四
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
C．与碱反应 当 NaOH 足 量 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O _______________________________ 当 NaOH 不 足 量 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SO2＋NaOH===NaHSO3 _____________________________。 D．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO2 与 Na2SO3 溶液反应生成 NaHSO3， 化学方程式为 SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 ____________________________________。 ②氧化性 将 SO2 通入到氢硫酸(H2S 溶液)中： A ． 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ___________________________________； B． 实验现象： 产生淡黄色沉淀 ________________________________。
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
互动探究 稀 H2SO4 与 Cu 不反应，但通入氧气并加热， 铜可以溶解，请写出反应的离子方程式。
[答案] 提示：4H＋＋2Cu＋O2===2Cu2＋＋2H2O。
－
－
－
)
[解析] √ 非金属元素非金属性越强则相应阴离子 － － － 的还原性越弱，故还原性：As3 ＞S2 ＞Cl 。
3 ． [2012· 苏 卷 ] 在 给 定 条 件 下 能 实 现 S O2/点燃 江 ――→ H2O SO3――→H2SO4( )
[解析] ×
S 与 O2 反应一步只能生成 SO2。
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• 考 向 互 动 探 究
—— 典例精析 ——
例 1 A、B、C、D、E 五种物质在一定条件下的转化关 系如图 4－11－1 所示，已知 A 在常温下为固态单质，则下 列说法正确的是( ) A．E 的稀溶液可以使纸张 变黑 B．C 既有氧化性又有还原 性 C．C 转化为 D 的反应条件 为点燃 D． 与 Cu 反应时与浓度无 E 关
• 考 向 互 动 ► 探究考向一 硫及其化合物的转化关 • 探 1．硫的物理性质 究系 硫俗称________，是一种________色晶体，质脆， 硫黄 淡黄
•
酒精 易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易 • —— 知 水 梳 理 —— 识 溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化 O2 H2O H2S足量O2SO2――→SO3――→H2SO4 ――→ 硫元素 O2 H2O S――→SO2――→SO3――→H2SO4 O2
• 考 向 互 动 • 问题导思 探 究壁上的硫？
①如何洗涤附着在试管内
•
[答案] ①硫单质易溶于 CS2 且可以与热的浓碱 ②哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化 △ 液反应(3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O)。 所
性弱？
以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热浓碱液洗 涤。 ②a.与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同，Fe＋ △ △ S=====FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 b.利用置换反应： 2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 H
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高 或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 互 动 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化 探 还原反应。 究 (3)典型的归中反应
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• 考 向 互 动 探 究
③还原性 A．SO2 被 O2 氧化成 SO3 的化学方程式为 ______________________。 B．SO2 的水溶液能被 X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如 SO2 能使 溴水褪色，反应的化学方程式为 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ____________________________________。 C．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去，反应的离子 方程式为 2MnO－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－＋4H＋。 4 4 ④漂白性 化合 △ SO2＋H2O＋有色物质――→无色不稳定物质――→有色物 质
含硫化合物的性质和应用 生产生活中的含氮化合物 无机推断题的突破技巧
高考纵览
2010年
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氧、 硫及 其化 合物
2011年 课标全国12(选 择)；海南3(选 择)；江苏3(选 择)；安徽8(选 择)；北京9(选 择)；全国 11(选择)；天 津5(选择)
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• 考 向 互 动 探 究
[解析] B 固体单质连续氧化生成 D，再与 H2O 反应 生成的 E 与不活泼金属反应， 说明 E 为氧化性酸， 氧化性酸 可能为 HNO3 和浓 H2SO4，又因为 A 为固态单质，说明 A 为 S，C 为 SO2，D 为 SO3，E 为 H2SO4，B 为 H2S。 A 项，浓 H2SO4 才具有脱水性，稀 H2SO4 没有脱水性； B 项，SO2 中硫为＋4 价，处于中间价态；C 项，SO2 转化为 SO3 需催化剂、加热条件，不是点燃；D 项，E 的稀溶液与 Cu 不反应。
，表现 还原 ，表现 氧化 性
△
与强氧化剂反应（如浓硫酸）： S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2 表现 还原 性 与热的强碱反应（如NaOH溶液）：3S＋6NaOH===== △
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现 氧化 性又表现 还原 性
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(5)认识硫、氮等非金属及其化合物在生产中应用和 对生态环境的影响。了解氮循环对维持生态平衡的作用。 (6)通过防治酸雨和环境污染的学习和教育，增强环 保意识、社会责任感、参与意识，形成牢固的“可持续发 展”观。 本专题复习时要注意：①学会利用氧化还原反应知识 分析硫、氮及其化合物之间相互转化的关系；②主动构建 硫及其化合物、氮及其化合物的网络图。 【课时安排】 本专题建议用4课时完成，其中2课时用于在课堂上互 动式完成第十一～十二单元，2课时用于处理各讲的习题 讲评。
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4．[2012· 四川卷] 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中， 引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染、水体富营 养化( )
[解析] × 煤燃烧的产物中有 CO2、烟尘以及 SO2， 分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素(如 N 和 P)排入水中，不会引起水体富营养化。
2012年 福建10(选 择)；广东 12、22(选 择)；江苏 5(选择)； 北京25(解 答)；江苏 18(解答)
氮及 其化
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【教学建议】 本专题由两个单元组成，分别为“含硫化合物的性 质和应用”和“生产生活中的含氮化合物”。通过本专题 的复习，你就能了解含硫化合物和含氮化合物的性质和生 产生活中的应用及可能的危害，正视发展与生存的关系： (1)了解硫、氮等非金属及其化合物的主要性质。 (2)了解酸雨的形成、危害及防治，掌握SO2、H2SO4、 NOx、氨及铵盐、HNO3等物质的性质及其运用，初步了解硫、 氮及其化合物之间相互转化的关系。 (3)初步了解硫酸、氮肥的工业生产过程。 (4)学会用化学规律来学习和整理硫、氮及其化合物 之间相互转化的关系。
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• 考 向 互 动 探 究
变式题 下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与 SO2 反应的是( ) A．H2S B．O2 C．NaOH 溶液 D．S
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• 考 向 互 动 探 究
[解析] D 从氧化还原的角度分析 A、B，同种元素 的不同价态物质之间，如有中间价态，在一定条件下就可以 发生反应。SO2 和 H2SO3 中 S 显＋4 价，H2S 中 S 显－2 价， 它们有中间价态 S，所以能反应生成单质 S 和 H2O，这体现 了 SO2 和 H2SO3 的氧化性。在一定条件下，O2 可将 SO2 和 H2SO3 中的＋4 价 S 氧化到＋6 价，体现了 SO2 和 H2SO3 的 还原性。而单质硫与＋4 价 S 之间没有中间价态，所以不发 生反应。SO2 是 H2SO3 的酸酐，能和 NaOH 溶液反应。
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 2．硫的化学性质 互 △ Cu：2Cu＋S=====Cu2S 动 △ 探 与金属反应Fe： Fe＋S=====FeS 究
S
表现
氧化 性
性
△ O2： S＋O2=====SO2 与非金属反应 △ H2： S＋H2=====H2S
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专题4
硫、氮和可持续发展
第十一单元 第十二单元 专题提升四
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
C．与碱反应 当 NaOH 足 量 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O _______________________________ 当 NaOH 不 足 量 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SO2＋NaOH===NaHSO3 _____________________________。 D．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO2 与 Na2SO3 溶液反应生成 NaHSO3， 化学方程式为 SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 ____________________________________。 ②氧化性 将 SO2 通入到氢硫酸(H2S 溶液)中： A ． 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ___________________________________； B． 实验现象： 产生淡黄色沉淀 ________________________________。
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高考化学一轮复习 专题4 硫、氮和可持续发展亮点专题集锦（4）课件 苏教版
例4 下列微粒在溶液中的还原性和氧 化性强弱如下：
还原性 HSO－ 3 >I－，氧化性 IO－ 3 >I2>SO24－。 向含有 x mol NaHSO3 的溶液中逐滴加 入 KIO3 溶液。加入 KIO3 和析出 I2 的物 质的量的关系曲线如图所示，则 x＝ ________mol。
【解析】 开始加入 KIO3 溶液时，最 先与 IO－3 反应的微粒是 HSO－3 ，还原产 物为 I－，氧化产物为 SO24－。当 HSO－ 3 反 应完后，b 点到 c 点发生反应的离子方 程式为 IO－3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 所以 0 点到 b 点参加反应的 HSO－3 的物 质的量可利用电子守恒求解，
【答案】 C
2．电化学中的电子得失守恒问题 电化学反应就是氧化还原反应。在电解 池中，阳极失电子数目与阴极得电子数 目一定相等。在原电池中，负极失电子 数目与正极得电子数目也一定相等。无 论是电解池还是原电池，在进行计算时 均可以依据这个原则列出等式求解。
这类试题可以求解电解后某物质溶液浓 度的变化，也可以求解析出物质的质量 或生成气体的体积，还可以求解加入物 质恢复原浓度需要的质量，但最本质的 一点是要遵循电子守恒规律。
例1 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的 量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同
时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应 后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应， 则X为( )
A．Cl2 C．ClO2
B．Cl2O D．Cl2O3
【解析】 根据化合价的变化： Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合价由＋4升 高到＋6；再根据氧化还原反应规律，则 NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降 低到x价，由得失电子守恒得关系式： 2×(5－x)＝1×(6－4)，解得x＝4。
化学：专题四《硫、氮和可持续发展》课件(苏教版必修1)
吸水性、脱水性
不稳定性
特性 化肥、医药、农药等 炸药、染料、塑料等
（举例 ）
你能利用表格的形式对比一下 浓硝酸与稀硝酸的性质吗？
〖应用实践〗
5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列 有关说法正确的是（ CD ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. Z导管口有红棕色气体出现
〖应用实践〗
7．喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液， 烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不 能形成喷泉实验的是( ) D A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶 液 C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液 8.气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种 或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水， 却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 ①一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 C ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含CO2、Cl2 A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③
稀硫酸
H+、SO42由H+体现
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
分别加入铜片后并加热，能够产生刺激 性气体的是浓硫酸
鉴别方法
5.浓硫酸与浓硝酸的性质和用途
浓硫酸 酸性
氧化性
（用化学 方 程式表示 ）
浓硝酸
酸 均为强酸。它们与铜的反应既体现了 强氧化 性， 又体现了 性。
C+4HNO3(浓) == 4NO2↑+CO2↑+2H2O
苏教版必修1 专题四 硫氮和可持续发展复习课件
苏教版必修1 专题四 硫氮和可持续 发展复习课件
（三）本专题教材编写思路
社会
硫酸型酸雨
氮氧化物 污染
物质性质 应用
二氧化硫 硫酸
硫酸盐
氮氧化物 硝酸 氨 铵盐
生产和生活等领域的应用
三、硫酸型酸雨的形成及防治
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
SO2 + H2O
H2SO3
例6某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 时，设计如下方案：
操作
结论
甲 分别加入木屑
使木屑变黑的为浓硫酸
乙 分别加入金属铜片
无明显现象的为稀硫酸
丙
分别加到CuSO4·5H2O 晶体中
使晶体变白的为浓硫酸
丁 分别加入金属铝片
能反应的为浓硫酸
（1）其中方法可行、结论正确的是 1)甲和丙 。
（2）其中方法可行、结论错误的是 丁 ，原因
丙: 铜
空气 △
CuO
硝酸
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
A、B、C、D五种物质按右图所示发生转变 （反应条件已略去）。
（1）若A在通常情况下 是固体，则A、B、C、 D、E的化学式分别是：
A S B SO3 C SO2 D H2S E H2SO，4 （2）若A 在通常情况下是气体，则A、B、C、D、E
含硫化合物及转化：补充重要知识点和试题类型
1. 浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气、还原性气体H2S、HI 等；但可以干燥SO2、H2、CO等。
2. SO2与Cl2的反应：等体积混合后通往品红溶液不能使 品红褪色。
3. SO2与Cl2、活性炭褪色的原理比较。 4. SO2与CO2通入澄清石灰水不变浑浊。 5. 浓硫酸作氧化剂和酸时化合价的变化特点。 6. SO2与CO2的鉴别和除杂（NaHCO3饱和溶液） 7. SO2与NaOH的反应产物与量的关系。 8. 硫酸根离子的检验。（不能加HNO3）
（三）本专题教材编写思路
社会
硫酸型酸雨
氮氧化物 污染
物质性质 应用
二氧化硫 硫酸
硫酸盐
氮氧化物 硝酸 氨 铵盐
生产和生活等领域的应用
三、硫酸型酸雨的形成及防治
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
SO2 + H2O
H2SO3
例6某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 时，设计如下方案：
操作
结论
甲 分别加入木屑
使木屑变黑的为浓硫酸
乙 分别加入金属铜片
无明显现象的为稀硫酸
丙
分别加到CuSO4·5H2O 晶体中
使晶体变白的为浓硫酸
丁 分别加入金属铝片
能反应的为浓硫酸
（1）其中方法可行、结论正确的是 1)甲和丙 。
（2）其中方法可行、结论错误的是 丁 ，原因
丙: 铜
空气 △
CuO
硝酸
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
A、B、C、D五种物质按右图所示发生转变 （反应条件已略去）。
（1）若A在通常情况下 是固体，则A、B、C、 D、E的化学式分别是：
A S B SO3 C SO2 D H2S E H2SO，4 （2）若A 在通常情况下是气体，则A、B、C、D、E
含硫化合物及转化：补充重要知识点和试题类型
1. 浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气、还原性气体H2S、HI 等；但可以干燥SO2、H2、CO等。
2. SO2与Cl2的反应：等体积混合后通往品红溶液不能使 品红褪色。
3. SO2与Cl2、活性炭褪色的原理比较。 4. SO2与CO2通入澄清石灰水不变浑浊。 5. 浓硫酸作氧化剂和酸时化合价的变化特点。 6. SO2与CO2的鉴别和除杂（NaHCO3饱和溶液） 7. SO2与NaOH的反应产物与量的关系。 8. 硫酸根离子的检验。（不能加HNO3）
2014高一化学配套课件专题4硫、氮和可持续发展(苏教版必修1)
(2)(2012·江苏高考)SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
(3)(2012·天津高考)CaO 能与 SO2 反应，可用于工业废气的
脱硫剂
()
(4)(2011·山东高考)BaSO4 在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无
毒
()
(5)(2011·江苏高考)常温下浓硫酸使铝发生钝化，可在常温下
用铝制贮罐贮运浓硫酸
硫及其化合物的相互转化是高考的常考内容，主要考点 有：＋4 价硫的还原性和氧化性，SO2 的漂白作用与 HClO 的比较，浓硫酸的特性，SO2、SO24－的检验，大气污染及防 治。通常以综合性较强的选择题或填空题形式出现。
[考题印证] 3．判断下列说法正误。
(1)(2012·广东高考)用 BaCl2 溶液鉴别 SO24－与 SO23－ ( )
专
题专 4题
复
硫、 习 氮方 和案 可与 持全 续优 发评 展估
归纳·整合·串联
整
合
· 迁
考点一
移 ·
考点二
发
散
检测·发现·闯关
氮及其化合物是历年高考的重点、热点，常以氮及其化 合物知识为载体与基本理论、化学实验及化学计算有机结合， 考查学生综合分析问题的能力。NH3的制取和性质，Cu与浓、 稀HNO3的反应，NO、NO2污染空气的治理是考查的重点。 HNO3的氧化性更是贯穿于各类题目中，稍不注意，就会出 现错误。
[考题印证]
1．(2011·安徽高考，有改动)下列有关实验操作、现
实验操作
现 象 解释或结论
项
过量的Fe粉中加入稀
A
HNO3，充分反应后，
溶液呈 稀HNO3将Fe氧 红色 化为Fe3＋
滴入KSCN溶液
2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套专题整合课件：专题四 硫、氮和可持续发展(共42张PPT)
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
【思路启迪】 本题可利用体积差量法来求解。 再利用关 系式法， 找出差量与被氧化的氨气的质量之间的关系， 即可求 出答案。
【解析】 由反应式可得出每 3 mol Cl2(反应气)生成 1
0
－2
0
(4)硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如：S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
与名师对话
2．硝酸表现强氧化性的四个方面
高考总复习 ·SJ版 · 化学
(1)硝酸使指示剂 (或试纸 )的变色情况 硝酸是一元强酸，能电离出 H ，因此它具有酸的通性。 向浓硝酸中滴入石蕊试液的现象是先变红 (酸性所致 ) 后褪色 (强氧化性所致)；由于稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，故只能 使石蕊试液变红，不能使之褪色。
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
(3)不纯物的计算：根据化学方程式的计算，只能以纯物 质的质量代入，进行计算。 ①物质纯度(%)＝ 不纯物质中所含纯物质的质量 ×100% 不纯物质的总质量 实际参加反应的原料量 ② 原料利用 率 (%)( 或转 化率 ) ＝ 投入原料总量
×100% 原料转化率＝原料利用率＝1－原料的损失率 产品实际产量 ③产率(%)＝ ×100% 产品理论产量
2－ 2＋ 粒(如：S2－ 、HS－、I－ Br－、HSO－ 、 SO 、 Fe 等)，从而使它 3 3
－
们在溶液中不能大量存在。
与名师对话
3．“褪色”归纳
高考总复习 ·SJ版 · 化学
氯气、过氧化钠、二氧化硫、过氧化氢、活性炭等物质都 有使有色物质褪色的性质， 这种性质可以称为漂白性。 过氧化 钠和过氧化氢的漂白性主要是因为它们在水中能够产生原子 态氧， 原子态氧具有很强的氧化性， 从而使有色物质被氧化而 褪色；氯气的漂白性主要是因为它溶于水生成了 HClO，该酸 有很强的氧化性， 可将有色物质氧化成无色物质。由于色素的 结构被破坏，因此，氯气、过氧化钠和过氧化氢的漂白作用是 不可复原的，是永久性漂白。
高中化学 专题4 硫、氮客可持续发展 苏教版必修1
图 4－1－1
第1课时 │ 典例类析
(1)
(2)
(3)
A
褪色
褪色
变红
B
变红
变红
褪色
C
变红
褪色
褪色
D
褪色
变红
褪色
第1课时 │ 典例类析
[答案] C
[解析] 锥形瓶中产生二氧化硫，二氧化硫在上升时遇 到石蕊试液生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊试液变红 ；二氧化硫遇到品红试液，使品红试液褪色；二氧化硫具 有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，使之褪色 。
3．能与碱性氧化物反应生成盐和水
SO2＋CaO===__C__a_S_O__3____________； CaO＋SO3===__C__a_S_O__4____________。
第1课时 │ 自主探究
知识点三、二氧化硫的漂白性 [实验探究] 二氧化硫的漂白性
实验操作 将盛满二氧化硫的试管倒立
在水槽中 在水下堵住试管，取出，用
第1课时 │ 典例类析
► 类型二 二氧化硫的检验 SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不用澄清的石灰水鉴 别 SO2 和 CO2。除利用气味不同——SO2 有刺激性气味，CO2 无 味，通常可用以下方法： ①用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液 褪色的是 CO2。 ②用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
第1课时 │ 典例类析
典例类析
► 类型一 二氧化硫的性质 二氧化硫是以还原性为主的酸性氧化物，能漂白某些有色物 质(如品红)，生成不稳定的无色物质(区别 HClO 的强氧化性漂白 和活性炭的物理吸附漂白)。当然，二氧化硫还有其他作用，比如 可以作防腐剂等。
第1课时 │ 典例类析
(1)
(2)
(3)
A
褪色
褪色
变红
B
变红
变红
褪色
C
变红
褪色
褪色
D
褪色
变红
褪色
第1课时 │ 典例类析
[答案] C
[解析] 锥形瓶中产生二氧化硫，二氧化硫在上升时遇 到石蕊试液生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊试液变红 ；二氧化硫遇到品红试液，使品红试液褪色；二氧化硫具 有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，使之褪色 。
3．能与碱性氧化物反应生成盐和水
SO2＋CaO===__C__a_S_O__3____________； CaO＋SO3===__C__a_S_O__4____________。
第1课时 │ 自主探究
知识点三、二氧化硫的漂白性 [实验探究] 二氧化硫的漂白性
实验操作 将盛满二氧化硫的试管倒立
在水槽中 在水下堵住试管，取出，用
第1课时 │ 典例类析
► 类型二 二氧化硫的检验 SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不用澄清的石灰水鉴 别 SO2 和 CO2。除利用气味不同——SO2 有刺激性气味，CO2 无 味，通常可用以下方法： ①用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液 褪色的是 CO2。 ②用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
第1课时 │ 典例类析
典例类析
► 类型一 二氧化硫的性质 二氧化硫是以还原性为主的酸性氧化物，能漂白某些有色物 质(如品红)，生成不稳定的无色物质(区别 HClO 的强氧化性漂白 和活性炭的物理吸附漂白)。当然，二氧化硫还有其他作用，比如 可以作防腐剂等。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第1单元含硫化合物的
3．硫酸型酸雨的形成与危害 (1)酸雨的形成过程
催化剂 反应①2_S_O__2_＋__O_2__光__照____2_S_O_3_； 反应②_S_O__2＋__H__2O______H_2_S_O__3 ； 反应③_S_O_3_＋__H__2O__=_=_=_H_2_S_O_4__； 反应④_2_H__2S_O__3＋__O__2=__=_=_2_H_2_S_O_4_。
(2)CO2和SO2共存的检验方法
气体→品 检红验溶SO液2→酸除性去KSMO2nO4溶液→
品红溶液
澄清石灰水
检验SO2是否除尽→检验CO2
[对点训练] 1．下列说法正确的是 ( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊 溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
学 与碱 Ca(OH)2(足量)＋
性 反应 CO2===CaCO3↓＋H2O
质
Ca(OH)2(不足)＋
2CO2===Ca(HCO3)2
与碱性氧 化物反应
CO2＋CaO===CaCO3
SO2＋H2O H2SO3 碱过量生成正盐，碱不足生成酸 式盐，如： Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O Ca(OH)2(不足)＋ 2SO2===Ca(HSO3)2
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标：1.掌握SO2的性质及应用。(重难点)2.了解酸雨的形成、危害和 防治。
[自 主 预 习·探 新 知]
1．二氧化硫的主要性质 SO2 是一种_无__色_有__刺__激__性__气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的_大__。 (1)酸性氧化物的通性。
专题4-硫、氮和可持续发展-江苏教育版-必修1-化学
第1课时 │ 三维目标
【情感、态度与价值观】 (1)形成良好的环境保护意识，树立珍惜自然、爱护环 境、合理使用化学物质的观念。 (2)通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神， 培养严谨的科学态度和合作意识。 (3)认识科学探究的意义。
第1课时 │ 重点难点 重点难点
【重点】 二氧化硫的化学性质以及硫酸型酸雨的形成过程。 【难点】 二氧化硫的还原性，还原性与漂白性的区别。
【导入一】 [教师]投影展示一组环境优美的图片和一组环境污染的 图片，引导学生思考导致这种环境恶化的原因，引出酸雨， 引出本课主题。
第1课时 │ 新课导入
【导入二】 1952年伦敦烟雾事件，是1952年12月5日－9日发生在 伦敦的一次严重大气污染事件，空气污染导致伦敦形成厚重 雾霾，直接或间接导致12000人因为空气污染而丧生。被认 为是英国史上最严重空气污染事件，推动1956年英国清洁空 气法案出台，措施包括推动家庭转向天然气等取暖，从大城 市迁出火电厂等。1952年伦敦烟雾事件被环保主义者看做20 世纪重大环境灾害事件之一。
第1课时 │ 当堂自测
D [ 解析 ] SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为它 们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物 质化合；当 SO2 与 Cl2 按物质的量比 1 ∶ 1 通入时，两者发生反 应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活 性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。
例3 农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元， 为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二 氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 (1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品 的pH，所得数据如下表： 测试时间 雨水的pH
2014高考化学总复习教师用书配套专题整合课件专题四 硫、氮和可持续发展(共42张PPT)
－2
O2 H2 S
＋4
＋6 O 2 S O2――→ S O3
(3)有时硫的化合价会发生跳位转化。如 S 、S遇到强氧化 HNO3 ＋6 －2 浓硝酸 ＋6 剂时，S ―――→ S 、 S ――――→ S ，又如条件发生改变时：
0
－2
0
(4)硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如：S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(1.12－ 0.672)L＝ 0.448 L。即： 3Cl2～ 2NH3～ N2 2 mol× 17 g· mol
－1
ΔV 44.8 L (1.12－ 0.672)L
m(被氧化的 NH3)
列出比例式： (2 mol× 17 g· mol－ 1)： 44.8 L＝ m(被氧化的 NH3)： (1.12－ 0.672)L，则 m(被氧化的 NH3)＝ 0.34 g。
把氯气通入浓氨水中， 会立即发生下列反应： 3Cl2 ＋ 8NH3· H2O===6NH4Cl＋ N2＋ 8H2O。 在标准状况下， 把 1.12 L Cl2、 N2 的混合气体(90%Cl2 和 10%N2，均为体积分数 )通过浓 氨水，实验测得逸出气体体积为 0.672 L( 其中有 50%Cl2 和 50%N2)，此反应中被氧化的 NH3 的质量为 A． 3.4 g C． 1.36 g B． 0.34 g D． 4.48 g ( )
2．硝酸表现强氧化性的四个方面 (1)硝酸使指示剂 (或试纸 )的变色情况 硝酸是一元强酸，能电离出 H ，因此它具有酸的通性。 向浓硝酸中滴入石蕊试液的现象是先变红 (酸性所致 ) 后褪色 (强氧化性所致)；由于稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，故只能 使石蕊试液变红，不能使之褪色。
O2 H2 S
＋4
＋6 O 2 S O2――→ S O3
(3)有时硫的化合价会发生跳位转化。如 S 、S遇到强氧化 HNO3 ＋6 －2 浓硝酸 ＋6 剂时，S ―――→ S 、 S ――――→ S ，又如条件发生改变时：
0
－2
0
(4)硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如：S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(1.12－ 0.672)L＝ 0.448 L。即： 3Cl2～ 2NH3～ N2 2 mol× 17 g· mol
－1
ΔV 44.8 L (1.12－ 0.672)L
m(被氧化的 NH3)
列出比例式： (2 mol× 17 g· mol－ 1)： 44.8 L＝ m(被氧化的 NH3)： (1.12－ 0.672)L，则 m(被氧化的 NH3)＝ 0.34 g。
把氯气通入浓氨水中， 会立即发生下列反应： 3Cl2 ＋ 8NH3· H2O===6NH4Cl＋ N2＋ 8H2O。 在标准状况下， 把 1.12 L Cl2、 N2 的混合气体(90%Cl2 和 10%N2，均为体积分数 )通过浓 氨水，实验测得逸出气体体积为 0.672 L( 其中有 50%Cl2 和 50%N2)，此反应中被氧化的 NH3 的质量为 A． 3.4 g C． 1.36 g B． 0.34 g D． 4.48 g ( )
2．硝酸表现强氧化性的四个方面 (1)硝酸使指示剂 (或试纸 )的变色情况 硝酸是一元强酸，能电离出 H ，因此它具有酸的通性。 向浓硝酸中滴入石蕊试液的现象是先变红 (酸性所致 ) 后褪色 (强氧化性所致)；由于稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，故只能 使石蕊试液变红，不能使之褪色。
高中化学专题4硫氮和可持续发展硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时课件苏教版第一册
解析
4．根据实验室制取 NH3 的反应原理和实验装置，回答下列问题： (1)写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 的反应方程式：_____________。 (2)为何不用加热 NH4Cl 固体的方法制取氨气？ (3)如何检验氨气已收集满试管？ 答案 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)因为 NH4Cl 固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新 生成固体氯化铵，得不到氨气。 (3)使处于试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近试管口时产生白烟，则证明氨气已收集满试管。
1．检验
(1)易溶性：均为易溶于水的晶体。
(2)受热易分解
大多数铵盐受热易分解生成氨气，但一般会同时有其他气体生成，所以
实验室不能用加热铵盐的方法制取氨气，少数铵盐受热时会发生氧化还原反
应，无氨气放出。
(3)易与碱反应
铵盐与碱共热都能产生 NH3。实验室常用铵盐与碱共热反应制取氨气， 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用，否则会降低肥效。
解析
3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 答案 A
答案
解析 铵盐的检验原理是 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，再用试纸或 浓盐酸检验氨气的存在。并不是所有的铵盐受热分解都会产生氨气，A 错误。
4．常见装置图
(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中 的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。
4．根据实验室制取 NH3 的反应原理和实验装置，回答下列问题： (1)写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 的反应方程式：_____________。 (2)为何不用加热 NH4Cl 固体的方法制取氨气？ (3)如何检验氨气已收集满试管？ 答案 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)因为 NH4Cl 固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新 生成固体氯化铵，得不到氨气。 (3)使处于试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近试管口时产生白烟，则证明氨气已收集满试管。
1．检验
(1)易溶性：均为易溶于水的晶体。
(2)受热易分解
大多数铵盐受热易分解生成氨气，但一般会同时有其他气体生成，所以
实验室不能用加热铵盐的方法制取氨气，少数铵盐受热时会发生氧化还原反
应，无氨气放出。
(3)易与碱反应
铵盐与碱共热都能产生 NH3。实验室常用铵盐与碱共热反应制取氨气， 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用，否则会降低肥效。
解析
3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 答案 A
答案
解析 铵盐的检验原理是 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，再用试纸或 浓盐酸检验氨气的存在。并不是所有的铵盐受热分解都会产生氨气，A 错误。
4．常见装置图
(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中 的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。