中考化学知识点梳理导学案：溶解现象
第6章 溶解现象(学案1)-冲刺2023年中考化学一轮复习学案(沪教版)(解析版)
第6章溶解现象（学案1）【复习目标】1.知道物质分散的形式与特点，认识溶液的性质、知道溶解过程中的能量变化。
2.能进行溶液中的相关计算，学会一定溶质质量分数的溶液的配制。
【知识梳理】考点1溶解与乳化1.物质的分散形式溶液乳浊液悬浊液分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定举例高锰酸钾加入水中食用油加入水中泥土（或粉笔灰）加入水中共同点均为混合物2.溶液的概念及特性①溶液：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
②溶液的基本特征：a均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。
b稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。
c混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
③影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。
④溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。
（如营养液无土栽培）3.乳化现象及乳化剂2乳化：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂以更细小的液滴形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。
②乳化作用在生活中的应用 a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
b.农药的施用c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。
注：汽油和洗涤剂除油污原理不同：汽油除油污是将油污溶解在汽油中，洗涤剂除油污是利用了乳化原理。
考点2溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热溶于水吸热溶于水温度无明显变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4硝酸铵NH4NO3氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点3水溶液的某些性质1若溶液中存在自由移动的离子，则溶液具有导电性，如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-；蔗糖水和酒精溶液溶于水后以分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，所以形成的溶液不能导电。
初三化学溶解度教案(5篇)
初三化学溶解度教案（5篇）初三化学溶解度教案篇1设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
中考化学知识点梳理导学案23
【学习目标】1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
2．学会配制一定溶质质量分数的溶液，了解溶液在生产生活中的重要作用。
分散体系悬浊液乳浊液溶液分散物状态特征3．能进行溶质质量分数的相关计算。
4．能说出一些常见的乳化现象。
【重点难点】溶液的组成、特征，一定溶质质量分数的溶液的配制。
【学习内容】一、知识回顾1.溶解与乳化2.物质溶解时的温度变化3.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂二、探究与释疑1．用汽油洗去衣服上的油渍，用洗发剂可以洗去头发上的油脂，用NaOH溶液可以除去抽油烟机上的油滴，你能说一说其中的原理吗？2．有哪些方法可以较快地在水中溶解某些固体物质？请选择其中一种用实验验证（说出实验操作、现象）。
3．在水中加入食盐、氢氧化钠形成溶液后，导电性明显增强，而蔗糖溶于水后为什么不能导电呢？请分别说明原因。
4．大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。
5．一定溶质质量分数的溶液的配制（1）用固体溶质配制溶液的步骤为：，用到的仪器有。
用浓溶液配制稀溶液的步骤为：，用到的仪器有。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）①；②；③。
6．如图，在烧杯与木块之间先加水，再往盛有水的烧杯中加入硝酸铵并不断搅拌。
现象有：①；②。
原因是①；②。
2．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g 石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量质量分数为10％的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。
随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸质量是多少？（3）计算稀盐酸与石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数三、总结与反思定义：特征：、组成：、微粒分散形式：水溶液的某些性质：溶液含溶质的量的量度----溶质的质量分数----计算公式：一定质量、一定溶质的质量分数的溶液的配置，步骤稀释或浓缩的原则：反应后的溶液质量=所有加入的物质质量总和—气体质量—沉淀质量—不溶性杂质质量四、达标检测1．下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．KNO3溶液2．某物质溶解于水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（）A．沸点B．导电性C．水分子构成D．颜色3．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．水可以溶解任何物质B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液4．在配制4%的食盐水时，会导致溶质质量分数偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液⑤转移配制好的溶液时，有少量液体溅出A．②③⑤B．①③④C．①②③D．①②③④5．下列物质溶于水时，吸收热量的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．浓硫酸D．苛性钠6．请你和某兴趣小组一起配制30g 10%的Na2CO3溶液并回答有关问题。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度第一课时导学案
人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度第一课时导学案一、导入新课为了引起学生对即将学习的话题的兴趣，可以通过以下问题来导入新课：•你有没有遇到过溶解的情况？•什么是溶解？溶解的原理是什么？通过提出问题，激发学生思考，并与学生分享和讨论其经验。
这将为引入新的概念和知识做好铺垫。
二、引入概念•溶解：指的是一个物质在另一个物质中以单分子（原子、离子或分子）的形式散布，形成透明的溶液。
溶解过程是物质间作用的结果。
•溶剂：指在溶液中占主要成分的物质。
溶剂的量多少可以影响溶解度。
•溶质：指在溶剂中被溶解的物质。
溶质的种类和量都会影响溶解度。
•溶解度：指的是在一定温度下，单位质量溶剂中能够溶解的溶质的最大质量。
•饱和溶液：指在一定温度下，溶剂中溶解度达到最大时的溶液。
三、溶解度与溶质的种类不同的溶质在相同的溶剂中具有不同的溶解度。
这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。
以氯化铵和氯化钠为例，它们在水中的溶解度是不同的。
氯化铵在水中的溶解度较高，而氯化钠的溶解度较低。
这是因为氯化铵中的离子能够与水分子形成更强的相互作用力。
即使是同类离子，如氯离子和溴离子，在相同的溶剂中也具有不同的溶解度。
这是因为离子的尺寸和电荷之间的相互作用力也会影响其溶解度。
四、溶解度与温度的关系溶解度与温度之间存在着一定的关系。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是由于在较高的温度下，分子的运动速度增加，相互之间的碰撞概率增加，从而有利于溶质溶解。
但也有一些溶质的溶解度随温度的升高会下降。
例如，硫酸铜在20°C以下随温度升高而增加，而在20°C以上则随温度升高而减小。
这种特殊性是由于在较高温度下硫酸铜会分解为硫酸和二氧化硫气体。
五、实验探究溶解度与温度的关系为了让学生更好地理解溶解度与温度的关系，可以进行以下实验：1.实验材料与器材：氯化钠，烧杯，温度计。
2.实验步骤：–取一定量的烧杯。
–在烧杯中加入适量的氯化钠。
初中化学溶解现象教案
初中化学溶解现象教案
教学内容：溶解现象
教学目标：了解溶解的定义、特点和影响因素，掌握一些实际生活中的有关溶解现象的知识。
教学重点：溶解的定义和特点。
教学难点：影响溶解的因素。
教学准备：实验器材、实验药品、PPT课件。
教学步骤：
第一步：引入
通过简单的实验现象引入本课主题，让学生观察实验现象，并提出问题：为什么溶质会溶解在溶剂中？
第二步：学习
1. 讲解溶解的定义：溶质在溶剂中彻底分散形成溶液的过程称为溶解。
2. 讲解溶解的特点：溶解是一个动力过程，速度快慢取决于溶质与溶剂之间的相互作用。
3. 探究影响溶解的因素：温度、溶质粒子的大小和形状、溶剂性质等因素会影响溶解的速度。
第三步：实验
组织学生进行简单的实验，观察不同条件下溶解过程的状态变化，验证影响溶解速率的因素。
第四步：总结
归纳出影响溶解速率的因素，并进行梳理总结。
第五步：拓展
通过实际生活中的案例，让学生理解溶解现象在日常生活中的应用，并启发学生思考更多的问题。
第六步：作业
布置作业：整理溶解现象相关知识，写出影响溶解速率的因素及其解释。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够了解溶解的定义和特点，掌握影响溶解速率的因素，并能够在实际生活中运用所学知识。
在教学中需要引导学生思考，让其能够在学习中得到启发和提高。
初中化学【物质的溶解性】导学案
初中化学【物质的溶解性】导学案
学习目标：
1、了解溶解性的涵义及其影响因素
2、会区分饱和溶液与不饱和溶液。
3、理解溶解度的涵义，会读常见物质的溶解度曲线，会用溶解度曲线来
判。
断物质溶解时的饱和与不饱和，并知道常见物质的溶解度曲线变化趋势。
4、了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。
学习过程：
［问题一］什么是物质的溶解性？物质的溶解性与哪些因素有关呢？
1、思考并归纳：
物质的溶解性是指：
2、观察实验，思考物质的溶解性与哪些因素有关：
实验结论：物质的溶解性与、和有关。
练习：
1、下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（）
A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
C、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
D、物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量有关
2、衣服上的油污可以用汽油洗去与餐具上的油渍用洗洁精洗去其原理一样吗？。
九年级化学溶解部分知识点
九年级化学溶解部分知识点溶解是化学中一种常见的物质现象，指的是将固体、液体或气体溶于溶剂中形成溶液的过程。
在九年级化学中，我们需要了解溶解的基本概念、溶解过程中的物质性质变化以及一些关键的知识点。
本文将围绕这些方面进行探讨。
一、溶解的基本概念溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间发生相互作用，使溶质分散均匀地分布在溶剂中，形成溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的微观粒子与溶剂的微观粒子发生相互作用，以致溶质的微观粒子能够均匀地分散在溶剂中。
二、溶解的物质性质变化1. 固体溶解：固体溶解是指固体溶质与溶剂之间的相互作用。
在固体溶解过程中，溶质的微观粒子逐渐与溶剂的微观粒子分散均匀，与此同时，溶质的粒子间距减小、有序性降低，溶液的熵增加。
2. 液体溶解：液体溶解是指液体溶质与溶剂之间的相互作用。
液体溶解过程相对较为复杂，涉及到溶质与溶剂之间的相互作用力。
对于大多数液体溶解过程，存在着相互溶解的情况，即溶液中既有溶质的分子也有溶剂的分子。
3. 气体溶解：气体溶解是指气体溶质与溶剂之间的相互作用。
溶解气体的实质是气体分子与溶剂分子之间的碰撞，通过相互碰撞而相互溶解。
溶解气体的能力与气体的性质、温度、压强等因素有关。
三、九年级化学溶解部分的知识点1. 溶解度：溶解度指的是在一定温度下，单位溶剂中溶质溶解的最大量。
它与溶质和溶剂之间的相互作用、温度等因素有关。
常用的溶解度单位有g/100g溶剂、mol/L等。
2. 饱和溶液：当在给定的温度下继续向已经饱和的溶液中加入溶质，无法再通过溶解达到更高浓度时，称该溶液为饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解度等于溶解度的值。
3. 过饱和溶液：在较高温度下溶解较多溶质，然后迅速冷却，也可以得到一个溶液。
在此情况下，溶液中含有超过饱和度的溶质，称为过饱和溶液。
4. 离子溶解：在水溶液中，其溶解过程涉及到离子的形成和断裂。
当固体物质溶解于水中时，其溶质通常以形成个别的离子，溶剂通常以离子形式存在。
九年级化学下册溶解现象第节物质的溶解性时导学案
第3节物质的溶解性（第一课时）一、目标定向1、知道影响物质溶解性的因素2、了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、影响物质溶解性的因素：①在同一溶剂中溶解性不同。
如：食盐和蔗糖溶于水，而氢氧化钙溶于水。
（填“易”或“难”）②同一物质在的溶解性不同。
如：食用油于汽油，但却溶于水。
（填“易”或“难”）③溶解性还与有关。
对于多数物质随着升高，其溶解性（填“越大”或“越小”）；而相反，温度越高，其溶解性。
2、在生活和生产实际中，在水中难溶的物质，常用、等有机溶剂来溶解。
3、叫做这种溶质的饱和溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①饱和溶液变成不饱和溶液方法：②不饱和溶液变成饱和溶液方法：三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、影响气体物质溶解性的两个重要因素？2、饱和溶液一定比不饱和溶液要浓吗？五、练习检测1、下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是（）①溶质的性质②溶剂的性质③溶剂的量④温度⑤固体溶质的形状A.①③⑤B.①②④C. ②④⑤D. ①④⑤2、25℃时，从某饱和食盐水中取出一部分，则剩下的溶液一定是 ( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.非常浓的溶液B.很稀的溶液C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液4、下述方法中：①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。
能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥5、20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（）A 变大B 变小C 不变D 无法判断6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。
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中考化学知识点梳理导学案：溶解现象
【学习目标】1．了解饱和溶液和溶解度的含义。
2．了解结晶现象，会利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物。
3．会绘制溶解度曲线，能解决相关问题。
【重点难点】根据溶解度曲线判断物质溶解度随温度的变化情况、曲线上点的含义及物质的分离方法。
【学习内容】
一、知识回顾
1.同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
( )
饱和溶液不饱和溶液
( )
饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。
对于同种溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液浓（用“一定” 、“不一定”填空）。
2．研究固体物质的溶解度要考虑哪些要素？
（1）；（2）；
（3）；（4）。
3．常温下溶解度与溶解性的关系
4．溶解度曲线上的任何一点表示；
不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是；
5．固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：；
少数固体物质的溶解度受；如：；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：。
6．结晶的方法和适用范围
（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫法），适用范围：。
（2）蒸发溶剂的方法：适用于。
二、探究与释疑
1．怎样确定某溶液是否为饱和状态？
2．有哪些方法可以将Ca(OH)2接近饱和的溶液转化为饱和溶液？
3.请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
4．物质的溶解度与溶液的溶质质量分数的关系
请计算：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为。
5.影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
6．混合物分离的方法
从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，具体步骤为。
从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，具体步骤
为。
7．根据右图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是。
这类物质常采取的方法从溶液中获得晶体。
（2）随着温度的变化溶解度变化很小的物质是，这类物质常采取的方法从溶液中获得晶体。
（3）在0℃时，图中几种物质的溶解度有小到大的顺序是。
（4）30℃时硝酸钾的溶解度约为克。
80℃时280克硝酸钠溶于200克水中
形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
8．粗盐的初步提纯有哪些主要的实验步骤？在操作中要注意哪些问题？
三、总结与反思
不限条件：浓溶液、
分类饱和溶液
限条件（温度，溶剂量）
影响溶解性的因素：
溶液溶解性的量度---- -----溶解度曲线
影响气体物质溶解度的影响因素：
过滤
混合物的分离
四、达标检测
1．下列有关溶液的说法中正确的是（）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
2．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
3．在20℃时，某同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g B．图②中的溶液是不饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
4．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)溶解度曲线如图所示，回答:
（1）如图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，溶液中有固体析出，请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的。
（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（3）为了区别NaNO2、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。
你认为此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。
五、课后训练
1.下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
2．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是（）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
3．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A. t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl
B. t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C. t3°C，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4Cl
D. NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
4.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
5．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是物质，t1℃时A、B 两种物质的溶解度为g.
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种
方法是。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B(填“＞”“＝”或“＜”）。