河南省郑州市2019届高三第三次质量检测理科综合-化学试题(word版)
郑州市2019年高中毕业班第三次质量预测化学学科7. 化学与生活息息相关。
下表中有关物质用途与原因解释均正确的是8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 N AB．铅蓄电池在充电时，每生成98g H2SO4，电路中通过电子数为N AC．1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3 N A D．100mL 0.1mol ·L-1的Na2S溶液，含有的阴离子数目为0.01 N A9. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是1/ 1410. 最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料——石墨炔，其分子中只有碳原子，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法错误的是A．甲中有12个原子共平面B．丙的二氯代物有3种C．1mol丙最多可以和12mol H2发生加成反应2/ 14D．石墨炔和金刚石、石墨、C60等互为同素异形体11. 某探究小组做了以下两组实验：对以上实验进行分析，相关说法错误的是A.实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应B.由实验2可推知Fe3+和S2-在酸性条件下不可能生成Fe2S3C.实验2中固体溶解速率不同的原因是c（H+）不同D.上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体12. 短周期X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。
X的最外层电子数是内层电子数的2倍，M核内质子数是Y的两倍，Z的单质常温下与水剧烈反应。
下列有关说法错误的是A.最简单氢化物的沸点：Y>MB.M的单质在常温下一定呈固态C.Z单质可能是金属，也可能是非金属3/ 144 / 14D. 最高价氧化物对应水化物的酸性一定是：M>X13. 向0.1mol · L -1 AgNO 3溶液中滴入稀氨水，发生反应,平衡常数。
溶液中pNH 3与的关系如下图，其中pNH 3=-lg[c （NH 3）]、=（X 代表Ag +或[Ag(NH 3)2]+）。
下面说法错误的是A. K 越大，[Ag(NH 3)2]+越稳定B. 图中代表的是C. 该溶液中存在：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)D. 在此条件下该反应平衡常数K 的数量级为10726. (14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是，该反应的离子方程式为；为了加快反应速率,“搅拌”的同时还可以 _____ (填操作名称)。
（2）反应II的离子方程式为;你认为用NaN02的不足之处是。
某同学选用H2O2代替NaNO2,反应时有气泡产生，写出生成该气体的化学方程式。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为。
（4）减压蒸发的目的是。
（5）为检验所得产品中是否含有Fe2+，可使用的试剂为A.氯水B. KSCN溶液C.K3[Fe(CN)6]溶液D.酸性KMnO4溶液27. (15分)保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业，可以通过NaHS03与NaBH4反应制取。
该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，易溶于水、不溶于乙醇。
请按要求回答下列问题：5/ 14I. NaHS03溶液的制备( 1 )按下图装置制取NaHSO3溶液，A装置中不宜使用98.3%的浓H2SO4或稀H2SO4，原因是;装置B的作用是。
( 2 )反应后C装置中溶液pH = 4. 1,则C中生反应的离子方程式为。
II.保险粉的制备打开右图(部分装置已省略)中活塞K通人氮气，一段时间后，关闭K。
打开恒压滴液漏斗活塞，滴人碱性NaBH4溶液(NaBH4被氧化为NaBO2和H2O),在30〜40°C下充分反应。
向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去结晶水得到保险粉。
（3）E中发生反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）反应前通人N2的目的是;洗涤Na2S204• 2H20晶体，6/ 14使用乙醇的原因是;恒压滴液漏斗侧管的作用是;反应中合理的加热方式是。
III.保险粉纯度的测定（5）称量3.0 g样品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加人指示剂，用0.10 mol • L-1碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定。
滴定原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O(杂质不参与反应)。
达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL。
①样品中Na2S2O4的质量分数为(精确至0.1%)。
②下列操作会引起测定结果偏高的是。
A. 配制标准溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 未用标准溶液润洗滴定管C. 锥形瓶中有少量蒸馏水D. 滴定终点读数时俯视刻度线28.（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g) ⇋ 2CO2(g)+N2(g) ∆H=-746 kJ·mol-1。
部分化学键的键能数据如下表：7/ 14①由以上数据可求得NO的键能为___________ kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施___________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) ⇋N2(g)+CO2(g) ∆H。
恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n（NO）]随反应时间（t）的变化情况如下表所示：①∆H______________0（填“＞”或“＜”）。
②乙容器在160 min时v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO2，发生反应：2NO2（g）⇋N2O4（g）∆H=-57.0 kJ·mol-1已知：v正（NO2）= k1 ·c2（NO2）, v逆（N2O4）= k2 ·c（N2O4），其中k1、k2为速率常数。
测得NO2的体积分数[ϕ(NO2)]与反应时间（t）的关系如下表：8/ 14①k1/k2的数值为_____________。
②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数____________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为________________________。
反应过程中通过质子交换膜（ab）的H+为2 mol 时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_______L。
35.（15分）[化学——选修3:物质结构与性质]根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有种。
（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。
9/ 14①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是。
②晶胞中C原子的杂化方式为。
③知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用N A表示，则该晶体的密度为g·cm-3（3）大π键可表示为n m∏，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为66∏，则CO32-中的大π键可表示为。
（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基态铬原子的价电子排布式为。
②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。
①C点的原子坐标为。
③AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为。
36.（15分）[化学——选修5：有机化学基础]具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如图所示：10/ 14已知：请回答下列问题：（1）物质B的名称为；试剂b的结构简式为；L和足量H2加成所得产物的分子式。
（2）芳香烃A转化为物质B的化学方程式；C→D的反应类型为。
（3）F中含氧官能团的名称为。
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体共种。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:6的同分异构体的结构简式。
11/ 14（5）结合题中信息，仿照题中流程图，写出以A为原料制备苯乙酸的合成路线（无机试剂任选）。
2019年高中毕业年级第三次质量预测化学参考答案7.A 8.D 9.A 10.C 11.C 12.D 13.B26. （14分）（1）除去杂质Al3+（1分）Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）加热（1分）（2）Fe2++NO2- +2H+=Fe3+ +NO↑ +H2O（2分）产生氮的氧化物污染空气（1分）2H2O2==2H2O+O2↑（1分）Fe3+（3）2Fe(OH)2++2H2Fe2(OH)42+ +2H+（2分）（4）降低水的沸点，防止蒸发过程中温度过高导致Fe(OH)2+水解生成Fe(OH)3（2分）（5）C D（2分）27. （15分）（1）在98.3%的浓硫酸中Na2SO3和H2SO4难以电离，反应速率慢；SO2在稀硫酸中溶解度较大，不利于SO2逸出。
（2分）防止倒吸（1分）（2）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（2分）12/ 1413 / 14（3）8:1（2分）（4）排净三口烧瓶中的空气，防止NaHSO 3及Na 2S 2O 4被氧化（1分） 减少保险粉的溶解损失（1分） 平衡漏斗和烧瓶中的气压，便于液体顺利流下（1分） 水浴加热（1分）（5）①55.7% （2分） ②AB （2分）28. （14分）（1）①513.5（2分） ②降低温度、增大压强、增大CO 与NO 的投料比等（2分） （2）① < （1分） ② >（1分）（3）① 6（2分） ② <（2分）（4）2SO 32−+4H ++2e −＝S 2O 42−+2H 2O （2分） 11.2 （2分）35. （15分）（1）3（1分）（2）①该晶体为原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，C—N 键长比C—C 键长短， C—N 的键能更大，故其硬度更高。
(试卷合集)郑州市2019年理综化学三模13套试卷汇总word可编辑
高三化学理综三模试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性2．一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。
下列叙述正确的是A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物B．“烙烧”过程中， CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥3．下列有关Fe(OH)3，胶体的制备、提纯和性质的实验图示中，正确的是A．制备 B．滲析C．丁达尔效应 D．电泳4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12．0 gNaHSO4晶体中含有阳离子的总数为0．2N AB．1L1 mol・L—1Ca(ClO)2溶液中含ClO—的数目为2N AC．含2 mol HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成NO2分子数少于N AD．标准状况下，2.24LCHCl3分子中含共价健总数为0．4 N A5．乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。
乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是A．乙酸松油酯的分子式为C12H22O2B．乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体C．乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂D．乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其原子半径依次增大。
2019年河南省郑州市高考化学三模试卷解析版
2019年河南省郑州市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活息息相关。
下表中有关物质用途与原因解释均正确的是（）选项用途原因A葡萄糖用于工业制镜葡萄糖具有还原性B用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸浓硫酸常温下与铁、铝不反应C硅是信息高速公路的骨架硅具有良好的传递光信号的性能D NaOH可用作胃酸中和剂NaOH能与盐酸发生中和反应A. AB. BC. CD. D2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 N AB. 铅蓄电池在充电时，每生成98g H2SO4，电路中通过电子数为N AC. 1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3N AD. 100mL 0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，含有的阴离子数目为0.01N A3.下列有关实验装置正确且能达到实验目的是（）A B C D分离水和溴苯验证SO2的漂白粉制取少量乙酸乙酯配制100mL0.100mo l•L-1的硫酸A. AB. BC. CD. D4.最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料--石墨炔，其分子中只有碳原子，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法错误的是（）A.甲中有12个原子共平面B. 丙的二氯代物有3种C. 1mol丙最多可以和12mol H2发生加成反应D. 石墨炔和金刚石、石墨、C60等互为同素异形体5.某探究小组做了以下两组实验：实验1实验2对以上实验进行分析，相关说法错误的是（）A. 实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应B. 由实验2可推知Fe3+和S2−在酸性条件下不可能生成Fe2S3C. 实验2中固体溶解速率不同的原因是c(H+)不同D. 上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体6.短周期X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。
X的最外层电子数是内层电子数的2倍，M核内质子数是Y的两倍，Z的单质常温下与水剧烈反应。
2019届四省名校高三下学期第三次大联考理科综合化学试题(解析版)
A2019 届四省名校高三第三次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D. 空气污染指数 API 包括的污染物有 PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3【答案】C【解析】【详解】 、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故 A 正确；B 、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；C 、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故 C 错误；D 、影响空气污染指数的主要六种污染物有 PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3，故 D 正确；选 C 。
2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 14g 由 N 2 和 13C 2H 2 组成的混合物中，所含中子数为 7N AB. CH 4 与白磷(P 4)都为正四面体结构，则 1 mol CH 4 与 1molP 4 所含共价键的数目均为 4N AC. 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)H=－92.4kJ/mol ，若放出热量 4.62kJ ，则转移电子的数目为 0.3N AD. 含 0.5 mol NH 4NO 3 与 r mol NH 3·H 2O 的中性溶液中，含有 NH 4+的数目为 0.5N A 【答案】B【解析】【详解】N 2 分子中含有 14 个中子，13C 2H 2 分子中含有 14 个中子。
(完整版)河南省郑州市2019届高三理综第三次质量预测试卷201905270138
郑州市年高中毕业年级第三次质量预测理科综合试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间分钟，满分分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：－－－－－－－一、选择题：本大题共小题，每小题分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
．对真核细胞来说，的生成主要发生在线粒体，而的消耗却可以发生在细胞内任何一个需能的地方。
线粒体合成的必须被转运出线粒体到细胞质基质中，为细胞代谢提供能量，右图是转出线粒体的方式，已知侧的＋浓度高于侧。
下列说法不正确的是．图中所示膜结构为线粒体内膜，侧为线粒体内外膜之间的间隙．膜上两处＋从侧到侧的运输均属于协助扩散．有氧时侧可以将葡萄糖分解为，产生，并释放少量能量．膜上物质的定向转运体现了生物膜的选择透过性．下表为小鼠的一个卵原细胞到发育成一个新个体所经历的几个重要生理过程。
请根据细胞中染色体组数的变化及各阶段相关特点的描述，判断下列说法正确的是．甲过程中性激素能通过自由扩散进入相关细胞并为其提供能量．乙过程通过细胞间的直接接触进行信息交流，不需要受体参与．甲和乙过程能够发生基因重组，为生物进化提供了材料．丁过程形成的不同种类的细胞内，蛋白质分子有些相同、有些不同．丝状噬菌体的遗传物质是单链环状的，它只侵染某些特定的大肠杆菌。
感染宿主后通常不裂解宿主细胞，而是从感染的细胞中分泌出噬菌体颗粒，宿主细胞仍能继续生长和分裂，但生长水平比未感染组低。
以下叙述正确的是．的分子中嘌呤碱基数等于嘧啶碱基数．该病毒不感染人体细胞，原因可能是人体细胞膜上缺乏相应的受体．可用含的培养基培养以标记蛋白质．分泌子代噬菌体颗粒需要借助宿主细胞的内质网和高尔基体．玉米有早熟和晚熟两个品种，该对相对性状的遗传涉及两对等位基因（、与、）。
研究发现纯合的亲本杂交组合中出现了下图两种情况。
下列相关叙述错误的是．玉米的晚熟是隐性性状，该对相对性状的遗传遵循基因的自由组合定律．据实验可知有两种亲本组合类型，则每一种亲本组合的中早熟的基因型有两种．若让实验中的随机交配，则后代中早熟和晚熟的性状分离比是：．在实验的早熟植株中，杂合子占的比例为／．油菜素内酯（）是一种天然的植物激素，主要分布在植物伸长生长旺盛的部位，已被国际上誉为第六植物激素。
河南省郑州市高三第三次质量检测(理综化学部分).doc
河南省郑州市高三第三次质量检测（理综化学部分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.56．化学与科技、化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．我国起征燃油税，这是是政府推进节能减排的一项新举措。
石油工业通过石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化B．诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开C．“显世闻名”的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为l26g·mol-1D．4月年支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的的主要化学物质分别属于酸、碱、盐7. 下列叙述不正确．．．的是A．CH4O和C2H6O都符合C n H2n+2O的通式，它们可能互为同系物B．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同核素D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等8. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是K的溶液：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-A. c(H+)=wB. c(H+)=mol·L-1的溶液：ClO-、 Ca 2+、Mg2+、NO3-C. pH=2的溶液：Fe 2+ 、SO42- 、K+、NO3-D. 滴入石蕊变红色的溶液： NH4+、Cl-、Na+、SO42-9． X、Y是原子序数相差2的两种短周期元素，下列相关说法正确的是A．X与Y可能位于同一周期，但不可能位于同一主族B．X与Y可能形成原子个数比为1∶1型的共价化合物，但不能形成原子个数比为1∶1型的离子化合物C．X离子与Y离子的电子层结构可以相同，也可以不同D．X与Y形成的共价化合物中，其原子个数之比可能是1∶1、1∶2，但不能是1∶310．我国举办奥运会的理念是“绿色奥运”、“人文奥运”和“科技奥运”。
河南省八市重点高中联盟2019届高三第三次测评理科综合化学试题-a74ed755adf84a22930f52b65581516c
1．D
【解析】
【详解】
A．沥青是石油分馏后剩余的固态烃，所以沥青可以通过石油分馏得到，故A正确；
B．混凝土中含有的水泥、沙子的主要成分都是二氧化硅及其硅酸盐，是传统无机非金属材料，故B正确；
C．金属防腐蚀的方法有：改变内部结构制成合金不锈钢，覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法等，所以不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，故C正确；
(3) NO3-的空间构型是________，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。
(4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_______，该晶体的密度为______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。
(1)下表为部分键能数据，据此可算出△H=_________kJ/mol。
化学键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能（kJ/mol）
332
611
414
436
(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡转化率为_________。
D．橡胶有天热橡胶、合成橡胶之分，则橡胶不一定属于合成高分子材料，故D错误；
答案选D。
2．A
【解析】
【详解】
A、Na2O是钠离子和O2-构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和O22-构成的离子化合物，等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是NA个，故A错误；
2019届河南省郑州市高三第三次质量检测理科综合试卷及答案
2019届河南省郑州市高三第三次质量检测理科综合试卷及答案2019届郑州市高三第三次质量检测理科综合参考答案26.（14分）1) 在加热过程中，通过除去杂质Al3+，生成Al(OH)3和CO2，从而得到纯净的Fe(OH)2.（3分）2) Fe2+和NO2-反应生成Fe3+和NO，其中NO是一种污染空气的氮氧化物。
（3分）3) 通过加入H+，将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)4 2-，从而使其更加稳定。
（2分）4) 通过降低水的沸点，可以防止蒸发过程中温度过高导致Fe(OH)2水解生成Fe(OH)3.（2分）5) 选项C和D正确。
（2分）27.（15分）1) 由于Na2SO3和H2SO4在98.3%的浓硫酸中难以电离，SO2在稀硫酸中溶解度较大，不利于SO2逸出，因此需要使用稀硫酸。
（3分）2) 通过加入CO32-和H2O，使SO2被氧化成为HSO3-，从而可以更容易地从溶液中分离出来。
（2分）3) 选项A和B的比例为8:1.（2分）4) 排净三口烧瓶中的空气，可以防止NaHSO3及Na2S2O4被氧化，减少保险粉的溶解损失，平衡漏斗和烧瓶中的气压可以使液体顺利流下，水浴加热可以加快反应速率。
（5分）5) (1) 55.7%的浓度（2分）(2) 选项A和B（2分）28.（14分）1) 通过降低温度、增大压强、增大CO与NO的投料比等措施，可以提高CO和NO的选择性还原，从而提高N2O的选择性催化还原。
（4分）2) CO和NO的选择性还原的反应速率与温度和压力的变化有关。
在一定的温度和压力下，CO和NO的选择性还原的反应速率随着CO和NO的浓度的增加而增加。
（2分）3) CO和NO的选择性还原的反应速率随着反应物的浓度的增加而增加，但是当反应物浓度过高时，反应速率反而会下降。
（4分）4) 通过电化学方法，可以将SO3 2-还原成为SO4 2-，从而使反应达到平衡。
（2分）5) (1) 碳原子和氮原子的键长不同，导致C—N键的键能更大，从而使得氮化硼晶体的硬度更高。
2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池8.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D, 1,3- 丁二烯9. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10, X与Z同族，丫最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B .热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C . X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO 3、SO ：、Cl -通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H ++OH-^H 2O11.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下 pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H +数目为0.02N A23B. c （H +尸 cM PO ： ）+2c （HPO ： ）+3c （ PO ： ）+ c （OH -）C.加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小D.加入NaH 2P04固体，溶液酸性增强 12 .下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO 2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13 .为提升电池循环效率和稳定性， 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn （3D-Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn — NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A •“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ."青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C •“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D •古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A② 4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH 4 Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4 Cl 溶液所含NH 4 + 的数目相同⑤常温下4.6gNO 2和N 2 O 4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KCIO 3 +6HCI（浓）=KCI+3CI 2 +3H 2 O 反应中，每生成1mol Cl 2 转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子.A . 3 个_________ B. 4 个_______________ C. 5个_____________ D. 6 个3. 分子式C 9 H 10 O 2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A . 12 种_________________________________B . 13 种 ___________________________ C. 14 种 _________________________________ D . 15 种4.X、Y、Z、W R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n M层电子数为m- n, W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 1 •下列叙述错误的是A• Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B • Z、W R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R> W ZC• X 2 Y2 化合物中的化学键与X2 R中的化学键类型完全相同D • RY 2通入Ba(NO 3 ) 2 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是港4加人的*T/j«X用叫■期-少gRaf侧I"涪假=—1 “炯* MR甘h(»r ,cr 少鹹MgCHCQ,)^珈-+ 2IIGOS t^lir —晦⑴Hh I +諛H KC MA玮6丑)H +m5+ H3)[>li^>t tH*_ h T +H?O6. 室温下，将0.05 mol Na 2 CO 3 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
2019届高三第三次诊断性考试理综化学试题含解析
高中2019届毕业班第三次诊断性考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用【答案】B【解析】【分析】本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为，同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力，根据流程，LiCoO2不与碱反应，Al能与NaOH反应，使Al转变成可溶的NaAlO2，然后过滤得到LiCoO2，LiCoO2中Li为＋1价，O为－2价，Co为＋3价，依据整个流程，产品中Co的化合价为＋2价，即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“净化液”，除去Li元素，加入草酸铵溶液，使Co2＋转变成CoC2O4沉淀；【详解】A、根据铝钴膜的成分以及流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，故A说法正确；B、LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化，故B说法错误；C、H2SO4提供H＋，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，故C说法正确；D、根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，故D说法正确。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.IN AB. 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2N AC. 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为N A、0.3N AD. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3N A【答案】D【解析】【详解】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B错误；C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为 1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C错误；D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol －1=0.3mol，故D正确。