辽宁省高三上学期期末考试化学试题(有答案)·2019学年(加精)
辽宁师范大学附属中学高三上学琴期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1B-11C-12 N-14 O-16Mg-24 S-32 Cu-64Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A.332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述错误的是A第七周期第ⅣA族，是金属元素B.主要化合价为+2，+4价C.最高价氧化物有较强氧化性D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”9.下列关于有机物的说法正确的是A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应B.1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液10.下列装置(部分仪器略去)，能顺序完成对应实验的是A.A装置，能验证非金属性Cl>SB.B 装置，定量测定化学反应速率C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘11.W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。
且它们的原子序数依次增大。
其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。
X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。
Z和W最外层电子数相同。
下列正确的是A.简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>YB.元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>WC.化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> WA(g) +2B(g) C(p)12.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法错误的是A.前10min内反应的平均速率为v(C) =0.0250 mnol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C) <0.25mo1C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50mol A，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A 的体积分数增大D.温度为T2℃时(T1> T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应13.下列相关实验能达到预期目的的是14.。
下列说法错误的是A.该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移B. a 电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2OC.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D. C3H8O 形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式： C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O15.某试液中 只可 能含 有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。
离子浓度均为0.3mol ·L-1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+D.无法确定沉淀C 的成分16.巳知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH 、HClO 两种酸的稀溶液时、溶液pH 随加水量的变化，下列说法正确的是A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有种A.3种B.4种C.5种D.5种18.下列说法正确的是A.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。
溶液中：c( Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1D.Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
19.( 13 分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性(2)B装置中试剂的名称是；E装置的作用是。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是(用离子方程式表示)(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为(字母 )②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。
如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：。
20.( 14 分)Se是制光电池的一种原料。
电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se 的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。
从阳极泥中提取Se的流程如下：请回答下列向题：(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为。
(2)流程②的目的是。
(3)流程④的操作名称是。
(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为。
根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
(5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是。
(填化学式)(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。
以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。
③反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。
2019年辽宁省沈阳市辽宁辽中县第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2019年辽宁省沈阳市辽宁辽中县第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。
X、Y两种气体是A．H2、N2O4 B．H2、N2O3C．H2、N2O D．H2、NO2参考答案：C略2. 用如图K5－32－3所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()。
图K5－32－3A．瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D略3. （不定项）（2013?浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B. 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C. 该工艺流程体现绿色化学思想D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染参考答案：AC考点：硫化氢；电解原理；常见的生活环境的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；B、根据溶液中离子的还原性强弱判断；C、根据H2S最终的产物判断；D、根据H2S充分燃烧的产物判断．解答：解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于还原性Fe2+＞Cl﹣（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B错误；C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误．故选：A、C点评：本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试题的综合性较强．4. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。
辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试化学试题理科综合(解析版)
辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试理科综合1.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。
下列说法中不正确的是（）A. 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指升华B. 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C. 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点【答案】A【详解】A、升华是固体直接转化成气体的过程，汞常温下为液体，故入火则汞去不是指升华，故A说法错误；B、臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，即可用于粮食仓储中杀菌防霉，故B说法正确；C、苏打为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，两者的水溶液呈碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的膨松剂，也可用纯碱代替小苏打，食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，故C说法正确；D、Na2CO3溶液显碱性，可以除去油脂，NH4Cl溶液显酸性，除去金属表面的氧化物，因此可处理金属表面的焊接点，故D说法正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AD. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01N A 【答案】D【详解】A、甲酸中含有氧原子的物质的量为10g×46%×2/46g·mol－1=0.2mol，甲酸溶液中H2O含有氧原子物质的量为10g×54%/18g·mol－1=0.3mol，共有氧原子物质的量为(0.2＋0.3)mol=0.5mol，故A说法正确；B、假设3.0g全部是葡萄糖，则含有原子物质的量为3.0g×24/180g·mol－1=0.4mol，假设全部是冰醋酸，则含有原子物质的量为3.0g×8/60g·mol－1=0.4mol，3.0g该混合物中含有原子物质的量为0.4mol，故B说法正确；C、混合物中硫元素的质量为32g，推出Ca元素的质量为40g，即混合物中氧元素的质量为(100g－32g－40g)=28g，则氧原子物质的量为28g/16g·mol－1=1.75mol，故C说法正确；D、生成的气体为NO2、NO的混合气体，根据题意，无法计算转移电子物质的量，故D说法错误。
2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. 关于金刚石、石墨和C 60 的判断，正确的是A．均含共价键________ B．互为同分异构体C．互为同位素________ D．性质相同4. 下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．Na 2 O 2 是碱性氧化物C．BaSO 4 是强电解质 ______________ D．纯碱属于碱类物质5. 下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH＜Mg（OH） 2 ＜Al（OH） 3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH 3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO 3 ＞H 2 CO 36. 下列关于有机物的说法，正确的是A．聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烯和乙醇都可发生加成反应D．等量的CH 4 和Cl 2 在光照下反应不能生成纯净的CH 3 Cl7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH 3 或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是A．过氧化钙（CaO 2 ）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H 2 CO 3 的电离方程式：H 2 CO 3 ⇌ 2H + +CO 3 2﹣D．葡萄糖的结构简式：C 6 H 12 O 69. 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧能生成Li 2 O 2B．将SO 2 通入过量FeCl 3 和BaCl 2 的混合溶液中可生成BaSO 4 沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO 3 ） 2 溶液中无明显现象10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N AC．通常状况下，2.24LNO 2 和N 2 O 4 的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1mol L ﹣1 的Na 2 CO 3 溶液中所含阴离子数大于N A 个11. 下列说法不正确的是A．C 2 H 4 Cl 2 有三种同分异构体B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO 4 溶液B．装置的盐桥中KCl的Cl ﹣移向甲烧杯C．装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14. 下列说法不正确的是A．某温度下，水的离子积常数K w =10 ﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a ：V b =1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为K a• K h =K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于715. 下述实验能达到预期目的是A．将SO 2 通入酸性KMnO 4 溶液中，紫色褪去证明SO 2 具有漂白性B．在滴有酚酞的Na 2 CO 3 溶液中，加入CaCl 2 溶液后红色褪去证明Na 2 CO 3溶液中存在水解平衡C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl 2 溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl 3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D．测定等物质的量浓度的HCl与H 2 S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S16. 已知电离平衡常数：H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 ﹣，氧化性：HClO＞Cl 2 ＞Br 2＞Fe 3+ ．下列有关的离子方程式正确的是A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH ﹣+CO 2 ═HCO 3 ﹣B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO ﹣ +2H + +2 Br ﹣═Cl ﹣ +Br 2 +H 2 OC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO ﹣+CO 2 +H 2 O═2HClO+CO 3 2﹣D．向FeBr 2 溶液中滴加少量Cl 2 溶液：2 Br ﹣+Cl 2 ═Br 2 +2Cl ﹣17. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是A．在常温下，0.10mol•L ﹣1 Na 2 CO 3 溶液25mL 用0.10mol•L ﹣1 盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl ﹣）=4c（HCO 3 ﹣）+4c（CO 3 2﹣）+4c（H 2 CO 3 ）B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH 4 + ）＞c（Cl ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）C．25℃时，0.1 mol•L ﹣1 pH=4.5的NaHSO 3 溶液中：c（HSO 3 ﹣）＞c（H 2 SO 3 ）＞c（SO 3 2﹣）D．常温下，等浓度的CH 3 COONa和CH 3 COOH混合溶液：c（CH 3 COO ﹣）﹣c（CH3 COOH）=2[c（H + ）﹣c（OH ﹣） ]18. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L ﹣1 ，其中阳离子可能是Fe 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、H + ，阴离子可能是NO 3 ﹣、CO 3 2﹣、I ﹣、Cl ﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO 2B．原溶液中一定含有NO 3 ﹣、Fe 2+ ，一定不含Fe 3+ 、H + 、CO 3 2﹣C．原溶液中一定含有的离子为NO 3 ﹣，可能含有Fe 2+ 、I ﹣D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少19. 2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌ 2SO 3 （g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：p20. 甲乙丙丁起始物质的量 n（SO 2 ）/mol 0.40 0 0.80 0.02 n（O 2 ）/mol0.24 0 0.48 0.04 n（SO 3 ）/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率% 80 a 1 a 2 a 3 下列判断中，正确的是A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO 3 ）是甲中的2倍C．平衡时，a 3 ＞a 1D．乙中SO 3 的平衡转化率为a 1 =20%21. 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe 2 O 3 、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp[Fe（OH）3 ] =3.8×10 ﹣38 ； Ksp[Cu（OH） 2 ] =2×10 ﹣20 ；Ksp （ZnS）=1.6×10 ﹣24 ）下列说法不正确的是A．酸浸时FeO与稀HNO 3 反应的离子方程式为3FeO+10H + +NO ═3Fe 3++NO↑+5H 2 OB．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O 2C．滤渣2中的成分和Zn和FeD．当溶液中Zn 2+ 浓度为小于1.0×10 ﹣5 mol•L ﹣1 时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn 2+ 沉淀完全，溶液中S 2﹣浓度应大于1.6×10 ﹣19 mol•L ﹣1二、推断题22. 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 _________ ．（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 ________________________ ．（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_________ ．（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．①该反应的化学反应方程式为 _________________________________ ．②某种以B 为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为__________________ ．（5）ClO 2 可将弱酸性废水中的Mn 2+ 转化为MnO 2 而除去，同时ClO 2 被还原为Cl ﹣，该反应的离子方程式为．三、填空题23. 利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N 2 （g）+O 2 （g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g）△H=﹣92.4kJ/mol2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________________ ．（2）N 2 O 5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H 2 、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成的燃料电池，采用电解法制备N 2 O 5 ，装置如图所示，其中Y为CO 2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________ ．在电解池中生成N 2 O 5 的电极反应式为 ____________________________________ ．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH 3 OH，阴极产生标况下气体的体积为________________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：p24. t/K 298 398 498 … K/（mol•L ﹣1 ）2 4.1×10 6 K 1 K 2 … 完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K 1 、K 2 的大小：K 1 ________ K 2 （填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________ （填序号）；A．2v（H 2 ）（正） =3v（NH 3 ）（逆）B．2v（N 2 ）（正） =v（H 2 ）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N 2 H 6 Cl 2 ）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4 Cl类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 _________ ；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 _________ （填序号）．A．c（Cl ﹣）＞c（N 2 H 6 2+ ）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）B．c（Cl ﹣）＞c（[N 2 H 5 •H 2 O + ] ）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）C．2c（N 2 H 6 2+ ）+c（[N 2 H 5 •H 2 O ] + ）+c（H + ）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣）D．c（N 2 H 6 2+ ）＞c（Cl ﹣）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）四、实验题25. 为探究铜与6mol•L ﹣1 硝酸反应的气态产物中是否含NO 2 ，进行如下实验．已知：FeSO 4 +NO ⇌ [Fe（NO） ] SO 4 （棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe （NO） ] 2+ 时突显明显棕色．（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ___________________ ．（2）仪器a的名称 ___________________（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________ ；（4）证明有NO 2 的实验现象 ___________________（5）装置C的作用 ________ ，反应离子方程式 _________ ．（6）测定化学试剂绿矾（FeSO 4 •7H 2 O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH 2 SO 4 和5mLH 3 PO 4 ，用0.1000molL ﹣1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液20.00mL．KMnO 4 溶液盛放在棕色 ________ 式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度___________________________________ ．五、填空题26. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________（2）水的净化与软化的区别是____________________________________（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca 2+ ）=1.2×10 ﹣3 mol/L，c（Mg 2+ ）=6×10 ﹣4 mol/L，则此水的硬度为 _________________________________ ．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO 3 ﹣）=8×10 ﹣4 mol/L，现要软化10m 3 这种天然水，则需先加入Ca（OH） 2 ________ 克，后加入Na 2 CO 3________ 克．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是 __________________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na + 、Cl ﹣，以及少量的K + 、SO 4 2﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a 、pH b 、pH c ，则其大小顺序为________ ．六、推断题27. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）写出基态E原子的价电子排布式 ___________ ．（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________________ ；A与C形成CA 3 型分子，分子中C原子的杂化类型为________ ，分子的立体结构为________ _________ ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式____________________ ； A 2 D由液态形成晶体时密度 ______________ （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________________________________ ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为______________________ g/cm 3 （用含a、N A 的符号表示）．28. 高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″ OH RCO 18 OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称 ________ ．（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为____________________ ．反应⑤、⑥的反应类型 _________________ 、 ________________（3）G的分子式 ________ ，G中官能团的名称 ________ 、________________2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式．（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________________ ．（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式________________ ．（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．参考答案及解析第1题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】。
辽宁省2019年高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）光导纤维的主要成分是SiO2 ，下列叙述正确的为（）A . SiO2的摩尔质量为60B . 标况下，15gSiO2的体积为5.6LC . SiO2 中Si 和 O的质量比为7：8D . 相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同2. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2018高一上·济南开学考) 要吸收某实验室的尾气中含有的氯气，下列试剂最适合的是（）A . NaOH溶液B . 饱和的食盐水C . 自来水D . 浓硫酸4. （1分）下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（）A . 熔融状态下不导电B . 不是离子化合物，而是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中溶质分子和电离出的离子共存5. （1分） (2016高二上·连云港期中) 下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（）A . 石灰石B . 石英C . 纯碱D . 陶瓷6. （1分）(2018·浙江选考) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O下列说法不正确的是（）A . 步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度7. （1分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔的比例模型示意图:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式:D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H88. （1分）下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A . 侯德榜制碱法B . 索尔维制碱法C . 工业电解饱和食盐水D . 工业炼铁9. （1分）在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A . 用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B . 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C . 盛石灰水后留下的白色固体D . 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体10. （1分）关于氨的下列叙述中，正确的是（）A . 氨具有还原性，可以被氧化为NOB . 氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C . 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D . 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色11. （1分） (2018高一上·浙江期中) RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A . （x﹣n）molB . （x﹣24﹣n）molC . （x﹣n）molD . （x+n）mol12. （1分） (2016高一下·城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 稀有气体元素13. （1分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O14. （1分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A . 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B . 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C . 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D . 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止15. （1分）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A . ②③④B . ①③④C . ①②④D . ①②③16. （1分）每100g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为成分糖类蛋白质油脂水维生素钙铁锌质量/g016.6 5.278.20.000040.0380.00080.0009则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（）A . 六大类B . 五大类C . 四大娄D . 三大类17. （1分）(2018·茂名模拟) H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
最新精选辽宁省大石桥2019届高三上学期期末质检化学试题(有答案)(精校版)
2019-2019学年高三化学上学期期末质检试题说明本试题共6页，共20题。
所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23Cl35.5 Hg201)一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置1.Yohiaki Nakao报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不可确的是A.b的分子式为C18H12N2O2B.b的一氯代物有4种C.b可发生取代反应D.b的所有原子不一定共平面2.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198KJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO 22VO2+SO3(快) 4VO2+O 22V2O5(慢)下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C.逆反应的括化能大于198KJ/molD.增大SO2的依度可显著提高反应速率3.阿伏加想罗常數的值为N A，下列说法正确的是A.用惰性电极电解KOH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为N AD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5N A4.下列实验操作规范且能达到目的的是A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D R可用于制造半导体材料6.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.FeCl3溶液可用于应急止血B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处8.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃9.下列做教不会影响水的电离平衡的是A. B. C.Cl-O-H D.10.下列说法确的是A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂11.0.10mol/L HA(K a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。
辽宁省2019年高三上学期期末化学试卷
辽宁省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·厦门期中) 实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A . 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B . 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C . 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 ，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D . 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO42. （2分） (2018高一上·福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NAB . 常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC . 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA3. （2分） (2016高一下·株洲期中) 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A . A电极上发生的电极反应是还原反应B . A的金属性强于BC . 电子不断由A电极经外电路流向B电极D . 溶液中的阳离子移向负极4. （2分） (2018高二下·惠州期中) 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水D . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水5. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素6. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气7. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)二、解答题 (共5题；共34分)8. （7分） (2016高三上·兰州开学考) 某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ，进行了如下实验．I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有________．（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为________．（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数________．（4）Ⅱ．实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3．装置A中反应的离子方程式为________．（5）装置B中的试剂为________．（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式________．（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出________．9. （8分） (2017高二上·黑龙江期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于________ 2min内v（B）=________．（2） A的转化率为________．（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）该反应的平衡常数的表达式k=________，450℃时平衡常数________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正________v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为________．10. （6分） (2017高一下·夏津期中) 以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________．（2）图中“滤渣”的主要成分为________ （填化学式）．（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________．（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________（填化学式）．③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为________．11. （8分）(2017·成都模拟) Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：（1） Cr元素的基态原子电子排布式为________，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子________（填“难”或“易”）．（2） Cu元素处于周期表________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为________，若加入乙醇将析出________色的晶体，其配离子的离子构型为________（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________．（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN﹣位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为________．12. （5分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：①B分子中没有支链．②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．（1） B可以发生的反应有________（选填序号）①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2） D、F分子所含的官能团的名称依次是：________、________．（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：________．（4） E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2﹣甲基﹣1﹣丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共5题；共34分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、。
辽宁省沈阳市实验学校2019年高三化学上学期期末试题含解析
辽宁省沈阳市实验学校2019年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机反应方程式中，不正确的是A．甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6参考答案：B试题分析：A．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B错误；C．十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D．淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，故D正确；故选B．2. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450 mlB、500 mlC、400ml D．550 ml参考答案：A略3. 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸参考答案：B略4. 下列实验不能达到目的的是()A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率B. 用CO2做,喷泉实验C.实验室制氢气D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略5. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液参考答案：BD略6. 在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
2019年辽宁省高三上学期期末考试化学试题有答案[精]
辽宁师范大学附属中学高三上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性mnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130J·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 J·mol-1。
辽宁省大连市2019届高三化学上册期末试题
2018-2019学年度上学期期末考试高三化学试卷注意事项:1. 请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2. 本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 N —14 O —16 Na — 23 S — 32 Cl — 35.5Fe — 56 Ca — 40 Mg---24第I 卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共 15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1 •化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是： A.利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO 和NO 转化为无害气体 B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C.2018年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是 PM2.5D. 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 2.下列叙述正确的是：A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B. 明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 3. 关于金刚石、石墨和 Go 的判断，正确的是A. 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物A. 均含共价键 B •互为同分异构体 4. 下列说法正确的是A. 氢氧化铁胶体属于纯净物 C. BaSQ 是强电解质D5. 下列有关元素性质比较正确的是 A. 碱性:NaQH < Mg(QH)z< Al(QH) 3 C.原子半径：S>F>QD 6. 下列关于有机物的说法，正确的是 C .互为同位素 D .性质相同C. 乙烯和乙醇都可发生加成反应D.等量的CH 和Cl 2在光照下反应不能生成纯净的 CHCI7.关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是B. 实验②中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C.装置③可用于吸收尾气中少量 NH 或HCI ，并防止倒吸D. 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是B.某微粒的结构示意简图为-则该元素在周期表中位于第三周期、 VIA 族C. HCO 的电离方程式：HbCO?2H ++CO 2「D. 葡萄糖的结构简式：GH12Q 9.下列叙述正确的是： A. Li 在氧气中燃烧能生成 Li 2OB. 将SQ 通入过量FeCI s 和BaCl 2的混合溶液中可生成 BaSQ 沉淀C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D. 将稀硫酸滴加到 Fe(NQ )2溶液中无明显现象10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值•下列叙述不正确的是: A.标准状况下，33.6L 氯气与56g 铁充分反应，转移电子数为32B. 常温常压下，22.4L 丙烷中共价键数目为 10N AC.通常状况下，2.24LNQ 和N 2C 4的混合气体中氮原子和氧原子数比为 1: 2D. 1mol L 「1的N@CO 溶液中所含阴离子数大于N A 个11. 下列说法不正确的是： A. C 2H 4CI 2有三种同分异构体A .过氧化钙B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12、短周期元素 T 、Q R 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等。
辽宁省高三上学期化学期末统考考试试卷
辽宁省高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·新丰期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2020·金华模拟) 能符合题意表示下列变化的方程式是（）A . HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+B . NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2OC . KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-D . 用石墨电极电解 CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑5. （2分）下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的（）A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl6. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（）①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA . ①③B . ②④C . ①④D . ③⑤7. （2分） (2016高三上·上杭期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A . SO2、H2SB . NH3、CO2C . Cl2、CO2D . SO2、Cl28. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是（）A . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子B . 标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4LC . 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子9. （2分） (2018高二上·重庆期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中溶液的pH均增大B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生D . 产生气泡的速度甲比乙慢10. （2分） (2015高二下·清流期中) 与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫α﹣H．无α﹣H的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是（）A . CH3CHOB .C .D . （CH3）2CHCHO11. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色12. （2分） (2015高三上·方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移13. （2分） (2016高二下·大连开学考) 肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A . 溶液中阴离子向正极移动B . 溶液中阴离子物质的量减少C . 负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑D . 正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣═2H2O14. （2分） (2019高二下·辽源期中) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是Z>Y>XC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均满足最外层8电子结构二、推断题 (共2题；共17分)15. （4分） (2016高一上·上饶期末) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．乙________，A________，C________，（2）写出下列变化的化学方程式．甲与NaOH溶液反应的离子方程式________．16. （13分）(2020·抚州模拟) 随着电子科技水平的进步,液晶电视、电脑、仪表等电子产品已进入我们的日常生活。