2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：大题突破(一)化学反应原理综合应用含答案
大题突破(一) 化学反应原理综合应用(对应复习讲义第169页)[题型解读]1．呈现形式与考查内容试题一般以新信息为载体，结合图形、图表信息，围绕某种元素的化合物展开，综合考查化学原理的知识，涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率和平衡、溶液中的离子平衡、电化学、化学计算等。
2．题干特点与考查能力试题篇幅较长，文字较多，题干特征是图像和表格交替出现，以图像为主；题给信息一般是较新颖的工业合成，信息量大，难度大；充分考查学生的接受信息能力、知识迁移运用能力、解决实际问题的能力及计算能力。
3．设问方式与考查风格题目设问一般为4～5个小题，7～9个空，出题风格相对稳定。
[解题指导]1．审题“三读” 泛读明确有几个条件及求解的问题细读把握关键字、词和数量关系等精读错误!2．审题要点(1)准确分析题给信息，抓取有效信息。
虽然题目在背景材料上呈现新(或陌生)内容，但内在要求或者核心知识考查不变，注意联系生产实际中的各类反应原理，融会贯通，就能解决所有问题。
(2)熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。
(3)总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。
该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
[典例示范](2017·全国卷Ⅱ，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备①。
回答下列问题：(1)正丁烷(C 4H 10)脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下：①C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 1已知：②C 4H 10(g)＋12O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－119 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝－242 kJ·mol －1 反应①的ΔH 1为②________kJ·mol －1。
图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图③，x ________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．降低压强图(a)图(b)图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势④，其降低的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物⑤主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590 ℃之前⑤随温度升高而增大的原因可能是________、________；590 ℃之后⑤，丁烯产率快速降低的主要原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
信息提取①新情景、新信息：丁烯的制备原理：丁烷[CH10(g)]催化脱氢得到丁烯[C4H8(g)]。
4②信息解读与理解：已知三个热化学方程式，可以利用盖斯定律解题。
③识图像：图(a)是平衡转化率—温度—压强图像，图像表明随着温度的升高转化率增大；图(b)是丁烯产率—n(氢气)/n(丁烷)关系图像，图像表明随着n(氢气)/n(丁烷)增大，丁烯产率开始增大到一定程度趋于平稳；图(c)是丁烯产率—温度关系图像，一定温度时产率最大。
想规律：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；得结论：反应①减小压强，平衡正向移动，平衡转化率升高。
④考应用能力：结合已知图像解决实际问题；明确n(氢气)/n(丁烷)的含义，图像中的最大值的含义。
⑤新情景：图(c)中副产物的产生原因：高温裂解生成的短碳链烃类化合物；图像中的关键点：温度值(590 ℃)时丁烯产率最高。
典例解析(1)根据盖斯定律，由已知方程式得①＝②－③，则ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119 kJ/mol－(－242 kJ/mol)＝＋123 kJ/mol。
反应①是一个正向气体体积增大的反应，在相同温度下，减小压强平衡向正反应方向移动。
图(a)中，温度相同时，压强为x MPa 的转化率大于压强为0.1MPa的转化率，所以x<0.1。
反应①的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，丁烯的平衡产率提高，A正确；降低温度，平衡逆向移动，丁烯的平衡产率降低，B错误；增大压强，反应①的平衡逆向移动，丁烯的平衡产率降低，C错误；降低压强，反应①的平衡正向移动，丁烯的平衡产率提高，D正确。
(2)H2是反应①的生成物，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，H2的物质的量浓度增大，逆反应速率增大，从而导致平衡向逆反应方向移动，使丁烯产率下降。
(3)590 ℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。
而温度超过590 ℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少，所以丁烯产率快速降低。
[答案] (1)＋123 小于 AD(2)氢气是产物之一，随着n (氢气)/n (丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类[对点练习]1．(2018·全国卷Ⅱ，T 27)CH 4CO 2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H 2)，还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：(1)CH 4CO 2催化重整反应为CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)。
已知：C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH ＝－75 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－394 kJ·mol －1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－111 kJ·mol －1 该催化重整反应的ΔH ＝________kJ·mol －1。
有利于提高CH 4平衡转化率的条件是________(填标号)。
A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压某温度下，在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO 2的转化率是50%，其平衡常数为________mol 2·L －2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K )和速率(v )的叙述正确的是________(填标号)。
A ．K 积、K 消均增加B ．v 积减小、v 消增加C ．K 积减小、K 消增加D ．v 消增加的倍数比v 积增加的倍数大图1 图2②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v ＝k ·p (CH 4)·[p (CO 2)]－0.5(k 为速率常数)。
在p (CH 4)一定时，不同p (CO 2)下积碳量随时间的变化趋势如图2所示，则p a (CO 2)、p b (CO 2)、p c (CO 2)从大到小的顺序为________。
[解析] (1)将已知中3个反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由③×2－①－②可得该催化重整反应的ΔH ＝(－111×2＋75＋394) kJ·mol －1＝＋247 kJ·mol －1。
由于该反应为吸热且气体体积增大的反应，要提高CH 4的平衡转化率，需在高温低压下有利于反应正向移动。
根据平衡时消耗的CO 2为1 mol ×50%＝0.5 mol ，则消耗的CH 4为0.5 mol ，生成的CO 和H 2均为1 mol ，根据三段式法可知平衡时CH 4、CO 2、CO 和H 2的平衡浓度分别为0.75 mol·L －1、0.25 mol ·L －1、0.5 mol·L －1、0.5 mol·L －1，则平衡常数K ＝c 2（CO ）·c 2（H 2）c （CH 4）·c （CO 2）＝（0.5 mol·L －1）2×（0.5 mol·L －1）20.75 mol ·L －1×0.25 mol ·L －1＝13 mol 2·L －2。
(2)①从表格中数据可看出相对于催化剂X ，用催化剂Y 催化时积碳反应的活化能大，则积碳反应的反应速率小，而消碳反应活化能相对小，则消碳反应的反应速率大，再根据题干信息“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低”可知催化剂X 劣于催化剂Y 。
由表格可知积炭反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K 积、K 消均增加，温度升高，反应速率均增大。
从图像上可知600～700 ℃随温度升高，催化剂表面的积碳量减小，所以v 消增加的倍数要比v 积增加的倍数大，故A 、D 正确。
②由该图像可知在反应时间和p (CH 4)相同时，图像中速率关系v a >v b >v c ，结合沉积碳的生成速率方程v ＝k ·p (CH 4)·[p (CO 2)]－0.5，在p (CH 4)相同时，随着p (CO 2)增大，反应速率逐渐减慢，即可判断：p c (CO 2)>p b (CO 2)>p a (CO 2)。
2020届高三新课程一轮复习化学反应原理全册知识归纳
2020届高三新课程一轮复习化学反应原理全册知识归纳一、反应热、焓变1．反应热：化学反应过程中放出或吸取的热量，叫反应热。
包括燃烧热和中和热。
电离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)2•8H 2O 加热才能进行。
大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO燃烧反应金属与酸〔或水〕的反应常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸取或放出的热量称为反应的焓变。
符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>03、反应热产生的缘故：宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸取的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也讲明了化学反应中的能量变化。
2.书写热化学方程式时的注意点〔1〕需注明ΔH 的〝+〞与〝—〞，〝+〞表示 ，〝—〞表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。
〔3〕要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq〔3〕各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，能够是整数也能够是分数，但系数与ΔH 的值一定要相对应。
〔4〕要注明反应温度和压强，但中学化学中所用ΔH 的数据一样差不多上在101kPa 和25℃时的数据，因此可不专门注明；〔5〕关于可逆反应，其ΔH 同样要与系数相对应，但假设按系数投料反应，那么由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ΔH 的数值要小。
新高考化学一轮总复习讲解资料-化学反应与能量变化
《化学反应与能量变化》【知识梳理】一、反应热与焓变1. 反应热：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，单位是kJ/mol。
反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。
在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
2.焓变：（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H 表示。
（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH 表示。
ΔH ＞0 反应吸收热量；ΔH ＜0 反应放出热量。
（3）焓变与键能的关系：ΔH=﹣（生成物的键能之和—反应物的键能之和）温馨提示：对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。
因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。
3.吸热反应和放热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0 ΔH＞0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定图示常见反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应④C 和H2O 或CO2 的反应4.燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。
2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：第2章 第一节 物质的组成、分类和性质 Wo
姓名，年级：时间：第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、分类和性质［高考备考指南]考纲定位1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2。
理解物理变化与化学变化的区别与联系.3。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别.核心素养1。
宏观辨识-—能通过观察辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象,初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化。
2.微观探析——能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系。
物质的组成和分类（对应复习讲义第9页)1．物质的组成（1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素错误!错误!（3）元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态:元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
［提醒］物质的组成结构示意图3．物质的分类（1）交叉分类法——从不同角度对物质进行分类（如图为氧化物的分类）（2）树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系(3)几类物质的概念①纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
1．(2019·济南模拟）下列有关物质分类的说法中,正确的是（）A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水、王水均为混合物D[A项,能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,所以是酸性氧化物，错误;B项,O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误;C项，电解质必须是化合物，石墨为单质,既不是电解质也不是非电解质，错误;D项,海水为多种物质的混合物,氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，王水为浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，正确。
2020年2020年高考化学第一轮知识点复习(分析与技巧)(收藏版)
2018年高考化学第一轮知识点复习（分析与技巧）第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。
2020版高考化学一轮复习 第1部分 第1章 教学案鲁科版【共4套57页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第3节物质的量气体摩尔体积教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第4节物质的量浓度教学案鲁科版第1节钠及其化合物考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——科学领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.社会责任——具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一| 研究物质性质的基本方法——钠的性质1．化学科学和研究物质性质的基本方法(1)化学科学①概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
②特征：a．具有创造性和实用性。
b.认识分子和制造分子。
(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。
2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去1个e－Na＋(1)与非金属反应⎩⎨⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl(2)与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
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2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：第3章 第一节 钠及其化合物 Word版含答
姓名，年级：时间：第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物[高考备考指南]考纲定位1。
了解钠的主要性质及其应用。
2。
掌握钠的重要化合物（Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法.4.了解Na＋、K＋的检验方法。
1。
宏观辨识—-认识钠及其化合物的核心素养性质和应用。
2.微观探析—-能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质.3。
科学探究—-领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4。
模型认知—-以钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析.钠及其氧化物(对应复习讲义第23页)1．钠的主要性质及应用（1)物理性质:ρ＝0。
97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97。
81 ℃，沸点为882.9 ℃。
（2)化学性质(写出化学方程式）①与非金属反应错误!②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.［提醒] 钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl）反应:2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑.⑤与盐(CuSO4）溶液反应:2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑。
（3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途:制Na2O2，Na。
K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属：如4Na＋TiCl4(熔融)错误!4NaCl＋Ti（g).2．钠的氧化物（1）氧化钠和过氧化钠（2）Na2O2与H2O的实验探究①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气泡产生,向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红,后又褪色。
②检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条靠近试管口,若木条复燃，证明有O2。
［提醒] Na2O2强氧化性的五个表现错误!—-错误!—-错误!——错误!-—Ｋ错误!错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!ＫＫ错误!（1）(2017·全国卷Ⅱ）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第1章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律
二、双线桥、单线桥表示法
2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_－__1_。 (2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_1_∶__1__。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为 _2_N_a_H__＋__T_iC__l4_=_高=_=_温=_=_T_i_＋__2_N_a_C__l＋__2_H__C_l↑ __(_或___4_N_a_H_＋__T__iC_l_4_=高_=_=温_=_=_T_i_＋__4_N_a_C_l_＋__2_H_2_↑__)_。
√D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
K2S2O8中O从－1价降低到－2价，发生还原反应，A正确； Mn从MnSO4中的＋2价升高到KMnO4中的＋7价，所以KMnO4是氧化产物，B 正确；
根据化学方程式，得关系式8H2O～10e－，消耗3.6 g(0.2 mol)H2O时，转移电子 0.25 mol，C正确； K2S2O8为氧化剂，MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是 5∶2，D错误。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
＋2H2O 。
归纳
。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目， 不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
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2020版高考化学一轮复习第1部分第6章第1节化学反应的热效应教学案鲁科版
第1节 化学反应的热效应1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式 ①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
(4)化学反应的实质与特征2．焓变、反应热 (1)焓(H )用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
单位kJ·mol－1或kJ/mol－1。
(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和反应产物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
反应吸热反应放热(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析提醒：常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4．活化能与焓变的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。
5．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。