精选-2018_2019学年高一化学上学期期中试题(2)

四川省蓉城名校联盟2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Fe 56一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是2．溶液、浊液、胶体的本质区别是A．能否产生丁达尔现象B．能否透过半透膜C．是否是均一、稳定的D．分散质粒子半径大小3．规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯4．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热5．下列物质的电离方程式书写正确的是A．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32−B．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−C．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32−D．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH−6．下列玻璃仪器可以用于直接加热的是A．烧杯B．试管C．蒸馏烧瓶D．容量瓶7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．N A的单位是摩尔B．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2 N AC．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N AD．1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na＋8．常温下，下列物质中原子数最多的是A．64 g SO2 B．3.01×1023个N2C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O9．下列实验事故的处理方式不恰当的是A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C．将CO中毒者移至通风处抢救D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸10．在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是A．H+、SO42-、CO32-、Na+B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－11．下列说法正确的是A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 LC．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为N AD．1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-112．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．早上清新的空气C．自来水D．Fe(OH)3沉淀13．下列能达到实验目的的是14．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．氨水导电，所以氨水是电解质C．能电离出H＋的化合物都是酸D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质15．将 2 mol·L-1NaCl溶液和 3 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为A．2 : 3 : 8 B．2 : 3 : 6 C．3 : 2 : 6 D．2 : 3 : 3 16．下列叙述正确的是A．分散系有的是纯净物，有的是混合物B．“冰水混合物”不是一种分散系C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体D．胶体很不稳定，极易发生聚沉17．下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2OC．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－＝ CO32- + H2OD．氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O18．下列物质的分类正确的组合是19．下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是DA BA ．100 mL 溶液中NO 3－ 浓度是0.4 mol·L -1B ．500 mL 溶液中NO 3－ 的物质的量是4 molC ．500 mL 溶液中含有Ba 2+ 的质量是137 gD ．100 mL 溶液中所含Ba 2+、NO 3－总数为0.4 N A20．某溶液经分析，其中只含有N a ＋、K ＋、C a 2+、C l －、N O 3－，已知其中N a ＋、K ＋、 Ca 2+、NO 3－的浓度均为0.1 mol·L -1，则Cl −的物质的量浓度为A ．0.1 mol·L -1B ．0.3 mol·L -1C ．0.2 mol·L -1D ．0.4 mol·L -121．某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H +、Na +、Ba 2+、Mg 2+、Cu 2+、Cl －、CO 32-、OH －，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中 滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大 量气泡。

由此可以得出水样中 A ．一定没有H +、Mg 2+、CO 32-、Cu 2+ B ．可能存在Cl －、Na +、Mg 2+，一定不存在Cu 2+ C ．一定存在H +、Na +、OH － D ．一定存在Na +、CO 32-、OH －，可能存在Cl －22．V mL Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3+mg ，取 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 42-物质的量浓度为 A ． mol·L -1B ． mol·L -1C ． mol·L -1D ． mol·L -1二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

23．（16分）C 、N 、O 、S 、H 都是中学化学中常见的元素。

按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH 4的质量为 ；标准状况下，4.48 L NH 3所含分子数为 。

（2）等物质的量的CH 4、NH 3和N 2三种气体，所含原子数之比为 ，等质量的CH 4和N 2物质的量之比为 。

（3）含有1.806×1024个电子的OH －的物质的量为 ；0.5 mol H 2O 分子中所含电子数与 个NH 4+中所含电子数相等。

（4）在标准状况下，由SO 2和CO 2组成的混合气体为8.96 L ，质量为24 g ，该混合气体的平均摩尔质量是 ，混合气体中CO 2的体积分数是 。

24．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。

下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：3V2V 28m125V56m 125V 9m125V18m125①②③④⑤（1）写出仪器名称：D 。

（2）装置①中的错误是___________________________________。

（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是，用到装置⑤的是（填字母代号）。

A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉胶体和氯化钠溶液E．固体氯化钠和碘单质F．碳酸钙和碳酸钠粉末（4）粗盐提纯所需装置为和，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是、。

（5）装置②可用于C C l4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质。

25．（14分）某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：（1）该实验应选择 mL容量瓶。

（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。

（3）该实验的正确操作顺序是（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温F．将溶液转入容量瓶（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度；NaOH溶解后未经；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）向200 mL所配的0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4 （ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体 mL。

26．（14分）有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。

某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A ；D 。

（2）写出下列反应的离子方程式：①B＋D→：；③C＋HCl→气体：。

（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－的检验产生干扰。

为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：蓉城名校联盟2018～2019学年度上期高中2018级期中联考化学参考答案一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

23．（16分，每空2分）（1）8.0 g 0.2 N A（2）5 : 4 : 2 7 : 4（3）0.3 mol 0.5 N A或3.01×1023（4）60 g/mol 20%24．（12分）（1）分液漏斗（1分）（2）冷凝管的进出水方向（1分）（3）C E （各2分）（4）③④引流搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅（各1分）（5）取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全。