2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷附答案
河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】
②已知晶体密度为 dgcm-3 ， S2 半径为 apm ，若要使 S2 、 Zn2 相切，则 Zn2 半径为 ________ pm (写计算表达式)（2 分）。
22．（15 分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等。 (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ________(填“晶体”或“非晶体”)（1 分）。 (2)基态铜原子有________个未成对电子（1 分）；Cu2＋的电子排布式为 ____________________（1 分）；在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇， 析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________（2 分），其所含化学键有 _______________（2 分），乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为________（1 分）。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2 分子中含有 σ 键的数目为 ________（2 分）。(SCN)2 对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。 理论上前者沸点低于后者，其原因是 _______________________________________________________________________________ _______（2 分）。
二、综合题
第 II 卷（非选择题)
21．（15 分）空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生
命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为 NA) (1)基态 Zn 原子核外的最高能层符号是________（1 分），基态 Zn2 最外层电子排布式为
2020-2021学年山东省菏泽市高二(下)期末化学试卷(B卷)(附答案详解)
2020-2021学年山东省菏泽市高二（下）期末化学试卷（B卷）1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 一次性医用外科口罩中的熔喷布的主要原料是聚丙烯，该物质是一种高分子材料B. 酚醛树脂俗称电木，是一种混合物，不易燃烧，是一种电绝缘体C. 乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D. 新冠疫苗需要在2℃～8℃低温运输和保存，温度过高疫苗易失去活性2.下列有机物相关说法正确的是()A. 与互为同系物B. X、Y、Z()的二氯代物均有4种C. 属于烃的衍生物，用系统命名法对其命名为：3−甲基−2−丁酸D. 和互为同分异构体，且都能与氢氧化钠溶液反应3.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述正确而且能说明上述观点的是()A. 1−丙醇可被氧化得丙醛，而2−丙醇不能B. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能C. 甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能D. 乙烯能与溴发生加成反应使溴水退色，而苯不能4.某种医用胶的结构如图所示，下列说法错误的是()A. 该医用胶分子中含有3种官能团B. 医用胶结构中的氰基可以与人体蛋白质形成氢键，从而表现出强黏合性C. 医用胶使用后能够发生水解反应，最终在组织内降解被人体吸收D. 该医用胶核磁共振氢谱图中有5组峰5.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法错误的是()A. 利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B. ①②的反应类型分别是还原反应和取代反应C. 元素分析仪可以确定青蒿素的相对分子质量D. 可用红外光谱确定上述分子中含有何种官能团的信息6.2019年周其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科学一等奖。
四川省自贡市2022届高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物(CH3)2CHCH2CH3命名正确的是A．1，1-二甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基戊烷2．下列化学用语中，书写正确的是A．乙炔的结构简式：CHCHB．苯的实验式：CHC．醛基的结构简式：－COHD．羟基的电子式：H3．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A．Mg(OH)2B．CaCO3C．Na2CO3D．Al(OH)35．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molC．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I26．短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是A．H3RO4B．HRO2C．H3RO3D．H2RO47．甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪8．某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。
请选择最合理、最安全的处理方案( )A．打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出B．向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出C．向反应釜中加入乙醇，放出产生的气体和溶液D．通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去9．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:910．下列有机物中，核磁共振氢谱不止．．有一个峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯11．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )A．Fe2(SO4)3B．KCl C．FeCl3D．Na2CO312．酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等13．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁锈的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂14．下列说法不正确．．．的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石15．常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。
江苏省无锡市普通高中2019_2020学年高二化学下学期期终调研考试试题选修含解析
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】
当该电池放电时为原电池，负极上镉失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应.放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e—+2OH-=Cd(OH）2,正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e—+H2O═Ni（OH)2+OH—。充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH）2+OH——e-=NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH）2+2e-=Cd+2OH-，以此解答该题。
D．二氧化碳分子内每个氧原子与碳原子共用2对电子对,CO2是直线型分子,碳原子半径比氧原子半径大，故比例模型为 ，选项D正确；
答案选D。
3.下列有关物质 性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B。 HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒
C。 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C. SiO2(s） SiCl4（g) Si(s）
D. S（s） SO3(g) H2SO4(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】A。钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故A正确；
B.氯气的氧化性强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
C。二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故C错误；
【详解】A．根据分析，X、Y的简单离子分别为：O2—、Na+,离子核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，所以r（O2—）〉r(Na+），A正确；
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
吉林省实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】A、实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；
B、实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、 、Cl-、 之间不反应，故符合；
故选D。
10.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【详解】A．分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A正确；
B．氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误；
C．氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，氢氧化铝胶体溶于氢碘酸形成无色溶液，故C错误；
B.1molCo3O4在反应中转移9mol电子
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A。
PM2.5是指微粒直径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。
3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。
2N AB。
18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。
常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。
向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。
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2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A.蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2s04溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B.人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HN03和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.水难电离，纯水是弱电解质D.溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）心C3霸弟甲乙丙丁A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与澳水发生取代反应而使滨水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D.T与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02x1023 mol-i ,下列叙述正确的是（）A. 2.24 L C02中含有的原子数为0.3x6.02x1023B.0.1 mol F-中含有的电子数等于0.9x6.02x1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02x1023D.电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2x6.02x10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但不能与澳水反应.该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A.强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-际B.、iOE「=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-C.既能溶解Al （OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO,、SO32-、NO3-D.在含有大量HCO“的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Br-7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A.OH-+CO32-+2H+= HCO3-+H2OB. 2OH-+CO32-+3H+= HCO3-+2H2OC. 2OH-+CO32-+4H+= CO2+3H2OD. OH-+CO32-+3H+= CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol ・L -1 NH 4HCO 3溶液，pH=7.8.E 知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各 微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示：下列说法错误的是()A.分析可知，常温下K b (NH 3・H 2O)>K a1(H 2cO 3)B. 0.1 mol ・L -i NH 4HCO 3 溶液中存在：c(NH 3・H 2O)=c(H 2cO 3)+c(CO 32-)C.当溶液的 pH=9 时，溶液中存在：c(HCO 3-)>c(NH 4+)>c(NH 3«H 2O)>c(CO 32-)D.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH 4+和HCO 3-浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl -物质的量浓度相同的是()A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl 2 溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl 3 溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是()11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃 烧热的是( )3A. CH 30H(l)+ -O 2(g)=CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H= + 726.5kJ-mol -1B. CH 30H(l)+ -O 2(g)=CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H=-726.5kJ-mol -1C. CH 30H(l)+ =O 2(g)=CO 2(g)+ 2H 2O(g) △ H=-675.3kJ-mol -1D. 2CH 30H(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △ H=-1453kJ-mol -112 .向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H ：,发生反应：CO 2 (g ) +H 2 (g ) F HCOOH (g )测得平衡体系 中CO 2的百分含量(CO 2%)与反应温度变化的关系如图所示.下列物理量 中，a 点大于b 点的是 ①正 反应速率②逆反应速率③HCOOH (g )的浓度④对应温度时的平衡常数( )A .①②B .①③C .②④D .③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是()K ¥A. X和丫不连接时，铜棒上会有金属银析出riB. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应引YC.若X接直流电源的正极，丫接负极，Ag+向铜电极移动坦叁梦D.无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色；14.已知K sp (AgCl) =1.8x10-10 , K sp(Agl) =1.0x10-16下列关于不溶物之间转化说法错误的是()A. Agl比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AglB.两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物1C.常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为Agl,则Nal的浓度不低于x10-11 mol«L-1D. AgCl不溶于水，不能转化为Agl二、非选择题(共4题；共17分)15.按要求书写下列方程式：(1) Ca(ClO)2的电离方程式：；(2)硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：；(3) Na2O2与水反应的离子方程式：；(4) Al与KOH溶液反应的离子方程式：；(5) Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：。
16.某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2 溶液.在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示.匚10,吨闿-*-昨壮明健串I I II 1 IL箍3。
4什W由曲度/P(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃,要达到此要求需要采取的措施是.(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-,请写出制备二氧化氯(ClO2)的离子方程式：.(3)该校化学学习小组拟以“，J作为衡量ClO2产率的指标.若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol・L-1 (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol・L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL.反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+= Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72 - +6Fe2+= 2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率〃(写出计算过程).17.A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。
A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B 同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。
（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为。
（2）B原子的核外电子排布式为, B元素位于元素周期表的区。
（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为。
写出一种N的等电子体的化学式（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为O4取子* CJS于0 B-匚健（5）E位于元素周期表第族。
已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。
列式表示E晶胞中原子的空间利用率（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。
注意：只写数值不得分）。
18.金属钱有“电子工业脊梁〃的美誉，钱及其化合物应用广泛。
（1）钱（Ga）的原子结构示意图为Q）*，镓元素在周期表中的位置是。
（2）钱能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化钱，该反应的化学方程式是 ____ 。
（3）氮化钱在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：钱的熔点较低（29. 8℃）,沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化钱（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是②当代工业上固态氮化钱（GaN）的制备方法是利用钱与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。
该可逆反应的热化学方程式是。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A 点和C 点化学平衡常数的关系是：K A K C （填“>〃“=〃或“<〃），理由是 （4）电解法可以提纯粗钱，具体原理如图2所示:图2①粗钱与电源 极相连。
（填"正〃或"负〃）②钱在阳极溶解生成的Ga 3+与NaOH 溶液反应生成GaO 2- 答案一、选择题1. A2.C3. C4. D5. C6. C7. C8. D9. D 10.C 11. B 12. D 13. B 14.D二、非选择题15. (1) Ca(ClO)2= Ca 2+ + 2ClO - (2) H ++ HCO 3-= CO 2^ + H 2O (3) 2Na 2O 2+2H 2O = 4Na ++4OH - + O 2个(4) 2A +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2个 (5) Cu + 2FeCl 3= 2FeCl 2+CuCl 216. (1) 30℃；水浴加热(2) 15ClO 3-+FeS 2+14H += 15ClO 2+Fe 3++7H 2O+2SO 42- (3)依据题干离子反应过程得到15 0.0025mol 0.037Lx0.500mol ・L -1 - 0.006mol 400mL ClO 2 溶液中含 ClO 2 0.0025molx20=0.05mol ； 以“m (ClO 2) /m (NaClO 3) 〃作为衡量ClO 2产率的指标，所以产率=---------- 西丁 ------ x100%=56.25%17. (1)球形(2) 1s 22s 22P 4； p (3) V 形或折线形；sp 3； ClO 4-、PO 43-、CCl 4等心多后/(4) 3:1 (5) IB ； =a 也a18. (1)第四周期第 III A 族(2) 2Ga+6H 2O = Ga(OH)3+3H 2个GaO 2-在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72- 6Fe 2+ ClO 25Fe 2+0.050 0mol ・L -1x0.020L 0.006mol(3)Ga +NH3一运至年GaN+3HCl；2 Ga(l)+2NH3(g) -^^2 GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ/mol；＜；其他条件一定时温度升高，平衡逆向移动，K减小(4)正；GaO2-+3e- +2H2O=Ga+4OH-。