2020年湖南省湘潭市高考化学一模试卷(有答案解析)
原溶液中可能含 有 SO32-
A. A
B. B
C. C
D. D
二、简答题（本大题共 4 小题，共 40.0 分）
8. 高铁酸盐（如：高铁酸钠高铁酸钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，同时其还原产物在溶液
中呈胶体状能将水中的微细悬浮物聚集形成沉淀从而高效地除去，是一种新型非氯兼具杀菌消
毒和净水作用的试剂。高铁酸盐热稳定性差在碱性条件下能稳定存在。回答下列问题：
组别
起始浓度/mo1•L-1
NO
O2
初始速率/mo1•L-l•s-1
1
0.02
0.0125
7.98×10-3
2
0.02Βιβλιοθήκη 0.025015.96×10-3
3
0.04
0.0125
31.92×10-3
则 k=______，m=______，n=______。
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NO N2O2 快速平衡
3. 短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大 X 元素的某种原子不含中子，X 与 M 同主族，W 的单质为黄色，W 和 Z 同主族 5 种元素最外层电子总数为 19．下列说法正确的是 （）
A. X、Y、Z、W 均可以和 M 形成离子化合物 B. 元素周期表中，短周期主族元素共有 18 种 C. 以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看只能形成一类盐 D. 原子半径和离子半径均满足：Z＜M
4]2-+4H+=Zn2++4H2O
C. 向 0.1L1.0mol•L-1 ZnCl2 溶液中加入 NOH 固体至 pH=6，需 NaOH 的物质的量为 0.2mol D. 某废液中含 Zn2+，为提取 Zn2+，可以控制溶液的 pH≥12.0
6. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说 法不正确的是（ ）
（4）将一定量的 K2FeO4 投入一定浓度的 Fe2（SO4）3 溶液中，测得剩余 K2FeO4 浓度如图所示， 推测曲线 I 和曲线Ⅱ产生差异的原因是______。
（5）测定某 K2FeO4 物质的量浓度时，准确量取 5.00mLK2FeO4 溶液加入锥形瓶中，在强碱性环 境中与 CrO2-反应生成 Fe（OH）3 和 CrO42-，再加稀硫酸酸化，使 CrO42-转化为 CrO72-，CrO2转化为 Cr3+，Fe（OH）3 转化为 Fe3+．加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.192mol•L-1（NH4）2Fe （SO4）2 标准溶液滴定至终点消耗 10.00mL。 ①配平滴定时发生反应的离子方程式： ______Fe2++______Cr2O72-+______H+______Fe3++Cr3++H2O。 ②该溶液中 K2FeO4 的物质的量浓度为______。 9. NO、NO2 是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题： （1）已知氯氧化物转化过程中的能量变化如图（图 1 中表示生成 2mol NO2 的能量变化），1molNO 氧化为 NO2 的焓变△H=______。
2020 年湖南省湘潭市高考化学一模试卷
题号 得分
一
二
三
总分
一、单选题（本大题共 7 小题，共 21.0 分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. NH4MgPO4•6H2O（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好 B. 用 K2FeO4 处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 C. 将地沟油回收加工为生物柴油既可获得能源物质又可防止水体污染 D. 医院常用含碘 2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性
回答下列问题： （1）A→B 的反应类型是______，D 中含氧官能团是______（填名称）。 （2）E 的结构简式是______。 （3）F→G 反应的化学方程式为______。 （4）W 是 D 的同分异构体 W 能与 NaHCO3 溶液反应，还能与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 W 的结构共有______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为______。
4. 中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝一石墨烯双离子 电池（AGDIB 电池），该电池以溶有六氟磷酸锂（LiPF6）的碳酸酯 类溶剂为电解液放电时合金 Al-Li 发生去合金化反应阴离子（PF6） 从石墨烯 C 中脱嵌进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示， 下列说法错误的是（ ）
A. 该电池不能用水作为电解质溶液 B. 放电时，a 电极的电极反应式为 Li-e-=Li+ C. 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mole-，则可回收 7gLi D. 充电时，b 电极的电极反应式为 PF6--e-+Cx=CxPF6
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1.答案：A
-------- 答案与解析 --------
解析：解：A．草木灰显碱性，与 NH4MgPO4•6H2O（鸟粪石）混合会放出氨气，则肥效降低，故 A 错误； B．K2FeO 处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故 B 正确； C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，故 C 正确； D．含碘 2%～3%的酒精溶液能使蛋白质变性，因此医院常用含碘 2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒 剂，故 D 正确； 故选：A。 A．草木灰显碱性，与铵盐会放出氨气； B．K2FeO4 处理水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，生成的 Fe（OH）3 还能吸附水中的悬浮杂质； C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染； D．含碘 2%～3%的酒精溶液能使蛋白质变性。 本题主要考查肥料的混合、蛋白质的变性以及 K2FeO4 的性质等，难度较小，旨在考查学生对基础知 识的识记，注意基础知识的积累掌握。
（1）化学氧化法生产高铁酸钠（Na2FeO4）是利用 Fe（OH）3 与 NaC1O 过饱和的 NaOH 浓溶
液反应，写出该反应的化学方程式：______。
（2）工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如图：
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①反应 1 中还原产物为______（填化学式） ②反应 3 加入饱和 KOH 溶液可转化析出 K2FeO4，这说明______。 （3）制备 Na2FeO4 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为电解后，阴 极室得到的 A 溶液中溶质的主要成分为______（填化学式）
（5）参照上述合成路线写出以苯酚和 ClCH2COOH 为原料（无机试剂任选）制备
的合成
路线：______。 三、实验题（本大题共 1 小题，共 13.0 分） 12. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题： （1）仪器 M 的名称为______。 （2）向盛有溴水的试管中滴加少量的苯再振荡，静置后的现象是______。 （3）装置Ⅱ中生成溴苯的化学方程式为______。 （4）冷凝管的冷凝水由______（填“a”或“b”，下同）口进______口出；反应后先关闭仪器
第二步：N2O2+O2 2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡第一步反应中：v（正）=k1c2（NO），v（逆） =k-1c（N2O2），下列叙述正确的是______（填字母）
A．第一步反应的平衡常数 K=
B．v（第一步的正反应）＜v（第二步的反应） C．第二步的活化能比第一步的活化能高 D．第二步中 N2O2 与 O2 的碰撞 100%有效 （5）一定条件下测得容器中 NO、O2、NO2 浓度发生如图 2 变化。 ①NO 的平衡转化率为______。 ②该温度下反应 2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数为______（保留整数）。 10. 氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是 VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出 良好的应用前景。 回答下列问题： （1）下列 N 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______。（填标 号）
A. 甲和乙所含官能团均为 5 种 B. 可用 NaHCO3 溶液鉴别化合物甲和乙 C. 甲的分子式为 C14H11NO7 D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与 NaOH 溶液反应
7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验
现象
结论
A 钠块放在石棉网上用酒精灯加热
2. 我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素 而获得诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料人工 合成青蒿素的途径之一如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 异胡薄荷醇含有羟基和碳碳双键两种官能团 B. 异胡薄荷醇可发生取代反应和加成反应 C. 青蒿素分子中含有过氧键，具有强氧化性 D. 青蒿素在热的强碱溶液中能稳定存在
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原子的第一电离能______（填“＞”=”或“＜”）O 原子的第一电离能。
（5）白磷（P4）的晶体属于分子晶体其晶胞结构如图 2 所示，已知晶胞参数为 a n m，阿伏加 德罗常数的数值为 NA，则 P4 的密度为______（列出计算式）g•cm-3 11. 花焦毒素（xanthotoxin）为植物毒素可用于白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾其关键中间体 H 的合成 路线如图：
燃烧并生成白色固
体
生成 Na2O
B
向含有 KSCN 的 FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加 入 CCl4 振荡、静置
上层几乎无色，下 层橙色
氧化性：CI2＞Br2
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在 熔化后的液态铝滴 金属铝的熔点较
C
酒精灯上加热
落下来
低
D
向某溶液中先滴加 Ba（NO3）2 溶液，再滴加稀盐 出现白色沉淀 酸
湖南省2020年普通高中学业水平考试第一次模拟试卷化学试题(带答案解析)
②其他条件不变时，再通入 ，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。
24．I．配制 的 溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；
③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。
（2）工业上合成氨的反应为： ，一定条件下，将 和 置于 的密闭容器中， 后测得 为 。
装置有：
A B C D E F G H
试剂有：a． 溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和 溶液e．碱石灰f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸
C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性
16．下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是
A．
B．
C．
D．
17．下列离子方程式中，正确的是:
A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
湖南省2020年普通高中学业水平考试第一次模拟试卷
化学试题
1．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
2．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有 等。 的质子数是
A．90B．38C．52D．128
湖南省湘潭市高考理综-化学一模考试试卷B卷
湖南省湘潭市高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列所给物质的性质和用途不相符的是（）A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒D . SO2 无色气体、工业制硫酸2. （2分）某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
下列分析错误的是（）A . 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B . 实验2中，白色沉淀b含有CO32-C . 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关D . 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂3. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸4. （2分） (2017高二上·大连期末) 有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y 乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A . X可用新制的氢氧化铜检验B . Y有同分异构体C . M含有两种碳氧共价键D . Y可发生加成反应5. （2分）(2016·四川模拟) 常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（）A . 图中a代表Na+ ， d代表H2X分子B . H2X为二元弱酸，HX﹣的电离程度大于水解程度C . 混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2﹣）+c（OH﹣）D . 继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）＞c（HX﹣）+2c（X2﹣）6. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
湖南省2020版高考化学一模考试试卷
湖南省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B . 物质X为HBrOC . 步骤②③的目的是富集溴元素D . 步骤②利用了溴易挥发的性质2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫红色D . 液体分层,下层呈紫红色3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化4. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为5. （2分） (2016高一下·右玉期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A . V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C . V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D . V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣16. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型：7. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳C . 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同D . 异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等8. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①③④D . ②③④9. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 下列微粒中，决定元素种类的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 核外电子数10. （2分）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A . a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B . d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C . a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D . c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少11. （2分）某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（）A . CH3C≡CCH3B . CH2=CH2C . CH≡CCH3D . CH2=CHCH312. （2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 反应物的总能量高于产物的总能量D . 该反应为吸热反应13. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）选项实验现象结论A NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl>CC Cl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是（）①分别取样加入足量1mol•L﹣1盐酸，看有无气泡产生②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．A . ①③⑤B . ②④C . ①⑤D . ③15. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B . 分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D . 1mol β﹣紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物17. （2分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A . SO3、O2B . SO2、O2C . SO2、SO3D . O2、SO2、SO318. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应19. （2分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶20. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－B . H＋、Mg2＋、CO、S2－C . K＋、Mg2＋、SO、NOD . K＋、Na＋、NO、SO二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二下·西安期末)（1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；A . H2OB . NH3C . CH4D . Cl﹣（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键________；（3） Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有________（填序号）；①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
【解析】湖南省湘潭一中2020届高三11月高考模拟诊断化学试题
1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【详解】A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；D、铜和Fe3＋发生反应，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故说法正确。
2.下列实验操作能达到实验目的的是A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl 【答案】C 【详解】A、NO2和水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误；B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误；C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正确；D、Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为N AB. 1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3N AC. 常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A【答案】D【详解】A、标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1mol，1mol甲烷中有4molC－H，因此22.4L 甲烷中共价键的物质的量为22.4×4/22.4mol=4mol，故错误；B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故错误；C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；D、由于N2O4的最简式为NO2，所以46g的NO2和N2O4混合气体N2O4看作是46g NO2，即1mol，原子物质的量为1mol×3=3mol，故正确。
2020年湖南省湘潭市高考化学模拟试卷(4月份)(有答案解析)
2020年湖南省湘潭市高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关水处理方法不正确的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的、等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨2.下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子：B. 氟原子的结构示意图：C. 的电子式：D. 明矾的化学式：3.阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是A. 1 L 溶液中，的数量为B. g Mg与完全反应，转移的电子数为C. 标准状况下， L 和的混合气体中分子数为D. mol 和 mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为：。
下列说法错误的是A. 电池工作时，正极可发生反应：B. 电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中的量越多6.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A. 的数量级为B. 除反应为C. 加入Cu越多，浓度越高，除效果越好D. 平衡常数很大，反应趋于完全7.我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如图：下列说法不正确的是A. 反应的产物中含有水B. 反应中只有碳碳键形成C. 汽油主要是的烃类混合物D. 图中 a 的名称是甲基丁烷二、推断题（本大题共1小题，共15.0分）8.研究发现，在低压合成甲醇反应中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
2020年湖南省湘潭市高考化学模拟试卷(5月份) (含答案解析)
2020年湖南省湘潭市高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂2.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 24 g镁的原子最外层电子数为N AB. 1 L 0.1mol⋅L−1硫酸溶液中H+数为0.1N AC. 1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A3.下列关于有机物的说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解B. 氨基酸、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物C. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种D. 环己烷不是饱和烃，因为它的不饱和度为14.下列有关实验方案能达到实验目的是()5.工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A. 阳极区得到H2SO4B. 阳极反应式为Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. 当电路中有2mol e−转移时，生成55g Mn6.以0.1000mol⋅L−1 NaOH溶液滴定c mol⋅L−1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 可用甲基橙作滴定指示剂B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D. 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。
精品解析：2020届湖南省湘潭市高三教学质量监测卷化学试题(解析版)
湘潭市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列有关水处理方法不正．．确．的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。
故选C。
2.下列有关化学用语表示正确是PA. 质量数为31的磷原子：3115B. 氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式：D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】【详解】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A 正确； B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B 错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl 2的电子式：，故C 错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即()g 422KAl SO 12H O ，故D 错误；故答案选A 。
3.阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B. 2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C. 标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【答案】D 【解析】A 、NH 4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、标准状况下，N 2和O 2都是气态分子，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。
2020届湖南省湘潭市高三第一次模拟考试高中化学
2020届湖南省湘潭市高三第一次模拟考试高中化学化学试卷时刻90分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1、生活中碰到的某些咨询题常常涉及到化学知识，以下表达中正确的有①加碘食盐确实是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；④香肠中能够加大量的亚硝酸钠以保持肉类新奇；⑤造成大气污染的SO2、CO和NO，要紧来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑥向奶粉添加三聚氰胺可增大牛奶中蛋白质的含量A．③⑤B．③⑥C．①②D．全部2、以下过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部3、都市环境污染是当前突出的环境咨询题。
如图A所示，X河流经某工业都市Y，其中a 处在上游，邻近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
依照某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
以下讲法不正确的A．造成X河污染的要紧污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D．该都市建筑硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个半反应。
下面是一个氧化还原的半反应式：H2O2＋2H＋＋2e→2H2O以下四种物质中的一种物质能使上述过程发生的是A．KMnO4B．Na2SO3 C．CuO D．HNO35、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为A．B2A B．BA2 C．B7A4D．B4A76、以下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
湖南省2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题
湖南省2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题考生注意：1．本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。
满分为100分，考试时量90分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56Sn－119 Cl－35.5 Ba－137第I卷（选择题共45分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：+19 2 8 92．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫可用于食品增白B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾3．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤 B．分液 C．升华 D．蒸馏4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AB．乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中含碳原子数为6N AC．1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N AD．将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目等于N A5．下列说法中正确的是A．丙烯中所有原子均在同一个平面上B．分子式为C8H10的芳香烃共有4种C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同6．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是A．该有机物分子式为C10H8O5B．分子中有四种官能团C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应7．下列离子方程式书写正确的是A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I—＋H2O2===I2＋2OH—B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+＋2OH—＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O8．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
湖南省名校2023届高考高三年级一模考化学试卷(附答案)
参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D C B D D A C B C B B D1.C 【答案解析】合金也具有金属性能，A 正确；银（或金）为金属晶体，熔化时需破坏金属键，B 正确；汗液摩擦能提供电解质溶液，与铜和银（或金）形成原电池，铜为负极，更容易被空气中的氧气所氧化，C 错误；银为银白色，金为黄色，因此“乌铜走银”工艺品呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果，D 正确。
2.A 【答案解析】重油的主要成分为烃类，A 错误。
3.D 【答案解析】有机物H 含有碳碳双键、羟基、醚键、酰胺基4种官能团，A 错误；酰胺基不能与2H 加成，因此1mol 有机物H 最多可与8mol 2H 发生加成反应，B 错误；有机物H 中有10个碳原子的杂化方式与氨原子相同，C 错误；有机物H 具有抗氧化性的原因是其所含的酚羟基等具有强还原性，D 正确。
4.C 【答案解析】由题意可知，X 、Y 、Z 分别为H 、B 、N ，因此电负性：N H B >>，A 正确；该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，B 正确；该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C 错误；H 可分别与B 、N 形成4BH -、4NH +，其中B 、N 分别为3sp 杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确。
5.B 【答案解析】浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于苯，故不能使用该方法除去苯中的苯酚，B 符合题意。
6.D 【答案解析】2CO 转化为甲醇，碳元素化合价降低被还原，A 正确；①②⑤都可看成碳氧双键与氢气的加成，B 正确；2CO 中存在两个43π使得电子云分布更均匀，键长较短，C 正确；由图可知，该反应过程还生成了水，原子利用率未达到100%，D 错误。