2020-2021学年福建省晋江市季延中学高二下学期期末化学试卷
1【最新】福建省晋江市季延中学高二下学期期末化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A ．脱落酸B ．乙烯C ．生长素D ．甲烷2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A ．沸点：乙烷>戊烷>2甲基丁烷B ．同分异构体种类：戊烷<戊烯C ．密度：苯<水<1,1,2,2四溴乙烷D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷3．1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（） A ．B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3C ．D ．4．向含有c(FeCl 3)=0.2mol·L −1、c(FeCl 2)=0.1mol·L −1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为Fe 2++2Fe 3++8OH −Fe 3O 4+4H 2OD ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +分离开 5．下列说法中，正确的是A ．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果B ．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：C ．通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来D ．胶体中分散质粒子的运动是无规律的，溶液中分散质粒子的运动是有规律的6．下列说法正确的有几个（）①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态 ②在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分③物质的化学性质一定时由分子保持的④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子⑦碱性氧化物一定时金属氧化物⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．A．3B．4C．5D．67．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OC．除去苯中的少量苯酚的方法：加入适量溴水，过滤。
D．图中有机物的一氯代物有5种8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯9．下列说法不正确的是A．用核磁共振氢谱不能鉴别1—丙醇和2—丙醇B．实验证实可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu(OH)2悬浊液加热后有红色沉淀。
结论：淀粉已水解10．下列对相关有机物的描述不正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．蛋白质遇重金属离子会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质11．下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。
3③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。
A．①②③B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥12．下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是①苯②苯酚③甲苯④乙醇⑤己烯⑥己烷⑦亚硫酸⑧丙醛⑨聚乙烯⑩聚乙炔A．②⑤⑧⑨⑩B．②④⑥⑦C．②⑤⑦⑧⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧13．下列离子方程式不正确的是A．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32－→CO2↑+H2O+2C6H5O－B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—C．醋酸溶液与新制氢氧化铜：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2OD．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O14．下列实验操作正确的是A．配制银氨溶液：向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液B．实验室制硝基苯：试剂顺序——先加浓H2SO4，再加浓HNO3混合冷却后，最后加苯C．检验卤代烃消去反应的有机产物：溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色D．鉴别矿物油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄15．有下列高分子化合物：其中由两种不同单体聚合而成的是A．①⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②④16．①乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体：②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④冰醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤氯水、水银、福尔马林、聚乙烯均为混合物⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①④⑥B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥17．下列有关物质(括号内为杂质)的除杂试剂和分离方法均正确的是A．A B．B C．C D．D18．在有机物分子中，若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子就称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，物质有光学活性。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物仍有光学活性的是A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应19．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A5的下列说法中，不正确的是A．属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与3molH2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种20．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：关于它们的说法中错误的是A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X的分子式为：C13H12O4Cl2C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗5molH2D．1个Y分子中最多有8个碳原子共面二、填空题21．按要求完成下列问题：（1）甲基的电子式。
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为______________________。
（3）甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应的产物的结构简式。
（4）形成六元环酯的产物的结构简式。
22．有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如下图：（1）A中含有的含氧官能团的名称（2）A可能具有的化学性质有(填写序号)。
①能与H2发生加成反应②一定条件下可发生缩聚反应③能与甲酸发生酯化反应④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应（3）A的一种同分异构体B,与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1molB能与3molBr2恰好反应。
请写出B发生银镜反应的化学方程式：（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）。
23．某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(分子式为C8H8O3)和C(分子式为C7H6O3)。
C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：（1）化合物A的分子式。
（2）化合物B能发生下列反应类型的有________。
a．取代反应b．加成反应c．缩聚反应d．消去反应（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；已知：（Ⅰ）RCOOH RCH2OH；（Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；（Ⅲ）R—Br R—COOH。
①确认化合物C的结构简式为__________________________。
②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：______________________________。
7（4）完成下列以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
三、推断题24．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子酯为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为。
（5）G中的官能团有。
（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。
（不含立体异构）四、实验题25．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。
实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：物质相对分子质量密度/(g·mL-1)沸点/℃水中溶解性CHCl3119.5 1.5061.3难溶CCl4154 1.5976.7难溶实验步骤：①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水;⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。
福建省2020-2021版高二下学期期末化学试卷
福建省2020-2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共11题；共22分)1. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述中正确的是（）A . 溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸B . 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物C . 含金属元素的离子不一定都是阳离子D . 一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子2. （2分）下列电离方程式，书写正确的是（）A . Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－B . AlCl3 = Al3+ + Cl3－C . Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3－D . KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-3. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀盐酸反应B . 锌与稀硫酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 灼热的炭与二氧化碳反应4. （2分） (2016高一上·河北期中) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1 mol NH3所含有的电子数为9NAB . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA5. （2分） (2016高二下·成都期中) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个6. （2分）(2015·沙市模拟) 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（）①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．A . 当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2C . NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD . 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H28. （2分）有关钠的化合物的说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物B . 向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2 ，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣C . 固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化D . NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行9. （2分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 溶液显电中性，胶体带有电荷B . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过C . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡．则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 4：911. （2分） (2016高一上·桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中二、非选择题 (共3题；共22分)12. （6分） (2016高一上·岐山期中) 用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：所需浓硫酸的体积是________（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（用下列编号填空）．A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体________；④量取浓硫酸时，仰视刻度线________．13. （8分）(2018·丰台模拟) 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 果糖与乙醚B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 葡萄糖与果糖混合液3. （2分）(2017高二下·济南期中) 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液．A . ②与③B . ③与④C . ①与④D . ①与②4. （2分） (2018高二下·九江开学考) 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热⑤取上层液体⑥取下层液体（）A . ②④⑤③①B . ②④⑥③①C . ②④⑤①D . ②④⑥①5. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比6. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 燃烧是全部化学键都断裂C . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂7. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 植物油和水D . 碘和四氯化碳8. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。
福建省晋江市季延中学高二化学下学期期末考试试卷(1)
福建省晋江市季延中学2021-2021学年高二下学期期末考试化学试卷考试时刻：100分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ni-59一、选择题（每一个小题只有1个正确选项，共22小题，每题２分，总分４４分）一、下面是对日常生活中常见的一些做法的说明或现象的描述，其中正确的选项是①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，碰到明火易发生爆炸②利用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁衍速度慢③镀锡铁桶在镀层破损后破损处专门快会显现破洞④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐侵蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物爱惜膜⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤二、以下说法在必然条件下能够实现的是①酸性氧化物与碱发生反映②弱酸与盐溶液反映可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反映④两种酸溶液充分反映后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反映⑥两种含氧化合物反映的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥3、水中加入以下溶液对水的电离平稳不产生阻碍的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液4、以下能够查验出KI中是不是含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观看溶液颜色是不是褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，那么有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，那么含有Br一五、海水中蕴藏着丰硕的资源。
海水综合利用的示用意如下。
以下说法正确的选项是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。
B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．粗盐精制的过程只发生物理变化D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁六、分类方式在化学学科的进展中起到重要的作用。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关食物中营养素的说法正确的是（）A . 摄入过多的淀粉不会发胖B . 维生素C能防治坏血病C . 油脂的成分是高级脂肪D . 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖2. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C4. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑5. （2分）分子式为C4H8O2的羧酸和C4H10O的醇所形成的酯有（不包括立体异构）（）A . 4种B . 8种C . 12种D . 16种6. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、SOB . Na+、OH﹣、COC . CO 、OH﹣、SOD . Na+、H+、SO7. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO ═BaSO4↓表示的是（）A . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl8. （2分）(2016·长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl ﹣没有画出），下列说法错误的是（）（）A . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0C . 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）9. （2分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A . 0.37 molB . 0.63 molC . 0.74 molD . 1.50 mol10. （2分） (2016高一下·阳江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.512. （2分）在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2 M⇌NB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）13. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U 型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体14. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C . 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二、非选择题 (共4题；共17分)15. （2分） (2019高一上·南宁期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为________。
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB . 12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键3. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）温度/°C100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5A . △H＞0B . 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率5. （2分）将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H =a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（）A . A1<A2B . A1=A2C . A1>A2D . 不能确定6. （2分）在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣B . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO、Cl﹣C . 中性溶液中：SO、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO7. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（）A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ，Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸9. （2分） (2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项X yA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度C MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率D SO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW11. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C . 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大12. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列说法正确的是（）A . 3p2表示3p能级有2个轨道B . M能层中的原子轨道数目为3C . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同13. （2分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱14. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定15. （2分） (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素16. （2分）“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
晋江市季延中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案
高二下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.D.2.下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水后再加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数4.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Mg→Mg O→Mg(OH)2→MgCl2 D．Na→Na OH →NaHCO3→Na2CO35.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）A 气体反应物的总体积为0．448L B. 装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 N A个NH4+6.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰18.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②③④C．③④D．①④9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(HCl)10.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2＝2Cl－+Br2C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44. 8 LD.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏11.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+ 大量维生素C = 砒霜。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷B卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NAB . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NAD . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA3. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+C . 硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O5. （2分） (2019高三上·衡水期中) 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。
2020┄2021学年度下学期季延中学高二期末复习测试有机
2020┄2021学年度下学期季延中学高二化学期末复习测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试用时90分钟.第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对有机物，命名正确的是（）A．1，1，3—三甲基丁烷B．2，4—二甲基戊烷C．2，4，4—三甲基丁烷D．以上命名都不对2．下列有机物中不属于酚类的是（）A．B．C．D．3．1mol氯气和1mol甲烷混合，在光照条件下长时间反应，其反应产物可能有（）A．1种B．2种C．4种D．5种4．下列各组物质间互为同系物的一组是（）A．CH2OH和B．油酸和丙烯酸（CH2=CH—COOH）C．葡萄糖和蔗糖D．甲酸和乙二酸5.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的先后顺序的正确排列是（）Ａ．①②③④①Ｂ．②①④③①Ｃ．②④①③①Ｄ．③④①②①6．下列试剂不能使酸性KMnO4溶液因反应而褪色的是（）A．乙烯B．丙炔C．邻—二甲苯D．苯甲酸7.将下列有机物分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮在水面上的是（）Ａ．溴苯Ｂ．乙醇Ｃ．乙酸乙酯Ｄ．硝基苯8．下列物质不能与新制的银氨溶液发生银镜反应的是（）A．甲醛B．甲酸C．甲酸乙酯D．乙酸9.糖类、脂肪、蛋白质是维持人类生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）Ａ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｂ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应Ｃ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖Ｄ．蛋白质溶液遇到硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水10.已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）11.不饱和脂肪酸是常见的保健品，DHA（分子式为C22H32O2）是近年来倍受关注的一元不饱和高级脂肪酸（分子中只含有双键），它对大脑细胞的生长发育具有重要意义，许多海洋生物食品含有丰富的DHA。
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A . 硝基苯和水B . 苯和溴苯C . 酒精和乙醚D . 溴乙烷和汽油2. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物的结构表示错误的是（）A . CH4的球棍模型示意图为B . 1-丁烯的键线式为C . 乙醇的结构式为D . 葡萄糖的最简式为CH2O3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA4. （2分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列有关叙述不正确的是（）A . 图中a极连接电源的负极B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C . b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋D . 电解过程中阴极区碱性明显增强5. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数6. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）A . ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C . ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2017高一上·昆明期中) 有下列三个反应：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为________；②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是________．8. （4分）(2018·龙岩模拟) 以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:已知:氧化铝有两种晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3 ，α- Al2O3致密难溶于酸和碱。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·宿州期末) 物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 合成黏合剂B . 水玻璃C . 瓷砖D . 钢化玻璃2. （2分） (2016高三上·大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6NA3. （2分）(2018·孝义模拟) 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。
下列说法正确的是（）A . X的同分异构体只有两种B . 金刚烷胺的分子式为C10H17NC . 金刚烷和环己烷属于同系物D . X转化为金刚烷胺的反应为加成反应4. （2分） (2018高三上·承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·张掖模拟) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径:M>Y>Z>X>WB . 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC . Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D . W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。