四川省成都市高二下学期化学期末考试试卷
四川省成都市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）A . 945.6 kJB . 869kJC . 649.6kJD . 431kJ2. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个4. （2分）下列化学用语使用正确的是A . F－离子的结构示意图：B . 水分子的球棍模型：C . HCN分子的结构式：H—C≡ND . 二氧化碳的电子式5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A . 常温下都不可用铝制容器贮存B . 常温下都能与铜较快反应C . 露置于空气中，溶液浓度均降低D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻6. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中只含共价键的是（）A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa8. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（）A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物B . 糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素C . 聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D . 甲醛是某些装饰板材释放的常见污染物之一9. （2分） (2016高一下·乐清期中) 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A . 减小压强B . 加热C . 加水稀释D . 降低温度10. （2分）完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2020高二下·温州期中) 某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C . 无法确定沉淀C的成分D . 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-12. （2分）下列叙述错误的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B . 纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有①③④D . 全部14. （2分）一定有化学变化发生的过程是（）A . 蒸馏B . 升华C . 电解D . 蒸发15. （2分）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A . 氢气通过灼热的CuO粉末B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 铝与Fe2O3发生铝热反应D . 将锌粒投入FeCl2溶液16. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A . 乙酸B . 甲苯C . 甲醇D . 四氟乙烯17. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
下列说法错误的是（）A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能18. （2分） (2016高三上·吉安期中) 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A . 升高B . 降低C . 不变D . 无法确定19. （2分） (2016高二下·海南期末) 将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性．A . ①→②→③→④→①B . ②→①→④→③→①C . ②→④→①→③→①D . ③→④→①→②→①20. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列方程式书写不正确的是（）A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl21. （2分） (2019高一下·滁州月考) 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
关于该电池下列叙述不正确的是（）A . 正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B . Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C . 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D . 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极22. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列结论正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥非金属性：F＞Cl＞S．A . ②④⑥B . ①③④C . 只有①D . 只有⑥23. （2分）自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是（）A . 氧元素参与了氮循环B . ②中合成氨属于人工固氮C . ①和③中氮元素均被氧化D . 含氮有机物和含氮无机物可相互转化二、综合题 (共1题；共6分)24. （6分）分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X+ 溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色.（1）写出X的结构简式：________，（2） X所含官能团的名称________，（3） X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________,（4）化合物X发生加聚反应的化学方程式为________。
三、推断题 (共1题；共4分)25. （4分） (2019高一上·温州期中) 推断题.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1） B、D的元素名称分别为：________、________；（2） E在周期表中的位置为：________，（3） C离子的结构示意图为：________；（4） B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）；（5） B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________；（7）写出E与水反应的离子方程式：________．四、工业流程 (共1题；共9分)26. （9分）(2018高二上·湖北期中)（1）常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。
A . 若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB . 若V1＝V2 ，混合后溶液pH一定等于7C . 若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D . 若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
A．HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A．CH3COOH ＋ Na2CO3 =NaHCO3 ＋ CH3COONaB.CH3COOH ＋ NaCN =CH3COONa＋ HCNC.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO =Na2CO3＋2 HClOD.NaHCO3 ＋ HCN = NaCN＋ H2O＋CO2↑（3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。
常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= ________。
（用含a的代数式表示）（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是________点对应的溶液；③比较A、C两点中水的电离程度：A ________ C(填“＞”、“=”或“＜”)。
高二下学期期末调研考试化学试卷及答案201302
高二下学期期末调研考试化学试卷（人教选修5）（本试卷包括六大题，25小题，满分120分。
考试时间：100分钟）注意事项：1、答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚。
2、用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。
3、选择题答案填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16一、选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每题只有一个选项符合题意）1．城市居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是A．甲烷和丙烷B．乙烷和甲醛C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷2．乳酸（）在一定条件下经聚合生成一种塑料（）用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害物质，最终不会对环境造成污染。
在合成该塑料的聚合反应中生成的另一种产物是A．H2O B．CO2C．O2D．H23．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象A．32S 31P 119SnB．27Al 19F 28SiC．元素周期表中V A族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子5．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．酚醛塑料D．聚苯乙烯塑料6．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产食品③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
四川省成都市中公教育集团分校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
四川省成都市中公教育集团分校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X Y+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是( )A.X在该条件下一定不为气体B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同D.由t1～t3，平衡并未发生移动。
参考答案：D略2. 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g参考答案：B3. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）D略4. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．碳酸钠参考答案：D5. 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成参考答案：6. 下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属铜投入浓硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．铝片投入稀盐酸中 Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．氧化铝固体与烧碱溶液混合Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O参考答案：A7. 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.05参考答案：C8. 下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A．水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力B．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能D．甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性参考答案：A略9. 关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围参考答案：B略【题型】选择题【适用】较易10. 已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是①CH2=CHCN ② CH2=CHCOOCH3③CH2=C(CN)CH3④CH3COOCH=CH2⑤ CH3COOH ⑥CH2=C(CN)CH=CHOHA．①② B．⑤⑥ C．③④ D ．①④参考答案：D略11. 已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为A.9∶11B.9∶1C.1∶9D.11∶9参考答案：D12. 常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（）A. HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多参考答案：B略13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略14. 下列对于化学反应的认识正确的是（）A、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行参考答案：A略15. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如下图，下列关于盆烯的说法中错误的是 ( )A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.20 mol/L HCl标准溶液，然后取25.00mL待测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准HCl溶液进行滴定。
四川省高二下学期化学期末考试试卷D卷(新版)
四川省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）A . 立体烷和苯乙烯互为同分异构体B . 1，3﹣丁二烯的键线式可表示为C . 二氟化氧分子电子式为D . H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体2. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 和为同一物质B . CH3CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 的名称为3-甲基丁烷D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物3. （2分） (2019高二下·临河期末) 下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列有机物存在顺反异构现象的是（）A . HC≡CHB . CH2=CH2C . CH3CH=CHCH3D . CH3CH=CH25. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B . 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物C . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D . 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应6. （2分）在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A . 沸点：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷B . 同分异构体种类：戊烯＜戊烷C . 密度：苯＜水＜硝基苯D . 含碳量：乙烯＞乙烷7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试化学测试题及参考答案(2022届化学零诊)
高三化学摸底测试㊀第１㊀页(共８页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至５页,第Ⅱ卷(非选择题)５至８页,共８页,满分１００分,考试时间１００分钟.注意事项:１．答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２．答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.３．答非选择题时,必须使用０．５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５．考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:N－１４㊀N a －２３㊀C l －３５．５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)本卷选择题共２０小题．每小题２分,共４０分.每小题只有一个选项符合题目要求.１．运输危险化学品时,下列为浓硫酸㊁N a OH 溶液的标识的是２．下列有关叙述错误的是A．碱性:N a OH＞K OHB ．原子半径:r (C )＞r (O )C ．稳定性:H F ＞P H ３D．氧化性:A l ３＋＞C a２＋３．２０２１年３月２０日,三星堆遗址新发现金面具㊁玉琮㊁象牙雕㊁铜尊等重要文物５００余件.下列对文物成分的性质分析错误的是选项文物成分文物成分的性质A 金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B 玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)不溶于水,抗氧化C象牙含羟基磷灰石[C a ５(P O ４)３(OH )]羟基磷灰石可溶于浓硝酸D 铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物高三化学摸底测试㊀第２㊀页(共８页)４．某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是A．S O ２是空气质量报告的指标之一B ．图中涉及的N O ㊁N O ２都属于电解质C ．在过程②中参与反应的O ２是氧化剂D．将刚收集的酸雨放置后p H 会降低５．下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A 测量氯水的p H用玻璃棒蘸氯水点在p H 试纸中部,并与标准比色卡对照B制取F e (OH )３胶体将F e C l ３饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D 实验室制备氨气NH ４C l 稀溶液与消石灰共热６．B ．M．T r o s t 等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D ３的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是A．该烯炔化合物分子式为C ７H １２B ．该烯炔化合物可以发生加成反应C ．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物７．下列离子在溶液中能大量共存的是A．C a ２＋㊁NH ＋４㊁C l －㊁OH －B ．N a ＋㊁K ＋㊁C l O －㊁C O ２－３C ．H ＋㊁C u ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．I －㊁S O ２－４㊁M g ２＋㊁F e ３＋８．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．鉴别相同浓度的N a ２C O ３溶液和N a H C O ３溶液,可分别滴入足量石灰水B ．向溶液中滴入K S C N 溶液,可检验溶液中是否存在F e３＋C ．检验自来水中是否存在C l －,所用试剂为稀硝酸和A gN O ３溶液D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物９．下列化学方程式,不能表达其变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃:S i O ２＋４H F S i F ４ʏ＋２H ２O B ．F e (OH )２的白色沉淀在空气中久置:４F e (OH )２＋O ２＋２H ２O ４F e (OH )３C ．N a ２O ２用于呼吸面具:２N a ２O ２＋２H ２O ４N a OH＋O ２ʏ２N a ２O ２＋２C O ２ ２N a ２C O ３＋O ２D．将S O ２通入漂白粉溶液:C a (C l O )２＋S O ２＋H ２O C a S O ３ˌ＋２H C l O高三化学摸底测试㊀第３㊀页(共８页)１０．维生素C 又称 抗坏血酸 ,能将食物中摄取的不易吸收的F e ３＋转化为易吸收的F e２＋,下列有关分析错误的是A．维生素C 具有还原性B ．F e ３＋转化为F e２＋发生了还原反应C ．K ３[F e (C N )６]溶液可用于检验F e ３＋D．向F e ３＋的溶液中加入F e 或C u ,也能将F e ３＋转化为F e２＋１１．实验室用N a ２C O ３溶液㊁B a C l ２溶液㊁N a OH 溶液等试剂除去粗盐中含有的C a ２＋㊁M g ２＋㊁S O ２－４,下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯㊁玻璃棒㊁漏斗B ．除杂质离子时,应先加N a ２C O ３溶液,再加B a C l ２溶液C ．加入N a OH 溶液的目的是除去溶液中的C a ２＋㊁M g２＋D．每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂１２．下列实验现象或结论均正确的是A．将装有甲烷和氯气(体积比１ʒ３)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是C H C l ３B ．石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KM n O ４溶液褪色C ．乙醇能与酸性K ２C r ２O ７溶液反应,酸性K ２C r ２O ７溶液能鉴别乙醇和乙酸D．取１m L ２０％的蔗糖溶液,加入３~５滴稀硫酸,水浴加热５分钟后取少量溶液,加入少量新制C u (OH )２加热３~５m i n ,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解１３．右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是A．先在试管中加入２m L 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入３m L 乙醇和２m L 乙酸B ．实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C ．加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率D．饱和N a ２C O ３溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度１４．下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究不同催化剂的催化能力探究浓度对化学平衡的影响验证K s p (A g I )＜K s p (A g C l )高三化学摸底测试㊀第４㊀页(共８页)１５．N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温下,０．１m o l C l ２与足量Na OH 溶液反应转移的电子数为０．２N A B ．标准状况下,２．２４LC O ２中共用电子对数目为０．４N A C ．２．８g N ２与足量H ２一定条件下充分反应,生成NH ３分子数为０．２N A D．１L１m o lL －１乙酸溶液中含有H ＋数目为N A １６．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H ２O 已略去).选项物质WXYZA C l ２F e F e C l ２F e C l ３B O ２CC OC O ２CC O ２N a OH N a ２C O ３N a H C O ３D O ２H ２S S S O ２１７．C O ２催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的C O ２和H ２,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:ⅰ．２C O ２(g )＋６H ２(g )㊀ C ２H ４(g )＋４H ２O (g )㊀ΔH ＝－１２７．８９k J m o l －１ⅱ．C O ２(g )＋H ２(g )㊀H ２O (g )＋C O (g)㊀ΔH ＝＋４１．２k J m o l －１ⅲ．C O ２(g )＋３H ２(g )㊀C H ３OH (g )＋H ２O (g)㊀ΔH ＝－４９．５k J m o l －１下列说法正确的是A．２C H ３OH (g )㊀C ２H ４(g )＋２H ２O (g )㊀ΔH ＝－２８．８９k J m o l －１B ．反应ⅰ中H ２的转化率与C O ２的转化率相等C ．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D．反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动１８．微生物燃料电池(M F C )是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是A．电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B ．放电时正极区酸性溶液的p H 增大C ．正极区消耗氧气０．２２４L (标况),则电路中转移０．０４m o l 电子D．负极区产电微生物作催化剂,不参与C H ３C H ２OH 氧化成C O ２的反应高三化学摸底测试㊀第５㊀页(共８页)１９．下列叙述正确的是A．N a H C O ３的电离方程式为N a H C O ３㊀N a ＋＋H ＋＋C O ２－３B ．p H＝１１的氨水溶液稀释１０倍后p H＝１０C ．N a OH 溶液中通入C O ２气体至过量,水的电离程度先增大后减小D．升高温度,N a OH 溶液的p H 不变２０．室温下向２０m L０．１m o l L －１N a OH 溶液中加入０．１m o l L －１的C H ３C O OH 溶液,溶液中,pH ㊁分布系数δ随滴加C H ３C O OH 溶液体积V (C H ３C O OH )的变化关系如图所示.[比如C H ３C O OH 的分布系数:δ(C H ３C O OH )＝c (C H ３C O OH )c (C H ３C O OH )＋c (C H ３C O O －)].下列说法正确的是A．曲线①代表δ(C H ３C O OH ),曲线②代表δ(C H ３C O O －)B ．pH＝７时,c (N a ＋)＝c (C H ３C O O －)＋c (C H ３C O OH )C ．a 点所示溶液中c (C H ３C O OH )＝c (C H ３C O O －)D．该温度下C H ３C O OH 溶液的电离平衡常数K a ＝１０－４．７第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)注意事项:１．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.２．本卷非选择题共有６个题.２１．(１１分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.(１)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是(填序号).①工业上N ２和H２合成N H ３㊀②N ２和O ２放电条件下生成N O ㊀③N H ３催化氧化生成N O 写出反应③的化学方程式.(２)治理N O 通常是在氧化剂作用下,将N O 氧化成溶解度高的N O ２,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化N O 的是(填序号).㊀A．N a C l 溶液㊀㊀B ．N a OH 溶液㊀㊀C ．N a ２C O ３溶液㊀㊀D．KM n O ４溶液若以N a C l O 溶液氧化N O ,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..高三化学摸底测试㊀第６㊀页(共８页)(３)C O 与N O 在R h 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用R h 做催化剂时该反应的过程示意图如下:①过程Ⅰ为过程(填 吸热 或 放热).过程Ⅱ生成的化学键有(填 极性键 ㊁ 非极性键 或 极性键和非极性键 .)②已知过程Ⅰ的焓变为ak J /m o l ,过程Ⅱ的焓变为bk J /m o l,则该反应的热化学方程式为.２２．(９分)有机物I 是一种香料,用于配制苹果㊁香蕉㊁醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I 的一种合成路线:(１)A 的结构简式为.(２)D 中官能团的名称为;反应④和⑤中,属于加成反应的是(填序号),反应⑥的化学方程式为.(３)将足量有机物A 通入B r ２的CC l ４溶液,实验现象为.(４)写出两种满足以下条件的I 的同分异构体的结构简式.①分子中含有１个六元碳环结构(６个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.２３．(８分)X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是原子序数依次增大的前２０号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素１４Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z 的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R 电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:(１)R 在周期表中的位置是,１４Y 的原子中,中子数与质子数的差为.(２)Y ２X ４分子中在同一平面上的原子数为,RW ２的电子式是.(３)Z W ３溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).(４)某传感器可以检测空气中W ２的含量,其工作原理如右图所示,W ２气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.多孔电极的电极反应式为,０．０１m o l W ２气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H ＋数为.２４．(１１分)N a２S２O３用于照相业定影剂㊁鞣革时重铬酸盐的还原剂等.(１)N a２S２O３溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.N a２S２O３溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;表格中H２O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).实验反应温度/ħN a２S２O３溶液稀H２S O４H２OV/m L c/m o l L－１V/m L c/m o l L－１V/m LⅠ２０１００．１１００．１０Ⅱ２０５０．２１００．２xⅢ４０１００．１１００．１０㊀(２)工业上可用反应２N a２S＋N a２C O３＋４S O２ ３N a２S２O３＋C O２制取N a２S２O３.实验室模拟该工业过程制取N a２S２O３的装置如图所示.①试管a中的化学方程式为.②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤㊁乙醇洗涤晶体㊁干燥,得到N a２S２O３ ５H２O.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.③测定产品纯度:准确称取m g晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用０．１０００m o l L－１碘的标准溶液滴定,反应原理为:２S２O２－３＋I２ S４O２－６＋２I－.若消耗碘的标准液体积为２０．００m L,产品的质量分数为(设N a２S２O３．５H２O相对分子质量为M)(写出计算表达式).２５．(９分)水合氧化铁[F e O(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料㊁颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含F e㊁F e O㊁S i O２和少量C u O)为原料生产F e O(OH)的工艺流程如下:回答下列问题:(１) 酸浸 时C u O与硫酸发生反应的离子方程式为.(２) 除杂 时滤渣②的成分有F e和.(３)常温时,当 沉淀 后溶液中的F e２＋浓度为８．０ˑ１０－６m o l L－１时,溶液的p H＝{K s p[F e(OH)２]＝８．０ˑ１０－１６}.(４) 加热氧化 的化学方程式为.(５) 过滤 后需洗涤F e O(OH)沉淀,请设计实验检验F e O(OH)沉淀是否洗涤干净.高三化学摸底测试㊀第７㊀页(共８页)高三化学摸底测试㊀第８㊀页(共８页)２６．(１２分)二甲醚简称D M E ,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,K a ga n 提出的一步法制取二甲醚的反应为:２C O ２(g )＋６H ２(g ) C H ３O C H ３(g )＋３H ２O (g )㊀ΔH 下图为刚性容器中,C O ２初始浓度相同,进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)分别等于３和５时C O ２平衡转化率随温度变化的关系:(１)ΔH ０(填 ＞ 或 ＜ ).进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝５的曲线为点所在曲线(填 A 或 B ),B ㊁C 两点用C H ３O C H ３表示的平均反应速率v (B )v (C )(填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝).(２)在一定条件下,若将C O ２改为等物质的量的C O 和C O ２的混合气,则充入的C O 与H ２O 发生反应:H ２O (g )＋C O (g ) C O ２(g )＋H ２(g)将导致C H ３O C H ３的产率增大,原因是.(３)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c (H ２)ʒc (C O ２)进料浓度比不变,进一步提高C O ２的平衡转化率的方法是㊁.(４)当进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝３㊁温度为４４３K 时,测得刚性容器中起始总压为４MP a .计算４４３K 时该反应的平衡常数K p ＝(列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压ˑ物质的量分数).高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C ２．A３．D４．B５．C６．B７．B ８．A９．D１０．C１１．A１２．C １３．A １４．D １５．B １６．A １７．A１８．D １９．C ２０．D 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１１分)(１)①②(２分)㊀４NH ３＋５O ２催化剂ә４N O＋６H ２O (２分)(２)D (１分)㊀(２分)(３)①吸热(１分)㊀极性键和非极性键(１分)②２N O (g )＋２C O (g ) ２C O ２(g )＋N ２(g )㊀әH ＝(a ＋b )k J /m o l (２分)２２．(９分)(１)C H ２＝C H ２(１分)(２)羧基(１分)㊀⑤(１分)(２分)(３)B r ２的C C l ４溶液红棕色褪去,溶液变成无色(２分)(４)(２分,各１分,其它合理也可给分.)２３．(８分)(１)第四周期第ⅡA族(１分)㊀㊀２(１分)(２)６(１分)㊀(１分)(３)A l３＋＋３H２O A l(OH)３＋３H＋(２分)(４)C l２＋２e－＝２C l－(１分)㊀㊀１．２０４ˑ１０２２(或０．０２N A)(１分)２４．(１１分)(１)S２O２－３＋２H＋ Sˌ＋S O２ʏ＋H２O(２分)㊀㊀５(１分)㊀㊀Ⅰ和Ⅲ(１分)(２)①C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)②冷却结晶(１分)降低硫代硫酸钠溶解度,防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份(２分,各１分)③０ ００４M mˑ１００％(２分)２５．(９分)(１)C u O＋２H＋ C u２＋＋２H２O(２分)(２)C u(１分)(３)９(２分)(４)４F e(OH)２＋O２ә ４F e O(OH)＋２H２O(２分)(５)取最后一次的洗涤液少量于试管,先滴加几滴稀盐酸,再滴入几滴B a C l２溶液,若无白色沉淀生成,则证明F e O(OH)沉淀已洗涤干净,反之F e O(OH)沉淀未洗涤干净(２分)２６．(１２分)(１)＜(２分)㊀㊀A(２分)㊀㊀＜(２分)(２)减少H２O的浓度,同时增大C O２和H２的浓度,使平衡２C O２(g)＋６H２(g) C H３O C H３(g)＋３H２O(g)向正反应方向移动,提高C H３O C H３的产率(２分)(３)按相同的进料浓度比增加反应物(或增加反应体系压强)(１分)及时分离出产物(１分)(４)０ ６３ˑ０ ２０ ６２ˑ１ ８６(M P a)－４㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
四川省成都市四川大邑安仁中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析
四川省成都市四川大邑安仁中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。
在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施A．减小容器体积 B．降低温度C．加入催化剂 D．充入H2气体参考答案：A略2. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐参考答案：略3. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、① ②③C、①②④D、①②③④⑤参考答案：D4. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体密度 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数参考答案：A 略5. 为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烷的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案：C氟氯代烷为一类含氯、氟的有机物,它在日光照射下分解产生的氯原子参与破坏臭氧的反应,氯原子在其中起了催化作用。
为了保护臭氧层,可采取减少氟氯代烷的排放量这一措施。
6. 已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．原子序数按X、Y、Z顺序增大C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则X、Y、Z的非金属性逐渐增强，以此来解答．【解答】解：已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则X、Y、Z的非金属性逐渐增强，A．同周期非金属性从左向右逐渐增强，原子半径逐渐减小，则原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故A错误；B．同周期非金属性从左向右逐渐增强，原子序数逐渐增大，则原子序数按X、Y、Z顺序增大，故B 正确；C．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故C正确；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故D正确；故选A．7. 元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硫酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为A . (2m-n)/22 B. (m-n)/22 C. (2m-n)/11 D. (m-n)/11参考答案：AD略8. 某化学反应的△H= —122 kJ·mol-1，?S=+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行参考答案：A略9. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是参考答案：B略10. 下列说法错误的是A．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B．用盐析的方法分离、提纯蛋白质C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D．质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
四川省成都外国语学校2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版缺答案.pdf
成都外国语学校高2016届高二下期期末考试（化学） 命题人：林小华 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Ba:137 Pb:207 Ⅰ卷（单选 2分/题） 1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H＝－akJmol-1，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量 C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA 3．某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则( ) A. 电流方向：电极Ⅳ→?→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 4. 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1 下列选项正确的是( ) A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3>ΔH1 C. 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D. 若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol5 .下列有关物质的性质及应用说法错误的是 A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料 B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸 6．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）．．．．．．．．13151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体参考答案：C4. 下列物质中不属于电解质的是A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒参考答案：D5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）A、O-2、I2、HgB、CO2、KCl 、SiO2C、Na 、K 、RbD、SiC 、NaCl 、SO2参考答案：B略7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2<a=5参考答案：C略8. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl参考答案：B略9.一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，则该烃的分子式为A．B．C．D．参考答案：B10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。