初三化学第五单元知识点人教版
第五单元《化学方程式》复习资料
考点1：质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
元素的质量不变
两个一定改变物质种类一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定
①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？
答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？
答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？
答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法（以为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3：化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
①配平之设未知数法
②在每个化学式前设未知数A、B、X、Y
③根据同种元素左右两边原子相等写出等式。
④假设A=1，再分别求出B、X、Y
⑤将A、B、X、Y的值分别代入比例A：B：X：Y并化简
⑥检查（每种元素的原子左右两边必须相等）
配平之最小公倍数法
①列出各元素左右两边的原子个数
②选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数
③配平原子个数较复杂的元素（左右原子个数要相等）
④配平其它元素的原子（左右原子个数要相等）
⑤检查（每种元素的原子左右两边必须相等）
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点4：根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：
⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；
⑷标出已知量和未知量（即实际质量）；
⑸列比例式；（相对比相对，实际比实际）
⑹求解；
⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv ⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算
考点5、典型例题
[例1] 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为[ C]。
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
分析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。
反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。
因此，反应前后各物质的质量总和相等。
答案：C
【例2】已知蜡烛的的主要成分是石蜡。
由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？
答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。
反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。
[例6]在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为[ A]
A．CH4 B．C2H5OH
C．CH3OH D．CH3COOH
【例3】实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下占体积多少升（已知氢气的密度是0.09g/L）？
解：设可生成氢气的质量为x
在标准状况下0.3g氢气的体积
【例4】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。
在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得10.7g固体物质。
问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？
分析：从题意可知氯酸钾已全部分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量（15.5g）与反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化锰的混合物）的质量（10.7g）之差，就是制得氧气的质量。
根据氯酸钾分解的化学方程式，从制得氧气的质量可计算出同时有多少克氯化钾生成。
反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化的混合物）的质量与氯化钾的质量之差，即为二氧化锰的质量。
解：（1）因氯酸钾受热分解产生的氧气放出而使混合物的质量减轻，所以制得氧气的质量为：
15.5g－10.7g＝4.8g。
（2）设制得氧气同时可生成x g氯化钾。
在10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰。
其中氯化钾为7.45g，那么二氧化锰的质量为：
10.7g－7.45g＝3.25g。
答：（1）制得氧气的质量为4.8克.(2)10.7克固体物质中含有氯化钾和二氧化锰,分别为7.45克和3.25克.。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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九年级化学(人教版)第五单元知识点+习题+方法规律总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律（一）1.了解教材上探究质量守恒定律的有关实验分析和结论等实验内容。
2.了解质量守恒定律的内容，及所有化学反应都遵守质量守恒定律的微观原因。
3.会运用质量守恒定律解释“反应后剩余物质质量变大、变小、或不变的原因”。
4.会运用质量守恒定律计算反应过程中消耗某反应物的质量或生成某物质的质量。
1.教材上探究质量守恒定律的实验：⑴用白磷燃烧探究质量守恒实验：正确称量方法是反应前后都称量密闭 容器的总质量；气球作用：防止瓶内气体受热膨胀将瓶塞顶开。
结论 是反应前后总质量不变。
实验结束冷却后发现，与反应前相比，气球 变得更瘪了，原因是红磷燃烧耗掉氧气生成固体五氧化二磷，使装置 内压强小于外界大气压；锥形瓶底要放少量细沙，原因是防止燃烧放 热炸裂瓶底。
⑵用铁钉与硫酸铜溶液反应探究质量守恒：反应文字式为铁+硫酸铜═铜+硫酸亚铁，符号式为Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4， 反应现象为铁钉表面出现红色金属，蓝色溶液变为浅绿色。
实验结论是反应前后总质量不变。
此实验中，锥形瓶口用胶塞密封，原因是防止溶液中水分蒸发，或空气中某些气体 被溶液吸收，而影响称量结果。
⑶用碳酸钠与稀盐酸反应探究质量守恒定律实验：将小试管中的稀盐酸倒入碳酸钠粉末中时，反应现象是固体减少并产生气泡。
实验后称量结果是反应后总质量比反应前少了；原因是生成二氧化碳气体跑掉了。
若仍用此反应验证质量守恒定律，实验改进方法是在密闭容器中反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量。
⑷用镁带燃烧探究质量守恒定律的实验：镁带燃烧的文字式为镁+氧气═══氧化镁，符号式为Mg+O 2═══MgO 。
称量发现，反应后的固体反而比反应前镁的质量少了，原因是燃烧生成的氧化镁有一部分形成白烟跑掉了，还有一些粘在坩埚钳上。
⑸小结：①所有化学反应都遵守质量守恒定律；②对于用有气体生成或有气体参加的反应来验证质量守恒定律时，不应在开放体系内进行实验（如在烧杯内反应），正确验证质量守恒定律的方法是在密闭容器内反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量。
2024九年级上册化学第五单元知识点
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说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
第五单元化学方程式(单元知识清单)九年级化学上册(人教版)
第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4. 理解：知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：3.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4.书写步骤：注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。
5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1：KClO3——KCl+ O2例2：Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
(九年级化学教案)九年级化学上册第五章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第五章知识点总结（人教版）九年级化学教学设计第五单元化学方程式课题 1质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
说明：① 质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化；② 没有参加反响的物质质量和不是反响生成的物质质量不可以计入“总和”中；③ 要考虑空气中的物质能否参加反响或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解说：在化学反响前后，原子的种类、数量、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反响前后：（ 1）必定不变宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数量、质量不变（ 2）必定改变宏观：物质的种类必定改变微观：分子的种类必定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反响的式子。
能直接反应质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反响物、生成物和反响条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数获得的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）比如：以 2h2＋o22h2o 为例第五单元化学方程式课题 1质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
说明：① 质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化；② 没有参加反响的物质质量和不是反响生成的物质质量不可以计入“总和”中；③ 要考虑空气中的物质能否参加反响或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解说：在化学反响前后，原子的种类、数量、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反响前后：（ 1）必定不变宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数量、质量不变（ 2）必定改变宏观：物质的种类必定改变微观：分子的种类必定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反响的式子。
人教版初三化学第五章知识点总结 2
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、概念: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．
点燃 例如：以2H2＋O22O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
点燃 3、化学方程式的读法 以2H2＋O22O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：
⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件
⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）六不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）两变
微观：分子种类一定变
（3）三个可能改变
微Байду номын сангаас：分子个数（化学计量数）可能变
九年级化学单元知识点梳理-第五单元[人教版]
第五单元：《化学方程式》知识点
课题1
质量守恒定律:（教材定义）参加化学反应的各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
（拓展定义）化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后各物质的质量总和。
（守恒原因）化学反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
（五个一定不变，一个一定变，两个可能变）元素的种类不变，原子的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变，反应前后质量不变；物质的种类（有时也可以说是分子的种类）一定变；反应前后，分子的个数可能变、元素的化合价可能变。
化学方程式所能表达的三种意义（或所能传达的信息）：以4P + 5O22P2O5为例说明：
1、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷（物质含义）
2、每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷（质量
含义）
3、每四个磷原子与五个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子。
（微观含义）
课题2
书写化学方程式应注意：1、要符合客观事实（不存在的化学反应、不存在的化学式、反应条件乱写、物质状态乱标等），不能主观臆测。
2、要遵守质量守恒定律（反应前后元素的种类、原子的个数不能发生改变。
已学过的化学反应方程式：
课题3
有关化学方程式的计算，在此只是特别提醒它的一般步骤：
1、根据题目的要求写出解和设
2、写出相应的化学方程式
3、写出对应的物质的相对分子质量和质量
4、列出比例式
5、求出未知数
6、简要作答特别提醒：未知数后面不带单位，已知质量或体积等后面要带单位进行计算。
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细单选题1、某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物答案：A分析：由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图：A. 此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确；B. 参加反应的各物质分子个数比为2：1，错误；C. 反应前后分子数目发生了改变，错误；D. 此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。
故选A。
2、下列化学方程式书写完全正确的是（）A ．CO+CuO加热Cu+CO 2↑B ．2P+5O 2点燃2P 2O 5C ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4D ．Al+2HCl=AlCl 2+H 2↑答案：C分析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
A 、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：Δ2，不符合题意；B 、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O 2点燃2P 2O 5，不符合题意；C 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4，符合题意；D 、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，不符合题意。
故选C 。
3、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是A ．丁的化学式为H 2O 2B ．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1C ．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D ．该反应遵守质量守恒定律 答案：DA 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H 2O ，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。
九年级化学上册第五章知识学习总结要点总结(人教版)
九年级化学上册第五章知识点总结（人教版）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋o22H2o为例第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结
1 / 2人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后；原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后⑴一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变⑶可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、如何正确书写化学方程式 1、书写原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等） 2、方程式的配平⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。