大一无机化学期末复习题.docx

仁已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325kPa ，而A 的体积分数为40%

则B 的分压为60.792 kPa 。

2、 原电池反应:Zn+Cu2+ ( 0.01mol L-1 ) ==== Zn2+ ( 0.01mol L-1 ) + Cu, 其电池符号为(-0i|Z¥+( - ||C0(2]Cu( + )其正极反应为CP+2e=Cu ; 负极反应为Zn ・2e=Zn2+。

3、 配平下 —

1 3 SO3

2 + 8 H +=== 2Cr3+4- 3SO 42 + 4H 2O

丄 S + _£HNO 3====^SO2 + _£NO + _2H 2O

4、 某元議原齐数为35 ,血其原子蘇外电麺为戲—,有1个未 成对电子，原子中填有电子的能级组有 —个。

5、 非极性分子之间存在鱼啟丸；极性分子与非极性分子之间存在诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力(选填色散力、诱导力、 取向力)

[AI(OH )2(H 2O )4]OH ;[CrCI (NH3)5]CI2 命名为二氯化•一氯五氨合铅；

7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为SPL , 空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为dSP^ ,空间 仁判断下列反应的、哪一个与其亠出一致。(D )

A 、 N 2(g) + 3H 2(g) = 2 NH 3(g)

B 、 CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)

C 、 C(s,金刚石)+ O 2(g) = CO 2(g)

D 、1/2H 2(g) + 1/2Br 2(g) = HBr(g)

2、 反应：4NH 3 (g)+ 502 (g) o 4NO (g) + 6H 2O (I); .H ：=

-1170KJmol-1

下列哪一条件有利于使NH3和02取得较髙转化率？ ( A )

A 、低温、咼压

B 、咼温、咼压

C 、低温、低压

D 、咼温、低压

3、 等浓度、等体积的HCI 溶液和NH3・H2O 溶液混合后，混合溶液中有关 离子浓度间的关系正确的是：(C )

A c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(CI-)> c(H+)>c(0H-)

C c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(CI-)> c(0H-)>

c(H+)

4、 利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向,正确的说法是

氢氧化二轻・

水合铝(川)的化学式为

构型为平面正四 方形。

A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；

还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

较大的电对的氧化型物种与凸较小电对的还原型物种起反

D 5、 下列电子构型中，电子亲和能最小的是:

（D ）

A ns2叩3

B ns2np4

C ns2叩5

D ns2叩6

6、 4S1表示四个量子数分别为（B ）的电子

A n= 4,1=1, m= 0, ms = +1/2;

B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2;

C n = 40,m 二 0, ms = -1/2;

D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/2 电

子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（B ）

A 高电荷和半径大的离子

B 高电荷和半径小的离子

C 低电荷和半径大的离子

D 低电荷和半径小的离子 下列说法正确的是

（B ）

A 、 杂化可分为等性呼3杂化和不等性杂化

B 、 凡是中心原子采用必3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正

C 、 在人乩型的共价化合物，其中心原子均使用w 杂化轨道成键；

D 、 凡是人型的共价化合物,其中心原子均使用％彳杂化轨道成键； 在

0.1 mo\L^[Ag （NH 3）2]Cl 溶液中,下列说法正确的是（C ）

A B C D 10.关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确的是（） A

同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合

D 形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d 电子排布不变，而形成内轨 配合物时，中心离子（原子）的d 电子常发生重排。

三・判断题:

1、 单质的生成焰都为0. （错）

2、 平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的

起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（错）

3、 可逆反应的只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会 移动。（错）

氧化型物种与还原型物种反应； 7、 9、 c (NH 3) = 2c (Ag+),c (Cl) = c[Ag(NH3)2]+ c (NH3) >2 c (Ag +), c (C 卜)< c[Ag(NH3)2]+

c (NH 3) <2C (Ag +), c (Cl ) > c[Ag(NH3)2]+

c (NH 3) >2 c (Ag +), c (Cl ) > c[Ag(NH3)2]+ 中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,np 或ns,np,n

d 轨

道杂化，肉奴配合物中是（n-4 ） d,ns,np 轨道杂花。

同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合

B 物稳定。 C

物稳定。

4、根据G =,弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性

越强。

（错）

5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（错）

6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力

越强，氧化型物种的氧化能力越弱。（错

7、电极反应Cu2++2e- u>Cu, Eo=0.337V ,则2Cu2++4e- u>2Cu , E

O=0.674Vo （错）

& sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。（错）

9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0 ,可分为极性分子和非

极性分子。（对）

10.配合物中中心离子的配位数是指配位休的总数。（错

计算题：

1. 在27V,101.3KPa下，取1.00L混合气体进行分析，各气休的休积分数

为：CO 70.0%, H2 20.0%其他气体为10.0% o求混合气体中：

（1 ）CO和出的分压（2）C O和出的物质的量。

2、在一密闭的容器中,反应:CO（g） + H2O（g） = 82（g） + H2（g）&9平衡常数KJ2・6（476"c ），求：（1 ）当生。和CO的物质的■之比为4时，CO 的转化率为多少？

（2）当H?。和CO的物质的量之比为2时，CO的转化率为多少？

（3）根据计算结果能得到什么结论？

3、某溶液中含有0.01 mol-L-1Ba2+^l 0.01 mol L-1Ag+,在滴加Na2SO4 溶液时