影响化学平衡的条件—1
影响化学平衡的条件及vt图
Chem is try！
例3： 反应 2NO2(g)
N2O4(g)
达平衡后增大压强，平衡如何移动？
【分析】Ｐ变化－﹥体积变化－﹥浓度变化 （气体系数之和大的方向，浓度变化更大，即速率变化更大！）
v
V正
V正 ′ V逆′
V逆
t
Chem is try！
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变
压强对平衡无影响；
滴加NaOH溶液
增加C（反应物） 向正方向移动 滴加NaOH溶液
现象
改变因素 移动方向
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
减小C（反应物） 向逆方向移动
图像分析: •增加反应物的浓度, V正 瞬间增大， 而V逆不变，V正 > V逆
平衡向正反应方向移动，直到
速率-时间关系图：V”正 = V ”逆，最后建立新的化学平衡。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
Chem is try！
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Cr2O72-+H2O
橙色
实验结果及现象：
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10-20滴 6mol/LNaOH
影响化学平衡的条件
×100％］
思考：
一定温度下，在密闭容器中进行下列反应： H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后将水蒸汽 浓度增大。问：改变浓度后CO和H2O(g)的转化率有什 么变化？
分析：
转化率= 反应物转化的物质的量（或体积、浓度）反应物起始的物质Fra bibliotek量（或体积、浓度）
×100％
当增大水蒸汽的浓度时，平衡正向移动，CO的消耗 速率增大，其浓度减小，转化的浓度增大，起始浓度不 变，则其转化率增大；水蒸汽转化的浓度和CO相等， 但是起始浓度增大，因此转化率减小。
0
t0
t
思考题二:
试画出C(生成物)减小、C(反应物)减 小时的v~t图？
知识小结：
规律
反应物 转化率
化学平衡的移动
浓度对化学 平衡的影响
应用
讨论
布置作业：
1、预习压强、温度对化学平衡的影响。 2、完成课后习题一、二。
为什么？
因为固态和液态纯净物的浓度是常 数，改变固态或液态纯净物的量不能改 变其浓度，也就不能改变速率，所以V正 ＝ V逆平衡不移动。
转化率：
某个指定的反应 = 物的转化率 指定反应物的起始浓度—指定反应物的平衡浓度
指定反应物的起始浓度
×100％
［转化率=
反应物转化的物质的量（或体积、浓度） 反应物起始的物质的量（或体积、浓度）
Back
思考题一：
如果你是硫酸生产厂的厂长，要生成更 多的SO3［2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)］，如 果要增大原料的量，你会采取增大SO2还是O2 的浓度？
讨 论
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平 衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。
化学平衡的影响因素和平衡条件
化学平衡的影响因素和平衡条件化学平衡是指化学反应中反应物与生成物的浓度或者压强达到一定比例后，反应速度不再改变的状态。
在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或者压强不再发生明显的变化。
然而，达到平衡的过程受到多种因素的影响。
本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡条件。
一、影响化学平衡的因素1. 变量的改变改变反应物浓度、压强、温度或者添加催化剂都会影响化学平衡。
当改变反应物浓度或者压强时，根据勒夏特里亚法则（Le Chatelier's principle），系统会向反方向移动以减小这种变化。
例如，在N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)这个反应中，如果增加N2或者减少H2的浓度，平衡会向右移动，生成更多NH3以抵消浓度变化。
2. 温度的变化温度对化学平衡的影响取决于反应是否是放热反应或吸热反应。
对于放热反应，增加温度会使平衡向左移动，减少温度则使平衡向右移动。
而对于吸热反应，增加温度会使平衡向右移动，减少温度则使平衡向左移动。
这是因为根据热力学原理，系统倾向于最小化能量变化。
3. 催化剂的作用催化剂可以加速反应速率，但不会改变化学反应的平衡位置。
催化剂通过提供新反应路径，使反应物更容易转化为生成物。
催化剂可通过减少反应活化能来降低反应的能量要求，从而加速反应。
然而，由于催化剂在反应结束时不发生净变化，所以对平衡位置没有影响。
二、达到化学平衡的条件化学平衡的条件由反应物和生成物的浓度、压强和温度决定。
1. 浓度和压强的影响化学平衡的条件要求反应物和生成物的浓度或者压强之间达到一定的比例。
在气相反应中，当反应物和生成物的压强达到一定比例时，反应物的分子碰撞会与生成物的分子碰撞相抵消，而且速度相等。
在溶液或者气体反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的速度也会平衡，达到化学平衡。
2. 温度的影响化学平衡的条件还需满足热力学要求。
对于放热反应，提高温度会使反应向左移动，降低温度则使反应向右移动。
影响化学平衡的条件
思考：加催化剂能否使化学平衡发生移 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速 动？为什么？ 率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动， 但是可以改变达到平衡所需要的时间。
四、化学平衡移动的应用。 4 、判断转化率 ---根据条件改变对化学平 1 2 、判断物态 、判断系数 -----由于压强的改变，根据平衡 由压强的改变，根据平衡 3 、判断反应热 ---由温度的改变，根据平 衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反 移动的方向，可以判断反应物或生成物的 移动的方向，可以判断方程式中反应物和 衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应 应物转化率的提高或降低以及平衡体系中 状态。 生成物之间的计量系数的大小关系。 是放热还是吸热。 某组分百分含量的变化。
（B） 恒温恒压充入氮气 （C） 恒温恒容充入氦气
（D） 恒温恒压充入氦气
注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发 生移动，取决于平衡体系所占据的体积是 否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性 气体，它并不能引起体系中其它物质的浓 度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况 下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据 的体积增大，体系中其它物质的浓度发生 变化，使平衡发生移动。
1、若a=0，b=0，则c=——； 2、若a=0.5，则b=——，c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是 （请用两个方程式表示，其中一个只含a和 c，另一个只含b和c）.
②在一定Ｔ、Ｖ下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，只要“原子数 比相等” ，就可达到“等效平衡”。为什 么？
二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气 体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
问题1：压强变化对正、逆反应的速率 有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后 气态物质的分子数相等的反应，改变压强， 平衡能否发生移动？
化学平衡的影响的条件
诚西郊市崇武区沿街学校30化学平衡的影响的条件一、化学平衡挪动1、概念：一定条件下，某可逆反响达平衡后，当改变某条件〔浓度、温度、压强〕，平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因此在新的条件下到达新的平衡。
这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下到达新的平衡的过程叫做化学平衡挪动。
2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V正≠V逆4、挪动方向判断的根据：勒夏特列原理。
二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理假设改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或者者温度)，平衡就向着可以减弱这种改变的方向挪动。
改变影响平衡的一个条件化学平衡挪动方向化学平衡挪动结果增大反响物浓度向正反响方向挪动反响物浓度减小减小反响物浓度向逆反响方向挪动反响物浓度增大增大生成物浓度向逆反响方向挪动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反响方向挪动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反响方向挪动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反响方向挪动体系压强增大升高温度向吸热反响方向挪动体系温度降低降低温度向放热反响方向挪动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或者者纯液体并不能改变浓度。
在实际消费中，往往采用增大易获得的或者者本钱较低的物质的方法，使平衡正向挪动，同时进步本钱较高的原料的利用率〔转化率〕。
②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡挪动。
A、充入与反响无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反响式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不挪动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。
如：2NO2N2O4(红棕色)〔无色〕增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。
③、温度——所有化学反响均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定挪动。
化学平衡的条件与影响因素
化学平衡的条件与影响因素化学平衡是指化学反应达到了一种稳定状态，反应物与生成物的浓度或活性不再发生明显变化。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的正反应速率相等。
化学平衡受到一定的条件和影响因素的制约。
影响化学平衡的条件1. 温度：温度的改变可以影响反应的平衡状态。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应往吸热反应方向移动；当温度降低时，平衡反应往放热反应方向移动。
因此，温度的改变可以改变平衡时反应物和生成物的比例。
2. 压力（气相反应）：对于气相反应，压力的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡反应往可减少摩尔体积的方向移动；当压力减少时，平衡反应往可增加摩尔体积的方向移动。
3. 浓度（溶液反应）：对于溶液反应，浓度的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当某一反应物或生成物的浓度增加时，平衡反应往减少该物质浓度的方向移动；当某一反应物或生成物的浓度减少时，平衡反应往增加该物质浓度的方向移动。
4. 催化剂：催化剂对化学平衡没有影响。
催化剂可以加速正反应和逆反应的速率，但对平衡状态的稳定性无影响。
影响化学平衡的因素1. 反应物的浓度：反应物浓度的增加会使平衡反应往生成物的方向移动，而反应物浓度的减少会使平衡反应往反应物的方向移动。
2. 反应物的活性：反应物的活性可以影响反应的平衡，活性较高的反应物更容易参与反应。
3. 反应物和生成物之间的相互作用：反应物和生成物之间的相互作用可以改变反应的平衡状态。
比如，当产物的浓度增加时，反应物与生成物之间可能发生反应，使得平衡反应往反应物的方向移动。
综上所述，化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂等条件的影响，同时反应物的浓度、活性和相互作用也会对反应的平衡产生影响。
理解这些条件和因素对于掌握化学平衡的基本原理和应用具有重要意义。
影响化学平衡的条件等效平衡
1 、同一可逆反应在相同的反应条件 （恒温恒容或恒温恒压）下，只要 起始时加入物质的物质的量不同 , 而 达到化学平衡时 , 同种物质的含量相 同,这样的平衡称为等效平衡。
2、建立等效平衡 的途径：
1)先加入反应物，从正反应方向开始，可 以建立化学平衡。
2)若先加入生成物，从逆反应方向开始， 也可以建立等效的化学平衡。 3)若同时加入反应物与生成物，从中间状 态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
C.均增加1mol
D.均减少1mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后， 2 C的物质的量是3amol，x= mol. (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 平衡后，C的物质的量是 6a mol.
课堂练习
1、A、B两容器，A容器容积固定， B容器容积可变。一定温度下，在A 中加入2molN2和3molH2，当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达 平衡时，生成的NH3的物质的量为m。 相同温度下，保持B的容积为A的一 半，并加入1molNH3，当B中反应 达平衡时要使B中各物质的质量分数 与上述A容器中达到平衡时相同，则 0.5 起始时应加入 molN2 和 molH0 2
催化剂 加热
2SO3
开始 2mol SO3
平衡状态
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
[例1]将2molSO2和2molSO3气体混合于固定 体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),平衡时SO3为nmol. 相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密 闭容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的 量小于nmol的是( ) A
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
2、在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
3、在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
1、浓度影响在其他条件维持不变时，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，有助于正反应的展开，均衡向右移动；减少生成物的浓度或增大反应物的浓度，有助于逆反应的展开均衡向左移动。
单一物质的浓度发生改变只是发生改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而引致正逆反应速率不成正比，而引致均衡被超越。
2、压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数左右的可逆反应来说，当其它条件维持不变时，减小总应力，均衡向气体分子数增加即为气体体积增大的方向移动；增大总应力，均衡向气体分子数减少即为气体体积减小的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）维持不变，则发生改变应力不能导致均衡的移动。
应力发生改变通常可以同时发生改变正,逆反应速率，对于气体总体积很大的方向影响很大，比如，正反应参予的气体为3体积，逆反应参予的气体为2体积，则减小应力时正反应速率提升得更多，从而并使v正\uev逆，即为均衡向正反应方向移动；而增大应力时，则正反应速率增大得更多，均衡向逆反应方向移动。
3、温度影响在其他条件维持不变时，增高反应温度，有助于吸热反应，均衡向吸热反应方向移动；减少反应温度，有助于放热反应，均衡向放热反应方向移动。
与应力相似，温度的发生改变也就是同时发生改变正,逆反应速率，高涨总是并使正,逆反应速率同时提升，降温总是并使正,逆反应速率同时上升。
对于吸热反应来说，高涨时正,反应速率提升得更多，而导致v正\uev逆的结果；降温时放热方向的反应速率上升得也越多。
与应力发生改变相同的就是，每个化学反应都会存有一定的热效应，所以发生改变温度一定会并使均衡移动，不能发生不移动的情况。
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§2—3影响化学平衡的条件—1
教学目标
1．使学生理解浓度对化学平衡的影响。
2．使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动的方向。
3．使学生学会利用速率—时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。
教学重点浓度对化学平衡的影响。
教学难点 1．平衡移动原理的应用。
2．平衡移动过程的速率一时间图。
教学方法
1．通过演示实验，启发学生总结归纳出浓度对化学平衡的影响。
2．通过对外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。
3．通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
教具准备
1mol·L—1的FeCl3溶液、1 mol·L—1的KSCN溶液、2 mol·L—1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管(1支)、小试管(3支)、烧杯(2只)、烧瓶(2个)、带夹导管。
教学过程
第一课时
[师]可逆反应进行的最终结果是什么达到平衡状态。
[师]化学平衡状态有哪些特点
逆——可逆反应（或可逆过程）
等——V正=V逆≠0（不同的平衡对应不同的速率）
动——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
定——平衡时，各组分含量
．．保持恒定
变——条件改变，平衡移动
[设问]可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗不能
[师]此时原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。
这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。
我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。
这节课我们就学习影响化学平衡的条件。
[板书] 第三节影响化学平衡的条件
一、浓度对化学平衡的影响
[师]反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，那么能否引起化学平衡移动呢下面通过实验来说明这个问题，
[演示实验] 浓度对化学平衡的影响
(第一步)教师先举起分别盛有FeCl3溶液和KSCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。
FeCl3溶液呈黄色，KSCN溶液无色
(第二步)在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象。
溶液变成了血红色
[讲述]生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。
[板书] FeCl3 + 3KSCN 3KCI + Fe(SCN)，即Fe3+ + 3SCN—Fe(SCN)3
指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。
[过渡]下面我们接着做实验。
(第三步)把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管(大试管中留少量溶液用于比较颜色变化)。
(边讲边操作)下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和KSCN溶液，大家注意观察现象。
[问]有何变化这说明什么问题由此我们可以得出什么结论
[启发]红色的深浅由谁的多少决定
[学生讨论后得出结论]红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓度，会使化学平衡向正反应方向移动。
[设问]如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢请大家注意观察。
(第四步)在第三支小试管中滴加NaOH溶液。
有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅
[师]红褐色沉淀是由Fe3+与OH—结合生成的。
那么，溶液颜色变浅又如何解释
生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。
[师]我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学平衡正向移动和减小反应物浓度化学平衡逆向移动的结论。
那么增大或减小生成物浓度，平衡将如何移动呢
增大生成物浓度，化学平衡逆向移动；减小生成物浓度，化学平衡正向移动
[师]下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。
[板书]1．规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡
向逆反应方向移动。
[设问]浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢
[板书] 2．浓度改变速率改变
[师]我们知道，一个可逆反应达平衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化还是否相等
[启发]逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小生成物浓度的大小
[师]在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN—是否改变不变
[师]由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN—浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变；但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡发生移动。
在平衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使逆反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使正反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的平衡状态。
我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率一时间图表示出来呢
[板书] 3．速率——时间图
(复习)请大家先画出一个可逆反应：从刚加入反应物到达平衡状态整个过程的速率一时间关系图。
[师]下面请大家根据增大一种反应物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及平衡移动过程中速率的变化情况，画出在时刻增大一种反应物浓度时的速率——时间图。
(教师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出平衡移动过程的速率——时间图)
[师]请大家接着画出以下几种情况的速率——时间图。
[板书]
(由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。
由教师总结得出以下结论)
[分组讨论]以上平衡移动的速率一时间图有何特点
(讨论后每组选出一个代表回答)
a．改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
b．只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即ν’正＞ν’逆，化学平衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。
c．只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。
[师]下面我们根据浓度对平衡的影响规律，做一道练习题。
[投影]练习1．可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动CO浓度有何变化
①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度
解析：①增大水蒸气浓度，平衡正向移动，CO浓度增大；
②加入更多的碳，碳为固体，平衡不移动，CO浓度不变；
③增加H2浓度，平衡逆向移动，CO浓度减小。
[问]加入更多的碳为什么平衡不移动
因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。
[师]增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以ν(正)仍等于ν(逆)，平衡不移动。
以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。
[投影]练习2．500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 mol·L—1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为1 mol·L—1，达平衡后将水蒸气浓度增至3 mol·L—1，求两次平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。
(提示：温度不变，平衡常数不变)
对于化学反应mA+nB pC+qD，平衡常数
p q [c(C)]g[c(D)] K=
m n [c(A)]g[c(D)]
答案：原平衡时CO转化率75％，水蒸气转化率75％；平衡移动后CO转化率86．７5％，水蒸气转化率57．83％。
结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。
[布置作业]
预习压强、温度对化学平衡的影响。