浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019_2020学年高二化学上学期期中联考试题
浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3N A B．3.9 g K与O2完全反应，转移电子总数为 0.1N AC．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+4数目小于0.2N AD．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2N A3. 在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是A．该装置需放在日光直射的地方 B．反应只生成1 mol CH3Cl时放热109.6 kJ C．反应的有机产物常温下都是液态 D．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现4. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，其中X 的氢化物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞W ＞XB ．最高化合价：X ＞Z ＞Y ＞WC ．简单氢化物的热稳定性：X ＞Z ＞YD ．单质W 投入Z 的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体5. 工业制硝酸中的一步重要反应是NH 3在加热条件下催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A ．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B ．适当提高O 2的浓度可以提高NH 3的转化率C ．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D ．NH 3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态6. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A. Fe 常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu 常温下在浓硝酸中钝化B. SO 2与H 2O 2反应生成H 2SO 4，推测SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 4C. SiH 4的沸点高于CH 4，推测HCl 的沸点高于HFD. Na 在O 2中燃烧生成Na 2O 2，推测Li 在O 2中燃烧生成Li 2O 27. 已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。
现有三个电池装置如下图所示：下列说法正确的是A ．Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu ＋Fe 3+==Cu 2+＋Fe2+B ．Ⅲ中烧杯里的Cl －从右池经过盐桥移向左池C ．5 min 后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质D ．Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率8. “重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。
下列说法错误的是A ．O 2在b 极得电子，最终被还原为CO 2-3B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC．该电池工作时，CO2-3经“交换膜2”移向b极D．H2参与的电极反应为：H2－2e-＋CO2-3==H2O＋CO29. 用来表示可逆反应：2A （g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的A B C D10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO二、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)11. 已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝a kJ·molˉ1(a＞0)。
下列说法不正确．．．的是A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大12. 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是A．△H1＞0；△H2＜0 B．△H3＞0；△H4＜0C．△H5＞0；△H＜0 D．△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4－△H513. 下列说法正确的是A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C．NaOH 和 K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键14. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图① 所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量 HCl15. 一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X （g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是A. B. C.D.16. 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)17. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2 ) <α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<118. 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A=V B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H＞0达到平衡时，V A=1.2aL，则下列说法错误的是：A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大19. 已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。
下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I－ B．不能确定是否含有SO42-C．至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 D．可能含有Cu2+20. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变非选择题部分三、非选择题（本大题共4小题，共50分）21.（10分）已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。
现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：请回答下列问题：（1）D的名称为。
反应②的反应类型是。
（2）写出反应⑥的化学方程式：。
为加快⑥的反应速率，采取的措施有。
（3）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：。
22. （10分）Ⅰ、研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC占95%。
写出CO2溶于水产生HC的方程式:、(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式: 。
Ⅱ、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：X 混合气体无水CaCl2增重1.8g气体AgNO3溶液稀HNO314.35gM16g气体B的浓溶液CNaOH溶液请回答：(1) X的化学式是___ ___ ___ ____(2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___ ___ ______(3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式____ ____23. （18分）氢气是一种清洁能源。
制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。
800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
FeSO4/Al2O3+ 3H2(g)(g)(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L －1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的关系式表达）。
人教版化学选修4重要知识点剖析 氢氧燃料电池
氢氧燃料电池（2019·嘉兴市第一中学、湖州中学高二上学期期中联考）“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。
下列说法错误的是A．O2在b极得电子，最终被还原为CO32−B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC．该电池工作时，CO32−经“交换膜2”移向b极D．H2参与的电极反应为：H2−2e−＋CO32−H2O＋CO2【参考答案】C【试题解析】在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，则b极为正极，a极为负极，电解质为熔融碳酸钠，正极发生还原反应，电极反应式为：O2 + 4e−+ 2CO22CO32−，负极反应物为H2、CO，失电子发生氧化反应，分别生成水和二氧化碳，H2参与的电极反应为：H2−2e−＋CO32−H2O＋CO2，CO参与的电极反应为：CO−2e−＋CO32−2CO2，原电池外电路中电子沿导线由负极流向正极，内电路中阴离子移动向负极，阳离子移动向正极.A．通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以O2在b极得电子，最终被还原为CO32−，A项正确；B．原电池中电子沿导线由负极流向正极，b极为正极，a极为负极，所以放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b，B项正确；C．原电池中阴离子向负极移动，所以CO32−经“交换膜2”移向a极，C项错误；D．负极氢气发生氧化反应，电极反应式：H2−2e−+ CO32−H2O + CO2，D项正确；答案选C。
1．构造12．电池总反应：2H2＋O2===2H2O。
3．氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应式介质负极反应式正极反应式酸性2H2−4e−===4H＋O2＋4H＋＋4e−===2H2O中性2H2−4e−===4H＋O2＋2H2O＋4e−===4OH−碱性2H2−4e−＋4OH−===4H2O O2＋2H2O＋4e−===4OH−1．（2019·泉州市永春华侨中学高二上学期期中考试）下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．（2019·杭州市西湖高级中学高二10月月考）将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e−4OH−；③通入CO的电极反应式是2CO＋O2−4e−2CO2；④负极的电极反应式是CO＋4OH−−2e−CO32−＋2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
【生物】浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二上学期期中联考试题
浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二上学期期中联考试题一、选择题：（50分，共25小题，2分/题。
每题只有一个正确选项，请将答案填涂在答题卷相应位置）1．下列关于糖类的叙述，正确的是A. 蔗糖溶液中加入本尼迪特试剂，再热水浴加热后呈红黄色B. 根据糖类是否能被氧化分解，将其分为单糖、二糖和多糖C. 糖类是烟草叶肉细胞内唯一的能源物质D. 纤维素不是组成植物细胞壁的唯一成分2．蛋白质在生物体内具有重要作用。
下列叙述正确的是A．蛋白质分子都含有碳、氢、氧、氮、硫B．蛋白质的空间结构发生改变都不可恢复C．肽键中的H原子来自氨基酸中的氨基D．“检测生物组织中的蛋白质”实验需加入等量的双缩脲试剂A 和B3．膜蛋白对质膜功能的实现非常重要，下列不属于膜蛋白功能的是A．控制某些分子和离子的出入B．催化化学反应的进行C．构成细胞膜结构的基本支架D．识别细胞外化学物质4．生物含有的核酸种类不同，下列关于各种生物的核酸中含有的碱基、核苷酸、五碳糖的种类的叙述，正确的是选项 A B C D生物T2噬菌体细菌SARS病毒小麦碱基种类5种8种4种5种五碳糖种类1种2种2种2种核苷酸种类5种8种8种8种5．A TP是细胞中能量的通用“货币”。
下列有关ATP的叙述正确的是A．ATP中脱掉两个磷酸基团后，就成为腺嘌呤核糖核苷酸B．ATP中的能量可以来源于光能，但不可以转化为光能C．一般情况下，ATP中高能磷酸键所含能量都能为生命活动直接供能D．细胞内合成蛋白质时会消耗A TP，蛋白质水解时会产生ATP组别 1 2 3 4 5 61%淀粉溶液 3 3 32%蔗糖溶液 3 3 3新鲜唾液 1 1蔗糖酶溶液 1 1本尼迪特试剂 2 2 2 2 2 2实验结果6．下表是验证酶某种特性的实验记录表（单位：mL）：据表分析，下列有关叙述正确的是A．需将表格里的溶液同时加入对应组别的试管中B．组3和组6的实验结果说明酶的作用具有专一性C．组3～6要在37°C 恒温水浴保温是满足酶的最佳反应条件D．若组5中出现阳性反应，组1未出现，原因即是淀粉溶液中含有蔗糖7．真核细胞需氧呼吸的基本过程示意图如下。
2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (满分100分 考试时间90分钟)
2019-2020学年高二化学上学期期中试题（满分100分考试时间90分钟）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。
第I卷（共40分）可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16 N－14一、选择题（本卷共8小题，每小题2分共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列应用与盐类的水解无关的是（）A．明矾净水 B．配制FeCl3溶液时加入适量盐酸C．NaCl可用作防腐剂和调味剂 D．泡沫灭火器的灭火原理2. 在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是（）A．加入少量MgSO4固体 B．加入少量盐酸C．加入少量氢氧化钠固体 D．加少量水3. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列反应中能放出57.3 kJ 热量的是（）A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)C．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)D．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)4. 常温下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（）A．NaCl B．NaHCO3 C．Al2(SO4)3 D．Ba(OH)25. 取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（）A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等6. 25℃时，已知K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgBr)=7.8×10－13。
浙江省嘉兴市第一中学湖州中学2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题【含答案】
浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3N A B．3.9 g K与O2完全反应，转移电子总数为 0.1N AC．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH数目小于0.2N AD．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2N A3. 在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：共价键C—H Cl—Cl C—Cl H—Cl吸收的能量413.4243330436/kJ·mol-1有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是A．该装置需放在日光直射的地方 B．反应只生成1 mol CH3Cl时放热109.6 kJ C．反应的有机产物常温下都是液态 D．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现4. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，其中X 的氢化物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞W ＞XB ．最高化合价：X ＞Z ＞Y ＞WC ．简单氢化物的热稳定性：X ＞Z ＞YD ．单质W 投入Z 的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体5. 工业制硝酸中的一步重要反应是NH 3在加热条件下催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A ．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B ．适当提高O 2的浓度可以提高NH 3的转化率C ．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D ．NH 3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态6. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A. Fe 常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu 常温下在浓硝酸中钝化B. SO 2与H 2O 2反应生成H 2SO 4，推测SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 4C. SiH 4的沸点高于CH 4，推测HCl 的沸点高于HFD. Na 在O 2中燃烧生成Na 2O 2，推测Li 在O 2中燃烧生成Li 2O 27. 已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。
浙江省浙北G2(湖州中学、嘉兴一中)2019_2020学年高二化学下学期期中试题
浙江省浙北G2（湖州中学、嘉兴一中）2019-2020学年高二化学下学期期中试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ag 108一、选择题（本题包括25小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱法B．红外光谱法 C．紫外光谱法D．核磁共振谱法2．下列各项中的两种物质既不是同分异构体，也不是同系物的是A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖 C．甲醛和乙醛 D．淀粉和纤维素3．下列有关化学用语的表示不正确的是A．乙醇的分子式：C2H6OB．的名称为：3，3二甲基-1-戊烯C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯分子的比例模型图：4．下列烯烃中存在顺反异构体的是A．3-己烯 B．丙烯C．1-丁烯 D．2-甲基-2-丁烯5．下列有关物质的性质和应用正确的是A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料6．下列说法错误的是A．石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油7．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．DDT是目前大量使用的有机氯杀虫剂C．丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性D．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发8．为顺利鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体，可选用的最简单易行试剂是 A．溴水、银氨溶液B．FeCl3溶液、氢氧化钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液9．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A． B．灼烧海带将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．D．制备Cl2，并将I- 氧化为I2以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定10．下列说法正确的是A．纸层析分离Fe3+ 和Cu2+ 实验中，滤纸是固定相B．表面完全钝化的铝在氢氧化钠溶液中不反应C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D．向新鲜鸡血中通入CO，鸡血颜色会迅速转变为胭脂红色11．如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是A． B．C． D．12．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
2019-2020学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高一上学期期中考试联考化学试题
2019-2020学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高一上学期期中考试联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
元素相对原子质量：H－1；He－4；C－12；N－14；O－16；Na－23；S－32；Cl－35.5；K－39；Ca－40；Mn－55；Fe－56；Cu－64；Zn－65；Ba－137选择题部分一、选择题(共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列物质分类正确的是A. 雾、氯化铁溶液均为胶体B. 烧碱、纯碱均为碱C. SiO2、CO2均为酸性氧化物D. 氨水、冰水混合物均为纯净物【答案】C【解析】【详解】A选项，氯化铁溶液是溶液，故A错误；B选项，纯碱不是碱，而是盐，故B错误；C选项，SiO2、CO2均为酸性氧化物，故C正确；D选项，氨水是混合物，故D错误；综上所述，答案为C。
2.下列实验操作中，不能．．用于物质分离的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A选项，是配制溶液的实验仪器，不能用于物质分离；B选项，是蒸发实验，用于物质分离，C选项，是分液实验，用于液液不相容的分离，D选项，是过滤实验，用于固液分离，故A不是用于物质分离，BCD用于物质分离，综上所述，答案为A。
2019-2020高二化学上学期期中联考试题(1)
CH3OH(g) 和 2 mol H2O(g)达到相同平衡时 CH3OH 的转化率为_____________，若平衡后再充 入 4 mol 的 N2，则 c(CO2)和原平衡比较是___________。（填“增大”、“减小”、“不
变”）
26．（10 分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分的浓度相等
D．两种物质 X、Y 的反应速率之比为 3∶2
14．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1 的溶液 B．pH=7 的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
B．b 点时，消耗的 NaOH 溶液的体积大于 20mL
C．c 点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D．水的电离程度：c>b>
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分)
25．（12 分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2 与 CO 之间的转化。为了弄清其 规律，让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H，
生：
反应 1：CO(g)＋3H2(g) 反应 2：CO(g)＋H2O(g)
CH4(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
∆H1= a kJ/mol ∆H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是
_________________________。
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浙江省浙北G2嘉兴一中湖州中学2020_2021学年高二化学上学期期中联考试题2
浙江省浙北G2（嘉兴一中、湖州中学）2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于可再生能源的是A．可燃冰 B．石油C．乙醇 D．煤2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Al C．Fe D．Na3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效．．的是A．增大盐酸的浓度 B．适当提高反应的温度C．增大压强 D．用铁粉代替铁片4．在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的O2，一定条件下开始反应，达到平衡后，18O存在于A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在5．下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎6．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A．有Fe3＋大量存在的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、SCN－B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3C．某澄清溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3D．有HCO－3大量存在的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO－27．在恒容条件下，能使NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是A ．增大NO 2或CO 的浓度B ．减小CO 2或NO 的浓度C ．通入Ne 使气体的压强增大D ．升高反应的温度8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度A ．①④B ．只有②③C ．②③④D ．只有④ 9．下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH 溶液反应的是①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Na 2CO 3溶液 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥KHSO 4溶液A.①②③⑥B.①②③④C.①②③⑤D.只有①②③10．下列说法正确的是 A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH ＞011．《Nature 》期刊曾报道一例CH 3OH-O 2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如下图所示。
浙江省嘉兴一中、湖州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
浙江省嘉兴一中、湖州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质的分类合理的是()A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O32.下列各组混合物可通过溶解、过滤、蒸发操作分离的是()A. NaNO3、NaOHB. CuO、MnO2C. KCl、MnO2D. CuSO4、Ca(OH)23.下列不符合当今化学研究方向的是()A. 发现新物质B. 合成新材料C. 研究化学反应的微观过程D. 研究化学反应中原子守恒关系4.某微粒的结构示意图如图所示，当x−y=10时，该微粒为()A. 原子B. 阳离子C. 阴离子D. 无法判断5.关于原子结构的叙述正确的是()A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是86.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水7.下列有关物质分类说法正确的是()A. 纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、纯净物B. 生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是纯净物、化合物、单质、混合物D. 冰水、空气、泥水均是混合物8.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A. NaOH溶液和FeCl3溶液B. Na2CO3溶液和稀硫酸C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液D. 澄清的石灰水和盐酸11.常温常压下，气体体积的大小取决于()A. 分子半径B. 分子质量C. 分子总数D. 分子间的平均距离12.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是()A. 右边CO的质量为7gB. 右边与左边分子数之比为1∶4C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若要使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.25mol CO13.一定量的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，均含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶214.V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 56mmol⋅L−1 B. 3m56V mol⋅L−1VC. 3mmol⋅L−1 D. m56V mol⋅L−1112V15.下列说法正确的是()A. pH<7.0的降水通常称为酸雨B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C. 新制氯水经光照一段时间pH增大D. 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿16.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是()17.在某溶液中，含有K+、Al3+、SO42−三种离子，如果c(K+)=0.4mol/L，c(SO42−)=0.5mol/L，则该溶液中Al3+的物质的量浓度为()A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/L18.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019学年浙江省高二上期中化学卷【含答案及解析】
2019学年浙江省高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．伴随能量变化的一定是化学变化2. 常温下 c （H ＋）最小的是下列各项中的A ． pH＝0的溶液B ．0.5 mol·L －1 H 2 SO 4C ．0.5 mol·L －1 HClD ．0.6 mol·L －1 CH 3 COOH3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H 2 O HCOO － +H 3 O ＋B．CO 2 +H 2 O HCO 3 － +H ＋C．CO 3 2－ +H 2 O HCO 3 － +OH －D．HS － S 2－ +H ＋4. 如图所示，下列说法正确的是A．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B．电子从锌片流出，经导线流向铜片C．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D．锌片发生还原反应5. 下列表述中合理的是A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值B．把FeCl 3 的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3 固体C．用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL 高锰酸钾溶液D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置6. 下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH 2 O的过程中，能量变化均相同B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 C．若①2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)△H=-akJ·mol -1 ，②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-bkJ·mol -1 ，则 a>bD．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是A ． Na 2 CO 3____________________B ． Al 2 （SO 4 ） 3C ． K2 SO 4________ D ． H 2 SO 48. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H 2 SO 4 溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项p9. 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊（乙） B 酸碱酚酞（甲） C 碱酸甲基橙（甲） D 酸碱石蕊（乙）10. 下列水溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H + )=1.0×10 -7 mol·L -1 的溶液C．c(H ＋ )=c(OH - )D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。