2020年四川省绵阳市南山中学高考化学三诊试卷(有答案解析)
2020年四川省绵阳市南山中学高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B. 石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C. 顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D. 人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度2.萝卜硫素结构如图是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是A. 原子半径的大小顺序为B. X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C. 萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D. Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸3.依据反应，利用下列装置从含的废液中得到碘的溶液并回收其中装置正确且能达到相应实验目的是A. B. C. D.4.下列关于有机物、、的说法正确的是A. a、b 互为同系物B. c中所有碳原子可能处于同一平面C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种不含立体异构D. a 易溶于水，b、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色5.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. “全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B. 吸附层b发生的电极反应：C. 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D. “全氢电池”的总反应：6.实验室利用和在活性炭作用下制取，原理为，装置如图所示部分装置已省略。
已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法正确的是A. 乙中盛放的试剂为无水氯化钙B. 制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C. 用来冷却的水应该从a口入，b口出D. 可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫7.某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是已知：A. 溶液中：B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点C. c点溶液中D. 向100mL 、物质的量浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.氮及其化合物对环境具有显著影响。
已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：则______对于反应的反应历程如下：第一步：快速平衡第二步：慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：，，、为速率常数，仅受温度影响。
下列叙述正确的是______。
A.整个反应的速率由第一步反应速率决定B.同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大C.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：点______填是或不是处于平衡状态，之后尿素产率下降的原因可能是______。
实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______，测得b点氨的转化率为，则______。
可作火箭推进剂。
已知时水溶液呈弱碱性：；时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液pH范围______用含a、b式子表示。
水合肼的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为______。
9.二氧化氯广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。
工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如图：已知：发生器中制备的反应：相关物质的熔沸点：物质HCOOH熔点9沸点6510111可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有性。
冷却塔用于分离并回收，应控制的最佳温度为______填字母。
A.B.C.可以获得芒硝并使部分原料循环利用。
已知：和的溶解度曲线如图：处理器中获得芒硝时需加入固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______结合方程回答。
结合和的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在恒温蒸发，______。
处理器的滤液中可以循环利用的原料是和______。
为测定存储罐中所得溶液中的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取溶液，稀释成100mL试样。
步骤2：量取试样加入到锥形瓶中，调节试样的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
已知：未配平步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液已知：准确量取溶液的玻璃仪器是______。
若实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果______填“偏高”、“偏低”或“无影响”根据上述步骤可计算出原溶液的浓度为______用含字母的代数式表示。
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
的有效氯含量为______。
计算结果保留两位小数10.2018年11月物理评论快报报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。
有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。
回答下列问题：基态镍原子的价电子排布式为______；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是______填元素符号。
铁及其离子易形成配离子，如、、等。
所包括的非金属元素中第一电离能最大的是______填元素符号；中含有键与键的数目比为______。
可用于碘的微量分析。
的立体构型为______，写出一种与其互为等电子体的分子______填化学式。
的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为______。
与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca 的高，其原因为______。
金属镍的原子堆积方式如图1所示，则金属镍晶胞俯视图为______。
A.B.C.D.某砷镍合金的晶胞如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度______。
11.花椒毒素Ⅰ是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如图：回答下列问题：的反应类型为______；B分子中最多有______个原子共平面。
中含氧官能团的名称为______；的“条件a”为______。
为加成反应，化学方程式为______的化学方程式为______。
芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为______。
只写一种即可。
苯环上只有3个取代基；可与反应放出； J可中和3mol NaOH。
参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线无机试剂任选：三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.苯胺是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：和相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐用硝基苯制取苯胺的反应原理：2有关物质的部分物理性质见表：物质熔点沸点溶解性密度苯胺184微溶于水，易溶于乙醚硝基苯难溶于水，易溶于乙醚乙醚微溶于水I.比较苯胺与氨气的性质将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为______；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。
Ⅱ，制备苯胺往图1所示装置夹持装置略，下同的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸过量，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量溶液，至溶液呈碱性。
冷凝管的进水口是______填“a”或“b”；滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______。
Ⅲ提取苯胺取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。
加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺。
装置B无需用到温度计，理由是______。
操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是______。
该实验中苯胺的产率为______。
欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A、聚氨酯为聚氨基甲酸酯，是有机高分子合成材料，故A错误；B、烯烃中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烃，故B 错误；C、苏打水为碳酸氢钠水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；D、洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故D正确；故选：D。
A、聚氨酯是缩聚反应的产物，属于高分子合成材料；B、石墨烯是碳的单质，不属于烃；C、苏打水为碳酸氢钠水溶液；D、根据洗发水的酸碱性对头发的影响分析判断。
本题考查了化学与生产、生活中的应用，侧重于基础知识的考查，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2.答案：A解析：解：由上述分析可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、S元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为，故A正确；B.W的简单氢化物为甲烷，X的简单氢化物为氨气，甲烷与氨气不反应，故B错误；C.根据图示可知，萝卜硫素中的S元素形成4个共价键，其最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，故C错误；D.O、S形成的二元化合物有二氧化硫、三氧化硫，其中二氧化硫的水化物为亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选：A。
由信息可知W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，二者位于同主族，结合该化合物结构可知，Z形成2个共价键，则Y、Z位于ⅥA 族，则Y为O、Z为S；W可形成4个共价键，则W为C元素；X介于C、O之间，则X为N元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度不大，把握化合物中化学键、原子序数来推断元素为解答的关键，注意Y、Z为推断的难点，试题侧重分析与应用能力的考查。
3.答案：B解析：解：加热条件下浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，可达到实验目的，故正确；二氧化硫易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故正确；碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取分离，然后分液，故正确；加热液体，应在蒸发皿中进行，故错误。
故选：B。
加热条件下浓硫酸与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫易溶于水，应防止倒吸；碘易溶于四氯化碳，可萃取分离；应用蒸发皿分离。
2019-2020学年四川省绵阳南山中学新高考化学模拟试卷含解析
该溶液无NH4+
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有HC1,故A错误；向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色 裂解产生的气体中含有烯烃，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；铵盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NH4+，故D错误。
故答案选A。
5．关于新型冠状病毒，下来说法错误的是
A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩
C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D．该病毒可用“84消毒液”进行消传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；
故合理选项是C。
6．下列说法正确的是( )
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】C
【解析】
【详解】
A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；
D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM发生加成反应的氢气的物质的量为3×4+2×3=18mol，D错误；
四川省绵阳中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
四川省绵阳中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A8.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D9.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B10.改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==【答案】D【解析】A 、根据图像，pH=1.2时，H 2A 和HA −相交，则有c (H 2A)=c (HA −)，故A 说法正确；B 、pH=4.2时，c (A 2−)=c (HA −)，根据第二步电离HA−H＋＋A 2−，得出：K 2(H 2A)=c (H +)×c (A 2−)/c (HA −)= c (H +)=10−4.2，故B 说法正确；C 、根据图像，pH=2.7时，H 2A 和A 2−相交，则有22(HA )(H A)(A )c c c -->=，故C 说法正确；D 、由图知，pH=4.2时，c (HA −)=c (A 2−)，H 2A 电离出一个HA −时释放出一个H +，电离出一个A 2−时，释放出2个H +，同时水也会电离出H +，因此c (H +)＞c (HA −)=c (A 2−)，错误。
2020年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷(十) (含解析)
2020年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（十）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列说法中错误的是()A. 燃烧一定伴有发光发热现象B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定要有氧气参加D. 燃烧一定会放出热量2.下列关于有机物的说法错误的是()A. 乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验B. 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C. 乙酸的比例模型是D. CH2=CH2、苯都能发生加成反应3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 23g Na与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为N AB. 16g甲烷(CH4)所含的电子数为8N AC. 标准状况下，22.4L水所含分子数为N AD. 足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为N A4.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓5.X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。
下列说法正确的是()A. 原子半径：Q>Z>WB. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D. 非金属性：Y<Q6.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B. 通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.用下列装置不能达到有关实验目的是()A. 用甲图装置检验Fe3+离子B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置证明CuSO4在水中溶解度不大D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
四川省绵阳南山中学2020届三诊模拟考试理综化学试题
四川省绵阳南山中学2020届三诊模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度2．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是（）A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸3．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应实验目的是A．①②③④B．①②③C．②③④D．②④4．下列关于有机物a()、b() 、c(）的说法正确的是A．a、b 互为同系物B．C 中所有碳原子可能处于同一平面C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构）D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色5．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－= 2H2OC．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池”的总反应：2H2 + O2 =2H2O6．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。
四川省绵阳市2020届高三第三次诊断性测试4月化学Word版含答案
秘密★启用前[考试时间：2020年4月22日9：00－11：30]绵阳市高中2017级第三次诊断性考试理科综合能力测试化学试题（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题下交回。
可能用到的相对原子质量：Cl2O16Ca40Pb207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。
下列操作或叙述错误的是A.装置b、c中发生反应的基本类型不同B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸9.常温下，BaCO3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A.溶液中的c(HCO3－)一定小于0.1mol/LB.c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)C.升高温度或加入NaOH 固体，)c(HCO3)c(Na - 均增大D.将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数K ＝1a sp K K 10.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。
一种氟离子电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.放电时，b 是电源的正极B.放电时，a 极的电极反应为：LaSrMnO 4F 2＋2e －＝LaSrMnO 4＋2F －C.充电时，电极a 接外电源的负极D.可将含F －的有机溶液换成水溶液以增强导电性11.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y 的核电荷数为奇数，Z 的核电荷数为X 的2倍。
绵阳市高中2020级第三次诊断性考试化学试题理科综合(化学)
绵阳市高中2020级第三次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 In 115 7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A. 豆腐制作过程常用石膏作凝固剂B. 硬水煮沸变软水的过程属于物理变化C. 葡萄酒中常添加SO2用作调味剂D. 苏打（NaHCO3）可做食品膨松剂8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．2.0 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.8N AB．标准状况下，11.2 L 丙烷具有的共价键数为5.0N AC．电解精炼铜时，若电路中转移0.2 mol电子，阳极质量减少6.4gD．常温下，0.5 mol Fe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5N A9. 下列实验能达到相应目的的是选项目的实验A 证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入甲基橙溶液B 证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液C 证明NO2转化为N2O4是放热反应将装有NO2的玻璃球泡浸在冰水中D 除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气10. 从金银花中提取的木犀草素具有抗氧化作用，其结构简式如图。
下列有关木犀草素的说法正确的是A．分子中有四种含氧官能团B．分子中碳与氢的原子个数比为3∶2C．能发生加成反应，但不能发生取代反应D．分子中所有氧原子不可能在同一平面11. 锌镍二次电池（Zn/NiOOH电池）具有能量密度高、对环境无污染等优点,具有广阔的应用前景，其放电时的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．离子选择性膜为阴离子膜，放电时OH－向Zn电极迁移B．充电时，阳极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－== NiOOH＋H2OC．放电时，负极区溶液的pH减小，正极区溶液的pH增大D．充电时，若电路中转移0.2 mol电子，阴极区溶液减重6.5 g12. 通过电解W3XZ6与X2Y3的混合物可冶炼某金属。
四川省绵阳市2020届高三第三次诊断考试理综化学试题(含答案)
四川省绵阳市高中2020届高三第三次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Pb 2077．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.A．装置b、c中发生反应的基本类型不同B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸9. 常温下，BaCO3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO－3)一定小于0.1 mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO2-3 )＋c(OH－)C．升高温度或加入NaOH固体，c(Na+)c(HCO－3)均增大D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K＝K a1 K sp10. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。
一种氟离子电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. 放电时，b是电源的正极B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－== LaSrMnO4＋2F－C. 充电时，电极a接外电源的负极D. 可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性11．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。
X 的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。
Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z12. 卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种13. 298 K 时，向20 mL 0.1 mol/L 某酸HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的pH 变化曲线如图所示。
2020-2021届高三第三次诊断性测试理综化学(Word版 含解析)
四川省绵阳市高中2020-2021届第三次诊断性测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-2 O-16 Li-7 Mg-24 A1-27第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
1．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A SO2具有还原性用SO2漂白纸浆D Fe3+具有氧化姓硫酸铁可用作净水剂C 维生素C易被氧气氧化用作食品抗氧化剂D H2O2受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂2．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．航空煤油中存在烷烃的同系物C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大D．聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X<W<Z<YB．简单氢化物的稳定性：X>W>ZC．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶24．从菌陈蒿提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。
下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（）A．分于式为C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面C．能与氢气发生加成反应 D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种5．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（）A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 gD．放电时，正极反应式为C R(PF6)+e-= PF6-+C R6．下列实验操作达到实验目的的是（）A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释7．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)8．二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。
绵阳市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
绵阳市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。
下列说法正确的是()A．a极为电池的阳极B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜为阳离子交换膜2．室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。
然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。
下列叙述错误的是A．HA是一种弱酸B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．制备乙酸乙酯B．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C．在铁制品表面镀铜D．制取少量CO2气体4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D．分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种5．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。
氢气和氯气物质的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:26．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．2 -苯基丙烯()分子中所有原子共平面D．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)7．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
2020┄2021届高三四川省绵阳市第三次诊断理综_化学部分含答案1
保密★启用前【考试时间：2021年4月22日9∶00～11∶30】绵阳市高中2022级第三次诊断性考试理科综合（化学部分）注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。
并将条形码粘帖在答题卡的指定位置。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 He 4 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 6．化学与生活密切相关。
下列有关说法中正确的是A．苯甲酸钠是一种常用的食品添加剂，它是苯的一种同系物所对应的钠盐B．家庭厨房常用到醋酸、纯碱、食盐，它们分别属于酸、碱、盐C．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，其原因是雨水中的H2SO3被氧化7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AB．标准状况下，4.48 L氦气和重氢气（D2）的混合物中所含中子数为0.4N AC．10.6 g Na2CO3固体中，所含CO错误!的数目为0.1N AD．足量铜与0.1 L 18.4 mol•L−1浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0.92N A 8．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素C．若 X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物为 a、b、c，则a的酸性最弱D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c＞a，b＞a 9．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH错误!B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+＋4H+＋O2＝2Fe3+＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO错误!＋CO2＋2H2O＝Al （OH）3↓＋HCO错误!D．等体积、等浓度的Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH—＋2HCO错误!＝BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O10．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．在点①、②之间的任意一点：c（Cl—）＞c（NH错误!），c（H+）＞c（OH—）C．在点②所示溶液中：c（NH错误!）＝c（Cl—）＞c（OH—）＝c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH—）＞10−7 mol/L11．下述实验能达到预期实验目的的是编号实验内容实验目的A在食盐水中通入氟气置换出氯气证明氟的非金属性强于氯B将10 g CuSO4•5H2O溶于90 g水中配制质量分数为10％的CuSO4溶液C 分别向两支装有相同量乙酸乙酯的试管中滴入稀硫酸、氢氧化钠溶液，然后进行水浴加热，几分钟后，闻两支试管中的气味证明酸、碱对酯水解的影响程度不一样D 向盛有 0.5 mL溴乙烷的试管中滴入1 mL 5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，再向其中滴加AgNO3溶液，观察现象证明溴乙烷中含有溴原子12．向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c1mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值b g。