高中化学：电离平衡练习(含答案)
高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
2022年人教版高中化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础巩固1.能说明CH3COOH是弱电解质的事实是()。
A.CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱B.CH3COOH溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.CH3COOH溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 mol·L-1答案:D解析:D项中氢离子浓度仅为溶液中CH3COOH浓度的1%,说明CH3COOH只有1%发生了电离,从而证明CH3COOH是弱酸。
2.下列说法正确的是()。
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.可用CH3COOH和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为K=c 2(H+)·c(CO32-) c(H2CO3)答案:B解析:影响K的因素只有温度,A项错误;酸溶液中c(H+)的大小除了与K有关外,还与酸的浓度有关,C项错误;比较酸的相对强弱时,多元弱酸要用第一步的电离常数,即K a1,D 项错误。
3.H2S是二元弱酸。
在其水溶液中,通入或加入少量的下列物质:①HCl②NH3③NaHS固体④Na固体。
能使溶液中的c(H+)增大的是()。
A.①②B.②④C.③④D.①答案:D解析:在H2S溶液中存在平衡:H2S H++HS-,HS-H++S2-。
当通入HCl时,溶液中n(H+)增大,虽然平衡逆向移动,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金属钠,溶液中c(H+)减小,虽然平衡向右移动,但c(H+)仍减小;加入NaHS固体,使平衡H2S H++HS-逆向移动,故c(H+)减小,故选D。
4.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()。
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。
由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。
2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。
氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。
依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。
3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。
A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是。
A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是。
A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
高中化学复习考点知识专题训练30---电离平衡常数(含答案解析)
A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2S ↑
B. H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3
4 / 25
C. Na 2S + H2O + CO2 = Na 2CO3 + H2S
D. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO3
10.HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定 25.0 mLHR 溶液时，溶液 的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的 是( )
pKa
=
− lg Ka ，
y
=
lg c(X- ) c(HX)
或 lg c(Y− ) c(HY)
得到
y 和溶液
pH
的变化关系如图所示，下列
有关叙述错误的是( )
A.常温下， Ka (HX) = 10−4 ， Ka (HY) = 10−8.5 B.a 点溶液中， c(X- ) = c(HX) > c(Na+ ) > c(H+ ) > c(OH- )
A.NaHB+H2A H2B+NaHA C.H2B+Na2A Na2B+H2A
B.Na2B+H2A H2B+Na2A D.H2B+NaHA NaHB+H2A
14.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( )
( ) ( ) A.
c K=
CO32− ⋅ c H+
c (H2CO3 )
( ) ( ) B.
A．H2A 溶液中 c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-) B．NaHA 溶于水能促进水的电离 C．H2A 的第二步电离常数 Ka2=1.0×10-3 D．0.1 mol·L-1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) 16.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应 终点。下列叙述错误的是( )
高中化学二轮复习试题电离平衡常数的应用(强化练)
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届1.已和二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似,关于常温下pH=12的二甲胺溶液,下列叙述正确的是()A. c(OH−)=c[(CH3)2NH2+]B. 加水稀释时c[(CH3)2NH2+]增大c[(CH3)2NH⋅H2O]C. 与pH=2的盐酸等体积混合后,溶液呈中性D. 加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离,电离常数K b变小2.若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA−)、pc(A2−)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是()A. 0.1mol·L−1的NaHA溶液显碱性B. 常温下,该酸的电离常数K a2=10−4.3C. 常温下,c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)是定值D. 常温下,pH=3时,c(HA−)=c(A2−)3.常温下,向20.00mL0.1mol·L−1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol·L−1的盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。
下列说法不正确的是()A. 已知甲胺的碱性稍强于氨,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH−B. b点加入的盐酸的体积V<20.00mLC. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水,可得到a点对应的溶液D. 常温下,甲胺的电离常数为K b,则pK b=−lg K b=3.44.常温下,浓度均为0.1mol·L−1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释至1000mL过程中溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()A. 常温下的电离常数：HX>HYB. 水的电离程度：a<bC. 等体积的pH=3的两种酸消耗相同浓度NaOH溶液的体积：HX=HYD. 浓度均为0.1mol·L−1的NaX和NaY组成的混合溶液中：c(H+)+c(HY)+c(HX)=c(OH−)5.常温下,用NaOH溶液吸收SO2尾气,含硫微粒的物质的量分数(φ)与溶液的pH关系如图所示,下列说法错误的是()A.H2SO3的二级电离常数的数量级为10−7B. pH=2.2时,c(H2SO3)=c(HSO3−)C. 由图可知：NaHSO3溶液呈酸性D. pH=6.8时：c(Na+)=c(HSO3−)+c(SO32−)+c(H2SO3)6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HX HY HZ电离常数Ka9×10−79×10−61×10−2A. 相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B. HZ+Y−=HY+Z−能够发生反应C. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZD. 相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX7.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第一节 电离平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.(2020吉林四校高二上期末联考)判断强、弱电解质的标准是( )A.导电能力B.溶解度C.相对分子质量D.电离程度2.(2020北京西城高二上期末)下列物质属于弱电解质的是( )A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO43.(2020山东淄博七中高二上月考)用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B.白醋中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-14.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(深度解析)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱5.(2020安徽黄山八校联盟高二上期中联考)现有:①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH ⑥NH3⑦NH3·H2O ⑧NaHCO3其中属于强电解质的是 (填序号,下同),属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,也不是非电解质的是 。
深度解析 题组二 弱电解质的电离平衡6.(双选)(2020浙江温州高二上期末)下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A.Ba(OH)2 Ba 2++2OH -B.H 2CO 3 2H ++C O 32-C.NaHSO 4 Na ++H ++S O 42-D.Na 2CO 32Na ++C O 32-7.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使电离平衡右移且c(H +)增大,应采取的措施是( ) A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度8.(2020湖南益阳高二上期末)常温下,将浓度为0.05 mol/L 的HClO 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( 易错 ) A.c(H +)B.c (H +)c (HClO )C.K a (HClO)D.c (ClO -)c (H +)题组三 电离平衡常数 9.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.K a 大的酸溶液中c(H +)一定比K a 小的酸溶液中的c(H +)大D.H 2CO 3的电离常数表达式为K a =c (H +)·c (CO 32-)c (H 2CO 3)10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K311.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6则0.1 mol·L-1的下列物质的溶液中,c(H+)最大的是( )A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO212.(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( )弱酸HClO H2CO3电离平衡常数(25 ℃)K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3 HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3 2NaClO+CO2↑+H2O能力提升练题组一强电解质、弱电解质的理解与应用1.(双选)(2019福建三明一中高二上月考,)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。
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高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（）COO-)A．c(H+)＝c(CH3B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水4．下列说法正确的是A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化B．电解质是可以导电的化合物C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K .该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中错误的是( )A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+⨯（）（）（）均等于K6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡正向移动B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++-=++,向醋酸中加入少量4KHSO 固体,电离平衡逆向移动C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成32NH H O ⋅,使平衡正向移动,电离常数增大D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是A ．BaSO 4B ．CH 3COOHC ．C 2H 5OHD ．Cu8． 25℃时,23H CO 的7a1K 4.210-=⨯,11a 2K 5.610-=⨯,室温下向10mL 1230.1mol L Na CO -⋅溶液中逐滴加入10.1mol L HCl -⋅溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图象2(CO 因有逸出未画出).下列说法错误的是A ．A 点所示溶液的pH 11<B ．B 点所示溶液：()()()()23323c Nac HCO c CO c H CO +--=++C ．A 点B →点发生反应的离子方程式为233CO H HCO -+-+=D ．分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可测定23Na CO 与3NaHCO 混合物的组成 9．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、Cl -、CH 3COO -、Fe 2＋B ．水电离的OH -浓度为10-12mol•L -1的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、AlO 2-、SO 23-C ．无色溶液中：Al 3＋、NO 3-、Cl -、SO 24-D ．c(H 2C 2O 4)=0.5mol/L 溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4-、Cl -10．下列属于强电解质的是 A ．AlB ．3CH OHC ．32NH H O ⋅D ．4BaSO11．N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A ．10g 质量分数为34%的H 2O 2溶液含有的氢原子数为0.2N AB ．0.1mol Na 2O 2和Na 2O 的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC ．标准状态下,11.2LSO 2含有的氧原子数为N AD ．100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A 12．下列有关水电离情况的说法正确的是A ．25℃,pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同B ．其它条件不变,CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中,c(OH －)/c(H ＋)一定变小C ．其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小D ．其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw 增大 13．今有HA 、2H B 两种弱酸,有如下关系：2H B A HB HA --++;2B HAHB A ---++则下列说法正确的是（ ） A ．2H B 的电离方程式为：22H B2H B +-+B ．结合质子能力由强到弱的顺序为：2B A HB --->>C ．等物质的量浓度NaA 、NaHB 、2Na B 三种盐的水溶液,NaA 碱性最强D ．等pH 的HA 、2H B 两种溶液中,水的电离出的氢离子浓度前者大于后者 14．25℃时将10mL pH ＝11的氨水加水稀释至100mL ,下列判断正确的是（ ） A ．稀释后溶液的pH ＝10B ．氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小C ．稀释过程中+432c(NH )c(NH H O)⋅增大D．pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－115．下列说法正确的是A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中,水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时,弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等16．相同浓度的下列溶液,导电能力最差的是（）A．HClO4B．HNO3C．HBr D．HCN17．判断下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1 2D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同18．常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01mol/L的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO 都易溶于水C．HClO 不稳定,见光或受热易分解D．HClO 与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO419．常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0.平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示.下列说法正确的是（）A ．常温下,K b (NH 3⋅H 2O)>K a1(H 2CO 3)>K a2(H 2CO 3)B ．pH=13时,溶液中不存在HCO 3-的水解平衡C ．pH 由8～11 时,随着pH 值的增大,()()()233c CO c H c HCO -+-⋅增大D ．pH=3时,有c(NH 4+)+c(NH 3⋅H 2O)=c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)+c(CO 32-) 20．下列说法正确的是A ．反应SiO 2(s)+2C(s)=Si(s)+ 2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H ＞B ．常温下,NH 4Cl 溶液加水稀释,()()()+32+4c NH H O c H c NH 增大C ．C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H ＞0,其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动D ．常温下,100 mL pH=2的HX 与HY 两种一元酸溶液分别与足量的锌反应,HX 放出H 2多,说明HX 的酸性比HY 强二、多选题21．室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定100mL 浓度均为0.1mol·L -1 的三种酸(HM℃HN 和HR) 溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是（ ℃A ．三种酸的电离常数关系： K HR >K HN >K HMB ．pH=7时,三种溶液中：c (M -) >c (N -)>c (R -)C ．滴定至P 点时,溶液中：c (Na +) >c (N -) >c (HN) >c (H +) >c (OH -)D ．当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH -)-c(H +) 22．室温下,现有四种溶液：①pH 11=的氨水;②pH 11=的NaOH 溶液;③pH=3的3CH COOH 溶液;④pH=3的24H SO 溶液.已知()()a 3b 32K CH COOH =K NH H O ⋅,则下列有关说法不正确的是（ ）A ．向①②中分别加入适量的4NH Cl 晶体后,溶液的pH 均减小B ．分别加水稀释至原来体积的10倍,四种溶液的pH 大小关系为②>①>③>④C ．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④>②D ．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④三、原理综合题23．（1）可逆反应2Cl 2(g)+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g)ΔH ＞0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施,试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”) ①保持容器的压强不变,加入He ,则O 2的体积分数___.②若恒温恒容,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,平均相对分子质量___. （2）现有0.1mol/L的醋酸溶液,分别采取下列措施,试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)①加水稀释,电离程度,c(H+)___.②加热,K a___.（3）①目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加.若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.（选填“增大”、“减小”或“不变”）②相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表（单位mol·L-1）：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为____.四、有机推断题24．(1)下列物质中,属于弱电解质的是（填序号,下同）______,属于非电解质是_____.①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______.次氯酸钠：______.(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1,则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）.(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol•L-1的HCl 溶液,丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____.五、填空题25．现有以下物质：①铜;②液态HCl;③蔗糖;④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体⑥NH3⑦纯醋酸;⑧石墨．⑨NaCl溶液（1）能导电的有______________;℃2℃属于混合物的是____________;（3）属于电解质是____________;（4）属于强电解质的是__________;（5）属于弱电解质的是________;（6）属于非电解质的是__________.六、工业流程题26．钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用.一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、MnO等）制取钴产品的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Mn2+等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：回答下列问题：（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______.（2）“加Na2CO3调pH至3.7”,过滤所得到的沉淀成分为____.（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是__;萃取剂使用的最佳pH范围是____（填代号）.A 1.0～1.5B 2.0～2.5C 3.0～3.5D 4.0～5.0（4）向“萃取后余液”中加入沉钴剂生成CoCO 3,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,其相应的离子方程式为_______.（5）在空气中焙烧CoCO 3生成相应的金属氧化物和CO 2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g ,CO 2的体积为1.344 L （标准状况）,则金属氧化物的化学式为_________.七、计算题27．已知25℃时,弱酸HA 的电离平衡常数-5-1a =1.610mol L K ⨯⋅.列式计算-10.01mol L HA ⋅溶液的pH .（已知lg20.3≈）.八、结构与性质28．T℃时,pH = 2的CH 3COOH 和H 2SO 4溶液各1mL ,分别加水稀释到1000 mL ,其溶液的pH 与溶液体积(V)的关系如图所示℃1℃图中a 点的值为_________________℃2℃若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n (H +) ℃n(SO 42-)=_______℃3℃在T℃时,醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5, K w=1.0×10-13则下列反应CH3COO-℃H2OCH3COOH℃OH-的平衡常数K=_____________.℃4℃在T℃时,取pH=2的硫酸溶液0.5VmL稀释到2VmL ,与0.1mol/L的NaOH溶液0.15VmL 混合后稀释至10VmL,溶液的pH=___________.九、实验题29．甲、乙两同学用实验确定某酸HA 是弱电解质,其实验方案如下：甲：℃称取一定质量的HA 配制0.1mo1.L-1的溶液100mL;℃用pH 试纸测出该溶液的pH,即可证明HA 是弱电解质.乙：℃ 用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;℃分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;℃各取相同体积的两种稀释液装入两支试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA 是弱电韶质.回答下列问题：(1)在甲方案的第℃ 步中,要用到的定量玻璃仪器是______.(2)甲方案中,说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH _____(填“>”“<”或“=”)1.(3)乙方案中,说明HA 是弱电解质的现象是__________(填字母).A．装盐酸的试管中放出H2的速率快B．装HA 溶液的试管中放出H2的速率快C．两支试管中产生气体的速率一样快(4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是____________ 、______________.参考答案1．B2．D3．B4．A5．C6．D7．B8．B9．C10．D11．C12．D13．B14．C15．C16．D17．B18．A19．A20．A21．AC22．BC23．增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 2244c?d x?y a?b m?n ＞ 24．② ③⑥ CH 3COOHCH 3COO -+H + NaClO=Na ++ClO - 小于丙>甲=乙 25．①④⑧⑨ ⑨ ②④⑤⑦ ②④⑤ ⑦ ③⑥26．Co 2O 3+SO 2-3+4H +=2Co 2++SO 2-4+2H 2O Fe （OH ）3 除去滤液中的Mn 2+C Co 2++2HCO -3 =CoCO 3↓+H 2O+CO 2↑ Co 3O 427．3.428．5 200:1 1.0 10-8 1029．100mL 容量瓶 ＞ B 配制pH=1的 HA 溶液难以实现 加入的锌粒难以做到表面积相同。