化学必修一第一章知识点总结_图文

溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀待用(或装瓶贴标 签)。
【例8】(安徽涡阳四中2009－2010年高一月考， 23)某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L－1
KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 ①计算所需KCl的
质量
②称量KCl固体
③将KCl加入 100mL烧杯中， 并加入适量水
有关问题 需要称量KCl的质量为
(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与
其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反 应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明 矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两 性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应，不可忽视 NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反 应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。
3．价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处 于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧 化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有 多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
4．转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化 最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的 化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发 生氧化还原反应。
(4)气体和气体的分离方法：_洗__气_法______________。
【例4】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值， 下列说法正确的是( )
A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA
【答案】 D
①配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，
选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量 瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈 上的刻度线。
②配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量
的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头 滴管。
③配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算→称量→
___7_.5____克 称量需要用到的主要仪器是：
_。托__盘__天_平__________________ 为了加快溶解速率，可以采取
哪搅些拌措(施或适：当加热） _________________________
实验步骤
有关问题
④将烧杯中溶液转 移至500mL容量 瓶中
⑤向容量瓶中加蒸 馏水至刻度线
(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这 类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量 物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与 AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过 量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加 盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。
低于刻度线，再加水定容
(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释 后溶液中KCl的物质的量浓度是_0_._0_2_m_o_l_/。L
化学必修一 专题复习 第二章 化学物质及其变化
1．以组成为标准对物质进行分类
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
1.量不同，离子反应不同
E．氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑
F．单质铁与稀盐酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2
G．向稀氨水中加入稀盐酸
答案：G H I
1.电子守恒律：氧化还原反应中有物质失电子必有物 质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧 化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素 化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。
(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗 液转移至容量瓶，则配制溶液浓度___偏__低___(填 写偏高、偏低、不影响)。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 ___重__新__配_制______
(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高
的是____C____。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面
(2)固体和液体的分离方法__过_滤__法________________。
(3)液体和液体的分离方法： ①_蒸__)______________； ②_萃__取__(根__据__溶_质__在__互__不_相__溶__的__溶_剂__中__溶_解__度__的__差_异__)_____； ③_分__液__(互__不__相_溶__的__液__体_)________________。
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【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的 方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸
后，过滤后洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁 粉，过滤
为了防止溶液溅出，应采取
什么措施： _转_移__过__程__中_用__玻__棒__进_行__引__流_
在进行此操作时当加水至
刻度线1～2厘米处应如何
操作：当加水至离刻度线1～2厘 米__时_，__改__用__胶_头__滴__管__加_水__至__凹_
液面与刻度线相切
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_容__量_瓶__是_。否漏水
D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后， 过滤、洗涤
【答案】 C
【例2】 分离物质应从物质状态和相关物理性质、化 学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有： ①_溶__解__、_过__滤__(_可_溶__与__不__可_溶__于__水__的_物__质__混_合__)________； ②_蒸__发__、_结__晶__(_利_用__溶__解__度_随__温__度__变_化__的__差_异__)________； ③_升__华_。__如__N_a_C_l_与_I_2_的_混__合__物_____________________；
应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H2SO4与 SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2 ＋ 3H2O反应中，中＋5价氯不会转化为KCl中－1价氯； 反应H2SO4(浓)＋H2S===S ＋SO2 ＋2H2O中，浓 H2SO4对应的还原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是S 。
应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比， 或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物 分子数之比；进行氧化还原反应的有关计算。
2.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂 反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性 较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的 物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
5．先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中， 同时含有几种还原剂(或氧化剂)时，若加入氧化剂(或 还原剂)，则它首先与溶液中最强的还原剂(或氧化剂) 反应。 应用：分析判断氧化还原反应发生的先后顺序。 如向含Br－和I－的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I－
。
【例5】 下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ B．碳酸钙溶于醋酸中
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．澄清石灰水跟硝酸反应
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
2．混合顺序不同，离子反应不同 如A、lCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2
氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。 3．书写“十不忽视” 反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态 (气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简； 电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶 物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS Cu(OH)2】；水解相互促进等。