年高考化学试题海南卷
2007年高考化学试题（海南卷）
分析化学(二)试题
课程代码：03047
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。
每小
题1分，共20分)
1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )。
A.偶然误差小
B.系统误差小
C.平均偏差小
D.标准偏差小
2.有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。
滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。
A.17%
B.17.4%
C.17.44%
D.17.442%
3.某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是( )。
A.As2O3/M
B.2As2O3/M
C.3As2O3/M
D.4As2O3/M
4.BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。
A.母液
B.水
C.稀H2SO4
D.稀HCl
5.非水酸碱滴定中，滴定弱碱常选用的溶剂是( )。
A.二甲基甲酰胺
B.冰HAc
C.甲基异丁基酮
D.苯－甲醇
6.铬酸钾指示剂法中，滴定反应只能在如下溶液中进行( )。
A.强酸性
B.中性或弱酸性
C.中性、弱碱性
D.强碱性
7.浓度为1.0×10-3mol/L配位剂L滴定1.0×10-3mol/L金属离子M，设配合物ML的稳定常数为K ML=1014.0，在何种pH条件下可以准确滴定( )。
A.pH=2.0 lgαL（H）=14.0
B.pH=8.0 lgαL（H）=3.0
C.pH=7.0 lgαy（H）=5.5
D.pH=6.0 lgαL（H）=8.0
8.用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为( )。
A.二甲酚橙（X.O）
B.PAN
C.甲基红
D.铬黑T
9.对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )。
A.两电对的△Φ0′（△Φ0）值
B.反应物浓度
C.滴定速度
D.得失电子数
10.下列情况中，不宜用永停滴定法的是( )。
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A.滴定剂是可逆电对
B.被滴定物是可逆电对
C.滴定剂与被滴物均为不可逆电对
D.滴定剂与被滴物均为可逆电对
11.摩尔吸光系数的大小取决于( )。
A.电子跃迁几率
B.溶液浓度
C.入射光强度
D.电子跃迁能级差
12.在分光光度计上用标准对照法测定某中药注射液中黄酮甙的含量，标准溶液浓度为0.02mg/ml，其吸光度为0.460，样品供试液吸光度为0.230，样品中黄酮甙含量为( )。
A.0.01mg/ml
B.0.1mg/ml
C.0.02mg/ml
D.0.2mg/ml
13.使用60.0MHz核磁共振仪，化合物中某质子和四甲基硅烷之间的频率差为120Hz，则其化学位移（ppm）为( )。
A.120
B.1.20
C.0.20
D.2.00
14.化合物CH3—COO—CH2—CH3中，三种H核的δ值顺序为( )。
A b c
A.δb>δa>δc
B.δc>δa>δb
C.δb>δc>δa
D.δa>δb>δc
15.若分子离子的m/e值为225，该分子可能对应的化学式为( )。
A.C10H13N2O4
B.C11H5N4O2
C.C11H15NO4
D.C15H29O
16.烷基取代苯类化合物最易发生β裂解，产生一稳定性较强的碎片离子，此离子的m/e值为( )。
A.77
B.78
C.91
D.92
17.衡量色谱柱柱效的指标是( )。
A.相对保留值
B.分离度
C.容量比
D.理论塔板数
18.在同一色谱系统中，对a、b、c三组分的混合物进行分离，它们的K值分别是0.5、1.2、1.3，当用相同的洗脱剂洗脱时，先被洗脱出柱的是( )。
A.c组分
B.a组分
C.b组分
D.b、c两组分
19.高效液相色谱与经典液相色谱的主要区别在于( )。
A.高温
B.高效
C.柱短
D.流动相
20.色谱法定量分析时，要求混合物每一组分都能出峰的方法是( )。
A.外标法
B.内标法
C.归一化法
D.定量进样法
二、多项选择题(在每小题的五个备选答案中，选出二至五个正确的答案，并将正确答案的序号分别填在题干的括
号内，多选、少选、错选均不得分。
每小题2分，共8分)
1.冰醋酸是下列哪些酸的区分性溶剂( )。
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A.高氯酸
B.氢溴酸
C.盐酸
D.硫酸
E.硝酸
2.提高配位滴定选择性的措施有( )。
A.控制溶液的酸度在适宜范围内
B.加入掩蔽剂掩蔽干扰离子
C.选择其他选择性高的滴定剂
D.分离除去干扰离子
E.稀释溶液
3.能同时产生R、K、B吸收带的化合物是( )。
A.CH2
CH—CHO B.CH C—CHO
C. COCH3
D. CHCH2
E. CHO
4.在液－液分配色谱中，根据固定相和流动相的相对极性强弱，将色谱分为( )。
A.吸附色谱
B.正相色谱
C.离子交换色谱
D.反相色谱
E.亲和色谱
三、填空题(每空1分，共16分)
1.指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）
天平零点稍有变动______________；蒸馏水中含有微量杂质离子______________。
2.标准溶液的配制方法一般有______________和______________两种。
3.写出下列酸碱组分水溶液的质子平衡式：
NH3·H2O______________；
H2CO3______________。
4.采用铁铵矾指示剂法测定氯化物时需采用______________法，滴定时加入硝基苯是为了______________。
5.影响配合物条件稳定常数的内因是______________，外因主要是______________。
6.间接碘量法分析样品时，适宜的酸度条件为______________，淀粉指示剂应于______________时加入。
7.电位滴定法测得某一元弱酸溶液在半计量点和计量点处的pH值分别为 4.9和9.0，则该弱酸的pka为______________。
8.红外吸收光谱中，基频峰的数目往往少于基本振动数，这主要是由于______________和______________。
9.薄层色谱在样品分离时，要求其R f值在______________范围内。
四、名词解释(每小题2分，共10分)
1.准确度
2.配位滴定的酸效应
3.摩尔吸光系数
4.荧光效率
5.分子离子
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五、简答题（每小题4分，共16分）
1.简述影响沉淀溶解度和沉淀纯度的主要因素。
OH
2.在紫外吸收光谱中，E2带λmax=210.5nm（ε=6200），B带λmax=270nm
（ε=1450），加入NaOH后，其吸收带发生位移E2带λmax=235nm（ε=9400），B带
λmax=287nm（ε=2600），试解释其原因。
3.简述产生核磁共振的必要条件。
4.简述气－液色谱固定液的选择原则。
六、计算题（各题分别为10、6、8分，共24分）
1.用浓度为0.1010mol/LNaOH标准溶液测定草酸样品的含量（草酸样品配成浓度约为0.1mol/L溶液），试求：（1）此NaOH标准溶液对草酸的滴定度为多少？
（2）NaOH滴定草酸的滴定曲线有几个突跃？
（3）计算最后一个计量点的pH值，说明应选择何种指示剂？
（供选择指示剂：甲基橙pH3.1-4.4 甲基红pH4.4-6.2 苯酚红pH6.8-8.4
酚酞：pH8.0-10.0 H2C2O4：K a1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
M =126.07）
M NaOH=40.00 O
H2
C
2
H
O
2
2
4
2.采用直接电位法以Ca2+ISE测定试液中Ca2+浓度。
在25.00ml的样品溶液中，以SCE为正极组成电池，25℃时测得电池电动势为0.4965伏，再加入2.00ml，5.45×10-2mol/L的Ca2+标准溶液，测得电池电动势为0.4117伏。
试计算该试液中Ca2+的浓度及pCa的值。
3.化合物A和B在色谱柱（n=8100块）上的保留时间为t RA=800秒，t RB=815秒，求：
（1）A和B在此色谱柱上的分离度Rs；
（2）若使A、B两组分完全分离，则理论塔板数至少应为多大？
七、谱图解析（6分）
某化合物分子式为C8H8O，其红外谱图如下，试推导其结构式。
C8H8O的红外光谱
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2023年高考化学真题完全解读(海南卷)
3．把握命题规律，掌握解题方法
要把握高考各题型的特点和规律，掌握解题方法，初步形成 应试技巧。紧抓题眼， 认真审题的能力。题眼是整个题目的关键， 读题审题一方面要将题目中的关键词、 句子用笔圈起来， 为进一 步审题和解决问题奠定基础；另一方面要注意挖掘题目中的隐含条 件。巧识图像，助力解题的能力。图文并茂的试题在高考试题中屡 见不鲜，它在考察化学知识的同时，还考察数学知识在化学学科的 应用，属于对考生较高层次能力的考察。
三、考查实验探究，获取有效信息
试题加强对实验与探究能力的考查，引导中学化学教 学重视实验，改善在“黑板上做实验”的教学方式，深入 考查学生理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证 能力和探究与创新能力，引导重视实验教学，以推进化学 学科素养培育目标的实现。如第3题考查化学实验基础操 作；第10题实践中一些反应器内壁的污垢，有针对性地溶 解除去；第11题卤代烃中卤素原子、SO42-、醛基的检验及 晶体的制备；第17题开展“木耳中铁元素的检测”活动等。
12
较 难
物质结构与性 分子的手性；有机分子中原子共面的判断；简单配合物
质
的成键。
13
中
化学反应原理 速率图象：催化剂对化学反应速率的影响；化学平衡状 （速率与平衡） 态本质及特征；化学平衡常数的影响因素及应用。
14
难
化学反应原理 离子曲线：盐类水解规律理解及应用；弱电解质的电离 （离子平衡） 平衡常数。
【答案】A 【解析】A项，多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学 反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，故A错误；B项，化肥的 施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥，故B正确； C项，规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值， 提高食品的口感，故C正确；D项，在种植业中，植物浸取试剂类医 药也应慎重选用，D正确。故选A。
(2021)高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析
2021年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
（共6题；共12分）1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A. 氨水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸【答案】 D【考点】几种常见的化学标志【解析】【解答】A.氨水不具有腐蚀性和氧化性，A不符合题意；B.乙酸不具有腐蚀性和氧化性，B不符合题意；C.NaOH具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性和氧化性，D符合题意；故答案为：D【分析】根据标志含义结合选项中所给物质的性质分析。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4⋅5H2OB. FeSO4⋅7H2OC. ZnSO4⋅7H2OD. KAl(SO4)2⋅12H2O【答案】A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】由描述可知，该固体在加热的过程中，由浅碧色变为白色，因此可得该固体为CuSO4·5H2O，A符合题意；故答案为：A【分析】根据灼烧过程中颜色变化分析。
3.反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，△H>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A. 增大容器容积B. 升高反应温度C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体【答案】 D【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】A.增大容器容积，体系压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，因此平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A不符合题意；B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，因此升高温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B不符合题意；C.分离出部分氢气，则生成物浓度减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C不符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压增大，但由于反应物和生成物的浓度不变，因此平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意；故答案为：D【分析】结合温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析。
海南化学高考试题及答案
海南化学高考试题及答案一、单项选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案：B3. 根据质量守恒定律，下列反应中质量守恒定律不成立的是：A. 镁在空气中燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 氢气和氧气反应生成水D. 铁在氧气中燃烧答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中不会导致化学平衡移动的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 增加催化剂D. 减少生成物浓度答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化铵答案：B7. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 铜答案：C8. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳D. 水分解生成氢气和氧气答案：B9. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A10. 根据化学反应速率的影响因素，下列条件中不会导致反应速率增加的是：A. 增大反应物浓度B. 提高温度C. 使用催化剂D. 减少反应物浓度答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成水的质量为__36g__。
12. 在标准状况下，1mol任何气体的体积均为__22.4L__。
13. 根据化学平衡常数的定义，若一个反应的平衡常数Kc=10^-3，则该反应在标准状况下是__逆向移动__。
14. 根据酸碱中和反应的实质，当酸和碱反应生成盐和水时，溶液的pH值会__增大__。
高考海南卷化学试题及答案(已校对)
普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
)1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+ 2M 3++ 4H 2O = 27M O n -+ Cl －+ 8H +，27M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( )A ．B ．C ．D ．6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H ++ CaCO 3 = Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++ FeS = H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++ 323CO -= Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH －= 3NO -+ 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
) 7．下列叙述正确的是 ( )A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
海南化学高考真题及答案
海南化学高考真题及答案海南省是我国著名的热带旅游胜地，同时也是教育事业蓬勃发展的地区之一。
在高考中，化学作为重要的科目之一，一直受到考生的关注。
今天我们就来看一看海南化学高考真题及答案，希望能为广大考生提供一些帮助。
第一部分：选择题1. 下列关于酒精的说法中，正确的是（）。
A. 甲醇比乙醇的燃烧热量大B. 乙醇比甲醇的蒸汽压大C. 甲醇和乙醇都能溶于水D. 乙醇比甲醇对人体的毒性更大答案：C2. 以下关于氧化还原反应的描述中，错误的是（）。
A. 氧化反应是指获得氧B. 氧化还原反应中电子的转移是必须的C. 还原反应是指失去氧D. 还原反应中原子数目减少答案：A3. 氧化性最强的金属是（）。
A. LiB. KC. NaD. Rb答案：A第二部分：填空题1. 氧化铁的化学式是______。
答案：Fe₂O₃2. 氢气和氯气在光照下反应生成______。
答案：HCl3. 水分子的化学式是______。
答案：H₂O第三部分：简答题1. 请简要说明碱金属的特点以及在日常生活中的应用。
答案：碱金属是指元素周期表第一族的金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）和铯（Cs）。
它们具有低密度、低熔点、易氧化等特点，在日常生活中广泛应用于制造肥皂、清洁剂等化学制品，还可以用于制备肥料、冶金工业等。
2. 请简要解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
在反应中，氧化剂得到电子，称为被还原；还原剂失去电子，称为被氧化。
例如，硫化氢氧化成硫：H₂S + 1/2O₂ → S + H₂O通过上述海南化学高考真题及答案的介绍，相信各位考生对高考化学有了更深入的理解。
在备考过程中，多做真题，理解概念，掌握规律，相信你一定能取得优异的成绩！祝各位考生成功！。
高中化学 2023年海南省万宁市全市高考化学统考试卷(2月份)(B卷)
2023年海南省万宁市全市高考化学统考试卷（2月份）（B卷）一、单选题（每题2分共16分）1．（2分）2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。
下列垃圾分类不合理的是（ ）A B C D垃圾废弃的书本橘子皮、果皮菜叶废电池矿泉水瓶垃圾分类A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列物质加入或通入溴水中，水层不能变成无色或接近无色的是（ ）A．镁粉B．碘化钾C．苯D．四氯化碳3．（2分）下列材料属于合金的是（ ）A．陶瓷B．玻璃C．钢铁D．水泥4．（2分）下列物质的名称与其化学式对应的是（ ）A．草酸——HCOOH B．绿矾——ZnSO4•7H2OC．工业盐——NaNO3D．阿司匹林——乙酰水杨酸5．（2分）实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（ ）A．图甲生成Cl2B．图乙净化Cl2C．图丙收集Cl2D．图丁吸收Cl2尾气6．（2分）我国科学家屠呦呦因研究治疗疟疾的药物青蒿素，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。
其结构简式如图所示，下列有关青蒿素叙述正确的是（ ）A．青蒿素的化学式为C15H21O5B．青蒿素结构中含有酯基C．青蒿素与乙酸互为同系物D．青蒿素属于芳香烃7．（2分）下列说法错误的是（ ）A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B．将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成8．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1N AB．6.4g铜与足量硫共热，转移的电子数为0.2N AC．78gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3N AD．将50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A二、不定项选择（每题4分共20分）9．（4分）北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其中红色来自赭石，绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu（OH）2⋅CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu（OH）2⋅2CuCO3]。
2021年高考真题――化学(海南卷)+Word版含答案
2021年高考真题――化学(海南卷)+Word版含答案绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项：1.成绩单前，学生务必将自己的姓名、准考证号核对在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试完结后，将本试卷和答题卡一并交还。
可能用到的相对原子质量：h1c12n14016s32fe56cu64一、选择题：本题共6小题，每小}2分后，共12分后。
在每小题得出的四个选项中，只有一项就是合乎题目建议的。
1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是a.碘酸钾b.碳酸氢钠c.苯甲酸钠d.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物（n0x)的氮氧质量比约为7:4,该nox可表示为a.n20b.noc.n2o3d.n023.用浓硫酸酿制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品就是a.实验衣b.橡胶手套c.护目镜d.杀毒面罩4.下列化合物中，能与na2c03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于na0h溶液的是a.mgcl2b.ca(n03)2c.fes04d.a1c135.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是a.na202可与c02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具b.si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池c.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层d.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下让含agcl液态的agcl饱和溶液中加少量稀盐酸，以下观点恰当的就是agcl的溶解度、ksp均增大b.agcl的溶解度、ksp均不变d.agcl的溶解度维持不变，ksp增大c.agci的溶解度减小，ksp不变二、选择题：本肢共6小题，每小题4分后，共24分后。
每小题存有一个或两个选项合乎题意。
若-1-恰当答案只包含一个选项，多朱昌0分后；若恰当答案包含两个选项，只挑选一个且恰当得2分后，选两个且都恰当得4分后，但只要看错―个就得0分后。
2021年高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析
2021年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油【答案】B【考点】饱和烃与不饱和烃【解析】【解答】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．本题考查有机物类别的判断，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2.下列物质不可用作食品添加剂的是（）A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺【答案】 D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】【解答】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．本题考查常见食品添加剂的识别，主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，平时注意相关基础知识的积累．3.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH ﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O 表示，故D不选；故选：C．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．本题考查离子反应方程式书写正误的判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写为解答关键，侧重考查复分解反应的离子反应，注意化学式的拆分，题目难度不大．4.下列叙述错误的是（）A. 氦气可用于填充飞艇B. 氯化铁可用于硬水的软化C. 石英砂可用于生产单晶硅D. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A．气球内气体的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．本题考查了元素化合物知识，涉及知识点有物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A. c（CO32﹣）B. c（Mg2+）C. c（H+）D. K sp（MgCO3）【答案】A【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，镁、铝的重要化合物【解析】【解答】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A. 3.8×104kJ•mol﹣1B. ﹣3.8×104kJ•mol﹣1C. 3.4×104kJ•mol﹣1D. ﹣3.4×104kJ•mol﹣1【答案】 D【考点】燃烧热【解析】【解答】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg 该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．本题为2021年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重考查学生的分析、计算能力，解答本题要注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意．7.下列实验设计正确的是（）A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D. 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】 D【考点】二氧化硫的性质，铁的化学性质，乙烯的化学性质，物质的检验和鉴别【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】 D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n= mM =VV m=NN A结合物质的构成解答该题．本题考查物质的量的计算，侧重于考查学生的分析、计算能力，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH﹣向负极迁移【答案】A,D【考点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B. 由X→Z反应的△H＜0C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率【答案】B,C【考点】反应热和焓变【解析】【解答】A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．本题考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】A,C【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，涉及基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第________周期、________族．（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________．【答案】（1）三；VIA（2）Si；SiO2（3）C+2S CS2；极性（4）Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X 为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z 为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA 族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】称根据题中信息推断出X、Y、Z、M四种元素。
2022年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)
2022 年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项：1．本试卷第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部份，答卷前，考生务势必自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第 I 卷一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，惟独一个选项符合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1 和 17 B．12 和 9 C．14 和6 D．15 和 83．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4C． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1D．pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其份子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的份子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：(1) Zn (s) +1/2O (g) ==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol2(2) 2Ag(s)+1/2 O (g) == Ag O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol2 2则 Zn (s) + Ag O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于2A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-3 32.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
2024年高考真题——化学(海南卷)含答案
机密★启用前2024年海南省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7ⅳO-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学为实现社会可持续发展贡献巨大。
下列说法错误．．的是A.以竹代塑，可减少白色污染B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【解析】【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。
2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A B C D丁烷葡萄糖浓硫酸氯化钡A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．丁烷易燃，属于易燃气体，故A 正确；B ．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B 错误；C ．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C 错误；D ．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D 错误；故选A 。
3.高分子物质与我们生活息息相关。
下列说法错误．．的是A.糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B.聚合物是22CH CH =的加聚物C.畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D.聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH 32CH CH OH【答案】D 【解析】【详解】A ．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A 正确，B ．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B 正确；C ．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C 正确；D ．由结构简式可知，聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和HOCH 2CH 2OH ，故D 错误；故选D 。